课时10 金属资源 化学材料 化学与健康-【中考宝典】2025年中考化学（深圳专用版）

口中考宝典·化学（深圳专用版） 课时10 金属资源 化学材料 化学与健康 课标解读 1.知道纯金属具有一些共同的物理性质，知道合金可以改变金属材料的性能。 2.了解金属、金属材料在生产生活中的重要作用，了解金属回收再利用的价值。 3.以铁生锈为例，了解防止金属锈蚀的方法。 4.认识资源的综合利用、材料的科学利用与新材料的研发，理解化学医药研制及营养健康的关系。 知识梳理 一、金属资源 1.铁的冶炼 (1)少数不活泼的金属如金、银等以 形式存在，大多数金属都以化合物的形式存在，在自然 界中常见的铁矿旷石有赤铁矿（主要成分是Fe,O)和磁铁矿（主要成分是FeO,)。 (2)工业炼铁 设备：高炉。 原料：铁矿石（如赤铁矿）、焦炭、石灰石及空气。 反应原理：在高温条件下，用还原剂CO将铁从它的化合物中还原出来。 高炉内的主要反应： 产品：生铁。 2,金属的锈蚀与保护 (1)铁生锈的条件：需要与 共同作用 (2)防锈措施有： 等。 (3)保护金属资源的措施：①寻找金属代用品：②回收利用金属废弃物：③合理开采金属矿物：④防止 金属锈蚀。 二、化学材料 1.化学材料 金属材料：包括 和 无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷等 天然有机高分子材料：如棉花、羊毛、天然橡胶 分类 合成有机高分子材料：如塑料、合成纤维、合成橡胶 有机高 天然纤维棉纤维：容易燃烧，燃烧时有烧纸的气味，灰烬为灰色粉末 化学材料分子 与合成纤 羊毛纤维：燃烧时有 的气味，灰烬为带有光泽的硬块， 材料 维的鉴别 可压成粉末 (燃烧法)合成纤维：燃烧时有 的气味，灰烬为黑色或褐色硬块，不易破碎 复合材料：为了综合不同材料的优点，人们将几种材料复合起来形成复合材料，如玻璃钢、 碳纤维复合材料、芳纶复合材料等 48 第三部分 物质的性质与应用口 2.金属材料 (1)纯金属 有金属光泽 饰品 导电性 导线、电缆 共性 导热性——铁锅 延展性一 铝箔、铜丝 颜色 大多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色，铁粉呈黑色 特性 状态 常温下，大多数金属都是固态，但汞是液态 不同金属的导电性、导热性、熔点、硬度等存在着差异 (2)合金 概念：在金属中熔合某些金属或非金属，制得具有金属特性的物质，在物质类别上属于 在材料类别上属于 特征：与其组分纯金属相比，合金的硬度和强度更大，耐腐蚀性更强，熔点更低。 常见合金：生铁、钢（铁合金，含 量不同)：黄铜( 合金)：青铜（铜锡合金）：钛合金 (21世纪重要金属材料)。 三、化学与健康 常量元素：人体内含量超过0.01%的元素。如 分类 N,Ca、P、K、S,Na、Cl,Mg等 微量元素：人体内含量在0.01%以下的元素。如Fe、Zn、F、I等 化学元 钾：维持体内酸碱平衡以及神经、肌肉的功能：缺钾会导致肌肉无力和心律 素与人 失常，影响肾功能 类健康 钠：维持体内水量的恒定、酸碱平衡和血压稳定：缺钠会引起血压降低和肌 对人体 肉痉挛等，过量会增加患 和心血管疾病的风险 健康的 钙：人体内含量最高的金属元素，幼儿及青少年缺钙会患 和发育 影响 不良，老年人缺钙会患骨质疏松症 人体必铁：血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起 需微量碘：甲状腺激素的重要成分，缺碘和碘过量均会引起 元素氟：防治龋齿，缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 化 对人体有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)等 有损人体健康的元 学 对人体有害的物质：一氧化碳、甲醛、工业用盐亚硝酸钠、工业酒精（含甲 素和物质 与 醇)、瘦肉精、地沟油、尼古丁等 健 六大营养物质为 和 康 糖类：人体主要的供能物质。如粮食中的淀粉属于糖类，在消化道内与水发生 系列反应，最终生成 ),其在体内经缓慢氧化， 最终生成 和 ,同时为生命活动提供能量，该反应化 部分营养物质 的生理功能 学方程式为 蛋白质：在消化道内与水反应生成 ,一部分促进生长发育，另一部 分被氧化，放出能量 油脂：包括 和 脂肪是人体内重要的备用能源 合理用药：药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药。我国科学家屠呦呦及其团队从传 统中药中提取抗疟疾的有效成分青蒿素，因此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖 49 口中考宝典·化学（深圳专用版） 【特别提醒】 ①工业炼铁过程中，焦炭的主要作用：燃烧放热，为还原FO提供高温条件：进一步和CO2反应生成 还原剂CO。石灰石的作用：将矿石中的SO转变为炉渣除去。 ②合金作为材料具有金属特征，属于金属材料。合金不是合成材料，塑料、合成橡胶、合成纤维等才是 合成材料。 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.合金是合成材料。 2.钢铁、黄铜都是合金：纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。 3.用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜大。 4.铁器在干燥的空气中不易生锈。 5.用灼烧的方法区别棉花和羊毛。 6.塑料、纤维、橡胶是天然材料。 7.碘是人体需要的微量元素，需大量补充。 8.钙、铁、锌、硒都是微量元素。 9.腌制的泡菜虽然含亚硝酸盐，但多吃无妨。 10.糖类、脂肪、蛋白质和水都是营养物质。 实验突破 铁制品锈蚀条件的探究 (1)试管中的蒸馏水是经煮沸并迅速冷却的，煮沸的目的是 ,迅速冷却的目的是 实验 也有 铁钉 干燥别 装置 的棉花 (2)试管Ⅱ中植物油的作用是 ,试管Ⅲ中干燥剂的作 用是 现象 段时间后，试管 (填试管编号)中铁钉表面出现红色铁锈 对比试管I、Ⅱ中的现象可知铁生锈需要 分析 对比试管I、Ⅲ中的现象可知铁生锈需要 铁生锈的条件为 结论 拓展：(1)在高温、酸性、食盐溶液等环境中，铁制品锈蚀的速率会加快； (2)铁锈需及时除去的原因是 50 第三部分 物质的性质与应用口 真题演练 1.(2024·深圳)以下实验现象，正确的是 A.如图甲，某同学滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜 析出 煤剂 B.反应后电子秤的示数为230.5g 物沿 C.对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈 230.5g 蒸馏水 的条件之一 D.图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 2.(2023·广东)“有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说法 正确的是 A.氧化铁呈黑色 B.氧化铁中铁元素为十2价 C.铁元素是人体必需的微量元素 D.人体内缺铁会引起骨质疏松 3.(2023·广州)推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是 A.减少使用一次性塑料用品 B.将生活垃圾集中露天焚烧 C.从废旧汽车蓄电池中回收金属铅 D.研发和使用更加低毒高效的农药 4.(2024·牡丹江)垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃 圾箱是 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 其他垃圾 A Recyclable B. Hazardous Waste Food Waste D. Residual Waste 5.(2024·辽宁)下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 6.(2024·临沂)下列关于金属和金属材料的说法中正确的是 A.生铁和钢的含碳量不同 B.黄铜比纯铜硬度小 C.合金属于合成材料 D.大多数金属在自然界中以单质形式存在 7.(2024·常州)高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 A.铝合金材料属于复合材料 B.铝土矿是主要含铝矿物之 C.铝合金的硬度小于单质铝 D.铝材致密氧化膜要及时除去 8.(2024·莲池)化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.用奶茶、饮料代替白开水 B.为了控制体重，晚餐不吃淀粉类的大米或者面食，只吃菜 C.钙是人体必须的常量元素，要及时补充，并不是越多越好 D.人体必需的元素摄入量越多越好 51 口中考宝典·化学（深圳专用版） 9.(2024·宁夏)下列实验设计、现象和结论都正确的一组是 选项 A B C D 各滴一滴红墨水 相互刻画 各加3g高锰酸钾 干燥剂 实验 片钢片 铁钉 设计 水 铁打 10mL 10mL ① 2 40mL20℃40mL60C 汽油 水 的酒精 的水 铜片上留下划 实验 试管①中的铁钉生锈，试管 红墨水在60℃的热 高锰酸钾难溶于汽 痕，黄铜片上无 现象 ②③中的铁钉不生锈 水中扩散的更快 油，能溶于水 划痕 试管①②对比说明铁生锈需 说明高锰酸钾在汽 实验 说明铜的硬度 说明温度越高，分子 要水，试管①③对比说明铁 油和水中的溶解性 结论 比黄铜大 运动越快 生锈需要氧气 不同 10.(2024·东港)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂，长期以来民间流 传着菠菜不能与豆腐同食等说法，实验表明菠菜中的铁主要以F形式存在，下列判断正确的是( A.菠菜中的铁是人体必需的常量元素 B.菠菜可以补充人体所需的营养物质如维生素、无机盐等 C.亚铁离子是对人有害的重金属离子，因此不能与豆腐同食 D.Fe+和Fe+属于同种元素，这两种微粒所含质子数和电子数相同 11.下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①用铝制饭盒长时间贮存酸性食品 ①房间里着火应立即开窗通风，降低室内有害气体和 ②热水瓶中的水垢可用食醋除去 烟尘的含量 ③用高温蒸煮的方法对一些医疗器械进行 ②实验时碰倒酒精灯着火可用湿抹布盖灭 消毒 ③煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸 C.化学与环境 D.化学与健康 ①废旧金属回收利用，可以保护环境 ①食品包装袋内充入氮气防腐 ②二氧化碳是造成酸雨的元凶之一 ②碘元素是人体必需的微量元素 ③农药和化肥的过度施用会对土壤和水体 ③制作糕点过程中加入适量的碳酸氢钠，使糕点松软 造成污染，破坏生态平衡 可口 12.(2024·长春)实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能 观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改 进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 52 第三部分 物质的性质与应用口 干燥剂 空气 空气 挂物油 包有干燥 制的棉花 HO溶液 光无 光亮 铁钉 母铁丝 铁丝 蒸馏水 蒸馏水 铁钉 B 生锈 未生锈 来生锈 MnO2 干燥刺 图1 图2 (1)图1实验中，对比 (填字母)可知，铁生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足 之处 (答一条即可)。 13.(2024·青岛改编)钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水 平的重要标志。 Q)早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是3C0十Fe,O,高墨2十3C0,·反应过程中化合 价降低的元素是 (2)如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要是因为铁具有 (3)不锈钢不易生锈，铁容易生锈，原因是 。 请列举一条生活 中防止铁锅生锈的方法 铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈 (主要成分是FcO),反应的化学方程式为 素养提升 14.(2024·宁夏)2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰一一“福建”舰开展首次试航。航 空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。 (1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的 性。 (2)《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和 一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 (3)铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是 (4)废旧金属回收利用的意义在于 (写一条)。 (5)锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂： ①锰片②铜片 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液 ⑤硫酸锰溶液 请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱 (填序号)。 15.(2024·齐齐哈尔)时值端午，棕叶飘香。暖暖一家去郊外踏青，请你利用所学化学知识帮助暖暖解 释她发现的一些问题。 (1)妈妈准备的餐具中，属于金属材料的是 A.竹制筷子 B.不锈钢餐刀 C.玻璃水杯 D.纸质餐盘 (2)一家人一起品尝了粽子，制作粽子的主要原料糯米所富含的营养物质是 (3)暖暖戴的防晒帽的标签上写着“面料：纯棉”，纯棉属于天然纤维，与合成纤维相比较，这种纤维 的优点是 (答一点即可，合理即可)。 (4)郊游结束后，暖暖和妈妈将铁质罐头盒、铝质饮料罐送入可回收垃圾箱中。回收这些金属制品 的意义是 (答一点即可，合理即可)。 53新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 【易错辨析】 (4)塑料在空气中燃烧会产生有害气体 1.×2.×3.×4.×5./6.×7.×8.× 【素养提升】 9.×10.× 16.(1)将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去 〔真题演练了 (2)ABC 1.A2.B3.C4.D5.C6.D7.D8.C9.D (3)Mg+Cu(NO,):-Cu+Mg(NO):Zn,Cu,Ag 10.A11.D12.C Zn(NO,) 17.D 【素养提升】 13.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变 课时10金属资源化学材料化学与健康 课时9金属的化学性质 【知识梳理 一、金属资源 【知识梳理】 1.(1)单质 一、金属的化学性质 (2C+0,商温c0,C+C0,高2c0. 1.聚眼的白光白色固体2Mg+O,点槛2Mg0 4A1+302一2A山O火星四射黑色固体 3C0+Fe,0,高2Fe+3C0, 3Fe+20,点燃Fe,0.红黑 2,(1)水和氧气(2)喷漆、涂油 二、化学材料 2Cu+0,△2Cu0很稳定 1.纯金属合金烧焦羽毛烧塑料 2.大量气泡Mg十H,SO,一MgSO,+H,↑ 2.混合物金属材料碳铜锌 大量气泡2A1十3H:SO一Al(S0,),十3H↑ 三、化学与健康 气泡Zn+HzS0,—ZnSO,+H↑ OCH高血压佝偻病贫血甲状腺肿大水 气泡无浅绿Fe十H,SO,FeSO,十H,↑ 糖类蛋白质油脂无机盐维生素葡萄糖 3.红色固体蓝浅绿Fe十CuSO,一FcSO十Cu C,H:O,二氧化碳水 银白色固体。无蓝 CH.O十60.鬓6C0.十6H,0氨基酸油脂肪 Cu+2AgNO,-2Ag+Cu(NO): 【易错辨析 红色固体蓝无 2A1+3Cu(NO,)2-3Cu+2A1(NO,): 1.×2.×3./4./5./6.×7.×8.× 二、金属的活动性顺序 9.×10./ 1.MgFe(1)越强(2)氢(3)前而后而 【实验突破】 2.(1)相同体积相同浓度硫酸铜溶液 实验装置： (2)CuSO,溶液AgNO,溶液 (1)除去水中溶解的氧气减少或防止空气中的氧气再溶 【易错辨析】 解到水中 1.×2.×3.×4.×5./6.×7.×8./ (2)隔绝空气吸收水蒸气 现象：I (真题演练】 分析：空气（或氧气）水 1./ 结论：与空气（或氧气）和水同时接触铁锈疏松多孔，能够 2.将镍人硫酸铜溶液中，若有红色固体析出，证明镍比铜 吸收水蒸气和氧气，加快铁生绣 活泼 【真题演练】 3.× 4.(1)Al,O薄膜 1.B2.C3.B4.A5.C6.A7.B8.C9.D 10.B11.D (2)有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 12.(1)AB(2)U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 5.B6.C (3)氧气浓度较大 7.（1)①2Cu+0,△2Cu0②便于推动注射器活塞，使铜 (4)未能探究铁生锈是否与氧气有关（合理即可） 粉与氧气充分反应（或可以通过注射器活塞的移动，直观 13.(1)Fe/铁元素(2)导热性 地反映出装置内压强的变化) (3)合金比其组分的纯金属更耐腐蚀擦干（或涂油） (2)①Fe+CuSO,-FeSO.+Cu②Fe>Cu>Ag Fe:O,+6HCI=2FeCl,+3H,O 8.C9.D10.C11.D12.C13.C 【素养提升】 14.Zn+CuSO.-ZnSO.+Cu 14.(1)导电 15.(1)FeSO (2)CuO+H:SO-CuSO,+H,O (3)用磁铁吸引（或加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤》 (2)3C0+Fe0,高温2 2Fe+3C0, 化学参考答案 (3)铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好（合理即可） 熟石灰消石灰白微降低酸性酸性蓝色 (4)保护金属资源（合理即可） 红色盐水Na:SO,+H,O CaCO↓+H,O盐水 (5)①②③（或①④或②⑤） NaSO,十2H,OCCl,+2H.O新盐新碱 15.(1)B Na:SO +Cu(OH)CaCO,+2NaOH (2)糖类 3NaCl+Fe(OH),CaCl,+Mg(OH) (3)吸水性好（或透气性好） 构建物质网络 (4)节约金属资源（或减少对环境的污染） 1.CO,Na CO 课时11常见的酸 2.①H,S0,+2NaOH—NaS0,+2HO ②CuSO,+2NaOH一Cu(OHD,↓+Na,SO, ③CO,+Ca(OH)2CaCO,↓+H,0 【知识梳理】 ④NacO,+Ca(OH)2—CaCO,￥+2NaOH 一、酸的性质 二、中和反应 氢离子酸根离子挥发白雾密封除锈盐酸 酸碱 吸水脱水干燥浓硫酸容器内壁水搅拌 【易错辨析了 大量水碳酸氢钠红色变色盐氢气 1.√2.×3.×4./5./6.×7.×8.× 2AICl2+3H↑FeSO,+H2◆盐水CuCL2+H,O 【真题演练】 CuSO,+H,O固体逐渐消失，溶液变蓝色盐水 1.C2.C3.①③③②⑤⑦ AICl十3H:O BaSO￥十2HO新酸新盐 HNO,+AgCl↓CaCl,+HO+CO↑2HCI+BaSO, 4.C5.C6.A7.B8.D9.D10.D 11.(1)能NaOH+HC1—NaC1+H,O 构建物质网络 (2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红 1.NaOH Na:CO,FeO, 2.①Fe+2HC1-FeCl+H,↑ 【实验一】有气泡产生2 ②NaOH+HCI—NaCi+HO 【实验二】①A②放热 ③NaCO,+2HC1—2NaC1+H,O+CO,↑ 【素养提升们 ④FeO,+6HCI一2FeCl+3HO 12.(1)作指示剂，判断反应是否发生 ⑤BaCL+H,SO,—BaSO,￥+2HC1 (2)变大二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， @AgNO.+HCI一AgCI￥+HNO, 二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 二、溶液的酸碱度 (3)Ca(OH):+Na:CO,-CaCO+2NaOH 0一14<>酸性碱性 【实验探究2】产生白色沉淀否少量的稀盐酸可能被 pH玻璃棒标准比色卡熟石灰<<盐酸 氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 小苏打氢氧化铝 课时13盐的性质化肥 【易错辨析】 1.×2.×3./4./5./6./7.×8./ 【知识梳理】 【真题演练】 NaC食盐较小调味品融化选种生理盐水 1.B2.D3.A4.A5.C6.D7.A8.D9.A Na,CO,纯碱苏打白易造纸洗涤剂NaHCO, 10.D11.B12.D 小苏打白易发酵粉胃酸过多CaCO,白 13.(1)H 石灰石补钙建筑 (2)FeO+3HS0,=Fe(S0,),+3H,0氢气 Fe+CuSO,—FeSO,+Cu浅绿红色固体 Fe、Fet Cu+2AgNO,一Cu(NO),十2Ag蓝银白色固体 (3)①稀盐酸产生白色沉淀Q点离子浓度较小 NaCO,+HSO,一Na:SO,+H:O+CO,2↑大量气泡 ②酸根离子 HCI十AgNO一AgCI◆十HNO,白色沉淀 Ca(OH):+NaCO,CaCO,￥十2NaOH白色沉淀 【素养提升】 2NaOH+CuSO,-Cu(OH):￥+Na:SO.蓝色沉淀 14.B15.C 2NaOH+MgCL,—Mg(OH):￥十2NaCl白色沉淀 课时12常见的碱 NaCI+AgNO,一AgCI++NaNO,白色沉淀 NaSO,+BaCl—BaSO,￥+2NaCI白色沉旋 【知识梳理】 化合物化合物沉淀气体水可Mg(OH)2 一、碱的性质 Al(OH),Fe(OH),Cu(OH):CacO,BaCO,BaSO. 金属离子（或铵根离子）氢氧根离子NaOH烧碱 AgC1①②③①D6⑦8①②56⑦8④③ 火碱苛性钠白潮解放热干燥油污Ca(OH): ⑤⑥①②③④⑦⑧ 新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 浓绿发黄倒伏缓慢土壤大气水体 课时15物质的性质与转化 构建物质网络 一、 【知识梳理】 1.HC1(合理即可)Ca(OH)2(合理即可) 二、物质的性质 CaCL2(合理即可) CuO FeO,AgCl BaSO.Cu Fe Fe 2.Na CO,+2HCI-2NaCl+H:O+CO, 三、物质的俗称、主要成分 ②Na,CO,+Ca(OH),—CaCO,↓+2NaOH 1.生石灰Ca(OH),NaCO,小苏打NaOH Na,CO,+CaCl,-CaCO,+2NaCl 2.CaCO,Ca(OH):HCI CH ④CO2+2NaOH-NaCO,+HO 四、物质的用途 二、 1.O:,CO,5.CaO 6.CuSO.7.Na:CO,8.H2 1.CaCO, CaO 五、常见物质之间的转化 2.①Caco,商ca0+c0,+ 1.HO2KMnO,HO金属氧化物非金属氧化物 ②CaO+H2OCa(OH): CO,+H,O CO ③CaCO,+2HC1CaCl2+HO+C0.↑ 2.C CO H:CO,CH.C2H,OH CaCO,Cao Ca(OH):+2HCI-CaCl,+2H.O Ca(OH) ⑤CaO+2HCI—CaCL2+H,O 3.金属氧化物盐十氢气氢置换新盐十新金属 (易错辨析了 前面后面置换 1.×2.×3.×4.√5./6./ 红盐十氢气氢K,Ca、Na盐十水盐十水 中和复分解反应新盐十新酸沉淀或气体 【真题演练】 红蓝盐十水新盐十新碱沉淀或气体 1.B Na:SO,+HO (CaSO+H:O) 2.(1)①(2)碳酸氢铵 Na CO,+H:O(CaCO+H,O) (3)NaNO,(或KNO2)(4)升高 新盐十新金属新盐十新酸新盐十新盐可溶 (5)B 沉淀或气体新盐十新碱 3.C4.C5.B6.D7.B8.D9.A10.D11.D 【真题演练了 12.B13.B 14.(1)减小测量误差(2)碱(3)产生气泡 1.C2.D3.D4.A5.D6.D7.A (4)NaSO,十BaCL2-BaSO↓十2NaC 〔素养提升了 (5)NaCO,、Na:SO,(6)酸 8.D9.A10.D (7)赞同，土壤中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性 11.(1)NaOH 【素养提升】 (2)Na,CO,+2HCI-2NaCl+H,O+CO 15.(1)②红③pH试纸海水稻 (3)作补钙剂 (2)①NaHCO,+HCI一NaCl+HO+CO2↑（或 (4)不属于 NaCO,+2HC1—2NaC+HO+CO,↑) 课时16物质的检验、鉴别和除杂 ②足量的CaCl,溶液 (3) 〔知识梳理】 改良方法 改良原理 一、物质的检验与鉴别 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 带火屋的木条木条复燃澄清石灰水 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 澄清石灰水变浑浊湿润蓝蓝氧化铜 混用南方酸性士 降低盐分的浓度 由黑色变为红色使澄清石灰水变浑浊氧化铜 由黑色变为红色蓝出现水雾澄清石灰水变浑浊 课时14综合图形 烧纸的烧焦羽毛刺激性Zn CuO Cu(OH): 【典例赏析】 NaCO,NH,CI CuCl稀盐酸AgNO,白色沉淀 稀硝酸白色沉淀不溶解Ba(NO):白色沉淀 例1C例2B例3B例4B例5B 稀硝酸白色沉淀不溶解 【真题演练】 二、物质的分离与提纯 1.D2.C3.(1)>(2)离子的浓度 过滤洗涤蒸发沸点 4.D5.A6.C7.D 【易错辨析 【素养提升了 1.×2.×3.×4.√/5.×6./7./8.× 8.C9.D 9.×10./ 6 化学参考答案 【真题演练】 二 1.D2.B3.A4.D5.B6.C7.D8.A9.C 2KMnO,△KMn0,+M0.+O.↑ 10.D11.B Mm00,↑+2H,0 2H0, 〔索养提升了 CaCO+2HCI-CaCl +H:O+CO. 12.C13.C14.D15.B16.B 三、 4.烧杯（或水槽）中的导管口有气泡冒出稳定的水柱 第四部分科学探究与化学实验 长颈漏斗内水柱不下降长颈漏斗下端形成水柱 长颈漏斗下端有气泡日出 课时17常见的仪器及基本的实验操作 四、 〔知识梳理】 1.(1)a氧气(2)b氢气(3)ba量筒 2.a3.a 一、化学基本实验仪器 五、 a酒精灯b试管c铁架台d玻璃导管e水槽 2.氢氧化钠铜网 f锥形瓶g长颈漏斗h集气瓶i玻璃棒j漏斗 k蒸发皿1托盘天平m量简 【易错辨析】 二、化学基本实验操作 1.×2.×3./4./5.× (1)铺满试管底部容器中 【真题演练】 (2)胶头滴管倾倒1~2凹液面的最低处小大 1.c (3)略向下倾斜向上倾斜45 2.(1)CaCO,+2HCI-CaCl:+H,O+CO. (4)水压破容器 (2)BC(3)a (6)洗过的玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下 (4)①光合②澄清石灰水变浑浊 (8)滤纸滤纸边缘液面三层玻璃棒烧杯内壁 ③CO,与水反应生成碳酸 引流 ④绿色出行（合理即可） (9)较多固体搅拌，防止局部过热液滴飞溅 (10)搅拌，防止局部过热 3.(I)2KMn0,△KMnO,+Mn0,+0,↑AC (11)计算称量量取溶解 (2)块状大理石CaCO,十2 HCl-CaC,+H,O十CO,↑ (12)过滤蒸发 (3)紫色石蕊溶液 【易错辨析】 4.(1)锥形瓶 1.×2.√3.×4./ (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,.↑D 5.(1)×(2)×(3)√(4)× (3)a 【真题演练】 (4)①可以控制反应的发生和停止 ②温度达到可燃物的着火点 1.①锥形瓶②长颈漏斗③量简④漏斗⑤试管 5.(1)长颈漏斗(2)AE浓硫酸 ⑥酒精灯 2.(1)①(2)④ (3)2KMnO,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 (4)氢气和空气混合加热时可能会发生爆炸用向下排 3.C4.A5.A6.A7.A8.C9.B10.C11.C 空气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口朝下， 〔素养提升们 立即移近酒精灯火焰，移开拇指点火，听到“噗”的声音 (5)NH,CI (6)Ca(OH) 12.B 6.(1)分液漏斗 13.(1)吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气 (2)CaCO,+2HC—CaCl+CO,↑+H,O (2)引燃红磷，导气(3)较多固体 除去CO,中混有的HC1浓硫酸 (4)使火焰集中并提高温度 (3)CO,与水反应生成酸性物质CO2的密度比空气大 课时18 气体的制取 H,C0,△c0,++H,0 【知识梳理了 (4)Ca+、OH 【素养提升】 1.发生装置收集装置 7.C 2.反应物的状态反应条件 8.(1)KMnO CaCO,+2HCI-CaCl:+H:O+CO 3.气体的溶解性气体的密度氧气小氢气大 A BC 氧气或二氧化碳 (2)复燃氢氧化钙红(3)丙 新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 课时19一定溶质质量分数的溶液配制 【易错辨析】 粗盐中难溶性杂质的去除 1.×2.×3.×4.× 【知识梳理】 〔直题演练】 一、配制一定溶质质量分数的溶液 1.B2.C 4.(1)①347③50④加速溶解 3.(1)变黑(2)稀硫酸 ⑤试剂名称溶质质量分数 (3)Cu+2AgNO,-Cu(NO,):+2Ag (2)25242525 (4)Ni>Zn>Cu(5)② 【变式练习】 (6)AB(7)A (1)1684100mL偏小 4.(1)干燥、洁净的表面皿（或玻璃片） (2)②⑤④①③ (2)溶液由红色变为无色 (3)A(4)加速溶解 (3)Fe+2HCI-FeCl:+H;D (5)>(6)110 5.粉未逐渐溶解，形成黄色溶液 二、粗盐的除杂与提纯 Zn+2HC1-ZnCl2+H2↑ 粗盐提纯（一） H2 SO,+2NaOH-Na:SO.+2H,O (1)天平搅拌，加快粗盐溶解 溶液由紫色变为蓝色Cu(OH),复分解反应 (2)漏斗引流 【素养提升】 (3)袭发皿中出现较多固体蒸发皿玻璃棒酒精灯 6.(1)①10②加速固体溶解（或加速氢氧化钠溶解） 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞灣 ③溶质的质量 粗盐提纯（二） (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+,SO 2.Na:SO.MgCla CaCl BaCl ③Ca2++CO—CaCO,￥④a,b 3.Na:CO BaCl 课时21科学探究实验（一）探究物质成分 4.(1)杂质的同时会引入新的杂质 【变式练习】 【易错辨析】 (1)饱和加快溶解速率 1.×2.×3.× (2)C 【真题演练】 (3)Mg(OH)2、BaSO,、CaCO1、BaCO2①②③ 1.(1)Mg+2HCI-MgCl:+H: (4)蒸发结品> (2)除去表面的氧化物 【易错辨析】 (3)氟化镁易溶于水 1.×2./3.×4.×5.× 【实验探究】稀盐酸成立由蓝色变为粉红色 【真慧演练】 【讨论分析】酸Mg(OH)C△MgO+HCI 1.(1)②⑤①④③ 2.(1)红H,S0,+2NaOH—NaSO+2H,0 (2)药匙(3)100mL (2)猜想三反应后溶液为无色 一硫酸钠与氯化铡 (4)减少NaC1的质量直至托盘天平平衡 溶液反应也会生成白色沉淀 (5)CD (3)稀硫酸NSO,和NaOH 2.A3.C4.B5.C 3.(1)蒸发结品作调味品（或配制生理盐水或农业选种） 〔素养提升】 纯碱、苏打 6.(1)增大(2)BCA较多固体引流 (2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出品体 (3)量筒(4)NaOH(或CL2) 【方法研讨】NaCO,+2HC一2NaC1+CO2↑+H,O 加人过量稀盐酸，引人了氯离子，无法验证得到的品体中 课时20金属、酸、碱、盐综合实验 是否含有NaC] 【方案优化】b 【知识梳理】 【废液处理】加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝 Fe+2HCI-FeCl,+H:↑ 酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 Fe:O,+3H,SO,-Fe (SO),+3H,O 4.探究一：气泡白色沉淀b 2HCI +Ba(OH),-BaCl,+H2O 探究二：【方案1】CaCl+NaCO,CaCO,￥十2NaCI H:SO,+Na:CO,-Na:SO.+H:O+CO, 【方案2】反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢 3NaOH AICl,=Al(OH),+3NaCl 和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会 (NH)2CO,+Ba(NO,):一BaCO,￥+2NH,NO 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 Fe+CuSO-Cu FeSO 【讨论】1【拓展】a 8 化学参考答案 【素养提升】 (6)不能，倒吸进人瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的 5.(1)无色酚酞(2)浓硫酸(3)C0,(4)B(5)Na SO,最终充满整个集气瓶 MnO: (6)木条复燃(7)2H0 2H20+024 第五部分物质的转化与推断 课时22科学探究实验（二） 探究物质的性质与变化 课时23物质转化流程（一） 【知识梳理】 【真题演练】 →、 1.1)S+0,点燃s0,2)化合（3四 1.CO:+2NaOH-Na:CO,+H2O 2,过量稀盐酸（或稀硫酸） （4)CH+2H,0能化剂C0,十4H, 高温 NaCO,十2HCI—2NaCI+CO,↑+H,O(或NaCO,+ (5)>(6)浓硫酸水(7)A HSO,—NaSO,+HO+CO,↑) 2.(1)Na+、Mg+(2)Mg(OH)2 氢氧化钙（或氢氧化钡） (3)除去多余的氢氧化钙(4)碱 NaCO+Ca(OH),CaCO,￥+2NaOH[或NaCO (5)幕发结品、趁热过滤氧氧化钠与氯化锂反应产生氢 +Ba(OH)-BaCO,+2NaOH] 氧化锂沉淀 产生白色沉旋NaCO,+CaCl,—CaCO,↓+2NaCl (6)NaCI (或NaCO,+BaCL一BaCO,↓+2NaCI等) (7)2LiCl+Na:CO,-Li CO,+2NaCl 3.产生白色沉淀Na,CO,+CaCl—CaCO,↓+2NaCl 3.(1)Ca(OH),Na CO HCI (或Na,CO,十BaCL,—BaCO,↓+2NaC等) (2)①溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱 溶液变红溶液不变色（或无明显现象） 和析出②降温结品加热蒸发溶剂至有较多品体 【易错辨析】 析出，趁热过滤，洗涤，干燥 1./2.×3.×4.× (3)S+0,点槛S0,S0,+2Na0H一Na,S0,+H,0. 【真题演练】 2NaS0+O—2Na,S0, 1.(1)20小(2)产生气泡 4.a)cac0,高温ca0+c0,↑过滤 (3)Zn+2HCI-ZnClz+H:(4)ZnO (2)NCO,+CaCl,CaCO,+2NaC1复分解 (⑤)向滴有无色酚酞的NaOH溶液中滴加过量的乳酸 (3)有影响，是因为稀硫酸和氧化钙反应生成的硫酸钙微 溶液由红色变无色乳酸能与NaOH溶液反应 溶于水，导致部分钙离子随着不溶物而除去，使溶液 2.作出猜想：2NaOH+CO,一NCO,+HO B中钙离子减少，从面导致碳酸钙产率降低 任务一：有气泡产生 (4)温室效应植树造林（合理即可） Na:CO+2HCI-2NaCl+H2O+CO: 5.(1)FeO3+3HS0,-Fe(S0,)1+3H20SiO 任务二：1.0部分变质11.92<m<13.69 (2)过滤(3)复分解 任务三：66%密封保存 3.B (4)2Fe00H△Fe,0,+H,0700-750℃ 4.(1)玻璃棒(2)5.6(3)2.510 6.(1)空气污染(2)Au (4)猜想a成立(5)A>A (3)过滤将氧化铜完全转化为硫酸铜 (6)A1(OH),胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果 (4)Fe十H,SO,一FeSO,十H:↑置换 5.(1)2NaOH+CO,-Na:CO,+H:O (5)Zn0+2NaOH -Na:ZnO:+H2O (2)检验只用O,是否会使镁条变黑 【素养提升】 (3)02、N2(4)2、5 7.(1)增大物质间的接触面积，使反应更充分 (5)HO、CO、O (2)化合反应过滤 (6)常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应 (3)HSO,溶铜酸洗(4)c (7)稀盐酸和澄清石灰水 (5)H,SO,+Ca(OH):-CaSO.+2H,O 【素养提升】 课时24物质转化流程（二） 6.(1)澄清石灰水变浑浊(2)减小 (3)稀盐酸（或稀硫酸） 【真题演练】 (4)常温下，氢氧化钙微溶于水 1.(1)NaOH(或Ca(OH):) (5)将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入到两个 (2)分子之间有间隔 充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料 (3)Na CO,+Ca(OH),-CaCO,+2NaOH 瓶变瑰的程度 (4)BC 9 新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 2.(1)化合反应(2)③ (5)解：由图可知反应90s时，产生氧气为1.60g, (3)2Na+2NH,A_2NaNH,+H.+ 没消耗HO,的质量为x MnO (4)温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g 2H202 2H,0+02↑ (5)N、H,NH 68 32 3.1)S+0,点槛s0 x 1.60g (2)分解反应 68 -1.60g x=3.40g (3)H,SO,(或1) 答：反应90s时消耗H,O,的质量为3.40g (4)HS-H2+S 6.(1)先增大后减小(3)80% 4.(1)增大反应物的接触面积，有利于反应的充分进行 (4)固体氢氧化钠（或浓硫酸） (2)过滤YO,+6HC1一2YC,+3H,0 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 (3)Fe(OH),.Cu(OH) caco,商温caO+co.↑ (4)6 NH,HCO2+2YCl-Y2(CO,)1￥+3CO2↑+ 100 56 6NH,Cl+3H,O 5.6 (5)NH 100 5.(1)①4A1+302—2A1,0②强 56-6.6g x=10g ③锌片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色 答：参加反应的碳酸钙的质量为10g。 (2Fe,0,+3C0离通2Fe+3C0, 硬度大、耐腐蚀 【素养提升】 (3)①Si0, 7.(1)①NaCL,NaOH A②bf ②HSO (2)①1.46g ③MSO,溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的 ②解：设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为x。 氧化物 NaOH+HCI -NaCl+H2O 了素养提升了 36.558.5 6.(1)<过滤(2)放出 1.46g (3)CaSO.Fe(OH):(4)Fe,O. 36.5-1.46g 58.5 x=2.34g x (5)7,5pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率 则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 较低 10.0g+10.0gX100%=11.7%. 2.34g 第六部分 化学综合计算 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 8.(1)十37：3 课时25化学式、坐标曲线类计算 (2)1,2.581.1890 圃，产物是水，不会加剧温室效应 真题演练了 ",解：我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中 1.C2.A3.C FeO,的质量分数为30%，则氧化铁的质量为： 4.(1)挥发 9000万吨×30%=2700万吨. (2)> 设理论上可提取铁的质量为x。 (3)①0.2 一定条件 ②解：设100g稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x。 3H:+Fe,O,- 3H,O+2Fe Zn+2HC-ZnCl+H↑ 160 112 73 2 2700万吨 0.2g 160_2700万吨 112 x=1890万吨 空- x=7.3g 所以用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁1890 万吨。 稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为：3g×100%=7.3%. 100g 课时26表格数据、图示流程类计算 答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。 5.(1)氧化铝薄膜 【真题演练】 (2)铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色 1.(1)铁粉的剧烈燃烧 (3)与氧气充分接触 MnO. (3)①2KC10, 2KC1+302↑ (4)其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化 △ 效果更好 ②NaClO, 10 化学参考答案 (2)解：设理论上至少需要加热分解NaC1O,的质量为x。 K:CO,+CaCl-CaCO,+2KCI 2NaC10,△2NaC1+30,↑ 111 100 213 96 10g x 9.6kg 思后 x=11.1g 213 969.6kg x=21.3kg 原混合溶孩中CA的质量分数为×10%-L1%。 答：理论上至少需要加热分解NaCO,的质量为21.3kg。 答：原混合溶液中CaC的质量分数为11.1%， 2.(1)6 ↑沉淀的质量/g (2)NaCl、CaCl (3)解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀的质量为10g。 10 设固体混合物中NaCO的质量为x (4) CaCl+Na:CO,-CaCO,+2NaCl 0 106 100 25 125150 K,CO,溶液的质量/g 10g 6.(1)3:4(3)98t(4)C0(或一氧化碳) 808 x=10.6g (2)解：设理论上可制备Fe(CO)s的质量为x。 固体混合物中NC0,的质量分数为10：6×1O0%≈ Fe十5Co高温re(Co. 13g 56 196 81.5% 100kgX96%x 答：周体混合物中Na,CO,的质量分数为81.5%。 56100kg×96% 3.(1)8 196 =336 kg 无 (2)过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快 答：理论上可制备Fe(CO):的质量是336kg。 (3)解：实验I条件下所用过氧化氢溶液溶质H,O,的质 量为10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g 第七部分 跨学科实践活动 设其完全分解所得氧气的质量为x。 2H,0.Ma02H,0+0.↑ 课时27跨学科实践活动 68 32 1.(1)分离液态空气氮气(2)重庆优 0.34g x (3)2NO,+H:O-HNO,+HNO. 68_0.34g 2.【界定任务】反应物状态和反应条件 32 x=0.16g x (1)锥形瓶水槽 答：实验I条件下H,O,完全分解所得氧气的质量为 (2)AC或AE 0.16g 40,的质量/g 2H,0,Ma02H,0+0,↑ 【模仿改造】(1)不易产生气泡的快慢(2)将带火星的 木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气(3)有利 (4) 于气体排出，更有利于提纯氧气(4)B 【评价反思】在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧 时荷/s 管，以提高适用性 4.(1)8.8 3.(1)用洗菜水浇花（合理即可） (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 (2)①色素（或异味）②化学③不能除去海水中的盐 2NaHCO +H,SO,-Na SO,+2H O+2 CO: 类物质 168 88 (3)CB x 8.8g 4.(1)二氧化碳 紧-配 x=16.8g (2)Ca(OH)+NaCO,-CaCO,↓十2NaOH (3)NaOH(4)分解反应 则样品中质酸氢销的质量分数为：是×100%≈9,4 (6)C0,+3H,-定条件CH,0H+H,0（6)8:9 >99%. (7)增大反应物的接触面积，使反应更加充分(8)B 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 5.C 5.(1)I 6.【咨询交流】可回收垃圾废纸（或可燃物）（合理即可） (2)KCI,K,CO 【小组交流】颜色 (3)解：设原混合溶液中CaC1的质量为x。 【进行实验】含有SO,澄清石灰水变浑浊 新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 【反思评价】(1)b 4.(1)NaHCO,+HCI=NaCl+H:O+CO. (2)CO,+Ca(OH)-CaCO,+H,O (2)Ca(OH):+Na:CO,-CaCO,+2NaOH (3)氧气不足（或燃烧不充分）（合理即可）成果分享：制 (3)2NaOH+NiSO,=Ni(OH)+Na SO 作小海报（或学习垃圾回收法律条文）（合理即可） 7.(1)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与 (4)4NH+6NO:化剂 6H0+5N 400℃ 标准比色卡对比来确定PH 5.C6.D7.C (2)NH HCO,(或NHCI或CO(NH):) 三、物质的性质与应用 (3)HS0,+Ca(OH):一CaS0,+2H,0(4)B 1.B2.D3.(1)⑤(2)③(3)①②④(4)②(5)① 8.B 4.B5.D6.D7.C8.D9.B10.C 9.(1)D 11.(1)2KMnO.A-K:MnO.+MnO,+O.+ (2)CH+20,点燃c0,+2H,0 ③⑤⑤⑦⑧铁架台 (3)隔鲍氧气和水 (2)气泡连续均匀地冒出集气瓶口有大气泡冒出 (4)①除去CaCl和过量的BaC (3)A ②Na,CO,+2HC12NaC1+H,O+CO,↑（或HCl 12.B13.C +NaOH一NaCI+H,O)③氯 14.(1)长颈漏斗 10.D11.A (2)CaCO,+2HCI-CaCl +H,O+CO. 12.(1)增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (3)干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红 (2)燃料的来源是否广泛、是否容易燃烧、是否安全等 否，更换顺序后，CO中增加水蒸气，影响D装置 (3)2H,0通电2H↑+0，↑便于储存和运输 CO,与水反应的检验 (4)隔绝氧气 13.(1)吸附性 15.B16.B17.D18.A (2)聚氯乙烯 19.解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为 (3)放出燃烧不一定需要氧气 10.4g+100g-106g=4.4g. (4)耐高温（合理即可） 设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x。 (⑤)分子间的间隔 CaCO,+2HCI=CaCl:+H:0+CO 第八部分 考前易错失分专练 73 44 4.4g 一、物质的组成与结构 73 1.C 444.4gx=7.3g 2.(1)分子的质量和体积都很小 (2)温度升高，汞原子间的间隔变大 则稀盐酸的音质质量分数为3×10=1.3%。 (3)分子在不断运动，且温度越高，运动速率越快 答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 (4)同种分子构成的物质，化学性质相同 20.D21.B22.C 不同种分子构成的物质，化学性质不同 23.(1)NC0,大于(2)鸡蛋壳 (5)冰和水都是由水分子构成的 (3)NaHCO,(4)稀硫酸（或稀盐酸等） (6)水分子间的间隔变小，分子本身不变 (5)②NaCO3+Ca(OH):=CaCO,￥+2NaOH 3.C 24.(1)酸(2)置换反应 4.(1)1212失(2)C (3)阴离子(4)81 (3)产生白色沉淀 5.B6.B7.C8.D Ca(OH)2+Na:CO,-CaCO,+2NaOH 9.(1)3个铁原子2个二氧化碳分子 (4)NaCl+AgNO,—AgCI￥+NaNO(合理即可) (2)⑥ 四、化学与社会 (3)① 1.B2.C (4)Fe2(SO.) 五，科学探究与化学实验 10.(1)OHg(2)3NeH,O 1.D (3)AI(OH),KCiO, 2.(1)③④(2)⑤(3)①⑧凹液面的最低处< (4)NH CH (4)1~2(5)三分之一 (5)五氧化二氮中氮元素的化合价为十5价 3.(1)铁架台DB CE Fe-+2HCI一FeCl+H2↑ 1个五氧化二氮分子中含有2个氮原子 (2)集中火焰，提高温度C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ 11.3C H:O,H,O 2H,O CO,CH,C.H.O ①黑色固体变为红色②澄清石灰水变浑浊 二、物质的化学变化 (3)② 1.D2.B3.A 4.C5.A6.B7.C8.A9.C10.C 12 化学参考答案 8.D 作业本参考答案 能力提升 9.D10.B11.C 第一部分 物质的组成与结构 课时6碳和碳的氧化物 课时1物质分类 元素周期表 基础过关 1.B2.D3.A4.A5.B6.B7.A8.C9.B 基础过关 10.B 1.D2.B3.C4.A5.D6.B7.C8.B 能力提升 能力提升 11.(1)提高火焰温度不能原来试管中空气受热膨胀会 9.A10.B 逸出 11.(1)24.30三(2)12Mg+(3)盐3：2 (2)B中石灰水变浑浊，C中试纸变蓝色 （④)Mg+2H,0一定条件Mg(OHD,+H,↑ CO+Ca(OH):—CaCO3↓+HO 课时2构成物质的微观粒子 (3)收集尾气中的C0,防止污染空气 化学用语 基础过关 课时7水和溶液 1.A2.D3.D4.A5.C6.D7.D8.A9.C 基础过关 10.B 1.D2.D3.A4.C5.C6.C7.C8.C9,D 能力提升 能力提升 11.c 10.(1)过滤活性炭 12.(1)原子(2)质子数（或核电荷数） (2)B (3)CD (4)MgCl (5)S' 11.解：(1)设消耗水的质量是x 第二部分物质的化学变化 2H,0道电2H,+0,+ 36 32 课时3物质的变化 化学反应基本类型 x 320kg 3 基础过关 32320kgx=360kg 1.C2.B3.C4.A5.B6.D (2)生成氢气的质量为360kg一320kg=40kg,设生成 能力提升 氯化氢的质量为y。 72.C0,+2H一定条件CH0,化合反应 H,+Cu点整2HC 8.A9.B10.B11.D12.C 73 40 kg 课时4质量守恒定律化学方程式 y 芳-0) y y=1460kg 基础过关 1.D2.A3.C4.D5.C 答：(1)消耗水的质量是360kg: 6.(1)C0+2H2 一定条件CH,OH (2)生成氯化氢的质量是1460kg. (2)CaC0,+si0,高温caSi0,+C0,+ 课时8溶解度和溶液的浓度 能力提升 基础过关 7.(1)2化学性质 1.C2.B3.D4.D5.D6.C7.D8.C 催化剂CH,OH+H:O 能力提升 (2)CH+H2+O2 9.C 8.A9.D 课时9金属的化学性质 第三部分 物质的性质与应用 基础过关 课时5空气和氧气燃烧及其利用 1.D2.C3.A4.B5.B6.A 7,(1)铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色 基础过关 Cu+2AgNO-Cu(NO)+2Ag 1.C2.D3.B4.A5.C6.C (2)A1(NO 2.a)s+0,点槛s0, 8.(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜 (2)吸收生成的二氧化硫，防止污染空气(3)大于 (2)银和锌Zn+2AgNO,一Zn(NO,)2+2Ag 3