课时6 碳和碳的氧化物-【中考宝典】2025年中考化学（深圳专用版）

新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 白烟红色蓝色浅绿色 三、化学与能源 防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均而炸裂平衡压强 甲烷(CH)CH,+20,点燃c0,+2H.0 【真题演练】 2H,十0.点芯2H0制取成本高，贮存困难风能 1.D2.D3.D4.C 生物质能地热能 5.(1)CaC),+2HCI一CaCL.+HO+C),2↑ 【易错辨析】 (2)2FeO0H△Fe,0.+H.0 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.× (3)Zn+2HC1-ZnC1.+H.4 (4)FeO+3H-SO =Fe.(SO )+3H:O 【实验突破】 6.(1)CO +Ca(OH)-CaCO+H.O 空气中氧气含量的测定 (2)ZnO+2NaOH -Na,ZnO.+H.O 一，氧气压强 7.B8.A9.C10.D11.D 二、(1)铁丝不能在空气中燃烧(3)NaOH 【素养提升】 燃烧条件的探究 一、(1)导热(2)隔绝空气 12.D 三，可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点燃烧需 13.(1)钾(2)2.2 要氧气燃烧需要与氧气接触 (3)解：设钾碱样品中碳酸御的质量为x。 四、防止白磷燃烧造成空气污染 KCO,+H:SO--KS0,+H:O+CO. 138 44 【真题演练】 2.2g 1.B2.C3.B4.D5.B6.A7.C8.B9.A 0-z08 10.B11.A x=6.9g 【素养提升】 钾碱样品中碳酸钾的质量分数为<10%≈照6%。 12.D13.D 答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6% 课时6碳和碳的氧化物 第三部分 物质的性质与应用 【知识梳理】 一、碳的单质与碳的化学性质 课时5空气和氧气燃烧及其利用 1,最硬吸附碳碳原子的排列方式化学 〔知识梳理了 2.C+0.点尴c0.2C+0.点槛2c0 一、空气和氧气 c+C0,商温2C0c+2Cu0商温2Cu+c0,+ 氨气氧气78%21%0.03%0.94%0.03% 3C+2Fe,0高温4Fe+3C0,+ 难不活泼保护气很不活泼保护气无 无大于不易淡蓝作助燃剂，供给呼吸等 二、一氧化碳、二氧化碳的性质 附表 难排水能向上排空气人工增雨22C() 大量白烟白4P+50点燃2P,O白浑浊 验纯蓝燃料灭火Cu+CO治炼金属2C0 H.CO CaCO+H.O 2 Na:CO+H.O c+0.点c0.2C+0点“2c0 三、含碳物质的转化 茨鳖蓝紫S十O,点槛S0.媚眼的白光白色周体 ①2C+0.点尴2c0 2Mg+0点整2Mg04A+30,点槛2AL0火星四射 ②C+0,.点sc0.c+2Cu0商温2Cu+c0+ 黑色固体3Fe+20,点槛fe0,黑 ③2c0+0.点燃2c0,co+Cu0△Cu+c0 2Cu+0,△2Cu0淡蓝色水雾2H,+0.点尴2H,0 0c+c0.高温2c0 蓝色变浑浊2C0+0,点整2C0,明亮蓝色水芳 ⑤CO,十Ca(OH):一-CaCO￥十HO 变浑浊CH,+20.点燃c0,+2H,0 ⑥cac0.商盟ca0+c0,+ CaCO,+2HCI=CaCl +H:0+CO. 二、燃烧和灭火 可燃物氧气发光，放热可燃物氧气（或空气） ⑦C+H)=HCO 达到燃烧所雷的最低温度（着火点）要有足够的空气（氧 ⑧HCO,-CO.↑+H,O 气)燃料与空气要有足够大的接触面可燃物氧气（或 【易错辨析】 空气)使温度降到着火点以下有限大量的热 1.×2.√3.×4.×5.×6./7.√8. 化学参考答案 【实验突破】 【实验突破】 1,木炭还原氧化钢 过滤实验 C+2Cu0高温2Cu+C0.↑红变浑浊 2.不溶性固体和液体 3.烧杯玻璃棒漏斗 CO+C(OH)2-CaC(￥+HO 使火焰集中，提高温度防止石灰水倒吸入灼热的试管 注意事项：精斗内壁过滤速度慢瀚斗边缘滤纸边缘 玻璃棒三层滤纸的一边烧杯内壁 中，使试管炸裂防止生成的铜在高温下被重新氧化成 氧化铜 电解水实验 【创新考法】D 2.气泡1：2 2.二氧化碳的性质 3.燃烧的更旺氧气谈蓝氢气 自下而上密度比空气大瘪减小不变色变红色 4,氢元素氧元素 碳酸碳酸变浑浊检验 5.水的导电性 【真题演练】 【真题演练】 1.C2.A3.C4.C5.D6.D7.C8.B 1.A2.A 3.c+5m0.商温sn+CO.+作还原剂 【素养提升】 4.C 9.（1)2H.0通电2H++0,+(2ac 5.a)Dc+0.点誉c0.,c0.+c商2c0 (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 ②Fe0.+C0商温2F0+C0,(2)AD (5)化学(6)作燃料等（合理即可） 6.D 7.(1)光合 课时8溶解度和溶液的浓度 (2)澄清右灰水变浑浊 【知识梳理】 (3)C0.+HO-HC) 一、溶解度 (4)乘坐公交车出行（合理即可） 温度100g饱和100g水克增大氯化钠(NaCD 8.(1)澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液溶液由紫色变 氢氧化钙[C(OH):]温度可溶物难溶物 为红色CO的密度比空气大 可溶性物质受温度影响较小随温度升高而升高 (2)i.绿色出行人工增雨甲烷ⅱ不能品光合 二、溶解度曲线 【素养提升】 命题点1物质溶解性的判断 9.(1)B(2)A(3)D10.C 微 11.(1)CO+Ca(OH)-CaCO+HO 命题点2点的含义、溶解度大小的判断及比较 (2)二氧化碳溶于水振荡(3)e (1)不饱和BC 课时7水和溶液 (2)20C时，甲、乙两种物质的溶解度相同，都是0.6g (3)1.2g(4)乙>甲 命题点3物质溶解度随温度变化的情况 【知识梳理】 (1)增大减小(2)甲 一、水 命题点4物质结品或提纯方法的判断 探究水的组成1·2氢元素氧元素 (1)降温结品（或冷却热的饱和溶液）(2)蒸发结品 2H,0道电2H:++0,↑无无C0.+H0=H,C0 命题点5包和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (1)饱和(2)不饱和(3)饱和(4)甲 Ca()十HO)=Ca(OH)明矾活性炭漂白粉沉降 (5)降温或加溶质或蒸发溶剂 过滤吸附蒸馏蒸馏吸附悬浮杂质使其沉降 (6)升温或加溶质或蒸发溶剂 吸附杂质，除异味和色素杀菌消毒淘米水浇花 (7)不饱和饱和加甲物质或恒温蒸发水不饱和 二、溶液的形成 他和降温 均一稳定混合溶质溶剂溶剂溶质溶剂 命题点6溶液、，溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算及比较 NaOH浓硫酸CaO NH,NO,NaCl (1)12.5(2)15033.3%(3)20%100 三、饱和溶液和不饱和溶液 (4)甲=乙>丙(5)甲>乙(6)甲=乙<丙 稀溶液浓溶液不饱和溶液饱和溶液不一定 命题点？改变温度时溶液中相关量的变化 不一定一定溶质溶剂降低温度溶剂升高 (1)BC(2)甲>丙丙 【易错辨析】 三、溶液的浓度 1.×2.×3./4.×5.×6.×7./8.×9./ (2)m雅数×仙Vm量·Pm·创(4)溶质的质量 3口中考宝典·化学（深圳专用版） 课时6碳和碳的氧化物 课标解读 1.了解碳的几种常见的单质的性质及其用途。 2.理解一氧化碳、二氧化碳的物理性质、化学性质及用途。 知识梳理 一、碳的单质与碳的化学性质 1.金刚石、石墨、C与活性炭的物理性质和用途 名称 金刚石 石墨 活性炭 灰黑色，质软，有 分子结构形似足球， 主要物 无色透明，天然存在 具有强 性（结 滑腻感，有优良 具有一些特殊的物理 理性质 的 的物质 构疏松多孔) 的导电性 性质 作装饰品、裁玻璃、切 制铅笔芯、润滑 可应用于超导、催化、 用于防毒面具、冰箱除 用途 割大理石、作钻探机 剂、电极等 能源及医学等领域 臭剂、净化水、脱色等 钻头等 (1)金刚石、石墨、C都是由 元素组成的单质，化学性质相似，但物理性质差异很 大，原因是这些单质中 不同； 联系 (2)石墨在一定条件下转化为金刚石属于 变化： (3)木炭也具有吸附性，木炭和活性炭都属于混合物，其主要成分都是碳单质 2.碳单质的化学性质和用途 性质 举例 用途 稳定性 用墨（由炭黑等制成）书写或绘制的字画能长时间保存而不易褪色 制碳素墨水 氧气充足时，完全燃烧： 可燃性 作燃料 氧气不足时，不完全燃烧： (1)与C02反应： (炼铁高炉中提供还原剂) 还原性 (2)与氧化铜反应： 用于治金工业 (3)与氧化铁反应： 26 第三部分 物质的性质与应用门 二、一氧化碳、二氧化碳的性质 对比项目 co C02 无色无臭气体， 溶于水（可用 无色无臭气体， 溶于水（不能用排水法 物理 法收集)，密度比空气略小 收集)，密度比空气大（能用 性质 (不能用排空气法收集) 法收集)，干冰易升华（可用于 C0+O,点燃 (点燃 可燃性 前需 ,产生 色火焰， 既不能燃烧，也不支持燃烧（用于 放热，用作 ) C0+Cu0△ 没有还原性，有较弱的氧化性 还原性 (用于 C+CO 高温 化 不能与水反应 学 与水反应 与水反应CO2十H2O (放一盆水不能防止CO中毒) 性 质 CO2+Ca(OH)2- 用于检验二氧化碳：长期放置的石灰水，瓶壁 会出现白色物质；刚抹过石灰浆的墙壁，生一 与碱反应 不能与石灰水反应 盆炭火时，墙壁反而更潮湿等； CO2+NaOH- 用于吸收（捕捉）二氧化碳 毒性 有剧毒 无毒 主要用途 气体燃料、高炉炼铁 可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料（光合作用） 对环境的影响 污染空气 造成温室效应 三、含碳物质的转化（写出相应序号的化学方程式） ① ③元CaCo, CO: ② ② H-CO ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 27 口中考宝典·化学（深圳专用版） 【特别提醒】 ①同一种元素可以组成不同的单质。所以由一种元素组成的物质可以是单质，也可以是混合物，绝对 不可能是化合物。 ②检验二氧化碳常用澄清石灰水，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液。 ③干冰是国体二氧化碳，是纯净物。千冰用于人工增雨，属于物理交化。 易错辨析 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“X”。 1.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质相同。 2,水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼。 3.用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO2。 4.除去CO2中的CO,可使气体通过氢氧化钠溶液。 5.向紫色石蕊溶液中通入CO2,溶液变红，说明CO2呈酸性。 6.正常雨水显酸性：CO2十H2O一H2CO3 7.不能用氢氧化钠固体或碱石灰干燥二氧化碳。 8.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子的构成不同。 实验突破 1.木炭还原氧化铜 原理： 装置：如图 现象：黑色粉末逐渐变 ,澄清石灰水 澄清 化学方程式是 石灰水 注意事项： a.酒精灯加网罩的目的： b.反应结束后，先将导管从石灰水中撤出，再熄灭酒精灯的目的： c.待试管冷却后再把粉末倒出的原因： 【创新考法】“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示。下列说法错误的是 A.加热炭粉过程中发生反应C0,+C高温2C0 1充满CO. B.气球可防止有害气体外逸污染空气 炭粉 C.用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧 网罩 化铜 D.先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明 炭粉还原氧化铜 28 第三部分物质的性质与应用 2.二氧化碳的性质 Ⅱ.CO2的溶 IV.CO2与碱 实验 I.倾倒CO2 Ⅲ.CO2与水的反应 解性实验 的反应 CO: 紫色石篇小花 紫色石蕊小花 实验 C0 图示 澄清 二氧化碳 石灰水 1喷水 Ⅱ放入二氧化碳中Ⅲ.★水后放入二氧化碳中 实验 蜡烛 澄清石灰水 塑料瓶变 I、Ⅱ紫花 ,Ⅲ紫花 现象 熄灭 实验 CO2不燃烧也 结论 不支持燃烧， CO2溶于水使瓶 CO2本身不显酸性，使石蕊溶液变红的是用于 或说 内压强 很不稳定，容易分解 C02 明 真题演练 1.(广东真题汇编)“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是( 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有催化作用 B 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用煤气灶炒菜 煤气具有可燃性 2.(2023·深圳)“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是 A.①的现象是有气泡产生 HCI B.②可用于碳的不完全燃烧 Fe C.③可用于工业炼铁 FcO④ co D.隔绝氧气或者水可以防止④的发生 3.(2023·广州节选)明代《天工开物》中描述了锡的治炼方法，如图炼楊 炼锌： a。原料锡砂中的SO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式 为 图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石的主要成分是 图 图b ZCO3,高温易分解生成ZO。泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用 是 29 中考宝典·化学（深圳专用版） 4.(2020·深圳)下列方法能达到除杂目的的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A CH,(CO) 点燃混合气体 B 铜粉（碳粉） 在空气中灼烧固体混合物 c O2(水蒸气) 将混合气体通过浓硫酸 D NaCl(CaCl2) 加水溶解，过滤 5.(2022·广州节选)陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 (1)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。 ①手工制作陶瓷的过程如图1，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例） 在窑体内燃烧。通过两步反应生成CO,化学方程式为 1.客口 非气口 2.燃烧室 3.火道 图1 图2 ②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成 氧化亚铁，化学方程式为 (2)古代窑炉（如图2）构造不断变迁。为了提高窑体内C0的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ (填字母) A.相对增加燃料用量B.相对增加空气鼓入 C.增加排气口数量D.减少排气口数量 6.A、B、C、D都是初中化学常见的4种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关 系)，已知A和D均为单质，B和C都是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，自然界中 的动植物可实现C和D的相互转化。下列说法不正确的是 A.B是造成“煤气中毒”的主要原因 A B.D的化学性质活泼，能供给呼吸 C.AC可用化学方程式表示为C+O,点燃C0, D.要实现B→C只有一种反应途径 7.(2024·深圳)模拟海洋生态系统。 (1)绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和 作用参与碳循环。 澄清石灰水C0,海水米 (2)俊宇向生态箱中通入CO2,一段时间后烧杯中出现现象为 5 (3)测得生态箱内pH值下降，原因是 (4)请你列举一条具体措施减少大气中CO,排放量，结合生活实 际： 30 第三部分物质的性质与应用 8.(2024·广东)(1)二氧化碳的性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为 CO2能与石灰水反应 X为 时，现象 CO2能与水反应生成酸性物质 为 C0 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后 :CO2不燃 熄灭 烧，也不支持燃烧 (2)低碳行动方案 低碳生活 C0封存 同学们展示如图所示的方案，并交流讨论、完善方案。 光盘行动、 生物封存。 减纸减塑 地质封存、 i.完善方案中的内容（各补写一条）：a. a等 海洋封存等 b. ;c. 低碳行动 0 CO2物理利用 C02化学利用 iiCO2物理利用 (填“能”或“不能”)从总量 主要利用C02的 将C0转化成 上减少CO2。 物理性质，如用于 含碳元素的物质 冷藏保鲜、b等 如甲醇，。等 ⅱ.植树造林，利用绿色植物的 作用吸 收CO2。 素养提升 9.阅读下列资料，完成下面小题： 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C都 是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如 图1所示。 金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑 碳原子的结构示意困 C的分子结构 腻感。C常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如 图1 图2 图2所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 (1)下列关于C的说法中不正确的是 A.分子具有空心球体结构 B.是一种新型有机高分子材料 C.每个分子由60个碳原子构成 D.有可能在催化领域具有广泛应用 (2)下列摘录中，属于物质结构描述的是 A.碳原子核外电子数为6 B.金刚石可用来切割大理石 C.石墨很软 D.Co能与K等金属反应 (3)金刚石、石墨和C都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们 的原子 A.种类不同 B.大小不同 C.质量不同 D.排列方式不同 31 口中考宝典·化学（深圳专用版） 10.捕集空气中CO2加氢制甲醇(CHOH),可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所 示。下列说法不正确的是 ( A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 H:O CHOH B.反应②中，生产1.6 kgCH,OH理论上要消耗2.2kgCO 反应① 反应② C.转化过程中，HzO和H2循环转化，无需额外补充 024 H C02 D.等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 11.某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下： 步骤1：如图1所示装置的气密性良好（图中处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积 均为250mL,分别收集满CO2,三个注射器内各装有85mL液体。 步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振 荡烧瓶。 步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图2所示的烧瓶内压强与时间的关系曲 线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。 ↑压孩/kPa 150 水 0%的NaOH落液 活塞 100 曲线1 曲线2 50E CO 曲线3 02004006008001000 时间/s 图1 图2 (1)实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式： (2)曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 ,导致CD段气压快速变小的操作 是 (3)对比曲线1与曲线3，能得出的结论是 (填字母)。 a.CO2能溶于水b.CO2能与水发生反应 c.CO2能与NaOH溶液发生反应 32