课时20 金属、酸、碱、盐综合实验-【中考宝典】2025年中考化学（深圳专用版）

第四部分科学探究与化学实验口 课时20 金属、酸、碱、盐综合实验 知识梳理 金属，金属氧化物和酸、碱、盐之间反应的关系如下图所示： 碱 复分解反应 金属氧化物 ⊙ 酸 复分解反应⑤ 置 换 ④ 复分解反应 ① 反 盐1 盐2 置换反应 金属 ① 原理 化学方程式书写（任写一个】 ①金属十酸 ②金属氧化物十酸 ③酸十碱 ④酸十盐 ⑤碱+盐 ⑥盐1+盐2 ⑦金属十盐 常见实验探究的原理思路和方法 1.金属活动性顺序及其应用 原理：金属活动性顺序是理解金属与酸、盐反应的基础。设计实验探究或验证金属活动性的强弱 思路： (1)比较金属与酸反应的速率（冒气泡的速度）。 (2)根据金属与金属盐溶液的置换反应关系判断金属的活动性顺序。 2.中和反应的验证 原理：理解中和反应的本质是酸和碱反应生成盐和水，通过检验反应物的消耗或生成物的生成以及 反应特殊的现象验证反应的发生。 思路： (1)使用指示剂法观察颜色变化。 (2)利用pH试纸或pH计测定反应前后溶液的pH变化。 (3)通过测量反应过程中的温度变化辅助判断。 101 口中考宝典·化学（深圳专用版） 3.酸、碱、盐的鉴别 原理：物质的鉴别关键是发现物质之间性质的不同，既可以是物理性质的显著差异，也可以是加入试 剂后产生明显不同的实验现象，通过对比即可进行鉴别。 思路： (1)有色物质及离子：Cu+:蓝色：Fe:浅绿色；Fe+:黄色；Fe(OH)a:红褐色：Cu(OH):蓝色。 (2)酸碱性差异：显碱性的盐：NaCO3、NaHCO、KCO。 (3)溶解性差异：八大沉淀。 (4)产生气体的组合：H和CO或者HCO;OH和NH. 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应。 2.非金属氧化物与碱的反应属于复分解反应。 3.向某溶液中滴入稀盐酸，若产生气体，说明溶液中一定含有CO。 4.能够让无色酚酞溶液变红色的一定是碱溶液 真题演练 1.表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲 线如图所示。下列分析正确的是 ↑压强kP A.ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B.bc段的化学反应：Fe+HSO,—FeSO,+H2↑ 130F d e 120 C.cd段的化学反应：FeO2+3H2SO.—Fez(SO,)u+3H2O 110fb D.d点溶液温度比a点溶液温度高 100.200400600时间人 2.化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中滴加盐酸并不是立即有气体生成，据此小组查阅资料：原来向 NaCO,溶液中加入盐酸时反应分两步完成。 第一步：NaCO3+HCI-NaHCO,+NaCI: 二氧化碳的浓度 pH 第二步：NaHCO,+HCI=NaCl-+H2O+CO2↑。 40000 ① 10 小组成员使用数字化传感器测定反应过程中pH及C),浓 30000 度的变化值如图所示，下列有关实验分析正确的是( 20000 A.A一B段，溶液中溶质为碳酸氢钠 10000 B B.AB段，溶液中的pH逐渐变小，碱性变大 20 40 60 80 100 C.如图曲线，②表示二氧化碳的浓度的变化曲线 0 体权(mL) D.滴加0~40mL盐酸溶液时CO2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠未发生反应 3.萱萱同学发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，萱萱同学很好奇，打算对这两种不同的 “白金”进行研究。 任务一：鉴别两种“白金” 【查阅资料】I.市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（元素符号）的合金，称为白 色金：另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于制作耐腐蚀的 化学仪器及首饰等，俗称白金，元素符号P1。 102 第四部分科学探究与化学实验口 Ⅱ.NiCl2、NiSO4、Ni(NO,)2都可溶于水。 【探究活动一】萱萱结合学习的金属的性质，想知道家中首饰的“白金”是哪种金属，她和兴趣小组的 同学一起展开探究活动。 (1)设计实验一：将这两种“白金”样品分别放在陶土网上用酒精灯加热，观察到金属表面 则这种“白金”样品为白色金。 (2)设计实验二：将这两种“白金”样品放入 中，观察到金属表面冒气泡，则这种“白金”样 品为白色金。 (3)设计实验三：将这两种“白金”样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种 “白金”样品为白色金。写出其中一个反应的化学方程式 任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序 【提出问题】萱萱同学提出：Zn、Ni、Cu三种金属的活动性顺序是怎样的呢？ 【作出假设】(4)假设①Zn>Ni>Cu:假设②Zn>Cu>Ni;假设③ 【探究活动二】 同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，通过三种金 属与酸反应的不同现象来探究三种金属的活动性顺序。 【实验观察】 金属 Ni Zn Cu 与稀盐酸反应的现象银白色固体表面有气泡冒出 银白色固体表面有气泡冒出 无明显现象 【得出结论】(5)原假设中错误的是 (填序号)。 【反思交流】 (6)上述【探究活动二】没有得出三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学需改变思路重新设计实验以 达到探究实验的目的。同学们讨论用下列各组药品来验证Z、Ni,Cu的金属活动性顺序，其中一 定能达到实验目的的是 (填字母)。 A.Zn、Cu、稀盐酸、NiSO,溶液 B.Zn、Ni、NiCL溶液、Cu(NO):溶液 【归纳总结】通过上述探究过程，我们能够总结出探究金属活动性顺序时，应采用适当的探究实验方 案，在设计实验方案时，需要考虑选择合适的药品才能使探究活动顺利完成。 【拓展应用】 (7)学习和探究了金属活动性顺序后，化学兴趣小组同学想利用如图所示实验验证铁、铜、铝三种金属的 活动性顺序。实验结束充分反应后，将所有物质倒入同一废液缸中，下列说法正确的是 (填 字母)。 A.若废液缸底部紫红色物质增多，则实验一反应后CuSO,溶 CuSO,落液 -A1(SO)溶液 液一定有剩余 铁粉 一铁粉 实验 实验二 B.废液缸中溶液质量与混合前实验一、实验二烧杯中溶液质 量之和一定相等 C.将废液缸中的物质过滤，并向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 103 口中考宝典·化学（深圳专用版） 盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。 (1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。测定所配稀 盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在 上。 (2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2L水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加 稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 (3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。 ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ②如图示意图中，与实验结果相符的是 (填字母)。 氢 氢个 的 铁片 铁片 铁粉 的 铁粉 质量 铁粉 质 铁粉 铁片 量 铁片 时 0 时间 0 时间 时间 A 5.(2024·天津)如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 紫色石蕊溶液硫酸铜溶液碳酸钾溶液 AD 氧化铁粉末 锌粒 氢氧化钠和酚酞混合液 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 向A中滴加盐酸 盐酸与氧化铁反应 探究酸 B中的化学方程式为 的化学 向B中滴加盐酸 产生气泡 性质 C中的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 向D中滴加氢氧化D中的现象为 探究碱 可溶性碱与指示剂作用 钠溶液 的化学 性质 向E中滴加氢氧化 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 钠溶液 探究盐的 向F中滴加氯化钙 两种物质发生反应的反应类型 溶液变浑浊 化学性质 溶液 为 104 第四部分科学探究与化学实验口 素养提升 6.(2024·连云港)物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CSO,与NaOH能否发生复分解 反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算 所需质量分数为10%的NOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 (2)利用配制的NOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO,溶液的体积 实验现象 1% 5 mL 无明显现象 滴加一定量 NaOH溶液 8 Ⅱ 5% 5 ml. 少量沉淀 饱和 围一CaS0:济液 11I 10% 5 ml 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO NaOH Ca(OH): Na:SO BaSO 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。 【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO,溶液与NaOH溶液能否 发生复分解反应与 有关。 【微观解释】饱和CaSO,溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH):沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的粒子是 (填离子符号)。 ③该反应的微观实质可表示为Ca+十2OH—Ca(OH):￥。当向 Na Ca(OH):溶液中滴加Na,CO,溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观 (so: 实质用同样的方法可表示为 Ca SO Ca(OH) 【反思拓展】④结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。 a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c.向CaSO,溶液中滴加Ba(OH):溶液，生成的沉淀为Ca(OH): 105新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 课时19一定溶质质量分数的溶液配制 【易错辨析】 粗盐中难溶性杂质的去除 1.×2.×3.×4.× 【知识梳理】 〔直题演练】 一、配制一定溶质质量分数的溶液 1.B2.C 4.(1)①347③50④加速溶解 3.(1)变黑(2)稀硫酸 ⑤试剂名称溶质质量分数 (3)Cu+2AgNO,-Cu(NO,):+2Ag (2)25242525 (4)Ni>Zn>Cu(5)② 【变式练习】 (6)AB(7)A (1)1684100mL偏小 4.(1)干燥、洁净的表面皿（或玻璃片） (2)②⑤④①③ (2)溶液由红色变为无色 (3)A(4)加速溶解 (3)Fe+2HCI-FeCl:+H;D (5)>(6)110 5.粉未逐渐溶解，形成黄色溶液 二、粗盐的除杂与提纯 Zn+2HC1-ZnCl2+H2↑ 粗盐提纯（一） H2 SO,+2NaOH-Na:SO.+2H,O (1)天平搅拌，加快粗盐溶解 溶液由紫色变为蓝色Cu(OH),复分解反应 (2)漏斗引流 【素养提升】 (3)袭发皿中出现较多固体蒸发皿玻璃棒酒精灯 6.(1)①10②加速固体溶解（或加速氢氧化钠溶解） 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞灣 ③溶质的质量 粗盐提纯（二） (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+,SO 2.Na:SO.MgCla CaCl BaCl ③Ca2++CO—CaCO,￥④a,b 3.Na:CO BaCl 课时21科学探究实验（一）探究物质成分 4.(1)杂质的同时会引入新的杂质 【变式练习】 【易错辨析】 (1)饱和加快溶解速率 1.×2.×3.× (2)C 【真题演练】 (3)Mg(OH)2、BaSO,、CaCO1、BaCO2①②③ 1.(1)Mg+2HCI-MgCl:+H: (4)蒸发结品> (2)除去表面的氧化物 【易错辨析】 (3)氟化镁易溶于水 1.×2./3.×4.×5.× 【实验探究】稀盐酸成立由蓝色变为粉红色 【真慧演练】 【讨论分析】酸Mg(OH)C△MgO+HCI 1.(1)②⑤①④③ 2.(1)红H,S0,+2NaOH—NaSO+2H,0 (2)药匙(3)100mL (2)猜想三反应后溶液为无色 一硫酸钠与氯化铡 (4)减少NaC1的质量直至托盘天平平衡 溶液反应也会生成白色沉淀 (5)CD (3)稀硫酸NSO,和NaOH 2.A3.C4.B5.C 3.(1)蒸发结品作调味品（或配制生理盐水或农业选种） 〔素养提升】 纯碱、苏打 6.(1)增大(2)BCA较多固体引流 (2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出品体 (3)量筒(4)NaOH(或CL2) 【方法研讨】NaCO,+2HC一2NaC1+CO2↑+H,O 加人过量稀盐酸，引人了氯离子，无法验证得到的品体中 课时20金属、酸、碱、盐综合实验 是否含有NaC] 【方案优化】b 【知识梳理】 【废液处理】加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝 Fe+2HCI-FeCl,+H:↑ 酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 Fe:O,+3H,SO,-Fe (SO),+3H,O 4.探究一：气泡白色沉淀b 2HCI +Ba(OH),-BaCl,+H2O 探究二：【方案1】CaCl+NaCO,CaCO,￥十2NaCI H:SO,+Na:CO,-Na:SO.+H:O+CO, 【方案2】反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢 3NaOH AICl,=Al(OH),+3NaCl 和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会 (NH)2CO,+Ba(NO,):一BaCO,￥+2NH,NO 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 Fe+CuSO-Cu FeSO 【讨论】1【拓展】a 8