河南省豫南名校2025届高三下学期高考押题化学试卷（一）

高考押题卷（一） 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题 卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答 报 题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4,考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Ti48Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1,化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.硝石(KNO)和朴硝(Na2 SO)可以利用“焰色试验”区分 长 B.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的主要成分为SiO2 中 C.NH,CNO(氰酸铵)属于离子化合物，[CO(NH2)2](尿素)属于共价化合物 D.常用来包装食品的塑料是聚氯乙烯材料 2.下列化学用语正确的是 45 4p A.基态T的价层电子的轨道表示式为个个 甜 B乙烯分子中x健的形成过程8-一8一88 C.基态As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3 配位键 D.NHt中的配位键可表示为HN-H 数 3.去氧地胆草素具有显著的抗癌活性，其分子结构如图所示。下列关于 该物质的说法错误的是 A不属于芳香族化合物，分子中有4个手性碳原子 B.分子中碳原子有2种杂化方式 C.1mol该物质最多消耗6 mol NaOH D.能发生水解反应、氧化反应和加成反应 4.叠氮化铅[Pb(N:)z]用作水下引爆剂，其制取原理为.3N2O+4Na+NH,一3NaOH+ NaN,十2N2,2NaN3十Pb(NO)z一2NaNO,+Pb(N)z。设Na为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.4.4gN210和℃1O2组成的混合气体中含有的中子数比电子数多0.1N B.0.1mol·L-1NaNO溶液中含有的离子数为0.2NA C.标准状况下，2.8gN2和N4组成的混合气体中含有的N原子数为0.3NA D.常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH数目为10-2NA 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.向Fe(NO,),溶液中滴入少量NaHSO溶液： 2NO+3HSO-2NO+3SO+H2O+H+ 【高考押题卷（一）·化学第1页（共6页）】 A B.向Na[Al(OH),]溶液中通人过量CO2: 2[Al(OH)]+CO2-2AI(OH)3+CO+H2O C.用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的IO:IO;+5I+6H+一3L2+3H2O D.向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI一2Fe2+十2H++I2 6.将浓硫酸倒入盛有蔗糖（已用蒸馏水湿润）的广口瓶 沾在干燥管球形部 中进行如图所示的探究实验。已知：试纸分别是酶 位内壁的三种试纸 干燥 温度计 气球 有品红溶液的试纸、蘸有酸性KMO,溶液的试纸和 湿润的蓝色石蕊试纸。 万一楂有浓NaOH溶液 没清右灰水 的棉花球 下列分析正确的是 A.蔗糖变黑、体积膨胀，蘸有品红溶液的试纸褪 ,浓硫酸 B.蘸有酸性KMO,溶液的试纸褪色，说明SO,广口瓶丈糖 色：说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 具有漂白性 C.湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此可说明气体产物中含有SO D.澄清石灰水变浑浊，可以证明有CO2生成 7.一种密封材料的分子结构如图所示，其中X、Y、乙、Q、W为原子序数依次 增大的五种短周期主族元素，Q与Y同族，五种元素中基态Z原子的未 成对电子数最多，W的价层电子排布式为(n十1)s”(n+1)p+2。下列说 W=Y= 法正确的是 A.原子半径：W>Q>Z>Y>X B.简单氢化物的稳定性：Q>Y C.最高正化合价：W>Z>Y=Q>X D.X、Y、Z组成的化合物不可能为离子晶体 8.二氧化锡(SO2)属于四方晶系，常用于搪瓷和电磁材料，其晶胞结构如图所示，A处离子 的分数坐标是(0.31,0.31,0)，处于晶胞体心的白球位于黑球所构成的正八面体的体心， 晶胞参数为apm、apm、bpm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.位于晶胞顶点和体心的离子是S+ B.位于晶胞顶点的离子的配位数是4 C.B处离子的分数坐标是(0.69,0.69,1) D.二氧化锡晶体的密度为302X0”g·cm3 9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的 解读正确的是 ,平衡时N,的体积分数 平衡时CH,OH的转化率 4反应物A的体积分数 甲(100kPa) 乙(200kPa) 起始时nCO 0450600730 /K 0 t/min ① ③ A.图①反应为FeCl十3KSCN一Fe(SCN),+3KCl,i1时刻加人少量KCI固体后， 化学反应速率随时间变化的图像 B.图②反应为4CO(g)十2NO2(g)一N(g)十4CO,(g),则NO2的转化率：b点>a点>c点 C.图③反应为CHOH(g)一HCHO(g)+H2(g),600K时，Y点甲醇的>v道 D.图④反应为2A(g)十2B(g)一3C(g)+D(?),则D一定是气体 10.依据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO,)2样品溶于稀硫酸 后，滴加KSCN溶液 溶液变红色 Fe(NO,):样品已氧化变质 B 将稀硫酸滴人漂白粉中 有气体产生 漂白粉已变质，含有碳酸钙 C 往碘的CCL,溶液中加入等体 液体分层，下层液体由紫红色变 碘在浓K1溶液中的溶解能力 积的浓KI溶液，振荡，静置 为浅粉红色，上层液体呈棕黄色 大于在CCl,中的溶解能力 将NH,HSO,固体样品加热， D 产生的气体通人BaCl,溶液 产生白色沉淀 NH,HSO,样品已氧化变质 【高考押题卷（一）·化学第2页（共6页）】 A 11.碳酸锰是生产电讯器材软磁铁氧体的原料。工业上以软锰矿(MnO2、A2O,、SiO2)为原 料制备碳酸锰的流程如下图所示。下列说法错误的是 NaOH溶液SO,+稀硫酸NH,HCO,溶液 软锰矿→碱设→还原 】→沉国一系列操作碳酸锰MnCo, 滤液 A.“滤液”的主要成分是Na2 SiO3和Na[Al(OH),] B.“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.“沉锰”步骤发生的反应为Mn++HCO5一MnCO3++H+ D.“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等 12.伯醇（记为RCH2OH)和叔醇（记为RCOH)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说 法错误的是 0 CH,C-OH 0 CH,C-OCH,R CH,C -OCR) H- H R.COH +OH OH CH,C-OCH,R CH,C-OH +OH H,0 R,COH, HOCH,R CH,C-OCR, OH CH,C-OH, OCH,R OH R,C CH,C-OH OH H,O HOCH,R O=CCH, A.用O标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况 B.两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基中的氢原子结合成水 C.H+在两个历程中均起到催化剂的作用 D.1O和18O互为同位素 13.某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，图中电流 方向为放电时的情况。下列说法正确的是 Q 电流方向 电源 6 A.充电时，a电极与直流电源的负极相连， 在a ONa ONa -ONa -ONa 熔融 NaR 电极上发生还原反应 ONa B.放电时，b电极的电极反应式为 C-ONa -ONa ONa 9OXgw=》0X A膜 B膜 C.A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 D.若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1ol电子，则两极室质量差为23g 14.常温下，用浓度为0.1mol·L1H2SO4标准溶液滴定 PHA l0mL浓度均为0.2mol·L1NaOH和Na2A的混合 溶液，滴定过程中的滴定曲线和溶液中含A微粒的分 a(10,10.7) 布分数8随pH的变化曲线如图所示（忽略溶液混合后 的体积变化)。下列说法错误的是 A.HA=Ht+A2-的电离常数K(HA)=10-8. B.a点溶液中，c(SO)<c(A2-) 05 10'.20 VH,SO(aq)]/mL C.V<15 mL D.c点溶液中，c(H+)十c(Na+)=4c(SO)十c(OH) 【高考押题卷（一）·化学第3页（共6页）】 A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)TiO2被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料，被广泛应用于涂料、塑料、 造纸、印刷油墨、化纤、橡胶、化妆品等工业。以富钛矿渣（主要成分为FeTiO3、Fe2O、 SiO2等)为原料制备TiO2的流程如图所示。 H:SO,(aq） 适量铁粉 →滤液2→水解 Ti02·xH0》酸选TiO2 2)水洗 3)煅烧 滤渣1 FeSO·7H,O 已知：①氧化性：Fe3+>TiO+>H ②“酸浸”后，溶液中钛元素主要以TO+形式存在，T0+易水解。 回答下列问题： (1)基态T3+第三能层电子排布式为 (2)提高“酸浸”速率的措施为 (任写一条)。“酸浸”中FeTiO3参与反 应的化学方程式为 (3)向“滤液1”中加入适量铁粉的目的是 (4)FeS0,·7H20的结构如图所示，晶体中H20与Fe2+、H20与SO的作用力类型 分别是 Fe (5)“水解”过程发生反应的离子方程式为 (6)测定产品中TiO2的纯度：准确称取0.2000g产品放人锥形瓶中，加入硫酸和硫酸 铵混合溶液，加强热使其溶解，冷却后，加人一定量稀盐酸得到含TO+的溶液。加入金 属铝，将Ti0+全部转化为T+,待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.100 0mol·L-1NH,Fe(SO4)2(硫酸铁铵)标准溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗标 准溶液的平均体积为20.00mL(已知：Ti++Fe3+H20一TiO2++Fe2++2H+)。 ①加人金属铝的作用除了还原T0+外，另一个作用是】 ②滴定时所用的指示剂为 (填标号)。 A.酚酞溶液B.KMnO,溶液 C.淀粉溶液 D.KSCN溶液 ③产品中TiO2的纯度为 16.(14分)氯化铁是重要的化工原料、有机合成的催化剂和水处理剂等。已知无水FeCL 能吸收空气里的水分而潮解。SOCl2的沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： (1)制备无水FeCL。将FeCl,·6H2O与液体SOCl2混合 并加热制取无水FeCl,的实验装置如图所示。 无水CaCl: ①仪器A的名称为 ②$0C12遇水发生反应的化学方程式为 将SOCl2与FeCl3·6HzO混 合加热，可得到无水FeCl,原因是 NaOH溶液 水溶 0 (2)探究FeCl3的性质 ①某实验小组在常温下配制了不同浓度的FCl3溶液，分别测定其pH,24小时后再 次测定pH,得到下列数据记录： 实验序号 c(FeCl)/(mol·Ll) pH(刚刚配制) pH(24小时后) 1 0.125 1.59 1.12 2 0.025 2.07 1.68 3 0.005 2.53 2.1 配制FeCl,溶液的方法是 用实验1和实验3的数据说明FCl,溶液越稀越水解，原因是 (已知：10112=0.0759,10-21= 0.0079)。 【高考押题卷（一）·化学第4页（共6页）】 ②将用FεCl,酸性溶液脱除HzS后的废液通过控制电压电解得以再生。某同学使 用石墨电极，在不同电压(U)下电解pH=1的0.1mol·L-1FeCl2溶液，研究废液 再生机理，记录如下表所示。 序号 U/V 阳极现象 检验阳极产物 U2a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe+、有C a>U≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe+、无Cl b>U>0 无明显变化 无Fe+、无Cl 用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是 I中Fe3+产生的原因可能 是C在阳极放电，生成的C1,将Fe+氧化，反应的电极反应式和Fe2+被氧化的 离子方程式分别为 Ⅱ中未检验出Cl2, 原因是Fe2+具有 性、 17.(15分)我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。研发二氧化碳 转化为多种基础化学品，如尿素、一氧化碳、甲烷、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。 回答下列问题： HNCO+NH,+3H,O (1)工业生产尿素的基本原料为CO2、NH,反应 C0+2NH,+2H,0 历程中的能量变化如图所示（反应历程中的 87.5 2410 有关物质均为气态)。 ①基态N原子的价层电子的轨道表示式为 H,NCOOH+ CO(NH,) 36.8 NH,+2H,O 过+3H,0 ②制备尿素过程中，决速步骤的热化学方程 反应过程 式为 ③向某恒温恒压的密闭容器中按物质的量之比2：1通人NH,和CO2发生上述反 应生成尿素，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。 A.2v(NH3)=v[CO(NH2)2] B.NH3和CO2的物质的量之比为2：1 C.混合气体的密度不再变化 D.CO2的体积分数不再变化 (2)二氧化碳催化加氢的部分热化学方程式如下 i.C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H20(g)△H=-165.0kJ·mol- i CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=+41.0 kJ.mol-1 ili.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1 在两个恒压(3.0MPa)密闭装置中放置不同 Ni、Ga配比的Ni-Ga催化剂，再分别通入反应 0.25 物程合气混合比例为常-之】离得甲0 3号020 (223.020) Ni.Ga. 醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示 (169.0.10)NiGa (甲醇的时空收率是表示单位物质的量催化甚0.0 0 Ni,Ga 剂表面甲醇的平均生成速率)。 16018020022024026071℃ ①最佳配比的催化剂是 (填催化 不同催化剂对二氧化碳加氢制甲醉反应的影响 剂的化学式)。 ②二氧化碳加氢制甲醇过程中，甲醇的平均生成速率可表示为)=k·p燃始(C0): “(H2),其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明，速 率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用NiGg催化剂时，反应温度从 169℃升高到23℃，若C0的反应级数8号=2，H的反应级数不变，则速 m(169℃) 率常数之比83号 (3)在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和 12.0 60.0 H2按一定流速通过反应器，发生主反应CO2(g)十 11.5 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)H= 59.0 -49.0kJ·mol1和副反应CO2(g)+H(g)= 11.0 58.0 CO(g)+HO(g)△H=+41.0kJ·ml,二氧化碳 10.5 %/(HO'HS) 的转化率a和甲醇的选择性x=生成CHOHX 57.0 10.0 n(消耗C02) 9.5E 56.0 100%]随温度变化关系如图所示。合成甲醇的适 2322362402442482527℃ CO转化率和甲醇选择性随温度的变化曲钱 【高考押题卷（一）·化学第5页（共6页）】 A 宜温度是 (填“232℃”“236℃”或“240℃”)，曲线下降的原因是 (4)恒温(T℃)恒容密闭容器中，CH,和CO2的分压均为30kPa,加入Ni/a-Al2O,催化 剂使其发生反应CH,(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)。 ①研究表明C0的生成速率v(C0)=1.3×10-2×p(CH)×p(CO2)mol·g1· s1,某时刻测得p(CO)=20kPa,则v(C0)= mol·g1·s-l。 ②达到平衡后测得反应体系压强是起始时的1.2倍，则T℃时，该反应的压强平衡 常数K。=(kP)2(保留两位有效数字。用各物质的分压代替物质的量浓 度计算)。 18.(15分)化合物G是一种新型药物的主要成分，其合成路线如下： Fe/HCI NO 回答下列问题： (1)A分子中的含氧官能团名称为 (2)c入入c1的化学名称为 (3)中N原子的杂化方式为 (4)A→B将KzCO,换成KOH,会生成副产物CoH1aNO5,该副产物的结构简式为 (5)D、E和CH(OC2 Hs)3转化为F和H,H的结构简式为 (6)同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为 ①酸性条件下水解，生成X、Y和Z三种有机产物； ②X碱化生成的芳香族分子中，有2种不同化学环境的氢原子； ③Y能被银氨溶液氧化： ④Z与H2加成生成的分子中含有1个手性碳原子。 NH, (7)参照上述合成路线，设计以 O 、乙烯和甲苯为原料，制备 OH 合成路线： (无机试剂和有机溶剂任选)。 【高考押题卷（一）·化学第6页（共6页）】高考押题卷（一）·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答秦】D 【解析】硝石属于钾盐，朴硝属于钠盐，两者在“焰色试验”中的火焰颜色不同，可以利用“焰色试验”区分，A正确：石英的 主要成分是SiO,,B正确：NH,CNO(氰酸铵)属于离子化合物，[CO(NH):](尿素)属于共价化合物，C正确：聚氯乙烯 材料在使用中会分解出对人体有害的物质，故不能用来包装食品，常用来包装食品的塑料是聚乙烯材料，D错误。 2.【答案B 3d 4s 【解析】基态：Ti的价层电子排布式为3d4s,其价层电子的轨道表示式为◆↑ ↓个A错误：乙烯分子中的 π键是由两个碳原子的2p轨道“肩并肩”重叠形成的，B正确：As为33号元素，基态sA3原子的简化电子排布式为 出位批 [A]3d4s4p.C错误：NH时中的配位键由N提供孤电子对.表示为 D错误 3.【答案】C 【解析】去氧地胆草素分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，分子中有4个手性碳原子，A正确：分子中碳原子的杂化 方式有2种：sp、sp,B正确：1mol该物质最多消耗3 mol NaOH,C错误：能发生水解反应，氧化反应和加成反应，D正确。 4.【答案D 【解析】N:O,℃O2的摩尔质量均为44g·mo广1,1个N1“O分子中含有的中子数.电子数均为22,1个1CO分 子中含有的中子数，电子数也均为22，则1moN:O和℃O2组成的混合气体中含有的中子数、电子数均为22N,故 4.4g(即0.1mol)N()和C(),组成的混合气体中含有的中子数与电子数相等，A错误：未告知NaNO),溶液的体 积，无法计算，B错误：2.8gN和N,组成的混合气体中含有的N原子数为0.2VA,C错误：常温下，pH=12的NaOH 溶液中，c水(OH”)=c水(H)=c篇德(H+)-10-mol·L-,故常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的 (OH-数目为10-NA,D正确. 5.【答案】A 【解析】NaHSO,溶液呈酸性，NO,在酸性环境中的氧化性比Fe+强，故Fe未被还原，A正确：通人过量CO2.生成 HCO,正确的离子方程式为A1(OH),]十CO一AI(OH):￥十HCO,B错误：醋酸是弱酸，应写成化学式，正确的 离子方程式为IO+5厂+6CH,C(OOH一3l十3HO+6CH,COO,C错误；H是强酸，应拆开写成离子形式，正确的 离子方程式为2Fe3++2I一2Fe2+l,D错误. 6.【答案】A 【解析】蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，蔗糖体积膨胀、蘸有品红溶液的试纸褪色，说明有气体生成，浓硫酸被还原成 SO:,浓硫酸具有强氧化性，A正确：燕有酸性KMO:溶液的试纸褪色，说明SO具有还原性，B错误：生成的CO,气体 也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，放不能由此说明气体产物中含有S)2,C错误：S)2也能使澄清石灰水变浑浊，故不能 证明有CO,生成，D错误。 7.【答案】C 【解析】根据题意和密封材料的分子结构图可知，元素X、Y、Z、Q、W分别是H、C、N、Si、S,该密封材料的分子结构图为 CH, S(C一N一S一CH3。原子半径：Si>S>C>N>H,A错误：简单氢化物的稳定性：CH,>SiH,B错误：最高正化合价： CH S>N>C=Si>H,C正确：NHCN(氰化铵)为离子晶体，D错误。 8.【答案B 【解桥1抽均摊法可知，黑球的数目为4×号+2=4，白球的数目为8X言+1=2，结合二氧化锡(S0,)的化学式可知，白 球表示Sn+,黑球表示()-，侧位于晶胞顶点和体心的离子是Sn+,A正确，根据体心处Sn+周围距离最近且相等的 O-有6个，可知位于品胞顶点的S+的配位数是6，B错误；B处离子与A处离子体心对称，则B处离子的分数坐标是 （0.690.69.D.C正确：局胞体积为X10”cm,品胞质量为兴g:放二氧化锅品体的密度为302%0 a'bN g·cm, D正确。 【高考押题卷（一）·化学参考答案第1页（共4页）】 A 9.【答案】D 【解析】图①反应为Fe++3SCN,一Fe(SCN),,加人少量KC1固体后，对平衡移动无影响，A错误：加人CO,NO,的转 化率增大，则NO2的转化率：c点>b点>a点，B错误：600K时，平衡点为X点，则Y点移向平衡点时要减小CHOH (g)的转化率，即600K时，Y点甲醇的<，C错误：乙的压强更大，提前达到平衡状态，但反应物A的体积分数不 变，则反应前后气体分子数不变，故D一定是气体，D正确。 10.【答案】C 【解析】加入稀硫酸，N(O方在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe+,故无法判惭Fe(N(),):样品是否已氧化变质，A错误： 将稀疏酸滴入漂白粉中，有气体产生，该气体也可能是Cl而不是CO2,这是因为CaCl2+Ca(CIO):十2HS),一 2CaSO,十2C1↑十2H:O,B错误：往碘的CCL,溶液中加人等体积的浓KI溶液，振荡，静置，液体分层，下层液体由紫红 色变为浅粉红色，上层液体呈棕黄色，说明碘的CC1,溶液中的1与KI溶液中的反应生成5，使上层液体呈棕黄 色，故碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCI中的溶解能力，C正确：NH.HSO,△NH++S),↑+H,O, 2NH+SO,+HO+BaC1:一BaSO,￥+2NH,CL,白色沉淀也可能是BaSO,无法证明NH,HSO,样品是否已氧化变 质，D错误。 1l.【答案C 【解析】向软锰矿(MnO,AlO,,SiO,)中加人足量的NaOH溶液，AlO转化为Na[A1(OH),],SiO,转化为Na SiO, 过滤得到滤液，滤液的主要成分是Nae SiO,和Na[A(OH),],滤渣主要为MO,,A正确：向滤渣中加人稀硫酸并通入 SO:进行还原，发生的反应为MnO,+SO2一MnSO,氧化剂为MnO:,还原剂为SO,,氧化剂与还原剂的物质的量之比 为I:1,B正确：待固体完全溶解后，加人足量的H,HCO,溶液进行沉锰，反应原理为Mn十2HCO方一MnCO,, 十HO十CO2↑，C错误：“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，D正确。 12.【答案】B 【解析】由图可知，叔醇RCOH羟基中的O出现在生成物水中，面乙酸羧基中的羟基上的O出现在生成物酯中：伯醇 在酯化反应中，伯醇羟基中的O出现在生成物酯中，面乙酸羧基中的羟基上的(O出现在生成物水中，所以用O标记醇 羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况，A正确：两种酯化反应的机理，前者是乙酸酸基中的羟基与伯 醇羟基中的氢原子结合成水，后者是乙酸羧基中的氢原子与叔醇中的羟基结合成水，两者结合成水的反应机理不同， B错误；两个历程中的H均是先消耗、后生成，故均起到催化剂的作用，C正确：质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子互称为同位素，1O和)互为同位素，D正确。 13.【答案】B 【解析】该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，由放电时的电流方向可知，放电时，电极为正极，b电极为负 ) 极；则充电时，a电极为阳极，a电极与直流电源的正极相连， 在a电极上失去电子发生氧化反应，A错误；放电时， b电极为负极，阴离子在电极上失去电子发生氧化反应，B正确：该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，放 电时，钠离子由负极室穿过B膜和A膜进人正极室：充电时，钠离子由阳极室穿过A膜和B膜进入阴极室：故A膜， B膜均为阳离子交换膜，C错误；若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则有1mol钠离子由右侧负极 室迁移到左侧正极室，负极室减少1mol钠离子，正极室增加1mo纳离子，则两极室质量差为46g,D错误。 14.【答案】D 【解析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明H:A第一步完全电离，溶液中含A微粒只有HAˉ、A一， 随着H,SO标准溶液的不断滴入，溶液的pH不断减小（纵坐标从上到下），溶液中A一逐渐减少，HA逐渐增多，左 侧图像中，曲线I为A-,曲线Ⅱ为HA。图中右侧为滴定曲线。加入10ml.H,S(),标准溶液时，NaOH恰好完全反 应，所得溶液为NSO,和NaA的混合溶液，溶液体积为20ml,pH=10.7,溶液中c(H)=10o,7mol·11, c(OH-)=10-*3mol·L-1,根据 A-+HO一HA+OH c(起始)/(mol·L.-1) 0.1 c(平衡)/(mol·L.-1)≈0.1 10-4310-%8 则K(A-)=1021X10- K 0.1 =10,因为K(A)=K,A所以HA一H+A的电离常数K:(HA) K。 10-14 K(A)=0=10',A正确：a点溶液为Na:SO,和NaA的混合溶液，溶液体积为20ml,其中c(NaS0,)= 0.05mol·L-,(NA)=0.1mol·L-,A-水解程度较小，故a点溶液中，c(SO)<c(A-),B正确：加人0.1mol·L- HSO,标准溶液为15mL时，混合后所得溶液中NaHA和NaA的浓度相同，由选项A分析可知，A一水解程度（水解 【高考押题卷（一）·化学参考答案第2页（共4页）】 A 常数为10.)大于HA的电离程度（电离常数为10+），使得溶液中HA浓度大于A,而b点时左侧图像曲线显 示HA~浓度等于A2,故可推晰b点时加人0.1mol·L-HSO.标准溶液的体积小于15mL,即V,<15mL.C正 确：c点时加入0.1mol·L,1HSO,标准溶液的休积为20mL,所得溶液为等物质的量浓度的NaS),和NaHA的混 合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H)+c(Na+)=c(OH)十2c(SO)十c(HA-)十2c(A-),存在物料守恒： c(SO)=c(HA-)+c(A-),两式联立可得：c(H)+c(Na)+c(HA-)=4c(SO片)+c(OH),D错误. 15.【答案】(14分) (1)3s23p3d'(1分) (2)将矿渣粉碎（或搅拌或适当提高硫酸的浓度或适当升高温度）(1分)FeTiO。十2HSO,一TiOSO,十FcSO,十 2HO(2分) (3)将溶液中Fc3+还原为Fe+(门分) (4)配位键(1分)氢键(1分) (5)Ti)++(x+1)H0-Ti(O2·xH,0↓+2H+(2分) (6)①与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止T在空气中被氧化(2分) ②D(1分) ③80%(2分) 【解析】(6)①加入铝，可将TO+还原为T+:铝还可与酸反应生成氢气，避免T+被氧化。 ②由题意可知，滴定时，滴人的Fe将溶液中的Ti+氧化为TO+,当F心与T+恰好反应完全时，再滴人半滴 NH,Fe(SO,):标准溶液，就能使SCN与Fe-作用显血红色，即滴定时可以选用KSCN溶液为指示剂，故答案为D. ③根据关系式T0.一1罪一Fe",可知产品中Ti0.的纯度为0100ml,LX00200LX80gmm上×100%=80%。 0.2000g 16.【答案】(14分) (1)①球形冷凝管(1分) ②S(OC+HO一2HCI+SO↑(2分)SOCL与FeC1·6HO中的结品水反应生成HC1,抑制了Fe的水解(2分) (2)①将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度(2分)实验1的溶液中F-的水解率为 0.0759X立X10%=20.2%,实验3的溶液中Fe的水解率为005 0.0079X三X100%=52.7%,所以能说明FcC1溶 0.125 液越稀越水解(2分) ②溶液变红(1分)2CI厂-2eCg↑(1分)C1+2Fe+一2C十2Fe8*(1分)还原(1分)Fe2+先于C放电 (1分) 【解析】(1)S)C2中的C1为一1价，(O为一2价，S为十4价，遇水极易反应生成两种酸性气体：HC1和S():。 17.【答案】(15分) 2s 2p (1)0☒+个1分) ②H:NCOOH(g)=HNCO(g)+HO(g)△H=+50.7kJ·mo-I(2分) ③CD(2分。少选且正确的，给1分：选错或多选的，不给分) (2)①Ni:Ga(1分) ②2(2分) (3)236℃(1分)主反应放热，副反应吸热，温度升高，主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度(2分) (4)①5.2(2分》 @36(2分) 【解析】(1)②活化能大的化学反应速率慢，是决速步骤，该步骤的热化学方程式为HNC()OH(g)一HNCO(g)+ HO(g)△H=+50.7kJ·mol. ③恒温恒压下发生反应2NH(g)十CO,(g)一CO(NH):(g)十H:O(g)。根据速率关系，当(NH)= 2[CO(NH):]时，能说明反应已经达到平衡状态：若2e(NH,)=[CO(NH)2]时，不能说明反应已经达到平衡 状态，A错误：起始时NH和C)2的物质的量之比为2：1.化学方程式中NH3和C()2的化学计量数之比也为2：1， 则不论反应是否达到平衡，NH:和C():的物质的量之比始终为2：1，B错误：该反应是反应后气体分子数减少的可逆 反应，恒温恒压下，容器的容积在不断减小，没有达到平衡前，反应体系的密度在不断增大，当混合气体的密度不再变 化时，能说明反应已经达到平衡状态，C正确：没有达到平衡前，反应物CO,的体积分数在不断减小，当CO的体积分 数不再变化时，能说明反应已经达到平衡状态，D正确。 【高考押题卷（一）·化学参考答案第3页（共4页）】 A （2)@使用Ca:能化剂时，反应温度从169℃升高到23C,由图可知，甲醇的平均生成速率之比为器号 8器=-2.根据起始投料比-号和i压3.0NMP:可知pas(C0,)=1.0 MPs.Pew(HL),=2.0NMP,若C0 的反应级数8吕-2，H的反应级数不变，则23g-2gCXL.0M产×2.0M 169Ck(169C)X.0MPa)X(2.0MP,2= 8号×1×1.所以3号-2。 (4)①恒温恒容密闭容器中，开始时只有CH和CO2,且CH,和CO,的分压均为30kPa,某时刻测得p(C))=20kPa, 列出三段式如下： CH(g)+CO (g)=2CO(g)+2H2 (g) p(起始)/kPa 30 30 0 0 p(转化)/kPa 10 10 20 20 p(某时刻)/kPa 20 20 20 20 (C0)=1.3×10-2×20×20mol·g1·s1=5.2mol·g·s1 ②列出三段式如下： CH,(g)+C)2(g)2CO(g)+2H2(g) p(起始)/kPa 30 30 0 0 p(转化)/kPa 2x 2x p(平衡)/kPa 30-x 30-x 2x 2x 达到平衡后测得反应体系压强是起始时的1.2倍，即0十2=1,2，解得x=6,T℃时，该反应的压强平衡常数K, 60 p(C0)·p2(H2)_122×12 p(CH)·p(CO)24×24 -(kPa)2=36(kPa)2。 18.【答案】(15分) (1)醚键、羟基、硝基(2分) (2)1.3-二氯丙烷(2分) (3)sp(1分) -Q 4) (2分》 N). (5)CH,CH(OH(或C2H(OH)(2分) CHC1(2分) NH Br. (7) CH-CH CCL CH.B:-CI.B ()H KC0,△ H N(4分 KMnO./H 【解析】(5)根据元素守恒可知，DE和CH(OC,H),转化为F和乙醇，H为CHOH. (6)E的分子式为Ci Ha N:O,C1,E的同分异构体中能水解，水解产物X碱化生成的芳香族分子中有2种不同化学环 境的氢原子，则X为HN 一NH2:Y能被银氨溶液氧化，Y为HCOOH:Z与H2加成生成的分子中含有1个手 性碳原子，Z为H((C一C(C)一CHC。则符合条件的E的同分异构体的结构简式为H 【高考押题卷（一）·化学参考答案第4页（共4页）】 A