精品解析：2025届河南省信阳市淮滨外国语学校、滨城高中高三下学期二模化学试题

2025届淮滨县滨城高中、淮滨外国语学校二模联考 高三化学试题卷 注意事项： 考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎……火燃釜底，滚沸延及成盐”。下列分析错误的是 A. “火燃釜底”目的是蒸发结晶 B. 海水盐中含有多种杂质 C. “滚沸延及成盐”是物理变化 D. 海水盐中不会含有溴元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．“火燃釜底，滚沸延及成盐”，则“火燃釜底”的目的是蒸发结晶，故A正确； B．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)，故B正确； C．“滚沸延及成盐”是盐的析出，是物理变化，故C正确； D．海水盐中含有溴元素，如NaBr，故D错误； 故选D。 2. 反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，可用于制取乙炔。下列说法正确的是 A. H2O的空间结构为三角锥形 B. CaC2的电子式：Ca2+ C. C2H2的空间填充模型： D. 基态碳原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O的中心原子氧原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，孤电子对数为2，空间结构为V形，故A错误； B．碳化钙为离子化合物，其电子式为Ca2+，故B正确； C．是C2H2的球棍模型，C2H2的空间填充模型为，故C错误； D．碳原子价电子排布式为2s22p2，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式为：，故D错误； 故答案为：B。 3. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为 B. 1 mol 分子中的电子总数为 C. 常温下，1 mol⋅L 溶液中数为 D. 12 g C完全反应转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知N2分子含有三键，三键为1个σ键和2个π键，故标准状况下，22.4 L即=1mol N2中含有的π键数为，A正确； B．一个CO2分子中含有6+2×8=22个电子，故1 mol CO2分子中的电子总数为，B错误； C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol⋅L K2S溶液中S2-的数目，C错误； D．根据题干反应可知，反应中转移12e-，故12 g 即=1molC完全反应转移电子数为，D错误； 故答案为：A。 4. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠： B. 碱性锌锰电池工作时正极反应： C. 将少量通入NaClO溶液中： D. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚羟基酸性小于碳酸，不会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，离子方程式为，A错误； B．碱性锌锰电池中二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，B错误； C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，同时过量的次氯酸根离子和氢离子反应生成弱酸次氯酸，离子方程式为，C正确； D．乙二醇溶液加入足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2+6=2+2CO2↑+6H2O，D错误； 故选C。 5. NCl3(其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。NCl3水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是 A. HClO的结构式为 B. 键角大于 C. 基态N原子的轨道表示式为违背了泡利不相容原理 D. 的水解过程中原子的杂化轨道类型发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故A错误； B．F的电负性大于N，使得N-F键的电子对偏向于F，从而N-F键间的斥力变小，夹角变小，故键角大于，故B正确； C．原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低，基态N原子的轨道表示式为违背了洪特规则，故C错误； D．NCl3中含有3个键，且孤电子对数为1，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化，NCl3发生水解反应生成氨气，其中含有3个键，且孤电子对数为1，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型不变，故D错误； 答案选B。 6. 下列方程式书写错误的是 A. 消防员使用泡沫灭火器灭火： B. 水解制取： C. 线型酚醛树脂的制备： D. 硅橡胶单体的制备： 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器灭火原理碳酸氢根和铝离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，即，A错误； B．水解制取，同时生成氯化氢，即，B正确； C．线型酚醛树脂的制备原理，C正确； D．硅橡胶单体的制备原理，即，D正确； 故选A。 7. “人的分子”的合成广被赞赏，其中的成环“生头”的一步如下，下列说法正确的是 A. 中所有碳原子可能共面 B. 物质Y中有4种官能团 C. X到Y发生了酯化反应 D. X、Y可用银氨溶液区分 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和碳原子与之相连的三个碳不共面，它们是四面体结构，A错误； B．物质Y中的官能团为醚键，碳碳三键及碳溴键，有3种官能团，B错误； C．该反应没有生成酯基，不属于酯化反应，C错误； D．X含有醛基，能与银氨溶液反应生成银单质，Y不能发生银镜反应，能区分X和Y，D正确； 故选：D。 8. 光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①可表示为 B. 水的氧化反应为： C. D. 催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，步骤①可表示为时H原子不守恒，A错误； B．由题干图示信息可知，水的氧化反应(总反应)方程式为：，B正确； C．根据盖斯定律结合题干图示信息可知，，C正确； D．根据碰撞理论可知，催化剂参与反应，通过降低活化能，提高活化分子百分含量，从而加快反应速率，D正确； 故答案为：A。 9. 下列说法正确的是 A. 图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B 图乙装置可用于收集NH3并验满 C. 图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O D. 图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，A正确； B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，B错误； C．MnCl2·4H2O水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，会生成氢氧化锰，应在氯化氢气流中干燥，C错误； D．食盐水呈中性，发生的是吸氧腐蚀，D错误； 故选A。 10. 利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；可将氧化为； Ⅱ．。 下列说法正确的是 A. 滤渣1的主要成分为 B. 的作用只是将氧化成 C. 反萃取剂显强酸性 D. “氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 【答案】C 【解析】 【分析】含钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)用硫酸酸浸，V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在，铁、铝也溶于酸进入溶液，硅的氧化物不溶于酸，形成滤渣1；加入适量H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节溶液pH值，使铁铝转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，同时将VO2+氧化成V；萃取、反萃取将钒进行分离富集，加入KClO3将+4价的V氧化为+5价的V，即溶液中含有，经过系列操作，最终得到V2O5，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2，A错误； B．由分析可知，H2O2的作用是将VO2+氧化成V和氧化亚铁离子，便于亚铁离子转化为Fe(OH)3而除去，B错误； C．根据已知Ⅱ信息可知，反萃取剂即使萃取反应逆向移动，故需显强酸性，C正确； D．根据已知Ⅰ和得失电子守恒知，“氧化2”中可将氧化为，KClO3为氧化剂，还原产物为KCl得到6个电子，为还原剂，氧化产物为化合价失去1个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，D错误； 故答案为：C。 11. 新型绿色电池中使用了最新研发的RhSANs(单原子纳米酶)作为电极活性物质的催化剂，使葡萄糖和氧气之间的反应顺利地构成了原电池，其工作原理如图所示。下列关于葡萄糖/燃料电池的说法错误的是 A. 电极为燃料电池的负极，发生氧化反应 B. 电极放电后，附近溶液的增大 C. 电极的电极反应为 D. 该燃料电池消耗标准状况下时，理论上可转化葡萄糖 【答案】C 【解析】 【分析】本题是原电池原理的考查，电极上转化为，六元环中的化合价由-1升高到+1，发生氧化反应，电极为负极，电极上的氧气转化为水，发生还原反应，电极为正极，据此回答。 【详解】A．电极上转化为，六元环中的化合价由-1升高到+1，发生氧化反应，电极为负极，故A项正确； B．电极上的氧气转化为水，发生还原反应，电极为正极，电极反应为，反应过程中电极上消耗，溶液的增大，故B项正确； C．六元环中的化合价由-1升高到+1，则每摩尔参加反应应该转移2mol电子，故C错误； D．总反应为22，该燃料电池中消耗的同时消耗葡萄糖，其质量为，故D项正确； 故选C。 12. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 B 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制水解，并防止被氧化 C 将稀硝酸与反应产生的气体先通入饱和溶液中，再通入溶液中 验证非金属性：N＞C＞Si D 取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液中，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能使用pH试纸测其pH，A错误； B．配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，抑制Fe2+水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉而不是铜粉，防止Fe2+被氧化，B错误； C．稀硝酸与反应产生的气体先通入饱和溶液中除去挥发的硝酸，再通入溶液中生成硅酸沉淀，说明酸性硝酸大于碳酸大于硅酸，能验证非金属性：N＞C＞Si，C正确； D．反应中变量为物质浓度，但是反应中没有明显现象，不对比现象探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选C。 13. 砷化镓是重要的半导体材料，用于制作微波集成电路、红外线发光二极管等元件，砷化镓立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A. 每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为8 B. Ga原子与As原子的最短距离为 C. 该晶胞的质量为(为阿伏加德罗常数的值) D. 一个晶胞中含有4个As原子和14个Ga原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为12，A错误； B．由晶胞结构可知，镓原子与砷原子的最短距离为体对角线的，则镓原子与砷原子的最短距离为，B错误； C．该晶胞含有4个GaAs，晶胞质量为，C正确； D．一个晶胞中含Ga的个数为，4个As原子，D错误； 故选C。 14. 在20℃时，用0.5 溶液滴定25mL 0.25 溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是 已知：，，。 A. a点的混合溶液： B. a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C. 总反应的化学方程式： D. b点的混合溶液，的数量级为 【答案】C 【解析】 【分析】由题中描述和图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；a→b过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应。 【详解】A． a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以，则可得到，A错误； B．a点溶质有和，水的电离被促进，b点溶液中碳酸钙达到沉淀溶解平衡，碳酸钙为强酸弱碱盐，有使溶液呈碱性的趋势，溶质还有NaCl和，碳酸有使溶液呈酸性的趋势，b点溶液pH为7.2，但碱性弱于a点，则水的电离被促进，但是促进程度减小，对比之下发现，a→b的过程中，水的电离程度不断减小，B错误； C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应化学方程式：，C正确； D．b点的混合溶液中，，则，代入题中给出的数据，即的数量级为，D错误； 本题选C。 二、非选择题 15. 俗称海波，水处理中常用作还原剂除氯、冶金中常用作络合剂，摄影中常用作定影剂。遇酸、受热都易分解。工业上常用以下两种方法制备： （1）亚硫酸钠法： ①需用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液。研细硫粉，用___________润湿后加入溶液中，水浴加热后再经重结晶精制。 ②若未用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液，导致产品中存在的杂质为___________，证明含有该杂质的方法是___________。 （2）硫化钠法：选用以下必要的装置，利用与、的混合溶液反应制备。 ①按气体流向从左到右的导管连接顺序：___________。 ②丁装置中与、混合液反应生成的化学方程式：___________。 ③实验过程中，丁中的澄清溶液先变浑浊后变澄清，此时生成大量的，一段时间后，丁中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入，用离子方程式解释立刻停止通入的原因：___________。 ④简述检验丁装置中导出气体中含有的方法：___________。 （3）的用途：做冶金工业络合剂。 黄金(Au)浸取工艺：将金矿石浸泡在、的混合溶液中，并通入。其中作为催化剂参与反应，方程式为：，则浸金总反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 二硫化碳 ②. 硫酸钠 ③. 取样品，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解 （2） ①. egfcd ②. ③. ④. 混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，再通过品红溶液，品红溶液不褪色，剩余气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳气体 （3） 【解析】 【分析】丙装置制备SO2，将其通入丁装置中反应才可，由于丁中盛放的是碳酸钠和硫化钠的混合溶液，而H2SO3的酸性比H2CO3和H2S都强，所以在丁装置中也可能会发生反应生成CO2和H2S气体；考虑到SO2可能无法反应完全，因此出口气体可能含有SO2，CO2以及H2S，故有必要使用乙装置中碱液对尾气进行处理； 【小问1详解】 ①硫不溶于水而溶于二硫化碳，故研细硫粉，用二硫化碳润湿后加入溶液中，水浴加热后再经重结晶精制。 ②若未用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液，则亚硫酸钠容易被氧气氧化为硫酸钠，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，证明含有该杂质的方法是：取样品，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解； 【小问2详解】 ①由分析可知，按气体流向从左到右的导管连接顺序：egfcd。 ②丁装置中与、混合液反应生成，亚硫酸酸性大于碳酸，反应中会生成二氧化碳，二氧化硫中硫化合价由+4变为+2、硫化钠中硫化合价由-2变为+2，结合电子守恒可知，化学方程式：。 ③二氧化硫具有一定氧化性，会和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质使得溶液变浑浊，S单质继续与亚硫酸钠反应生成，因此溶液又变澄清；若继续通SO2，由于会生成H2SO3，所以溶液的酸性会增强，溶液再次出现浑浊，说明S单质再次生成，那么原因就是：Na2S2O3在亚硫酸的作用下发生分解，产生了S单质，相关的离子方程式为：；。 ④检验丁装置中导出气体中含有，需要首先排除二氧化硫、硫化氢等气体的干扰，故方法为：混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，再通过品红溶液，品红溶液不褪色，剩余气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳气体； 【小问3详解】 已知，其中作为催化剂参与反应，因此总反应中未产生和消耗，总反应实质为金和氧气之间的氧化还原反应，故浸金总反应的离子方程式为： 。 16. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图： （1）“550℃焙烧”的目的是____________。 （2）“碱浸”过程中浸出液主要成分是____________。 （3）“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成污染环境，该反应的离子方程式为____________，的作用是____________。 （4）“净化除杂1”过程中，先在加入，再升温至，加入溶液，调pH至4.5。滤渣1的主要成分是____________金属离子与反应的离子方程式为____________。 （5）“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中（浓度为）和，若控制溶液中，则的去除率准确值为______。[已知某温度下，] 【答案】（1）除去碳和有机物 （2）(或和NaOH) （3） ①. ②. 将和还原为和（作还原剂） （4） ①. ②. （5）90% 【解析】 【分析】550℃焙烧含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成NaAlO2，Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为NaAlO2，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得CoSO4、FeSO4、MgSO4、浸渣CaSO4，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+，再升温至80～85℃，加入Na2CO3调pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有Co2+，加入草酸铵溶液得到草酸钴（注意：最新教材中NaAlO2可能改为四羟基合铝酸钠）。 【小问1详解】 “550℃焙烧”高温条件下通过燃烧除去碳和有机物； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液溶解了氧化铝，“浸出液”的主要成分是(或和NaOH)； 【小问3详解】 Co2O3在酸性条件下将氯离子氧化为氯气、自身被还原为Co2+，离子方程式为；Na2SO3具有较强还原性将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+； 【小问4详解】 根据沉淀pH范围，控制pH是为了促使完全Fe3+沉淀，而Co2+、Mg2+不沉淀，因此滤渣1的主要成分是；双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下的离子方程式为； 【小问5详解】 控制溶液中，，则此时溶液中，则Ca2+的去除率为。 17. 催化剂形貌的优化会影响生产效率。可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。 已知： ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的固体；；。 ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。 （1）基态P原子的核外电子有____个空间运动状态，Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （2）某研究组调控反应条件控制晶体形貌。 ①常温下，向银氨溶液逐滴加入溶液制得晶体，完善该反应的离子方程式_______。 ②在不同pH条件下，向溶液中加入溶液制得磷酸银收率如图所示。样品A的晶粒较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因_____________。 ③下列有关说法正确的是___________ A．样品A中杂质含量最高 B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品 C．向溶液中加入少量溶液时，溶液中减小 D．向溶液中加入溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同 （3）研究组发现：溶液与0.2 溶液等体积混合也能制得。 ①刚开始生成沉淀时，溶液中的___________。 ②常温下溶液中含磷物种的分布系数，或与pH的关系如图所示，则磷酸的一级电离平衡常数_________。 ③体系中由第一步电离决定，可表示为，当生成沉淀时，溶液中至少为___________（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 9 ②. O>P>Ag （2） ①. ②. pH越大，氢氧根离子浓度越大，，，磷酸根浓度越大，加入硝酸银生成的速率越快，根据已知ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小，故pH较大时，样品A的晶粒小； ③. AC （3） ①. ②. ③. 体系中由第一步电离决定，则 故 由图可知，，， 故mol/L 【解析】 小问1详解】 P为15号元素，其电子排布式为：1s22s22p63s23p3，则其核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3=9；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O>P>Ag，故电负性：O>P>Ag； 【小问2详解】 ①根据银氨溶液的溶质为：Ag(NH3)2OH以及元素守恒可知，该反应的离子方程式为：； ②pH越大，氢氧根离子浓度越大，，，磷酸根浓度越大，加入硝酸银生成的速率越快，根据已知ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小，故pH较大时，样品A的晶粒小； ③A．pH增大，氢氧根浓度增大，此时生成的氢氧化银不稳定生成Ag2O，故样品A中杂质含量最高，A正确； B．加入盐酸，含有氯离子，会生成氯化银沉淀，则不能用盐酸调控体系的pH，B错误； C．由于，，加入硝酸银后会生成磷酸银，使电离平衡正向移动，此时氢离子浓度增大，温度不变，K不变，则减小，C正确； D．向溶液中加入少量溶液时，此时银离子浓度增大，会生成沉淀，此时溶液pH和生成样品时相比较低，则晶体尺寸不同，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①溶液与0.2 溶液等体积混合中c(Ag+)=0.1mol/L，由于，则刚开始生成沉淀时，溶液中的； ②由于的一级电离常数大于二级电离常数，则当氢离子浓度相同时较大，而较小，则较大，故b代表与pH的关系，根据图示可知，当pH=4.1时，，则； ③体系中由第一步电离决定，则 故 结合②的方法可知，，， 故mol/L。 18. 拉米夫定主要用作抗病毒药，对病毒DNA链的合成和延长有竞争性抑制作用。合成拉米夫定的一种路线如下： 回答下列问题： （1）B分子中含有的官能团名称为___________。 （2）A的结构简式为___________，A分子含有___________个手性碳原子。 （3）C→D的反应类型为___________，的作用是___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）同时满足下列条件的A的同分异构体的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有骨架 ②含有异丙基、乙基两个侧链 （6）已知：。结合上述转化，利用苯、甲苯合成，其合成路线为___________。(无机试剂任选) 【答案】（1）酯基、醛基 （2） ①. ②. 3 （3） ①. 取代反应 ②. 作还原剂 （4） （5）13 （6） 【解析】 【分析】薄荷醇A与HOOCCHO反应生成B，根据B的结构简式和反应条件可知，该反应为酯化反应，则薄荷醇A为，B与反应生成C，C与SOCl2反应生成D，D与胞嘧啶反应生成E，E与NaBH4、水杨酸反应生成F，F最后与三乙胺反应生成G。 【小问1详解】 根据B的结构简式可知，其中的官能团名称为酯基、醛基。 【小问2详解】 根据分析可知，A的结构简式为。A中含有3个手性碳原子，如图中*所示。 【小问3详解】 根据C和D的结构简式可知，C中羟基被-Cl取代生成D，反应类型为取代反应。对比E和F的结构简式可知，E中左侧酯基最终被还原为羟基，则NaBH4的作用为作还原剂。 【小问4详解】 D与胞嘧啶反应生成E，D中右侧的-Cl被取代生成E，化学方程式为。 【小问5详解】 A的同分异构体含有骨架，含有异丙基、乙基两个侧链，若为这种结构，则乙基在六元环上有5个位置，若为这种结构，乙基在六元环上有5个位置，若为这种结构，则乙基在六元环上有3个位置，因此共有13种同分异构体。 【小问6详解】 甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，苯甲酸与SOCl2发生取代反应生成，最后与苯、AlCl3发生提示中的反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届淮滨县滨城高中、淮滨外国语学校二模联考 高三化学试题卷 注意事项： 考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎……火燃釜底，滚沸延及成盐”。下列分析错误的是 A. “火燃釜底”的目的是蒸发结晶 B. 海水盐中含有多种杂质 C. “滚沸延及成盐”是物理变化 D. 海水盐中不会含有溴元素 2. 反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，可用于制取乙炔。下列说法正确的是 A. H2O的空间结构为三角锥形 B. CaC2的电子式：Ca2+ C. C2H2的空间填充模型： D. 基态碳原子的价层电子轨道表示式： 3. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为 B. 1 mol 分子中的电子总数为 C. 常温下，1 mol⋅L 溶液中数为 D. 12 g C完全反应转移电子数为 4. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠： B. 碱性锌锰电池工作时正极反应： C. 将少量通入NaClO溶液中： D. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： 5. NCl3(其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。NCl3水解反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是 A. HClO的结构式为 B. 键角大于 C. 基态N原子的轨道表示式为违背了泡利不相容原理 D. 的水解过程中原子的杂化轨道类型发生了变化 6. 下列方程式书写错误的是 A. 消防员使用泡沫灭火器灭火： B. 水解制取： C. 线型酚醛树脂的制备： D. 硅橡胶单体的制备： 7. “人的分子”的合成广被赞赏，其中的成环“生头”的一步如下，下列说法正确的是 A. 中所有碳原子可能共面 B. 物质Y中有4种官能团 C. X到Y发生了酯化反应 D. X、Y可用银氨溶液区分 8. 光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下： 下列说法不正确是 A. 步骤①可表示为 B. 水氧化反应为： C. D. 催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率 9. 下列说法正确的是 A. 图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B. 图乙装置可用于收集NH3并验满 C. 图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O D. 图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀 10. 利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；可将氧化为； Ⅱ． 下列说法正确的是 A. 滤渣1的主要成分为 B. 的作用只是将氧化成 C. 反萃取剂显强酸性 D. “氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 11. 新型绿色电池中使用了最新研发的RhSANs(单原子纳米酶)作为电极活性物质的催化剂，使葡萄糖和氧气之间的反应顺利地构成了原电池，其工作原理如图所示。下列关于葡萄糖/燃料电池的说法错误的是 A. 电极为燃料电池的负极，发生氧化反应 B. 电极放电后，附近溶液的增大 C. 电极的电极反应为 D. 该燃料电池消耗标准状况下时，理论上可转化葡萄糖 12. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 B 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制水解，并防止被氧化 C 将稀硝酸与反应产生的气体先通入饱和溶液中，再通入溶液中 验证非金属性：N＞C＞Si D 取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液中，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 砷化镓是重要的半导体材料，用于制作微波集成电路、红外线发光二极管等元件，砷化镓立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A. 每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为8 B. Ga原子与As原子的最短距离为 C. 该晶胞的质量为(为阿伏加德罗常数的值) D. 一个晶胞中含有4个As原子和14个Ga原子 14. 在20℃时，用0.5 溶液滴定25mL 0.25 溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是 已知：，，。 A. a点的混合溶液： B. a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C. 总反应的化学方程式： D. b点的混合溶液，的数量级为 二、非选择题 15. 俗称海波，水处理中常用作还原剂除氯、冶金中常用作络合剂，摄影中常用作定影剂。遇酸、受热都易分解。工业上常用以下两种方法制备： （1）亚硫酸钠法： ①需用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液。研细硫粉，用___________润湿后加入溶液中，水浴加热后再经重结晶精制。 ②若未用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液，导致产品中存在的杂质为___________，证明含有该杂质的方法是___________。 （2）硫化钠法：选用以下必要的装置，利用与、的混合溶液反应制备。 ①按气体流向从左到右的导管连接顺序：___________。 ②丁装置中与、混合液反应生成的化学方程式：___________。 ③实验过程中，丁中的澄清溶液先变浑浊后变澄清，此时生成大量的，一段时间后，丁中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入，用离子方程式解释立刻停止通入的原因：___________。 ④简述检验丁装置中导出气体中含有的方法：___________。 （3）的用途：做冶金工业络合剂。 黄金(Au)浸取工艺：将金矿石浸泡在、的混合溶液中，并通入。其中作为催化剂参与反应，方程式为：，则浸金总反应的离子方程式为：___________。 16. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图： （1）“550℃焙烧”的目的是____________。 （2）“碱浸”过程中浸出液主要成分是____________。 （3）“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成污染环境，该反应的离子方程式为____________，的作用是____________。 （4）“净化除杂1”过程中，先在加入，再升温至，加入溶液，调pH至4.5。滤渣1的主要成分是____________金属离子与反应的离子方程式为____________。 （5）“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中（浓度为）和，若控制溶液中，则的去除率准确值为______。[已知某温度下，] 17. 催化剂形貌的优化会影响生产效率。可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。 已知： ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的固体；；。 ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。 （1）基态P原子的核外电子有____个空间运动状态，Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （2）某研究组调控反应条件控制晶体形貌。 ①常温下，向银氨溶液逐滴加入溶液制得晶体，完善该反应的离子方程式_______。 ②在不同pH条件下，向溶液中加入溶液制得磷酸银收率如图所示。样品A的晶粒较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因_____________。 ③下列有关说法正确的是___________ A．样品A中杂质含量最高 B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品 C．向溶液中加入少量溶液时，溶液中减小 D．向溶液中加入溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同 （3）研究组发现：溶液与0.2 溶液等体积混合也能制得。 ①刚开始生成沉淀时，溶液中的___________。 ②常温下溶液中含磷物种的分布系数，或与pH的关系如图所示，则磷酸的一级电离平衡常数_________。 ③体系中由第一步电离决定，可表示为，当生成沉淀时，溶液中至少为___________（写出计算过程）。 18. 拉米夫定主要用作抗病毒药，对病毒DNA链的合成和延长有竞争性抑制作用。合成拉米夫定的一种路线如下： 回答下列问题： （1）B分子中含有的官能团名称为___________。 （2）A的结构简式为___________，A分子含有___________个手性碳原子。 （3）C→D的反应类型为___________，的作用是___________。 （4）D→E的化学方程式为___________。 （5）同时满足下列条件的A的同分异构体的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有骨架 ②含有异丙基、乙基两个侧链 （6）已知：。结合上述转化，利用苯、甲苯合成，其合成路线___________。(无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $