8.3.1碳酸氢钠和碳酸钠-2024-2025学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海洋化学资源的利用 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 教学目标 1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相关物理性质和化学性质 2. 了解侯氏制碱法的原理和部分注意事项 3.通过探究碳酸氢钠的性质实验，掌握复分解反应的定义 1 情景导入 我们平时吃的馒头等面食比较松软多孔，大家知道是什么原因吗？ 2 新课讲授 我们在进行发面时，都会加入酵母粉，而这就是面食蓬松绵软的关键，通过观察，我们可以发现。酵母的主要成分就是碳酸氢钠。那么其如何得到，又有什么用途呢？ 从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）主要是以食盐为原料制得的。 碳酸氢钠 碳酸氢钠俗称小苏打，有时也可称酸式碳酸钠，它是由 Na+和HCO3¯（碳酸氢根离子）构成的盐，其通常是白色粉末状晶体，可溶于水，其水溶液呈碱性。 1.其次碳酸氢钠还能与酸发生反应 NaHCO3 ＋ HCl == NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑ 2NaHCO3 == Na2CO3+CO2↑+H2O △ 2.受热易分解 碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。食品工业上，以它与固体酸为主要原料制成的发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口 在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；制造饮料时，它是一种常用原料；医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在工业生产中用途广泛，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维制造及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域. 碳酸钠 侯氏制碱法 原理:先向饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，然后加压并不断通入二氧化碳，使生成碳酸氢钠并结晶析出，过滤得碳酸氢钠晶体，加热分解即可得到纯碱。 NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 ==== Na2CO3+CO2↑+H2O △ 1、为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？ 答：氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，且吸收的量也较食盐水多。 答：碳酸氢钠，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,易结晶。 2：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 完成下列实验，观察并记录实验现象，分析得出实验结论。 认识碳酸钠 实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，加少量蒸馏水取后震荡，观察溶解情况；再滴入几滴酚酞试液观察现象。 现象： . 结论：碳酸钠 溶于水，溶液呈 性。 碳酸钠溶解，溶液颜色变红 碱 易 实验一 实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。 现象： 。 试管中有气泡产生，燃着的木条熄灭 结论：纯碱与盐酸反应生成二氧化碳。 2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ 实验二 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 稀硫酸与碳酸钠反应的现象是否会与上述一样呢？ 现象：试管中有气泡产生，燃着的木条熄灭，与稀盐酸的现象相同 实验三 实验操作：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加氢氧化钙溶液。 现象： 。 溶液中有白色沉淀生成 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH 结论：纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。 碳酸钠在通常情况下为白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。实验证明，碳酸钠能与盐酸、硫酸、氢氧化钙发生反应，反应的化学方程式分别为： 2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH 2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH 观察上诉反应方程式，物质之间是如何发生反应，有什么共同特点？ 分析上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。 复分解反应 1.碳酸氢钠俗称小苏打，，它是由 Na+和HCO3¯（碳酸氢根离子）构成的盐，是白色粉末状晶体，可溶于水，其水溶液呈碱性。与酸发生反应且受热易分解。 2.碳酸钠俗称纯碱或苏打，通常情况下为白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。实验证明，碳酸钠能与盐酸、硫酸、氢氧化钙发生复分解反应； 3.在制碱时，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，可以得到更多的产品。 1. 下列物质的主要成分不属于盐的是（ D ）。 A. 洗涤用的纯碱 B. 用于治疗胃酸过多的小苏打 C. 作建筑材料的大理石 D. 建筑用的熟石灰 2. 欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（ A ）。 A. 石灰石粉末 B. 生石灰 C. 石灰水 D. 纯碱 3. 写出下列反应的化学方程式。 （1）加热碳酸氢钠： （2）碳酸钠与盐酸反应： （3）向碳酸钠中加入稀硫酸： 2NaHCO3 == Na2CO3+CO2↑+H2O △ 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4+ H2O+CO2↑ 4. 工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱。请写出制取过程中发生反应的化学方程式，并指出反应所属的类型。 解析：纯碱（Na2CO3）和石灰石CaCO3 CaCO3 ==CaO +CO2 ↑ CaO +H2O == Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH 高温 化合反应 分解反应 复分解反应 EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$