课时8 溶解度和溶液的浓度-【中考宝典】2025年中考化学（深圳专用版）

化学参考答案 【实验突破】 【实验突破】 1,木炭还原氧化钢 过滤实验 C+2Cu0高温2Cu+C0.↑红变浑浊 2.不溶性固体和液体 3.烧杯玻璃棒漏斗 CO+C(OH)2-CaC(￥+HO 使火焰集中，提高温度防止石灰水倒吸入灼热的试管 注意事项：精斗内壁过滤速度慢瀚斗边缘滤纸边缘 玻璃棒三层滤纸的一边烧杯内壁 中，使试管炸裂防止生成的铜在高温下被重新氧化成 氧化铜 电解水实验 【创新考法】D 2.气泡1：2 2.二氧化碳的性质 3.燃烧的更旺氧气谈蓝氢气 自下而上密度比空气大瘪减小不变色变红色 4,氢元素氧元素 碳酸碳酸变浑浊检验 5.水的导电性 【真题演练】 【真题演练】 1.C2.A3.C4.C5.D6.D7.C8.B 1.A2.A 3.c+5m0.商温sn+CO.+作还原剂 【素养提升】 4.C 9.（1)2H.0通电2H++0,+(2ac 5.a)Dc+0.点誉c0.,c0.+c商2c0 (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 ②Fe0.+C0商温2F0+C0,(2)AD (5)化学(6)作燃料等（合理即可） 6.D 7.(1)光合 课时8溶解度和溶液的浓度 (2)澄清右灰水变浑浊 【知识梳理】 (3)C0.+HO-HC) 一、溶解度 (4)乘坐公交车出行（合理即可） 温度100g饱和100g水克增大氯化钠(NaCD 8.(1)澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液溶液由紫色变 氢氧化钙[C(OH):]温度可溶物难溶物 为红色CO的密度比空气大 可溶性物质受温度影响较小随温度升高而升高 (2)i.绿色出行人工增雨甲烷ⅱ不能品光合 二、溶解度曲线 【素养提升】 命题点1物质溶解性的判断 9.(1)B(2)A(3)D10.C 微 11.(1)CO+Ca(OH)-CaCO+HO 命题点2点的含义、溶解度大小的判断及比较 (2)二氧化碳溶于水振荡(3)e (1)不饱和BC 课时7水和溶液 (2)20C时，甲、乙两种物质的溶解度相同，都是0.6g (3)1.2g(4)乙>甲 命题点3物质溶解度随温度变化的情况 【知识梳理】 (1)增大减小(2)甲 一、水 命题点4物质结品或提纯方法的判断 探究水的组成1·2氢元素氧元素 (1)降温结品（或冷却热的饱和溶液）(2)蒸发结品 2H,0道电2H:++0,↑无无C0.+H0=H,C0 命题点5包和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (1)饱和(2)不饱和(3)饱和(4)甲 Ca()十HO)=Ca(OH)明矾活性炭漂白粉沉降 (5)降温或加溶质或蒸发溶剂 过滤吸附蒸馏蒸馏吸附悬浮杂质使其沉降 (6)升温或加溶质或蒸发溶剂 吸附杂质，除异味和色素杀菌消毒淘米水浇花 (7)不饱和饱和加甲物质或恒温蒸发水不饱和 二、溶液的形成 他和降温 均一稳定混合溶质溶剂溶剂溶质溶剂 命题点6溶液、，溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算及比较 NaOH浓硫酸CaO NH,NO,NaCl (1)12.5(2)15033.3%(3)20%100 三、饱和溶液和不饱和溶液 (4)甲=乙>丙(5)甲>乙(6)甲=乙<丙 稀溶液浓溶液不饱和溶液饱和溶液不一定 命题点？改变温度时溶液中相关量的变化 不一定一定溶质溶剂降低温度溶剂升高 (1)BC(2)甲>丙丙 【易错辨析】 三、溶液的浓度 1.×2.×3./4.×5.×6.×7./8.×9./ (2)m雅数×仙Vm量·Pm·创(4)溶质的质量 3 新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 【易错辨析】 (4)塑料在空气中燃烧会产生有害气体 1.×2.×3.×4.×5./6.×7.×8.× 【素养提升】 9,×10.× 16.(1)将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去 【真题演练】 (2)ABC 1.A2.B3.C4.D5.C6.D7.D8.C9.D (3)Mg+Cu(NO,)--Cu+Mg(NO )Zn,Cu,Ag 10.A11.D12.C Zn(NO 17.D 【素养提升】 13.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变 课时10金属资源化学材料化学与健康 课时9金属的化学性质 【知识梳理】 一、金属资源 【知识梳理】 1.(1)单质 一、金属的化学性质 1,罐眼的白光白色固体2Mg+O,点槛2M0 (2C+0,商里c0,.c+c0.高画2c0. 4A1+3)一2Al,O火星四射黑色周体 3C0+Fe0高2Fe+3C0 3Fe+20,点尴Fe,0.红黑 2.(1)水和氧气(2)喷漆，涂油 二、化学材料 2Cu+0,△2Cu0很稳定 1,纯金属合金烧焦羽毛烧塑料 2.大量气泡Mg+H,S),MgS),+H,↑ 2.混合物金属材料碳铜锌 大量气泡2A1+3HS0一=AL:(S0),十3H2↑ 三、化学与健康 气泡Zn+H,S0,一-ZnS0,+H↑ OCH高血压徇偻病贫血甲状腺肿大水 气泡无浅绿Fe十H,SO,一FeSO十H:↑ 糖类蛋白质油脂无机盐维生素葡萄糖 3.红色周体蓝浅续Fe+CuSO,FeSO,+Cu CH,(O,二氧化碳水 银白色固体无蓝 CH.O十60.尊6C0+6H,0氨基酸油脂肪 Cu+2AgNO,--2Ag+Cu(NO): 【易错辨析】 红色固体蓝无 2A+3Cu(N)2)3Cu+2A1(N0,) 1.×2.×3.√4./5./6.×7.×8.× 二、金属的活动性顺序 9.×10./ 1.MgFe(1)越强(2)氢(3)前而后面 【实验突破】 2.(1)相同体积相同浓度硫酸铜溶液 实验装置： (2)CuS),溶液AgN)溶液 (1)除去水中溶解的氧气碱少或防止空气中的氧气再溶 【易错辨析】 解到水中 1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×8./ (2)隔绝空气吸收水蒸气 现象：I 【真题演练】 分析：空气（或氧气）水 1./ 结论：与空气（或氧气）和水同时接触铁锈疏松多孔，能够 2.将镍放入硫酸铜溶液中，若有红色固体析出，证明镍比铜 吸收水蒸气和氧气，加快铁生锈 活泼 【真题演练】 3.× 4.(1)A山，O,薄膜 1.B2.C3.B4.A5.C6.A7.B8.C9.D 10.B11.D (2)有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 12.(1)AB(2)U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 5.B6.C (3)氧气浓度较大 7.1)①2Cu+0,△2Cu0巴便于推动注射器活塞，使铜 (4)未能探究铁生锈是香与氧气有关（合理即可） 粉与氧气充分反应（或可以通过注射器活基的移动，直观 13.(1)Fer铁元素(2)导热性 地反映出装置内压强的变化) (3)合金比其组分的纯金属更附腐蚀擦干（或涂油） (2)①Fe+CuSO,-FeSO,+Cu②Fe>Cu>Ag Fe:O,+6HCI=2FeCl,+3H,O 8.C9.D10.C11.D12.C13.C 【素养提升】 14.锌Zn+CuS0一ZnS0,+Cu 15.(1)FeS0.(2)Cu(0+HS)CS)+HO 14.(1)导电 (3)用磁铁吸引（或加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤） (23C0+Fe0,高通2Fe+3C0 A第三部分物质的性质与应用 课时8溶解度和溶液的浓度 课标解读 1.理解溶解度及溶解度曲线的含义和应用。 2.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义。 知识梳理 一、溶解度 概念：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 固 质量叫作该物质在这种溶剂中的溶解度 体 四要素：一定温度（条件）、 (标准)、达到饱和（状态）、单位( 溶 内因：溶质、溶剂本身的性质 解影响 多数固体物质的溶解度随温度升高而 ,如KNO 度因素外因：温度少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小，如 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减少，如 溶 气概念：某气体在一定温度下，压强为101kPa时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的 度 体 气体体积 溶 内因：溶质、溶剂本身的性质 解影响因素 越高，气体的溶解度越小 外因 度 压强越大，气体的溶解度越大 (1)过滤法：分离“ 与 混合 (2)结晶法：分离几种 物的 ①蒸发溶剂：适用于得到溶解度 的物质。如NaCl(海水晒盐) 分离 ②冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于得到溶解度 的物质，如KNO 二、溶解度曲线 命题点工物质溶解性的判断 甲物质 (填“易”“可”“微”或“难”)溶于水。 命题点②点的含义、溶解度大小的判断及比较 (1)A点表示15C甲物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，表示乙物质的饱和溶液的点是 (填字母)。 (2)B点表示的含义为 (3)30℃时，甲物质的溶解度为 (4)15℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为 ◆溶解度/g 1.s -9 用 0.6 B 0.3 乙 0 152030温度℃ (针对命题点12) 37 卫中考宝典·化学（深圳专用版） 命题点3物质溶解度随温度变化的情况 (1)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”，下同)，丙 个溶解度g 物质的溶解度随温度的升高而 30 20- (2)甲、乙两物质中溶解度受温度影响较大的为 0 命题点④物质结晶或提纯方法的判断 0 温度C (针对命题点3-5) (1)若甲中混有少量乙（或丙）时，提纯甲所用的方法为 (2)若乙中混有少量甲时，提纯乙的方法为 命题点5饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (1)41℃时将10g甲加入到100g水中，充分溶解后得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”，下同) 溶液。 (2)t3℃时将5g乙加人到50g水中，充分溶解后得到的溶液是 溶液。 (3)将t2℃时丙的饱和溶液升温到t3C,得到的溶液是 溶液。 (4)t2℃时，将甲、乙各15g分别加入到100g水中，充分溶解后升高温度，还会继续溶解的是 物质。 (⑤)将接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液的方法是 (6)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 e (7)甲溶液由点N→P的过程中，溶液由 溶液变为 溶液，可采用的方法是 ;由点N→M的过程中，溶液由 溶液变为 溶液，可采用的方 法是 命题点6溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算及比较 (1)t2℃时，50g水中溶解 g甲恰好形成饱和溶液。 溶解废g (2)t℃时，将60g丙加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 8,溶 75 50- 质质量分数为 (精确至0.1%)。 25 (3)t2C时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 ,将100g甲的饱和溶液配制 温度℃ 成10%的溶液，需加水 (针对命题点67) (4)℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 (5)1℃时，配制等质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为 (6)℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小顺序为 命题点⑦改变温度时溶液中相关量的变化 (1)将t3℃等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到℃，下列说法一定正确的是 A.溶质质量分数：丙>乙>甲 B.溶剂质量：丙>甲=乙 C.溶液质量：丙>乙>甲 D.溶质质量：甲>乙>丙 E.析出晶体质量：甲=乙=丙 (2)tC时将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液升温到t3℃，两种物质的溶质质量分数的大小关系为 ,有固体析出的是 38 第三部分物质的性质与应用 三、溶液的浓度 (1)溶液的浓度：用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示溶液的浓度。 (2)溶质的质量分数(w)= 溶质的质量 质的质量100%溶质的质量十溶剂的质膏X100% 溶液的质量 即如=m溶质/m常德×100%。则n落质= (3)饱和溶液的溶质质量分数 对于一定温度下的饱和溶液，其溶质质量分数还可利用该温度下的溶解度(S)进行计算：饱和溶液 的溶质质量分数一S+100g ×100%。 (4)溶液的稀释：计算原理：稀释前后溶液中 不变。 加水稀释：ms液Xa稀液=m浓液X浓液，m稀液=m浓液十m细水，即m如水=m稀藏一m袜液。 【特别提醒】 ①溶解度体现的是某物质的溶解能力，温度不变时溶解度不变。 ②比较溶解度的大小需指明温度。 ③只有在饱和状态时，溶液的溶质质量分数才可以通过溶解度进行计算。 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为温度升高，气体溶解度降低。 2.一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量和溶质的质量分数一定改变。 3.用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20%。 4.把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等。 5.KNO3中混有少量NaCl,可采用降温结晶法提纯KNOs。 6.20℃时氯化钠的溶解度是36g,将30g氯化钠放入到50g水中充分搅拌，得到80g溶液。 7.固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其溶质的 质量分数相等。 8.某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。 ( 9.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。 ( ) 10.多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，从溶液中得到这些固体晶体只能采用降温结晶的 方法。 ( 真题演练 1.(2024·深圳)Ca(OH)2、KzCO溶解度示意图如下，下列说法正确的是 A.40℃时，某同学将0.14gCa(OH)2放入100g水中得到 +溶解度/g 个溶解度g 100.14g溶液 Ca(OH)z B.40℃时，Ca(OH)z的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 0.14 117…/KC0为 C.40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% 40 温度C 40温度℃ D.40C时，Ca(OH)z溶解度比K2CO3溶解度大 39 卫中考宝典·化学（深圳专用版） 2.(2024·广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 ↑溶解度/g 45.8 B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入到50.0g水中，形成不饱和溶液 36.4 C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 010203040温度/℃ 3.(2023·深圳)下图是亮亮看到的NH,HzPO和MgSO,溶解度曲线，下列说法正确的是 A.搅拌，可以使溶解度变大 +溶解度/g NH.H,PO. B.20℃时，在100g水中加33.7gNHH2PO,形成不饱和溶液 MgSO C.40C时，NH,HzPO,的溶解度大于MgSO,的溶解度 33.7 D.NH,H2PO,溶液降温一定有晶体析出 02040 温度℃ 4.(2023·广东)采集的盐水主要含NCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是( A.溶解度：MgSO>NaCl 溶解度/g 硫酸镁 50- B.MgSO,的溶解度随温度升高而增大 化钠 C.aC时，MgSO,溶液的溶质质量分数为50% D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl 100温度C 5.(2022·广东)根据下图，判断下列说法正确的是 溶解度/g 溶解后剩余 溶解度g 气体戍的溶解度L 国体质量g 物质 物质甲 物质丁 202kPa 80 物质乙 101kPa 温度℃ 温度C 温度C B C 0 A.t℃时，50g甲能完全溶于50g水 B.乙的溶解度随温度升高而降低 C.t2C时，丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增加戊的溶解度 6.提纯含少量NCl杂质的KNO,部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正 确的是 溶250 度200- g150 KNO溶液 100- (含少量NaC 加热蒸发 冷却结品 50-----+- 20℃ 80℃ 20℃ 片：Naf:- 020406广80广T00 ① ③ 温度/℃ A.①→②，KNO的溶解度不变 B.①→②，溶液中KNO,的质量分数不变 C.②→③，溶液中NaCl的质量增大 D.②→③，溶液中KNO的质量减小 40 第三部分物质的性质与应用 7.(2021·深圳)有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是 A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为Sm>Sz>S网 忄溶解度g B.乙物质的溶解度随温度变化最大 8 C.27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液 0 利 264 20 D.33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等 02225273033强度/元 8.如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 溶解度/g A.α点的硼酸饱和溶液中溶质的质量分数为10% 40 B.将a点的硼酸饱和溶液升温至t:℃时，仍是饱和溶液 30 20 C.将b点的硼酸饱和溶液降温至t1C时，有晶体析出 10 0 D.t2C时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液 20406080h100 温度C 9.硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原 溶液相比，变化结果完全正确的是 ) 硝酸钾溶解度/但 溶质 溶液 溶质的质 KNO的 180T 选项 操作 160 质量 质量 量分数 溶解度 140 120 A 升温 变大 变大 不变 变大 100 B 降温 变小 变小 不变 变小 60 40 C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大 D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变 10.如图是KNO,的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出 溶解度/g 150 B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 100 C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液 51 D.60℃时，向50g水中加入60gKNO,,形成不饱和溶液 020406080 温度/℃ 11.下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是 ( 溶解度/g 一般称为 溶解废/g 0.20 0.15 <0.01 难溶 0.10 0.01~1 微溶 0.05 0102030405060708090100 1~10 可溶 温度℃ >10 易容 A.Ca(OH)2属于易溶物质 B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C.30C时，Ca(OH),的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D.70℃时Ca(OH):的饱和溶液，降温到50℃时没有析出晶体 41 口中考宝典·化学（深圳专用版） 12.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是 编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A.实验①所得溶液的溶质质量分数为10% B.实验说明25C℃时该物质的溶解度是20g C.实验③④所得溶液的溶质质量分数相同 D.实验④所得溶液中含溶质20g 素养提升 13.(2024·广西)《天工开物》记载“凡引水种盐，…南风大起，则一宵结成，名日颗盐”，表明古人已经 掌握了制盐工艺。回答问题： (1)古人的制盐工艺属于 (填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得 ↑溶解度/g 的“颗盐”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 36.3 36.0- (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲 35.79 线，20C时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶 0102030温度c 解到25g水中，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液：保持温度不变，蒸发部分 溶剂，该溶液溶质的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。 42