课时11 常见的酸-【中考宝典】2025年中考化学（深圳专用版）

口中考宝典·化学（深圳专用版） 课时11 常见的酸 课标解读 1.通过实验探究，认识常见酸的主要性质和用途。 2.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 3.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 知识梳理 一、酸的性质 酸的特点：酸在水溶液中能解离出 和 特性： 性（敞口放置在空气中，瓶口有 ),需要 保存 浓盐酸 用途：①稀盐酸用于金属 等；②胃液中含有 助消化 特性： 性（属于物理性质）， 性（属于化学性质） 酸 用途：①稀硫酸用于金属除锈等；②浓硫酸常作 剂 浓硫酸的稀释及事故处理： 浓 浓硫酸①硫酸溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，一定要把 酸 沿 慢慢注入 里，并不断 ②事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，先用 冲洗，再涂上质量分数为 3%~5%的 溶液 酸 ①酸能使紫色石蕊溶液变 ,不能使无色酚酞溶液 ②酸能和活泼金属反应生成 和 6HC1+2Al- H2 SO,+Fe- ③酸能和金属氧化物反应生成 和 酸 2HCI+CuO- ;H2 SO+CuO- 化 上述两个反应共同现象： 性 ④酸能和碱反应生成 和 质 3HCI+Al(OH)3- H2SO+Ba(OH)2 ⑤酸能和某些盐反应生成 和 HCI+AgNO ；2HCl+CaCO H2SO4+BaCl2— 构建物质网络 “一”表示物质之间能相互反应，“→”表示物质间的转化 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液（红） 关系。 碱 ③乙碳酸盐 常见酸(HCl、HSO,)的化学性质（酸五条）。 ②甲 已知：甲的俗称是烧碱，乙的俗称是纯碱，丙为铁锈的主要成分。 活泼金属①Fe 国丙金属氧 化物 共性 1.写出对应物的化学式。 HC1←一HSO. 个性 甲 ;乙 丙 ⑥AgNO,⑤BaCh 54 第三部分物质的性质与应用 加 2.写出相应序号的化学方程式（①~④各写一个即可）。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【特别提醒】 ①酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸。 ②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。 ③散口放置的浓盐酸和浓疏酸，溶质质量分数都变小，是物理变化。（浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性） 二、溶液的酸碱度 (1)pH:表示溶液酸碱性强弱的程度。 (2)pH的范围： (3)pH与溶液酸碱性的关系： 溶液酸碱性 pH范围 石蕊溶液（紫色） 酚酞溶液（无色） 酸性 pH 7 红色 无色 pH和溶液 中性 pH=7 紫色 无色 酸碱性的 碱性 pH 7 蓝色 红色 关系 6 891011121314 关系 中性 ①pH<7时，pH越小，溶液的 越强 ②pH>7时，pH越大，溶液的 越强 的 (1)测定方法：最简便的方法是使用 试纸（读数一般是整数，更精确地测定可用 度 pH计). (2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取待测溶液滴到 PH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出该溶液的pH。 pH的 (3)pH的应用 测定和 ①农作物一般适宜在pH=7或接近7的环境中生长。改良酸性土壤，可向土壤中 应用 施用 ②pH 5.6的降雨称为酸雨。监测雨水pH,可了解空气的污染情况。 ③测定体液的pH可了解人体的健康状况。胃液的pH 7(主要成分 是 ),治疗胃酸过多可服用含有 或 的药物。 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“/”，错误的打“X”。 1.浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后，瓶口会出现白烟。 2.浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气、氢气、二氧化碳、氨气。 3.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。 4.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的性质。 5.稀盐酸、稀硫酸都能用于除锈。 55 口中考宝典·化学（深圳专用版） 6.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀。 7.使用pH试纸可以准确测出某种溶液的pH为10.2。 8.将pH试纸润湿后再去测某酸性溶液的pH,会使其pH偏大。 真题演练 1.(2024·广州)兴趣小组用化学方法制作蛋雕：蛋壳的主要成分是CCO3,将蛋壳在熔化的石蜡中裹 上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔 去多余的蜡，做成蛋雕作品。关于蛋雕制作说法正确的是 A.石蜡熔化属于化学变化 B.盐酸有腐蚀性，要做好防护 C.石蜡能与盐酸发生化学反应 D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 2.(2023·广州)下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A.苹果汁(pH≈3) B.番茄汁(pH≈4) C.西瓜汁(pH≈6) D.苏打水(pH≈9) 3.(2023·广州)关于下列实验的说法，正确的是 盐酸 碳酸 硫酸 钠粉末 生石灰 B A.滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B.试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C.反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D.氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 4.(2024·枣庄)下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.氧化铜粉末 5.(2024·重庆)盐酸、硫酸是常见的酸。下列有关说法不正确的是 A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 6.(2024·宿迁)下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B.碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D,活性炭具有吸附性，常用作冰箱除臭剂 56 第三部分 物质的性质与应用口 7.(2024·青岛)浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 6 A.腐蚀性物质 B.自燃物质 C.爆炸性物质 D.毒性物质 8.(2024·黑龙江)下列操作正确的是 不断搅拌 NaOH 水 浓硫酸 A.称量试剂质量 B.熄灭酒精灯 C.给液体加热 D.稀释浓硫酸 9.(2024·杨州)室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是 ( A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断 10.(2024·天津)下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9~3.3，蕃茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉 米粥为6.8~8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 ( ) A.苹果 B.蕃茄 C.牛奶 D.玉米粥 11.(2024·连云港)下列装置和操作正确的是 镊子 瓶塞 pH试纸 A.取样 B.溶解 C.过滤 D.测pH 12.(2024·新疆)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果 如图所示。下列说法正确的是 温度/℃21.0 pH 0 389 20 40 60时间/s 0 20 404560时间/s A.该反应为吸热反应 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 13.(2024·離坊)“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和 硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 相同pH的 电导单us/m 稀硫酸或 H 稀盐酸 H 电导率 (sO 传感器 曲线1 H-O Fe 曲线2 OH (So) Ba(OH) H2O 溶液 Ba(OH BaSO, 图 图2 图3 57 口中考宝典·化学（深圳专用版） (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填微粒符号)。 (2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为FO3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄， 化学方程式为 :铁钉表面产生气泡，该气体为 一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微观 粒子是 (填微观粒子符号)。 (3)分别向两份相同的Ba(OH)z溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液 电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中 的离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线1表示向Ba(OH),溶液中滴加 :曲线2反应中的实验现象为 ;结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 ②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 素养提升 14.下列图像能正确反映实验设计的是 个溶液pH ↑生成H质量g ↑溶质质量g 产生氧气的质量g Mg 加入MnOh Zn 不加入MnO 0加入溶液质量g 时间s 0加水的质量g O反应时间s 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲：向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.图乙：等质量Z和Mg分别与等体积等质量分数的足量稀硫酸反应 C.图丙：稀释氯化钠溶液 D.图丁：用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气 15.(2024·潍坊)新制氯水中含有一种酸一次氯酸(HC1O),次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解： 2HC1O光照2HC1+O,个。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误 的是 氯离子的浓度/(mg/L) 氧气的体积分数% 氯水的pH 1000 24 800 22 2.0 600 20 1.5 400 18 1. 200 0 50100150 0 50100150 050100150 时间/s 时间s 时间s A.0150s,光照时间越长，产生氧气越多 B.0150s,氯离子浓度增大，酸性增强 C.光照150s后，加入石蕊溶液，不变色 D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 58化学参考答案 (3)铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好（合理即可） 熟石灰消石灰白微降低酸性酸性蓝色 (4)保护金属资源（合理即可） 红色盐水Na:SO,+H,O CaCO↓+H,O盐水 (5)①②③（或①④或②⑤） NaSO,十2H,OCCl,+2H.O新盐新碱 15.(1)B Na:SO +Cu(OH)CaCO,+2NaOH (2)糖类 3NaCl+Fe(OH),CaCl,+Mg(OH) (3)吸水性好（或透气性好） 构建物质网络 (4)节约金属资源（或减少对环境的污染） 1.CO,Na CO 课时11常见的酸 2.①H,S0,+2NaOH—NaS0,+2HO ②CuSO,+2NaOH一Cu(OHD,↓+Na,SO, ③CO,+Ca(OH)2CaCO,↓+H,0 【知识梳理】 ④NacO,+Ca(OH)2—CaCO,￥+2NaOH 一、酸的性质 二、中和反应 氢离子酸根离子挥发白雾密封除锈盐酸 酸碱 吸水脱水干燥浓硫酸容器内壁水搅拌 【易错辨析了 大量水碳酸氢钠红色变色盐氢气 1.√2.×3.×4./5./6.×7.×8.× 2AICl2+3H↑FeSO,+H2◆盐水CuCL2+H,O 【真题演练】 CuSO,+H,O固体逐渐消失，溶液变蓝色盐水 1.C2.C3.①③③②⑤⑦ AICl十3H:O BaSO￥十2HO新酸新盐 HNO,+AgCl↓CaCl,+HO+CO↑2HCI+BaSO, 4.C5.C6.A7.B8.D9.D10.D 11.(1)能NaOH+HC1—NaC1+H,O 构建物质网络 (2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红 1.NaOH Na:CO,FeO, 2.①Fe+2HC1-FeCl+H,↑ 【实验一】有气泡产生2 ②NaOH+HCI—NaCi+HO 【实验二】①A②放热 ③NaCO,+2HC1—2NaC1+H,O+CO,↑ 【素养提升们 ④FeO,+6HCI一2FeCl+3HO 12.(1)作指示剂，判断反应是否发生 ⑤BaCL+H,SO,—BaSO,￥+2HC1 (2)变大二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， @AgNO.+HCI一AgCI￥+HNO, 二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 二、溶液的酸碱度 (3)Ca(OH):+Na:CO,-CaCO+2NaOH 0一14<>酸性碱性 【实验探究2】产生白色沉淀否少量的稀盐酸可能被 pH玻璃棒标准比色卡熟石灰<<盐酸 氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 小苏打氢氧化铝 课时13盐的性质化肥 【易错辨析】 1.×2.×3./4./5./6./7.×8./ 【知识梳理】 【真题演练】 NaC食盐较小调味品融化选种生理盐水 1.B2.D3.A4.A5.C6.D7.A8.D9.A Na,CO,纯碱苏打白易造纸洗涤剂NaHCO, 10.D11.B12.D 小苏打白易发酵粉胃酸过多CaCO,白 13.(1)H 石灰石补钙建筑 (2)FeO+3HS0,=Fe(S0,),+3H,0氢气 Fe+CuSO,—FeSO,+Cu浅绿红色固体 Fe、Fet Cu+2AgNO,一Cu(NO),十2Ag蓝银白色固体 (3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离子浓度较小 NaCO,+HSO,一Na:SO,+H:O+CO,2↑大量气泡 ②酸根离子 HCI十AgNO一AgCI◆十HNO,白色沉淀 Ca(OH):+NaCO,CaCO,￥十2NaOH白色沉淀 【素养提升】 2NaOH+CuSO,-Cu(OH):￥+Na:SO.蓝色沉淀 14.B15.C 2NaOH+MgCL,—Mg(OH):￥十2NaCl白色沉淀 课时12常见的碱 NaCI+AgNO,一AgCI++NaNO,白色沉淀 NaSO,+BaCl—BaSO,￥+2NaCI白色沉旋 【知识梳理】 化合物化合物沉淀气体水可Mg(OH)2 一、碱的性质 Al(OH),Fe(OH),Cu(OH):CacO,BaCO,BaSO. 金属离子（或铵根离子）氢氧根离子NaOH烧碱 AgC1①②③①D6⑦8①②56⑦8④③ 火碱苛性钠白潮解放热干燥油污Ca(OH): ⑤⑥①②③④⑦⑧