2025届河北省邯郸市高三下学期模拟预测化学试题

邯郸市2025届高三年级保温试题 化学参考答案 题号 1 6 9 10 11 12 13 14 答案 D C c D A 0 B B B C 9 1D解析：“横刀立马”显示了邯郸人民的气魄和胆识，“刀”的材料为铁合金，纯铁较铁合金更难腐蚀，D项 错误。 2.C解析：NO;的价层电子对数为3，则VSEPR模型是平面三角形，A项错误；CO,中的a键是sp-p σ键，B项错误：硝酸钾晶体中既含离子键又含共价键，C项正确：S、S互为同素异形体，D项错误。 3.C解析：由题给流程可知，催化剂作用下氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，则X为一氧化氮： 一氧化氨在还原酶I的作用下转化为一氧化二氮，一氧化二氮在还原酶Ⅱ的作用下转化为氮气，则Y为 一氧化二氨：一氧化氮与氧气反应生成一氧化二氮，则Z为二氧化氮：氨气与一氧化氮一定条件下反应生 成氮气。标准状况下，2.24LNH,中含有的质子数为NA,A项错误：常温常压下，二氧化氮会转化为四 氧化二氮，则23g二氧化氮中含有的分子数为小于0.5NA,B项错误：反应①为4NH,十6NO一5N:十 6H,O,生成1molN2转移电子数为2.4N,C项正确：相同物质的量并不一定是1mol,D项错误。 4.D解析：苯酚易溶于酒精，应用酒精清洗，A项正确：对于误服重金属离子，应该喝大量牛奶，尽快前往医 院进行检查和治疗，B项正确：金属汞有毒，常温常压能和S反应，不慎将金属汞酒落桌面，应尽量收集至 密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理，C项正确：金属镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单 质，所以制备金属镁的电解装置失火时，不能用二氧化碳灭火器灭火，D项错误。 5.A解析：第一电离能：B<A<D<C,A项错误。 HO 0 6.D解析：NaF的形成过程可以表示为：F·+Na·→Na[:F:],A项错误： 俗名 OH 草酸，为二元弱酸，丙酸含有一个羧基，草酸含有两个羧基，不属于同系物，B项错误：反应物中C和B的 杂化方式都为sp杂化，产物中C的杂化方式为sp杂化，B的杂化方式为sp杂化.C项错误；NaDFOB 中含有配位键，】mol NaDFOB中含有o键的总数目为9NA,D项正确。 7.A解析：亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FCL]一Fe++4C,向盐酸中滴加几滴硝酸银饱和 溶液，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，反应平衡向右 移动，[FCl,]的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅，说明在高浓度氯离子的条件下[FC]才是稳定存 在的，A项正确：CH,COONH溶液中醋酸根和铵根相互促进水解，但由于醋酸和一水合氨的电离常数相 同，故溶液为中性，盐类水解促进水的电离，不同浓度的CH,COONH,溶液中水解程度不同，水的电离程 度不相同，B项错误：H,S的酸性比H2SO,的弱，C项错误：菠菜中含有的是F+,应当过滤后先滴加氯 水氧化，再与KSCN溶液，若溶液不变为红色，方可说明菠菜中不含铁元素，D项错误。 8.D解析：镧镍合金的化学式为LaNi5,A项正确：铝镁合金中A1的配位数为8，B项正确：铜金合金 (CuAu),储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中，则该材料储氢后氢气的密度为 NAcI0西g·cm,C项正确：镧镍合金中最近的La和Ni的距离为5a。 8 3apm,D项错误。 化学参考答案第1页（共5页） 9.B解析：由题干可知Co(Ⅲ)具有较强的氧化性，容易被还原为Co(Ⅱ)，钴酸锂中的Co(Ⅲ)可以将盐酸 中的C氧化为Cl2,污染空气，A项错误；已知酸浸后溶液中含有Li、Fe2+、A1+和CoO2,溶液1中含 L十、Fe3+、Co+、AI+,该步骤中可以利用CoO的氧化性和Fe2+的还原性实现Co和Fe的变价，诚少氧 化剂或者还原剂的使用量，无论是CoO:过量还是F+过量，H2O:的引人，既可以作氧化剂又可以作还 原剂，均可以进一步实现该步骤的物质转化，B项正确：调节pH的目的是为了F+、A+沉淀完全，而 Co+尚未开始沉淀，则Fe+沉淀完全的pH计算为，求得pOH=11,则pH=3,同理，AI+沉淀完全的 pH=4.3,Co2开始沉淀的pH计算为，求得pOH=7.5,pH=6.5,因此，pH调节范围为4.3≤pH<6.5, C项错误；操作1后得到CoC2O,·2HzO,不能蒸干，蒸干后不带结晶水，D项错误。 10.B解析：a→c体积在增加，a、c的H2S的体积分数相同，则一个是平衡状态，一个未达到平衡状态，反应 速率a点最快，则a点已经达到平衡状态，c点不是平衡状态，A项错误：c点体积大反应速率慢，C项错 误：依据平衡移动原理，b点处，升高温度，平衡正向移动，HS的转化率将增大，D项错误。 11.B解析：化合物M含有酚羟基显酸性，无氨基，不具有两性：分子中含有1个手性碳原子，存在手性异 构，A项错误：化合物M可与FCl溶液发生显色反应，与浓溴水能发生取代反应，B项正确：化合物M 与NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH,C项错误：化合物M可能存在分子间氢键，也可可能存在分 子内氢键，D项错误 12.C解析：放电时，a为正极，b为负极，a极电势高于b极，A项错误；放电时，b极失去电子，溴的化合价 升高，不利于溴化氢的生成，应该是消耗溴化氢，B项错误：依据正接正负接负的原则，充电时，b极为阴 极，总反应为BrCl2+2e一Br十2C,C项正确；依据电荷守恒原则，每生成1 mol TiO+,转移 1mol电子，故有1molH穿过质子交换膜进人b极室，D项错误。 13.C解析：通过机理图可知，环氧化合物进人的步骤为第1步，H0品为催化剂，可以降低反应所需的活 化能，加快反应速率。产物( b(环状碳酸酯)出来的步骤为最后一步，I、Ⅱ、Ⅲ为中间产物，A项正 确：总反应是CO2十 00,原子利用率100%，B项正确：物质I·Ⅱ的过程中没有非极性键的 断裂，C项错误：若环氧化物为 则通过上述环加成反应后的产物结构简式为 ,D项 正确。 14.B解析：随着pH值增加C(IO,)2一Cu2++2IO铜离子正向移动Cu+浓度减小，乙表示离子浓度 在减小故为一lgCu2+,A项错误：由交点Cu2+(aq)+4OH(aq)一[Cu(OH),]-(aq)的平衡常数量级 为101”，B项正确：在pH=12时继续加入KIO3,需要IO方浓度1000mol·L1才能沉淀，C项错误； pH在8~10时体系中的c([Cu(OH),]-)<10mol·L,非常少，几乎不以[Cu(OH),]形式存 在，D项错误。 15.答案：(14分，除标注分数外，其余每空2分) (1)6(1分) (2)三颈烧瓶(1分)AgNO3溶液和稀硝酸(1分) 为避免加人氨水时，反应太刚烈导致氢氧化铁沉淀中杂质过多。(2分) (3)2Fe(OH)+Na:CO+2H Y-2NaFeY+CO2+7H2O(2) 化学参考答案第2页（共5页） (4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) （50蓝色变为无色1分)②2Fe*+2T一1+2Fe+(2分)③4cy(2分) 解析：(1)由图可知乙二胺四乙酸铁钠中Fe的配位数为6。 (2)由装置图可知，仪器a为三颈烧瓶；要检脸F(OH)3是否洗涤干净，可检验CI,故检险试剂可以为 AgNO3溶液和稀硝酸。为避免加入氨水时，因反应剧烈导致氢氧化铁沉淀中襄入过多杂质，实脸时应分 批次加入适量浓氨水。 (3)加入碳酸纳溶液后可观察到产生大量气泡，即有二氧化碳生成，步骤②总反应的化学方程式为 2Fe(OH),+Na CO,+2H Y-2NaFeY+CO2+7H2O. (4)步骤③操作x的目的是从溶液中获得晶体，因此操作X为蒸发浓缩、冷却结品。 (5)①溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，再滴入半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色， 且半分钟内不变色：②Fe3+可以氧化厂：2Fe++2I一12十2Fe2+,③由滴定过程相关反应IO十 51+6H+-3l2+3H20、2Fe3++2I—l2+2Fe2+,2S2O}+12一2I+S,O%可知，IO5~312~ 6SO号，2Fe+~12~2S2O,由题知n(KIO2)；n(NaFeY)=1:22,设n(K1O3)为xmol, n(NaFeY)为22rmol,则消耗n(SO)为28xmol,又因为滴定消耗了cmol·L Naz S2O3标准溶液 Vml.则有28x=cVX101,所以25ml溶液中n(Fe*)=22cVX10 28 mol,原产品中铁元素的质量 m0Fo-2:VX10X10X56g,产品中铁元*的质量分a0F0)=40eVX10'X10%=4eY%。 28 a a 16.答案：(14分，除标注分数外，其余每空2分) (1)4s24p2(1分)适当升温，粉碎，适当增大硫酸的浓度，搅拌等(1分，合理即可得分) (2)PbSO,(1分)Cu2+、H+(2分) (3)2.5(1分) (4)GcO,+4HC1(浓)△GCL,+2H,O(2分)补充H和CI,以保证盐酸的浓度(2分，合理即可 得分) (5)分子晶体(2分) OH 0 6 (2分) OH 解析：(1)4s24(1分)适当升温，粉碎，适当增大硫酸的浓度，搅拌等(1分，合理即可得分) (2)PbSO,(1分)H,Cu+(2分)沉错后，滤液中还有多余的H还有后续未处理的Cu+ (3)2.5(1分) (4)Gc0,十4HC1(浓)△GeCL,十2H,0(2分)由题意可知，Ge0,为以酸性为主的两性氧化物，故和浓 盐酸反应无化合价变化，生成相应的盐和水。 补充H十和CI,以保证盐酸浓度(2分，合理即可得分)由题意分析可知，随着反应的进行，浓盐酸变稀， GO2和稀盐酸不反应，需要硫酸不断补充H中，同时通入氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，用以补 充CI (5)分子晶体(2分)根据题干给出的熔沸，点分析可知，GCl1为分子晶体 H 00 化学参考答案第3页（共5页） 17.答案：(15分，除标注分数外，其余每空2分) (1)2NO(g)+2CO(g)-N2 (g)+2CO:(g)AH=-748 kJ.mol-AC (2)C1分) (1-b)2a(6+b) g46P.K,=402a90p (3)①85.6%②Fe(Ⅱ)EDTA被氧化为Fe(Ⅲ)EDTA而Fe(Ⅲ)EDTA对NO配位能力低葡萄糖 有还原性可以将Fe(Ⅲ)EDTA还原为Fe(I)EDTA 解析：(1)①由题意可知，碳燃烧的热化学方程式为C(s)十O2(g)一CO2(g)△H=一393k·mol', 由盖斯定律可知，反应b-a-c得到反应2NO(g)十2C0(g)一N2(g)+2CO2(g),则△H= (-393kJ·mol)-(+182.6k·mo1)-(+172.4kJ·mol1)=一748kJ·mol1。②此反应各物 质均是气体，容器容积均为1升，故密度不变，A正确；此反应为放热反应，绝热条件下不利于反应向正反 应进行，故NO转化率低，B错误；K是温度的函数，放热反应，绝热的条件下，温度升高，平衡逆向移动， K减小，C正确。 (20c6+hR,K,-42a+ 4(1-a)2b2p。 (C)=1 mol=n(CO)++n(CO2),n(CO)=b mol,(CO2 )=(1-b)mol; (N)=1 mol=n(NO)+2n(N2 ),n(NO)=(1-a)mol,(N2)=(a/2)mol; (H)=4 mol=2n(H2O),(HO)=2 mol; 8(0)=7mol=m(C0)+2m(C0,)+n(N0)+n(H,0)+2m(0,),则n(0,)-2+a+也 2 mol; (C+()NO)+nN)mol 可求上述结果。 (3)①根据信息可知，反应消耗NO物质的量为2X10-m'/min×300min×2×10-2mol/m3X60%= 0.00072mol,则反应消耗Fe(Ⅱ)EDTA的物质的量为1.44X10-3mol,反应后Fe(Ⅲ)EDTA有效含为 0.01molL1X1L,-1.4X103mO×1o0%-85.6%.@Fe(1)EDTA被氧化为Fe(Ⅲ)EDTA而 0.01mol·L-1×1L Fe(Ⅲ)EDTA对NO配位能力低。葡萄糖有还原性可以将Fe(Ⅲ)EDTA还原为Fe(Ⅱ)EDTA。 18.答案：(15分，除标注分数外，其余每空2分) (1)2-甲基-3-氨基丁醛或3-氨基-2-甲基丁醛(1分)》 (2)醚键、酰胺基(3)AD (5)①②③ (6) 】 CI (7)HN(CH,CH,OH)2 NH 化学参考答案第4页（共5页） O NH2 解析：(1)由“已知”分析得： 的名称为2-甲基-3-氨基丁醛或3-氨基-2-甲基丁醛。 H CH (2)由题目相关信息推断D的结构简式为H0 NH,D中含氧官能团的名称为羟基、醚健、酰胺基。 (3)A→C有小分子生成，反应类型不能是加成反应，A项错误：1molE与足量H2反应，最多消耗4mol H2,D项错误。 (4)由题目推断化合物F的结构简式 F一H的化学方程式为 C+HCl。 (5)苯环所连的吸电子基团越多，氨基上N原子的电子云密度越小，碱性越弱。碱性由强到弱的顺序① ②③。 (6)根据限定条件得： CI ci (7)结合“已知”信息推断M的结构简式为HN(CH2CH,OH)2;W的结构简式为 NH 化学参考答案第5页（共5页）绝密★启用前 邯郸市2025届高三年级保温试题 化学 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23A127C135.5S32Cu64 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2025年“邯郸”一度登上热搜头条，向全国人民展示了她的多元化。下面说法错误的是 A“胡服骑射”显示了邯郸人民的进取和创新，“胡服”所用的材料为纤维素，属于糖类 B.“完璧归赵”显示了邯郸人民的智慧和勇气，“璧”的材料为硅酸盐，是一种常见的无机非金 属材料 C.“磁州文化”显示了邯郸人民的坚韧和顽强，“瓷”的材料为硅酸盐，瓷器的烧制涉及到复杂 的物理和化学反应 D.“横刀立马”显示了邯郸人民的气魄和胆识，“刀”的材料为铁合金，较纯铁更难腐蚀 2.已知黑火药爆炸的化学方程式通常表示为2KNO,十3C+S点繼K2S+N,个十3C0,个。下列 化学用语表达正确的是 A.NO万的VSEPR模型是三角锥形 BCO2中含有p-po键 C,硝酸钾晶体中有离子键，共价键 D.Ss、4S互为同位素 3.X、Y、Z均为氮的氧化物，设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Z 0 0、催化剂 还原酶【 NH Y 还原酶Ⅱ 加热 反应① A.标准状况下，2.24LNH中所含质子总数为0.8NA B.标准状况下，23gZ中含有的分子数为0.5NA C反应①中生成1molN2转移电子数为2.4NA D.相同物质的量的Y和CO的氧原子数均为NA 5月D化学第1页共8页 4化学实验过程中，如果操作或处理不当都会造成危险。下列应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 米酚沾到皮肤上 使用酒精清洗 B 误服重金属离子 喝大量牛奶，尽快前往医院进行检查和治疗 c 不慎将金属汞洒落桌面 尽量收集至密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理 D 制备金属镁的电解装置失火 可以使用二氧化碳灭火器灭火 5.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态B原子中电子占据三种能量不 同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；基态D原子有2个未成对电子；A、B、D三种 元素组成的一种化合物是新装修居室中常含有的一种有害气体，下列说法错误的是 A.第一电离能：A<B<D<C B电负性：A<B<C<D C.最简单氢化物沸点：B<C<D D.C与D能形成多种二元化合物，其中CD,不是酸性氧化物 6.我国学者研制成功了一种简单的低成本二氟（草酸）硒酸钠(NaDFOB)的合成方法，原理如图 所示。下列表述正确的是 HO HO OH +NaF 160℃76a (部分产物未给出) OH OH ANaF的形成过程可以表示为：F·+Na·一→Na:F: HO B. 俗名草酸，为二元弱酸，与丙酸互为同系物 OH C.反应前后C和B的杂化方式均为sp杂化 D.NaDFOB中含有配位键，1 mol NaDFOB中含有g键的总数目为9NA 7.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 取4mL含有配合物[FeCl,](亮黄色) 溶液亮黄色褪去，配合物[FCL]只在高浓度 A 的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱 变为浅黄色 和溶液 C的条件下稳定存在 常温下，用pH计分别测定1mol·L 同温下，不同浓度的 B 和0.1mol·L1CH,COONH,溶液的pH均为7.0 CH,COONH4溶液中水的电 pH 离程度相同 C 向HzS溶液中滴加CuSO,溶液 生成黑色沉淀 HS的酸性比H,SO,的强 将新鲜菠菜剪碎，研磨、溶解、过滤，向滤 D 溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素 液中加入几滴KSCN溶液 5月D化学第2页共8页 8.新能源时代金属储氢材料备受关注，常见的三种金属储氢材料的晶胞结构分别如图所示。三 个晶胞的棱长分别为apm,bpm、cpm,储氢后晶胞中原子间的距离不变，阿伏加德罗常数 的值为NA。下列说法错误的是 O Ni ● 00 609 镧镍合金 铝镁合金 铜金合金 A.镧镍合金的化学式为LaNis B.铝镁合金中A1的配位数为8 C.铜金合金(CuAu),储氢时氢原子嵌人由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中，则该材料 储氢后氢气的密度为、，8 NAc'10为8·cm D若解牌合金中A的原子坐标为号，号，o0,B的原子坐标为停，号，0小，则该材料最近的 La和Ni的距离为，apm 9.从废旧磷酸铁锂电池和钴酸锂电池正极电极材料（主要成分LiFePO,和LiCoO2,还含有少 量铝箔、石墨、不溶于酸的有机物等)回收金属锂和金属钴的工艺流程如图所示： (NH)2C,O饱和 足量HSO, 足量以O 溶液NCO,溶液 磷酸铁锂电 他、钻酸锂电· 池正极材料 图一感爵一应立一密流团-国-商一淘一6四-一回能 滤渣1 滤渣2操作]-→CC,0,·2H0→…一回收结 已知：①钴酸锂能溶于硫酸，溶液1中所含阳离子主要有Li十、Fe3+、Co2+、AI+等，且 c(Co+)=1.58mol·L1;②Co(Ⅲ)的氧化性大于氯气；③Km[Fe(OH),]=1.0X10-, K[A1(OH)]=1.0X10-,Kp[Co(0H)2]=1.58×1015,当离子浓度c(M+)≤1.0X 105mol·L1,即为沉淀完全 下列说法中正确的是 A.“酸浸”时不用盐酸的主要原因是盐酸易挥发 B.“反应1”中，H2O2可能是氧化剂，也可能是还原剂 C.“调pH"的范围应为3≤pH<6.5 D.“操作1”的具体操作为将溶液放人蒸发皿中加热至大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 10.H2S不稳定，高温条件下分解反应为2H2S(g)一2H2(g)个HS的体积分数% +S2(g)△H=+169.8kJ·mo厂。一定温度下，向容 积不等的恒容密闭容器中分别通人等量的H2S,经过相同 时间，测得各容器中H2S的体积分数与容器容积的关系 如图所示，下列说法正确的是 A.b、c点的Q=K B.a点所示条件下满足v正(H2S)=2u递(S2) 容器的体积L 5月D化学第3页共8页 C.正反应速率a<c D.b点处，升高温度，H,S的转化率将减小 阅读下列材料，完成11,12、13小题： 决元素在生活中的重要作用主要体现在三个方面：烫在人体中激活酶和调节代谢的作用， 常用于合成药物：澳用于制造高性能电池，如卤素水系电池；决元素可以被合成各种高效催化 剂，如一种离子液体HEPIMBr(H08)可催化CO2和环氧化物通过环加成反应生成环执碳 酸酯。 1.一种恢复受损肠道活动能力的药物M的结构简式如图所示，下 COOCH, 列说法正确的是 0 A化合物M具有两性，不存在手性异构 Br B化合物M可与FcCL溶液发生显色反应，与浓溴水能发生取 OH HN-CCH, 代反应 C.化合物M与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH M D.化合物M可能存在分子间氢键，不可能存在分子内氢键 12.上海理工大学研究卤素水系电池，以溴为例，使用电 电源佣电器 负性更强的卤素，如C可以诱导溴的价位升高，通 质子交换膜 6 过诱导CI和B2进人石墨，可以形成石墨交互化 Br 合物。随着C厂的过量，可以得到更稳定的卤素化 合物，如BCl五。工作原理如图所示，下列说法正确 T0S0】 HBr HCI 的是 A.放电时a电极的电极电势低于b B.放电时会储存溴化氢 碳毡 碳毡 C,充电时阴极发生的总反应为BrCl互十2e一 Br+2C1 D.充电时每生成1 mol TiO+,有2 mol H+穿过质子交换膜进人b极室 13.我国科学家致力于研究CO2的捕获技术和转化利 用催化效率较高的催化剂。如图所示是SBA-15 固载的HEPIMBr催化CO2和环氧化物通过环加H 成反应生成环状碳酸酯的反应机理。下列说法中 不正确的是 A物质I、Ⅱ、Ⅲ均为中间产物 B.该过程总反应的原子利用率为100% C.物质I→Ⅱ的过程中涉及离子键、极性键、非极 性键的断裂 D.若环氧化物为 则通过上述环加成反 应后的产物结构简式为 5月D化学第4页共8页 14.常温下，某同学根据铜的化合物相关数据，绘制0.1mol Cu(IO)2(难溶)在1L溶液中达到平衡时相关离子3 16 14 Y的一1gc(Y)随pH变化图。甲的纵坐标是 iutr 一lgc[Cu(OH),门]2-，忽略1O,水解。下列正确的是 10 A.丙线纵坐标为一lgc(Cu+) B.Cu2+(aq)+40H(ag)=[Cu(OH)(aq) 平衡常数的数量级为10” 2 C.pH=12时继续加人少量的KIO,固体，即可生成 234567891011121314 Cu(1O3)2沉淀 9.7 D.pH在8~12时体系中的铜基本上以[Cu(OH),]2形式存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaF©Y)结构如图一所示，可以添加到酱油中作为铁强化 剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的步骤如下： ①称取一定质量的FcCl,·6H,O于烧杯中溶懈，分批加人适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤。 ②向图二仪器a中依次加入第一步得到的Fe(OH),和乙二胺四乙酸(H,Y)溶液，搅拌； 80℃水浴1h,再加入适量Na2CO,溶液反应10min。 ③将②反应后溶液经操作x后，过滤、洗涤，晾干得到NaFY·3HO晶体。 搅拌器 Na.Co 溶液 图二 回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸铁钠中Fe的配位数为 (2)a装置的名称为 :可以用试剂 检验步骤①中Fe(OH) 是否洗涤干净。步骤①中分批加人浓氨水的原因为 (3)加人N2CO3溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②的总反应化学方程式为 (4)步骤③中“操作x”为 (5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIOs、NaFeY,其中n(KIO3):n(NaFeY)=1:22,称取ag 样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10.00mL,加人稍过量的K1溶液，充分 反应后，滴人淀粉溶液，用cmol·L1Na2S2O,标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗 Na2SzO,标准溶液体积的平均值为VmL。已知：FeY十4Ht一H,Y+Fe3+、 2S20+12-2T+SO ①滴定终点的现象：当滴人最后半滴标淮液时，溶液由 ,且半分钟内不变色。 ②加人稍过量的K1溶液后生成12的离子方程式为IO+5厂十6H+一312十3H2O、 0 ③样品中铁元素的质量分数为 %. 5月D化学第5页共8页 16.(14分)“类硅”元素储是一种良好的半导体材料，在光学仪器、医学研究、电子行业、超导等 科技领域都有着重要作用。一种利用富锗一铅铜渣（主要成分是绪、铜、铅的氧化物和硫酸 盐)获取精储的工艺流程如图所示： 足量 空气 稀硫酸丹宁酸 盐酸、硫酸，氯气 氢气 GeO 富绪铜份渣→酸浸一沉储 氧化 1000~1030℃ →精☒ 焙烧 氯化馏→水解一还厕 精 熔炼 滤液 已知：GO2难溶于水，不与水反应，是以酸性为主的两性氧化物，与稀盐酸不反应，但可溶 于浓盐酸生成GcCL。 请回答下列问题： (1)锗的价电子排布式为 。 为了提高“酸浸”的浸出率，可以采取的措施有 (写出一条即可)， (2)滤渣的成分 (填化学式，下同)，滤液中主要的阳离子为 (3)右图为“沉锗”步骤中绪沉淀率与溶液pH的关系，则储沉淀率% 100r 最适宜的pH为 (4)“氯化蒸馏”中，GCO2和浓盐酸反应的化学方程式为 98 ,该过程需要不断补充硫 96 酸和氯气，原因是 (5)GeCL4的熔点-50℃左右，沸点84℃，四氯化锗的晶 92 体类型为 051.01.52.02.53.0 (6)已知草酸可以和多种金属阳离子形成配合物，G(V) pH 与草酸溶液在一定条件下形成配离子[G(OH)2(CzO)2],该离子结构中含有两个五 元环，Ge的配位数为6，且配位原子均为氧，画出该离子的结构 17.(15分)对氮氧化物NO,的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究 意义。 (1)已知a:N2(g+O2(g)—2NO(g)△H=+182.6kJ·mol1; b:C的燃烧热为393kJ·mo1； c:CO2(g)+C(s)-2C0(g)△H=+172.4kJ·mol1 ①写出NO(g)与CO(g)反应生成两种无污染性气体的热化学方程式： ②将等物质的量的NO与CO混合气体分别通人体积均为1L的恒温密闭容器I和绝 热密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，下列说法正确的是 (填标号)。 A.两容器内混合气体密度相等B.NO转化率：a1<a1C.反应平衡常数：K1>KI (2)现用甲烷代替汽油，汽车发动机气缸中主要发生以下反应： 反应1N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H1=+180k灯·mol1 反应22C0(g)+2NO(g)N2(g)+2C02(g)△H2=-746.5kJ·mol 反应32C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H3=-566.0kJ·mol1 反应42CH,(g)+302(g)-2C0(g)+4H20(I)△H.=-560kJ·mol 5月D化学第6页共8页 ①恒压条件下不能表示反应2达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CO气体体积不再变化 B.NO的浓度不变 C.混合气体颜色不变 ②实验室模拟汽车气缸反应，向密闭容器中充入1 mol CH(g)、1 mol NO(g)和3mol O2(g),保持总压为P。kPa,发生反应2,3,4，CH,完全转化为碳氧化合物，平衡时NO 转化率是a,平衡气体中C0有bmol。求氨气的平衡分压p(N2)= ,反应2压 强平衡常数 (3)可利用铁配合物吸收NO。 已知：Fe(I)EDTA对NO的配合能力很强，而Fe(Ⅲ)EDTA对NO的配合能力极低。 ①有氧和无氧条件下，Fe(Ⅱ)EDTA溶液脱除NO的效率如图1所示。有氧环境下，发 生总反应：4Fe(I)EDTA+2NO+2O2+H2O一4Fe(Ⅲ)EDTA+2OH+NO,+ NO2,在50℃的有氧环境下，向1L0.o1mol·L-1Fe(Ⅱ)EDTA溶液中持续通人试样 气体5h,NO脱除率为60%（假设溶液体积不发生改变），结合图1信息，计算此时溶液 中Fe(I)EDTA有效含铁率为 (有效含铁率)= 可吸收NO的Fe(I)EDTA ×100% Fe(Ⅱ)EDTA的总量 100 100 0.01 mol/L Fe(II )EDTA 5.2%02 90 90 0.01 molL FeⅡ)EDTA无O2 50℃，气体流量：200mL/min N0含量：2.0×10-mol/m3 70 60 60 50 4 40 气体流量：200 mL/min 20 N0含量：2.0×102mol/m,52%02 30 9 20 04 0306090120150180210240270300 0102030405060708090100110120 t/min h 图1 图2 ②Fe(Ⅱ)EDTA溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力变化如图2所示，前 16h内，Fe(Ⅱ)EDTA溶液吸收NO的能力不断下降的原因是 ,吸收后的溶液中加入葡萄糖可以恢复溶液吸收能力的原因是 18.(15分)吉非替尼常用于治疗非小细胞肺癌，某研究小组设计下列路线合成吉非替尼。 NH HN H CuH,O,CIN2 H 吉非替尼 5月D化学第7页共8页 →HOCH,CHN 已知：HN ,-NH,+O<→-N-< RX NR 0 NH2 (1)已知 的名称为氨基甲醛，则 的名称为 H NH2 H CH (2)D中含氧官能团的名称为羟基， 0 (3)下列说法不正确的是 0 A.A→C的反应类型为加成反应 B.鉴别A、B可用银镜反应 可由乙酸分子间脱水制备 HC O CH. D.1molE与足量H2反应，最多消耗5molH2 (4)写出F→H的化学方程式： (5) 的碱性由强到弱的顺序： H2N H2N H2N ① ② ③ (填写序号)。 (6)写出一种符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式 ①分子中含有一个六元环，环上的杂原子只有氮原子； ②谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ③六元环上有三个侧链。 ()环氧乙烷（了）和C入C为原料合成化合物I的路线如图所示： 了ww 其中M、W的结构简式分别为 5月D化学第8页共8页