课时12 常见的碱-【中考宝典】2025年中考化学（深圳专用版）

第三部分 物质的性质与应用口 课时12 常见的碱 课标解读 1.通过实验探究认识常见碱的主要性质和用途 2.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 3,认识中和反应，了解中和反应在自然界和生产生活中的重要作用。 知识梳理 一、碱的性质 碱的特点：碱在水溶液中能解离出 和 化学式： ;俗名： 物理性质： 色固体，易 ,极易溶于水并 氢氧化钠 ①氢氧化钠固体具有吸水性，可作 剂； 常 用途②重要化工原料：制肥皂、造纸、纺织等； 的 ③生活中可用于去除 碱 化学式： :俗名： 物理性质： 色粉末， 溶于水（溶解度随温度的升高而 氢氧化钙 ①中和 废水：②制波尔多液农药：③改良 土壤： 用途 碱 ④作建筑材料。 ①碱能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 ②碱能和某些非金属氧化物反应生成 和 2NaOH+SO2- :Ca(OH)2十C02== 碱 ③碱能和酸反应生成 和 化 2NaOH+H.SO, Ca(OH)2+2HCI- 性 ④碱能和某些盐反应生成 和 质 2NaOH+CuSO,— Ca(OH):+Na:CO 3NaOH++FeCl- Ca(OH)2+MgCl- 构建物质网络 常见碱[NaOH、Ca(OH)z]的化学性质（碱四条）. 已知：固态甲俗称干冰，乙俗称苏打。 酸碱指示剂 1.写出对应物质的化学式。 酚酞溶液（红）。 紫色石蕊溶液（蓝） ②CuSO4 甲 :乙 非金属 2.写出相应序号的化学方程式（①~③各写一个）。 酸①HSO: 甲 」氧化物 ① 共性 NaOH←一Ca(OH) ② 个性 ③ ④乙碳酸盐 ④ 59 口中考宝典·化学（深圳专用版） 【特别提醒】 ①氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，因此称量时，应放在容器（如小烧杯）中。 ②如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。 ③CaO(又叫生石灰)常用作食品千燥剂。 ④氢氧化钠应密封保存的原因：一是易潮解，二是能与空气中的CO2发生反应而变质。氢氧化钙应 密封保存的原因：能与空气中的CO,发生反应而变质。 ⑤不可用氢氧化钠政良酸性土壤；不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。 二、中和反应 概念： 和 作用，生成盐和水的反应 实质：H++OH一H2O 中和反应 改良土壤：常用熟石灰改良酸性土壤 处理工业废水：如含硫酸废水显酸性，可用氢氧化钙中和 应用用于医药：胃酸分泌过多会引起胃病，可服用含有氢氧化铝的药物中和过多的胃酸， 化学方程式为：AI(OH),十3HCI一A1C1十3H2O。涂抹某些碱性物质的 溶液，可减轻因蚊虫叮咬产生的皮肤红肿和痛痒 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“/”，错误的打“×”。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似是因为它们的溶液中都含有相同的OH。 2.氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。 3.氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤。 4.用炉具清洁剂去除油污—一NaOH可与油脂反应。 5.氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业。 6.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多。 7.向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红色，则说明NOH溶液没有变质。 8.氢氧化钠固体可用于干燥氯化氢和二氧化碳气体 真题演练 1.(2023·深圳)有关NaOH说法错误的是 A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH包装箱上张贴的标识如右图 C.NaOH是所有气体的干燥剂 D.NaOH应密封保存 2.(2024·广东改编)下列有关Na(OH的认识，正确的是 A.组成 B.性质 C.用途 D.生产 NaOH由I个钠元素、1个 能与CO、CO,等非 广泛用于制取肥皂，以 常用CaO与HO通 氢元素和1个氧元素组成 金属氧化物反应 及造纸、纺织等工业 过化合反应得到 60 第三部分物质的性质与应用门 3.NaOH和Ca(OH)2在生产生活中都应用广泛，下列属于NaOH用途的是 ；属于 Ca(OH):用途的是 ①制取肥皂 ②用于配制波尔多液 ③炉具清洁剂 ④除铁锈 ⑤粉刷墙壁 ⑥作干燥剂 ⑦改良酸性土壤 4.航天服内含有与NOH性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不具有的化学性质是 A.与SO2反应 B.与紫色石蕊溶液反应 C.与Cu)反应 D.与无色酚酞溶液反应 5.研究NaOH性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是 A.将NaOH固体放表面皿上，放置一会儿一固体受潮，逐渐溶解 B.向NaOH溶液中滴入无色酚酞溶液一一溶液变红 C.向NaOH溶液中滴加稀盐酸一有NaCI生成 D.向NaOH溶液中滴加FeCl,溶液—一产生红褐色沉淀 6.下列说法错误的是 A.NaOH显碱性一常用于改良酸性土壤 B.向氢氧化钠溶液样品中加人足量稀盐酸一产生气泡，可推测样品已变质 C.浓硫酸有吸水性一在实验室中常用作某些气体的干燥剂 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光一一可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 7.(2024·菏泽)探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 搅拌 pH试纸 氢氧化 氢氧化 氢氧化钠 钠固体 钠溶液 日经 A.取用固体 B.加水溶解 C.测酸碱性 D.滴加盐酸 8.(2024·青岛)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 9.(2024·兰州)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶 中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定C)的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( A氢氧化钠固体已变质 C02的体积分数% C0传感器 40 B.0~50s时段有中和反应发生 30 C.100s时溶液的pH>7 稀益酸 10 D.200s时溶液中的溶质只有一种 050100150200时间/5 61 口中考宝典·化学（深圳专用版） 10.(2024·宿城)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A.该反应既是中和反应，也是复分解反应 B.反应前后所有元素的化合价都没有改变 O④ C.该反应的实质是H和OH结合生成水 OH (Na' HO D.反应后的溶液中存在的粒子只有Na和CI Na OH Na 1山.(2024·四川)某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。 (1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续 滴入几滴无色酚酞溶液并振荡，也未观察到明显现象。据此 (填“能”或“不能”)说明氢氧 化钠溶液与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为： (2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞溶液的成分除外） 【猜想与假设】 猜想1：NaCl 猜想2：NaCI、HC 猜想3：NaCl、NaOH 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： 【实验一】 乙同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为 入适量的M溶液 黄色 结论：猜想 操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试 正确 观察到： 管内倒入适量的M溶液 【实验二】 丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 ↑pH ↑温度/℃ 13.00 毁字传感器 7.00 1.50 0滴入试制的体积ml O滴入试剂的体积ml 图1 图2 图3 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的H及温度的变化情况（如图2、 图3所示)，据图分析可知： ①图1中胶头滴管内的试剂为 (填字母)。 A.氢氧化钠溶液 B.M溶液 ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液H的变化等 判断反应是否发生。 62 第三部分物质的性质与应用门 素养提升 12.(2024·黑龙江)同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 0 稀盐酸 氢氧化的溶液 饱和碳酸 玻璃管 钠溶液 瘪气球 滴有酚酞的 澄清石 氯氧化钠溶液 二氧化碳 灰水 B C 【实验探究1】 (1)实验A中酚酞的作用是 (2)实验B中气球的变化情况是 ,理由是 (用文字表述)。 (3)实验C中发生反应的化学方程式为： 【实验探究2】 实验结束后，将A,B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀， 上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH 小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2 小明：NaCl、NaOH、Na.CO 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适 小明的猜想成立 量Ca(OH)z溶液 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少 无明显现象 小明的猜想不成立 量稀盐酸 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确 (填“是”或“否”)，理由是 63化学参考答案 (3)铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好（合理即可） 熟石灰消石灰白微降低酸性酸性蓝色 (4)保护金属资源（合理即可） 红色盐水Na:SO,+H,O CaCO↓+H,O盐水 (5)①②③（或①④或②⑤） NaSO,十2H,OCCl,+2H.O新盐新碱 15.(1)B Na:SO +Cu(OH)CaCO,+2NaOH (2)糖类 3NaCl+Fe(OH),CaCl,+Mg(OH) (3)吸水性好（或透气性好） 构建物质网络 (4)节约金属资源（或减少对环境的污染） 1.CO,Na CO 课时11常见的酸 2.①H,S0,+2NaOH—NaS0,+2HO ②CuSO,+2NaOH一Cu(OHD,↓+Na,SO, ③CO,+Ca(OH)2CaCO,↓+H,0 【知识梳理】 ④NacO,+Ca(OH)2—CaCO,￥+2NaOH 一、酸的性质 二、中和反应 氢离子酸根离子挥发白雾密封除锈盐酸 酸碱 吸水脱水干燥浓硫酸容器内壁水搅拌 【易错辨析了 大量水碳酸氢钠红色变色盐氢气 1.√2.×3.×4./5./6.×7.×8.× 2AICl2+3H↑FeSO,+H2◆盐水CuCL2+H,O 【真题演练】 CuSO,+H,O固体逐渐消失，溶液变蓝色盐水 1.C2.C3.①③③②⑤⑦ AICl十3H:O BaSO￥十2HO新酸新盐 HNO,+AgCl↓CaCl,+HO+CO↑2HCI+BaSO, 4.C5.C6.A7.B8.D9.D10.D 11.(1)能NaOH+HC1—NaC1+H,O 构建物质网络 (2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红 1.NaOH Na:CO,FeO, 2.①Fe+2HC1-FeCl+H,↑ 【实验一】有气泡产生2 ②NaOH+HCI—NaCi+HO 【实验二】①A②放热 ③NaCO,+2HC1—2NaC1+H,O+CO,↑ 【素养提升们 ④FeO,+6HCI一2FeCl+3HO 12.(1)作指示剂，判断反应是否发生 ⑤BaCL+H,SO,—BaSO,￥+2HC1 (2)变大二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， @AgNO.+HCI一AgCI￥+HNO, 二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 二、溶液的酸碱度 (3)Ca(OH):+Na:CO,-CaCO+2NaOH 0一14<>酸性碱性 【实验探究2】产生白色沉淀否少量的稀盐酸可能被 pH玻璃棒标准比色卡熟石灰<<盐酸 氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 小苏打氢氧化铝 课时13盐的性质化肥 【易错辨析】 1.×2.×3./4./5./6./7.×8./ 【知识梳理】 【真题演练】 NaC食盐较小调味品融化选种生理盐水 1.B2.D3.A4.A5.C6.D7.A8.D9.A Na,CO,纯碱苏打白易造纸洗涤剂NaHCO, 10.D11.B12.D 小苏打白易发酵粉胃酸过多CaCO,白 13.(1)H 石灰石补钙建筑 (2)FeO+3HS0,=Fe(S0,),+3H,0氢气 Fe+CuSO,—FeSO,+Cu浅绿红色固体 Fe、Fet Cu+2AgNO,一Cu(NO),十2Ag蓝银白色固体 (3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离子浓度较小 NaCO,+HSO,一Na:SO,+H:O+CO,2↑大量气泡 ②酸根离子 HCI十AgNO一AgCI◆十HNO,白色沉淀 Ca(OH):+NaCO,CaCO,￥十2NaOH白色沉淀 【素养提升】 2NaOH+CuSO,-Cu(OH):￥+Na:SO.蓝色沉淀 14.B15.C 2NaOH+MgCL,—Mg(OH):￥十2NaCl白色沉淀 课时12常见的碱 NaCI+AgNO,一AgCI++NaNO,白色沉淀 NaSO,+BaCl—BaSO,￥+2NaCI白色沉旋 【知识梳理】 化合物化合物沉淀气体水可Mg(OH)2 一、碱的性质 Al(OH),Fe(OH),Cu(OH):CacO,BaCO,BaSO. 金属离子（或铵根离子）氢氧根离子NaOH烧碱 AgC1①②③①D6⑦8①②56⑦8④③ 火碱苛性钠白潮解放热干燥油污Ca(OH): ⑤⑥①②③④⑦⑧