精品解析：黑龙江省牡丹江市第三高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度第二学期期中考试 高一 化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 第I卷 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。) 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A.陶刻纹豆(商) B.蓝玻璃杯(汉) C叶形银盘(唐) D.花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 2. 化学反应的速率往往受到反应条件的影响。下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 将橙子冷藏在冰箱里以延长保质期 B. 向溶液中加入2滴溶液后，分解速率增大 C. 锌粒与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水后，反应速率减慢 D. 炒菜时加入味精能增加食品的鲜味 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 熔点高，可用于电解冶炼铝的原料 C. 硬度大，可用于制造光导纤维 D. 易溶于水，可用于作制冷剂 4. 下列反应的能量变化与图示不相符的是 A. 与固体反应 B. 铝与稀硫酸反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 天然气燃烧 5. 对于反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=3mol·(L·min)-1 B. v(B)=1mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 6. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. SO2和SO3互为同素异形体 C. 乙烷与丙烷互同系物 D. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 7. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. Cl2 8. 下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A. 是红棕色气体 B. 属于非金属氧化物 C. 能与水反应 D. 常温下易与氧气反应 9. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是 A. B. C. D. 10. 一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：2CO＋O22CO2。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 化学反应的本质是旧键断裂新键形成 B. 化学反应中形成化学键会放出能量 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 11. 常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该电池属于一次电池 B. 电池工作时，电能转化为化学能 C. 电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒 D. 电池工作时，锌筒作负极 12. 将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是 A. 25℃、锌片 B. 50℃、锌片 C. 25℃、锌粉 D. 50℃、锌粉 13. 工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是 A. 反应过程中，、和始终共存 B. 达到化学平衡状态时，、和中均存在 C. SO2和O2的物质的量之比为2 ： 1，说明该反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态 14. 下列选项中，在一定条件下能与甲烷发生氧化反应的是 A. 溶液 B. 硫酸 C. D. O2 15. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 16. 有A、B、C、D四种金属浸入稀H2SO4溶液中，用导线两两连接分别组成原电池。A、D相连，A为负极；A、B相连，电流由A经外电路流向B；C、D相连，C极上有大量气体产生。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A C>D>B>A B. A>B>C>D C. B>A>D>C D. A>B>D>C 17. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为 A. 0.2mol/(L·s) B. 0.5mol/(L·min) C. 0.02mol/(L·s) D. 0.05mol/L 18. 在光照条件下，与能发生取代反应。若将与反应，待反应完成后测得不存在甲烷，且四种有机取代物的物质的量之比为：，则消耗的为 A. B. C. D. 第II卷 19. 简要回答下列问题。 （1）NO暴露在空气中，出现红棕色的原因是_______。(用化学方程式表示) （2）天然气的主要成分是甲烷()。甲烷分子的空间结构是_______(填“五边形”或“正四面体形”)。 （3）工艺师刻蚀石英制作艺术品所用试剂是_______(填“盐酸”或“氢氟酸”)。 （4）芯片的设计、制造能力关乎国家发展大计。构成芯片的基本材料是_______(填“SiO2”或“Si”)。 （5）工业制硝酸中的一个重要反应为：。一定条件下，将3 mol H2和1 mol N2充入体积为1L的密闭容器中，5min后达到化学平衡状态，则NH3的浓度_______(填“能”或“不能”)达到2mol/L。 20. Ⅰ、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3。 （1）该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是_______。 A. SO2是氧化剂 B. O2发生氧化反应 C. O2失去电子 D. SO3既是氧化产物又是还原产物 （2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。生成的刺激性气味的气体是_______(填化学式)。 （3）盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是浓硫酸具有_______ (填“吸水性”或“脱水性”)。 （4）Cu除了在加热条件下能与浓硫酸发生化学反应，在常温下也能与浓硝酸发生反应，写出Cu与浓硝酸反应离子方程式为：_______。浓硝酸在反应中体现酸性和强氧化性。 Ⅱ、用如图所示装置制取氨。 （5）A中反应的化学方程式是_______。 （6）B中碱石灰的作用是_______。 （7）尾气处理装置是_______(填“D”或“E”)。 21. 分析原电池工作原理，制作简易电池。 （1）某原电池实验装置如图1所示。 ①该装置中作负极的是_______(填“铜片”或“锌片”)。 ②写出铜片上发生的电极反应：_______。 ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。 （2）某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是_______(填字母)。 a．锂片作负极     b．发生还原反应 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如H2燃料电池，其电极总反应为2H2+O2=2H2O。 ①则负极通入的气体为：_______。 ②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为_______。 22. 某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： （1）反应进行到4min时，正反应速率和逆反应速率_______(填“相等”或“不相等”)。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______。 （4）下列措施能够使该反应速率加快的是_______(填字母，下同)。 a．降低温度       b．减小压强       c．使用催化剂 （5）若2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_______ (填字母)。 a．c(NO)：c(O2)=2：1 b．混合气体的颜色保持不变 c．每消耗1molO2的同时生成2molNO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期期中考试 高一 化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 第I卷 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。) 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A.陶刻纹豆(商) B.蓝玻璃杯(汉) C.叶形银盘(唐) D.花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶刻纹豆属于陶器，主要材质是硅酸盐； B．玻璃主要成分是硅酸盐； C．银盘是金属银制成，材质与其他三项不同； D．瓷器主要成分是硅酸盐； 故选C。 2. 化学反应的速率往往受到反应条件的影响。下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 将橙子冷藏在冰箱里以延长保质期 B. 向溶液中加入2滴溶液后，分解速率增大 C. 锌粒与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水后，反应速率减慢 D. 炒菜时加入味精能增加食品的鲜味 【答案】D 【解析】 【详解】A．将橙子冷藏在冰箱里，降低温度，减慢橙子的腐坏或变质速率，以延长橙子的保质期，与调控化学反应速率有关，A不符合题意； B．向溶液中加入2滴溶液后，分解速率增大，为催化剂，加快了反应速率，与调控化学反应速率有关，B不符合题意； B．锌粒与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水后稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．味精是一种常用的增味剂，炒菜时加入味精能增加食品的鲜味，与调控化学反应速率无关，D符合题意； 故选D。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 熔点高，可用于电解冶炼铝的原料 C. 硬度大，可用于制造光导纤维 D. 易溶于水，可用于作制冷剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于自来水的杀菌消毒，故A正确； B．氧化铝为离子化合物，熔融状态能电离产生铝离子，可用于电解冶炼铝的原料，故B错误； C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故C错误； D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用于作制冷剂，故D错误。 故选：A。 4. 下列反应的能量变化与图示不相符的是 A. 与固体反应 B. 铝与稀硫酸反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 天然气燃烧 【答案】A 【解析】 【分析】反应物总能量高，生成物总能量低，该反应为放热反应。 详解】A．与固体反应属于吸热反应，A符合题意； B．活泼金属与酸的反应属于放热反应，即铝与稀硫酸反应放出热量，B不符合题意； C．酸碱中和反应属于放热反应，即盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，C不符合题意； D．燃烧反应属于放热反应，即天然气燃烧放出热量，D不符合题意； 故选A。 5. 对于反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=3mol·(L·min)-1 B. v(B)=1mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质A表示的反应速率，据此分析解题。 【详解】A．v(A)= 3mol·(L·min)-1； B．v(A)=3v(B)=3×1mol·(L·min)-1=3mol·(L·min)-1； C．v(A)=1.5v(B)=1.5×8mol·(L·min)-1=12mol·(L·min)-1； D．v(A)=1.5v(D)=1.5×4mol·(L·min)-1=6mol·(L·min)-1； 综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意，故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. SO2和SO3互为同素异形体 C. 乙烷与丙烷互为同系物 D. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．由同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，、均为化合物，不符合同素异形体的定义，B错误； C．乙烷与丙烷都是烷烃，结构相似，组成上相差1个CH2，两者互为同系物，C正确； D．正丁烷与异丁烷分子式相同，都为C4H10，但结构不同，两者互为同分异构体，D正确； 故选B。 7. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. SO2具有漂白性，但SO2的漂白性不稳定，在加热的条件下又恢复到原来的颜色，所以选项A正确。 B. NO2溶于水生成硝酸，具有强氧化性，B项错误； C. CO2不能使品红溶液褪色，C项错误； D. 氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，但这种漂白是不可逆的，加热不能恢复原来的颜色，D项错误； 答案选A。 【点睛】该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是记住常见漂白剂的漂白原理，然后灵活运用即可。 8. 下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A. 是红棕色气体 B. 属于非金属氧化物 C. 能与水反应 D. 常温下易与氧气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A正确； B．二氧化氮由氮、氧两种元素组成，属于非金属氧化物，故B正确； C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，故C正确； D．二氧化氮与氧气不反应，故D错误； 选D。 9. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；与水直接化合形成相应碱或与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物； 【详解】A．与水反应生成NaOH和氧气，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，故A不选； B．溶于水，与水化合生成亚硫酸，属于酸性氧化物，但溶于水，故B不选； C．不溶于水，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C不选； D．不溶于水，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D选； 故选D。 10. 一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：2CO＋O22CO2。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 化学反应的本质是旧键断裂新键形成 B. 化学反应中形成化学键会放出能量 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是通过旧键断裂和新键形成实现物质转化，这一过程不仅是化学反应的核心机制，也是物质转化的微观基础，A正确； B．形成化学键时会释放能量，这是化学反应中能量变化的一部分，B正确； C．一氧化碳燃烧是放热反应，反应物的总能量应高于生成物的总能量，C错误； D．化学键的断裂（吸收能量）与形成（释放能量）是能量变化的主要原因，D正确； 故选C。 11. 常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该电池属于一次电池 B. 电池工作时，电能转化为化学能 C. 电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒 D. 电池工作时，锌筒作负极 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，锌锰干电池为不能充电的一次电池，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，据此分析； 【详解】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，A正确； B．锌锰干电池工作时，化学能转化为电能，B错误； C．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，C正确； D．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，D正确； 故选B。 12. 将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是 A. 25℃、锌片 B. 50℃、锌片 C. 25℃、锌粉 D. 50℃、锌粉 【答案】D 【解析】 【详解】温度越高，反应速率越快，固体的表面积越大，反应速率越快，则将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，50℃、锌粉条件下化学反应速率最快，故选D。 13. 工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是 A. 反应过程中，、和始终共存 B. 达到化学平衡状态时，、和中均存在 C. SO2和O2的物质的量之比为2 ： 1，说明该反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，故反应物与生成物共存，反应过程中，、和始终共存，故A正确； B．该反应是可逆反应，正逆反应方向同时进行，若用标记，达到化学平衡状态时，、和中均存在，故B正确； C．SO2和O2的物质的量之比为2 ： 1，不能说明浓度是否不再改变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C错误； D．反应达到平衡后，改变反应条件，如升高温度，平衡会逆向移动，故D正确； 答案选C。 14. 下列选项中，在一定条件下能与甲烷发生氧化反应的是 A. 溶液 B. 硫酸 C. D. O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷性质比较稳定，不与溶液反应，A不符合题意； B．甲烷性质比较稳定，不与硫酸反应，B不符合题意； C．甲烷可在光照下与氯气发生取代反应，不是氧化反应，C不符合题意； D．甲烷和O2在点燃条件下发生氧化反应生成CO2和水，D符合题意； 故选D。 15. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有形成闭合电路，不能构成原电池，故不选A； B．两个电极相同，不能形成电势差，不能构成原电池，故不选B； C．铁与稀硫酸发生氧化还原反应，有两个活泼性不同的电极，硫酸做电解质溶液，形成闭合电路，构成原电池，铁为负极，故选C； D．乙醇的非电解质，不能形成闭合电路，不能构成原电池，故不选D； 选C。 16. 有A、B、C、D四种金属浸入稀H2SO4溶液中，用导线两两连接分别组成原电池。A、D相连，A为负极；A、B相连，电流由A经外电路流向B；C、D相连，C极上有大量气体产生。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. B>A>D>C D. A>B>D>C 【答案】C 【解析】 【分析】构成原电池的本质条件为自发的氧化还原反应，原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正(被还原反应) 、负(被氧化)两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流，负极较活泼，以此解题。 【详解】A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池.，A、D相连，A为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子，故金属的活动性A> D；A、B相连，电流由A经外电路流向B；根据原电池的工作原理，电流由正极流向负极，故金属的活动性B> A；根据原电池的工作原理，正极发生还原反应，C、D相连，C极上有大量气体产生，说明C极上发生还原反应，故金属的活动性D>C；故四种金属的活动性顺序是B>A>D> C； 故选C。 17. 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为 A. 0.2mol/(L·s) B. 0.5mol/(L·min) C. 0.02mol/(L·s) D. 0.05mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】由题意知反应物B在10s内浓度变化量是2mol/L，所以其反应速率为，故选A。 18. 在光照条件下，与能发生取代反应。若将与反应，待反应完成后测得不存在甲烷，且四种有机取代物的物质的量之比为：，则消耗的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据题目可知，将与反应，待反应完成后测得不存在甲烷时，四种有机取代物的物质的量之比为：，根据C原子守恒，得到的，同理得到、、，在烷烃的取代中，只能取代原子换上原子，所以根据取代后的Cl原子守恒，要得到以上物质的量的产物需要消耗的；所以四个选项中B符合题意。 故答案为：B。 第II卷 19. 简要回答下列问题。 （1）NO暴露在空气中，出现红棕色的原因是_______。(用化学方程式表示) （2）天然气的主要成分是甲烷()。甲烷分子的空间结构是_______(填“五边形”或“正四面体形”)。 （3）工艺师刻蚀石英制作艺术品所用试剂是_______(填“盐酸”或“氢氟酸”)。 （4）芯片的设计、制造能力关乎国家发展大计。构成芯片的基本材料是_______(填“SiO2”或“Si”)。 （5）工业制硝酸中的一个重要反应为：。一定条件下，将3 mol H2和1 mol N2充入体积为1L的密闭容器中，5min后达到化学平衡状态，则NH3的浓度_______(填“能”或“不能”)达到2mol/L。 【答案】（1）2NO+O2=2NO2 （2）正四面体形 （3）氢氟酸 （4）Si （5）不能 【解析】 【小问1详解】 NO在空气中与氧气反应，，为红棕色； 【小问2详解】 甲烷分子中C原子与4个H原子形成四个共价键，C-H之间的夹角是109°28′，因此构成的是正四面体结构； 【小问3详解】 石英为二氧化硅，能与氢氟酸反应，则刻蚀石英的试剂是氢氟酸； 【小问4详解】 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以用于制作芯片，故填Si； 【小问5详解】 合成氨是可逆反应，若完全反应则生成2mol/LNH3，故NH3的浓度不能达到2mol/L。 20. Ⅰ、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3。 （1）该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是_______。 A. SO2是氧化剂 B. O2发生氧化反应 C. O2失去电子 D. SO3既是氧化产物又是还原产物 （2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。生成的刺激性气味的气体是_______(填化学式)。 （3）盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是浓硫酸具有_______ (填“吸水性”或“脱水性”)。 （4）Cu除了在加热条件下能与浓硫酸发生化学反应，在常温下也能与浓硝酸发生反应，写出Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：_______。浓硝酸在反应中体现酸性和强氧化性。 Ⅱ、用如图所示装置制取氨。 （5）A中反应的化学方程式是_______。 （6）B中碱石灰的作用是_______。 （7）尾气处理装置_______(填“D”或“E”)。 【答案】（1）D （2）SO2 （3）吸水性 （4）Cu + 4H++2NO= Cu2++2NO2↑+2H2O （5） （6）干燥 （7）D 【解析】 【分析】该实验用氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，通过B装置进行干燥，氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法装置收集，尾气处理装置中需要使用防倒吸装置，应选D装置； 【小问1详解】 A.SO2中S化合价升高，是还原剂，故A错误； B.O2化合价降低，发生还原反应，故B错误； C.O2化合价降低，得到电子，故C错误； D.SO3既是升高得到的产物，又是降低得到的产物，因此既是氧化产物又是还原产物，故D正确； 故选D； 【小问2详解】 浓硫酸具有脱水性，将蔗糖炭化变黑，浓硫酸溶于水放出热量，浓硫酸具有强氧化性，与碳单质共热发生氧化还原反应，得到二氧化碳和二氧化硫气体，故刺激性气味的气体的主要成分是SO2； 【小问3详解】 实验现象表明浓硫酸具有吸水性、强氧化性，故答案是吸水性； 【小问4详解】 铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：； 【小问5详解】 A中反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； 【小问6详解】 氨气为碱性气体，反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，故为：干燥； 【小问7详解】 由分析，尾气处理装置是D。 21. 分析原电池的工作原理，制作简易电池。 （1）某原电池实验装置如图1所示。 ①该装置中作负极的是_______(填“铜片”或“锌片”)。 ②写出铜片上发生的电极反应：_______。 ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。 （2）某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是_______(填字母)。 a．锂片作负极     b．发生还原反应 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如H2燃料电池，其电极总反应为2H2+O2=2H2O。 ①则负极通入的气体为：_______。 ②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为_______。 【答案】（1） ①. 锌片 ②. ③. 电能 （2）ab （3） ①. H2 ②. 11.2L 【解析】 【小问1详解】 ①锌比铜活泼，用稀硫酸作电解质溶液时，该装置中作负极的是锌片； ②该装置中铜为正极，H+在正极得到电子生成H2，电极方程式为：； ③电流表指针偏转，说明有电流产生，该装置实现了化学能向电能的转化。 【小问2详解】 a．该装置为燃料电池，电子流入的为正极，电子流出的为负极，Li电极失去电子作为负极，发生氧化反应，a正确； b．氧气在正极得到电子，发生还原反应，b正确； 故选ab。 小问3详解】 ①由总反应2H2+O2=2H2O可知，H2在负极失去电子生成H2O，负极通入气体为H2； ②O2在正极得到电子生成H2O，O元素由0价下降到-2价，若此燃料电池电路中转移2mol电子，消耗0.5mol O2，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 22. 某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： （1）反应进行到4min时，正反应速率和逆反应速率_______(填“相等”或“不相等”)。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______。 （4）下列措施能够使该反应速率加快的是_______(填字母，下同)。 a．降低温度       b．减小压强       c．使用催化剂 （5）若2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_______ (填字母)。 a．c(NO)：c(O2)=2：1 b．混合气体颜色保持不变 c．每消耗1molO2的同时生成2molNO2 【答案】（1）不相等 （2） （3） （4）c （5）b 【解析】 【小问1详解】 反应进行到4min时，反应物的量还在减小，生成物的量还在增加，所以反应没有达到平衡状态，即正反应速率和逆反应速率不相等；故答案为：不相等； 【小问2详解】 由图可知，A的量在减少，B的量在增加，所以A是反应物，B是生成物，最后反应物的量大于0，而且反应物和生成物的量都不在变即达到了化学平衡状态，反应达到平衡状态时，，，化学计量数之比等于参加反应的物质的量之比，所以该反应的化学方程式为;故答案为：； 【小问3详解】 反应开始至4min时，A的平均反应速率为；故答案为：； 【小问4详解】 降低温度和减小压强都会减慢反应速率，使用催化剂可以加快反应速率；故答案为：c； 【小问5详解】 a．没有指明正逆反应方向，所以a不能说明反应达到化学平衡状态；故a错误； b．NO2有颜色，所以当混合气体的颜色保持不变时，说明反应达到平衡状态，故b正确； c．消耗O2和生成NO2是同一个方向，所以当消耗1molO2的同时生成2molNO2时不能说明反应达到化学平衡状态，故c错误； 故答案为：b； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$