课时19 一定溶质质量分数的溶液配制 粗盐中难溶性杂质的去除-【中考宝典】2025年中考化学（深圳专用版）

新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 课时19一定溶质质量分数的溶液配制 【易错辨析】 粗盐中难溶性杂质的去除 1.×2.×3.×4.× 【知识梳理】 〔直题演练】 一、配制一定溶质质量分数的溶液 1.B2.C 4.(1)①347③50④加速溶解 3.(1)变黑(2)稀硫酸 ⑤试剂名称溶质质量分数 (3)Cu+2AgNO,-Cu(NO,):+2Ag (2)25242525 (4)Ni>Zn>Cu(5)② 【变式练习】 (6)AB(7)A (1)1684100mL偏小 4.(1)干燥、洁净的表面皿（或玻璃片） (2)②⑤④①③ (2)溶液由红色变为无色 (3)A(4)加速溶解 (3)Fe+2HCI-FeCl:+H;D (5)>(6)110 5.粉未逐渐溶解，形成黄色溶液 二、粗盐的除杂与提纯 Zn+2HC1-ZnCl2+H2↑ 粗盐提纯（一） H2 SO,+2NaOH-Na:SO.+2H,O (1)天平搅拌，加快粗盐溶解 溶液由紫色变为蓝色Cu(OH),复分解反应 (2)漏斗引流 【素养提升】 (3)袭发皿中出现较多固体蒸发皿玻璃棒酒精灯 6.(1)①10②加速固体溶解（或加速氢氧化钠溶解） 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞灣 ③溶质的质量 粗盐提纯（二） (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+,SO 2.Na:SO.MgCla CaCl BaCl ③Ca2++CO—CaCO,￥④a,b 3.Na:CO BaCl 课时21科学探究实验（一）探究物质成分 4.(1)杂质的同时会引入新的杂质 【变式练习】 【易错辨析】 (1)饱和加快溶解速率 1.×2.×3.× (2)C 【真题演练】 (3)Mg(OH)2、BaSO,、CaCO1、BaCO2①②③ 1.(1)Mg+2HCI-MgCl:+H: (4)蒸发结品> (2)除去表面的氧化物 【易错辨析】 (3)氟化镁易溶于水 1.×2./3.×4.×5.× 【实验探究】稀盐酸成立由蓝色变为粉红色 【真慧演练】 【讨论分析】酸Mg(OH)C△MgO+HCI 1.(1)②⑤①④③ 2.(1)红H,S0,+2NaOH—NaSO+2H,0 (2)药匙(3)100mL (2)猜想三反应后溶液为无色 一硫酸钠与氯化铡 (4)减少NaC1的质量直至托盘天平平衡 溶液反应也会生成白色沉淀 (5)CD (3)稀硫酸NSO,和NaOH 2.A3.C4.B5.C 3.(1)蒸发结品作调味品（或配制生理盐水或农业选种） 〔素养提升】 纯碱、苏打 6.(1)增大(2)BCA较多固体引流 (2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出品体 (3)量筒(4)NaOH(或CL2) 【方法研讨】NaCO,+2HC一2NaC1+CO2↑+H,O 加人过量稀盐酸，引人了氯离子，无法验证得到的品体中 课时20金属、酸、碱、盐综合实验 是否含有NaC] 【方案优化】b 【知识梳理】 【废液处理】加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝 Fe+2HCI-FeCl,+H:↑ 酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 Fe:O,+3H,SO,-Fe (SO),+3H,O 4.探究一：气泡白色沉淀b 2HCI +Ba(OH),-BaCl,+H2O 探究二：【方案1】CaCl+NaCO,CaCO,￥十2NaCI H:SO,+Na:CO,-Na:SO.+H:O+CO, 【方案2】反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢 3NaOH AICl,=Al(OH),+3NaCl 和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会 (NH)2CO,+Ba(NO,):一BaCO,￥+2NH,NO 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 Fe+CuSO-Cu FeSO 【讨论】1【拓展】a 8口中考宝典·化学（深圳专用版】 课时19一定溶质质量分数的溶液配制 粗盐中难溶性杂质的去除 课标解读 1.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离，学会粗盐中难溶性杂质的去除。 知识梳理 一、配制一定溶质质量分数的溶液 1.实验目的：练习配制一定溶质质量分数的溶液；加深对溶质质量分数概念的理解。 2.实验仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、称量纸、空白标签、空试剂瓶。 3.实验试剂：氯化钠、蒸馏水。 4.实验步骤： (1)用固体试剂配制溶液（以配制50g6%的氯化钠溶液为例）. - ①计算：所需氯化钠质量为 g,所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度约为1g/mL)。 ②称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，称量。 ③量取：用规格为 L的量筒准确量取所需蒸馏水，倒入盛有固体的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。该操作中玻璃棒的作用是 ⑤装瓶、贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，盖上瓶塞并贴好标签。（标签写上 和 (2)浓溶液配制稀溶液（用6%的氯化钠溶液，其密度为1.04g/mL,配制50g3%的氯化钠溶液）。 ①计算：所需6%的氯化钠溶液的质量为 g(体积为 mL),所需蒸馏水的质量为 g(体积为 mL)。②量取：用量筒分别量取浓溶液和水，倒入烧杯中。③混匀：用玻 璃棒搅拌，使溶液混合均匀。④装瓶、贴标签。 5.反思：误差分析。 (1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因。 ①天平使用不正确，如试剂、砝码放反并且使用了游码；②量取水的过程中仰视读数，取水量偏 多；③烧杯中原来就有水；④固体中含有杂质。 (2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因。 ①称量前天平偏右，导致药品偏多：②砝码已生锈：③量取水时俯视读数，量取水偏少；④将量简 中的水倒入烧杯中时有少量洒出。 96 第四部分科学探究与化学实验口 变式练习溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学 在实验室合作配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： 0 (1)配制该溶液需要氯化钠固体 g,需要水 mL。量筒应该选用 (填 “50mL”或“100mL")。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 (填“偏 大”或“偏小”)。 (2)配制过程的先后顺序是 (填装置序号)。 (3)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 (4)图③的实验操作中玻璃棒的作用是 (5)某同学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其他操 作都正确，则最后所得溶液的溶质质量分数 (填“>”“-”或“<”)16%。 (6)把50g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 二、粗盐的除杂与提纯 粗盐提纯（一） 1.实验目的：粗盐中难溶性杂质的去除 2.实验流程 取一定量粗盐 3.实验步骤 步骤 操作 玻璃棒作用 ①用 称取5.0g粗盐； ②用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10L水的烧杯中，边加边用玻 (1)溶解 璃棒搅拌，加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐，计算10mL水 中溶解粗盐的质量 过滤食盐水，直至滤液澄清。 (2)过滤 所需仪器和用品：烧杯 玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸 97 口中考宝典·化学（深圳专用版） 步骤 操作 玻璃棒作用 ①将澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热；②加热过程中用玻璃棒不 断搅拌；③当 时，停止加热，利用余热使 (3)蒸发 滤液蒸干。所需仪器： 铁架台 (带铁圈)、坩埚钳 (4)计算 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中。 转移固体 产率 产率 精盐的质量 溶解粗盐的质量 ×100% 4.误差分析 误差 原因分析 ①滤液仍浑浊就开始蒸发；②所得精盐未完全干燥就进行称量；③称量精盐时左码右 产率偏高 物，且使用了游码 ①溶解、过滤或蒸发过程中有液滴溅出；②粗盐未完全溶解就开始过滤；③转移时有固 产率偏低 体撒落或残留在蒸发皿或玻璃棒上 粗盐提纯（二） 1.实验目的：粗盐中可溶性杂质的去除 2.实验流程 BaSO4、MgOH)2、 粗盐溶液 CaCO、BaCO沉淀 (含杂质NaSO4、 过量BaCl,溶液过量NaOH溶液过量NCO,溶液过滤 CaCl、MgCl) ② ④ 足量 蒸发 除 )(除）（除 滤液（含杂质NOH 盐酸 结晶 和NaCO】 品体 3.注意事项 (1)加入的除杂试剂都要足量，将杂质除尽。 (2)步骤①②③中除杂试剂加入的先后顺序还可以设计为BaCl2→NaCO,→NaOH或NaOH→BaC2→ Na2CO,只要 溶液在 溶液之后加入即可。 (3)加入适量的盐酸除去过量的NaOH和Naz CO3之前，必须进行过滤，防止生成的CaCO2、BaCO3、 Mg(OH)2沉淀重新溶解到溶液中。 (4)盐酸有挥发性，如果加入的盐酸过量在蒸发过程中会挥发掉，对NCI的纯度没有影响。 4.试剂的替代 (1)不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCL溶液，也不能用K,CO3溶液代替Naz CO3溶液，否则除去 (2)可用Ba(OH)z溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液，Ba(OH)2溶液要在NaCO,溶液之前加入. 98 第四部分科学探究与化学实验口 变式练习工业上常利用海水提取粗盐（含泥沙及CC12、MgSO,等杂质），然后进一步得到精盐，其过 程如图： 降不离发结品，进酒，图配足赵量，CO游洗，进卷选演造量盐酸，操作Y精四 母液 滤渣 (I)母液是NaCI的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。溶解前需将大颗粒粗盐研碎，目的 是 0 (2)试剂X为 (填字母) A.NaOH溶液 B.BaClz溶液 C.Ba(OH)z溶液 (3)滤渣的成分为泥沙 在实验室进行过滤操作时，若过 滤后滤液仍浑浊，原因可能是 (填序号) ①滤纸破损 ②漏斗内液面高于滤纸边缘 ③承接滤液的烧杯不干净 (4)操作Y为 。 若粗盐中含有a g NaCl,.则理论上所得精盐的质量 ag(填 “>“<”或“=”)。 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“X”。 1.将配制好的10%的KNO,溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%。 2.用50g10%的NaC1溶液配制5%的NaC1溶液需要加水50g。 3.配制溶液时，如果俯视量取水，会导致配到的溶液的溶质质量分数偏小。 4.蒸发时，玻璃棒的作用是加快蒸发速度。 5.粗盐提纯得到的精盐是纯净物。 真题演练 1.如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCI溶液的实验操作示意图 NaCl D (1)配制溶液的正确操作顺序是 (填序号)。 (2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是 (3)量取所需要的水应选择 (填“50mL”“100mL”或“200mL”)的量筒。 (4)称量时发现指针向左偏，应进行的操作是 (5)能导致溶液中NaC1质量分数小于10%的可能的原因是 (多选)。 A.称量时NaCl与砝码放反了(1g以下用游码)B.砝码生锈 C.用量简量取水时仰视读数 D.NaCI中含有可溶性杂质 2.下列是小刚“配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是( A.计算需要氢氧化钠3g、水47g B.将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 C.将称取的氢氧化钠放人量筒中溶解 D.将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液的溶质质量分数为3% 99 口中考宝典·化学（深圳专用版） 3.实验室通过稀释10%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列说法错误 的是 A.需加人水的质量为30g B.需用到的仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管等 C.量取水时俯视读数，会使所配溶液质量分数偏小 D.实验的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签 4.下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中正确的是 A.量取：量取10mL水时可以选择50mL量筒 B.溶解：溶解时用玻璃棒不断搅拌可以加快固体溶解速率 C.过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 D.蒸发：待蒸发皿中的水分完全蒸干才能停止加热 5.(2024·苏州)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是( A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 素养提升 6.(2024·福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NC1的质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”)。 任务二提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 (填字母)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时， 停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 任务三应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NC1溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 (写一种)。 100