浙江省浙东北县域名校发展联盟（ZDB）2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试卷

绝密★考试结束前 浙东北县域名校发展联盟(ZDB) 2024/2025学年第二学期期中考试高一化学试卷 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64Ba137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的盐是 A.NaOH B.Na2SO4 C.CaCl2 D.Na2O2 2.下列化学用语正确的是 A.芒硝的化学式为：NaNO310H2O B.CO2分子的空间填充模型： ●● C.用电子式表示NH的形成过程：3H+N→HNH D.HCIO的结构式：H一O一CI H 3.用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的且操作正确的是 A.从食盐水中提取NaCl B.排水法收集NO NO C.证明非金属性强弱S>C>Si D.除去SO2中的少量HCI 吕稀硫酸 Na,CO,Na,SiO,溶液 饱和Na2SO3 溶液 4.化学教育承载着弘扬美育的使命。下列说法正确的是 A.五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关 B.石墨烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称 C.用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，体现了氢氟酸的强酸性 D.美丽夺目的青花瓷、玛瑙的主要成分均为硅酸盐 高一化学学科试题第1页（共7页） 5.过二硫酸钠Na2S2Os)是工业上常用的强氧化剂，Mn2*与过二硫酸钠反应的离子方程式为： Mn2+S2O+HO→MnO+H+SO(未配平)。下列说法不正确的是 A.过二硫酸钠中O(-2价)和O(-1价)含量之比为3：】 B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2 C.氧化性：S2O%>MnOa D.若生成8molH,则反应转移的电子数为10NA 6.下列物质不能按照要求实现一步转化的是 C12 02 H, A.Fe→FeCl; B.Cu→CuS C.NH3-NO D.SiHCI3→Si 7.下列指定反应的方程式正确的是 A,明矾溶液中加入过量氨水：A1*+4NHHO=A1(OH)a+4NH B.石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：3SiO2+3C+2N,题SiN+3C0, C.足量S02与次氯酸钙溶液混合：2S02+Ca2*+2C1O+2H0=CaS04+4H+2C1+S02 D.强碱性溶液吸收NO2:2NO2+2OH=2NO3+HO 8.已知X转化为R和W分步进行：①X(g)=Y(g)+2W(g)②Y(g)三R(g)+V(g)。上述反应过程中 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 本能录 A.1molY(g)的能量低于1molR(g)的能量 B.反应①生成1molY(g)时放出(Ea1一Ea2)kJ能量 R(gH+3W(g) C.X转化为R的总反应生成I mol W(g) Y(g)12w(g) 吸收(Ea1一E2+Ea3一Ea4)kJ能量 X(8) D.断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于 反应过程 形成1molR(g)和3molW(g)中化学键所放出的能量 9.在2L的恒容密闭容器中发生反应A(s)+3B(g)一2C(g)十D(g),下列反应速率最快的是 A.(A)=0.02 mol.s1 B.v(B)=0.01 mol-L-I.s! C.v(C)=0.025 mol-L.min! D.v(D)=0.05 molL-.min 10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5mol的NaHSO4固体中含有的阳离子总数为Na B.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5Na C.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为1.5N D.足量的铜和含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2NA 11.一定条件下0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： X(g)+3Y(g)一2Z(g),下列说法正确的是 A.反应达平衡时，X的转化率可能为40% B.投料后至反应达平衡时，X的体积分数不发生变化 C.投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不发生变化 D.混合气体的密度不变时，可说明反应已达平衡 高一化学学科试题第2页（共7页） 12.近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为MnO2, b极为Zn)。人们将碱性锌锰干电池的原理Zn+2MnO2+H,O=ZnO+2MnO(OD制成了“纸电池”，电 池由ZO和HO组成电解液。下列说法不正确的是 包装材料 A.该装置将化学能转化为电能 a极 B.电池工作时，OH移向负极 b极 隔离膜 C.a极作正极，其电极反应式为MnO2+HO+e=MnO(OH+OH D.当有0.2mol电子经过隔离膜时，理论上有0.1 mol Zn被氧化 13.天然气因含有少量HS等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其 原理如图所示。下列说法不正确的是 CH4、H2S A.副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等 T.F Fe2(SO4)3 B.该脱硫过程中Fe2(SO4)可循环利用 FeSO C.由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3<S<O2 D.该过程每消耗标准状况下2.24LO2能脱除HS6.8g CH4、HO 02 14.向l3.6g由Cu和Cu20组成的混合物中加入一定体积的2.4moL1的稀硝酸，当固体物质完全 溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L0.5 mol-L-NaOH溶液，生成沉淀质量为 19.6g,此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是 A.原固体混合物中Cu与CuO的物质的量之比为1：1 B.原加入的稀硝酸的体积为250mL C.产生的NO的体积为2.24L D.整个反应过程中转移电子数为0.2N 15.某1L溶液中可能含NH、Na、Ba+、Cu+、I、SO}、SO中的几种，已知还原性SO3>厂。 根据相关实验，下列说法正确的是 ①取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。 ②向①所得溶液继续滴加足量盐酸酸化和BaC2溶液，产生的沉淀经洗涤、干燥后质量为4.66g。 ③向②所得滤液加足量NaOH溶液，加热，生成气体在标况下体积为1120mL。 A.原溶液可能含有Cu+ B.原溶液中一定含有SO C.原溶液中若不含Na,则I的物质的量浓度最大为0.1moL D.原溶液中NH的物质的量为0.05mol 高一化学学科试题第3页（共7页） 16.下列方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 实验结论 火焰呈黄色，说明该溶液中含 用玻璃棒蘸取某溶液在煤气灯火焰上灼烧 有Na 室温下向甲、乙两支试管各加入1mL0.01moL1的酸 甲试管中溶液紫色先褪去，说 3 性高锰酸钾溶液，再分别加入0.1molL和0.05 明相同条件下，反应物浓度增 moL的草酸(HCO)溶液各1mL,观察现象 大，反应速率加快 气泡生成速率加快，说明 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液 CuSO4是该反应的催化剂 取1mL0.1molL4K1溶液于试管中，加入5mL0.1 溶液变红，说明KI与FeCL mol-L!FeCl,溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 反应有一定限度 非选择题部分 二、填空题（共52分） 17.(10分) ()工业上采用接触法制硫酸，写出黄铁和矿在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式▲。 (2)液氨常用作制冷剂，原因是」 (3)下列变化不属于氮的固定的是 A.工业合成氨 B.硝酸和氨气反应生成氮肥 C.NO在空气中转化为NO2D.闪电释放的能量将空气中的氮气转变为氮的化合物 (4)硫单质及其部分化合物的“价一类”二维图如图所示： 疏 元+6 Na SO +4 S02 的 化 ② 0 价 ，S 2 H-S- 氢化物单质气化物酸盐物质的类别 ①图中所示物质中，属于非电解质的有▲ 。(填写化学式)。 ②将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀：然后再加入适量X的浓溶液，迅速搅拌。观 察到的现象之一为固体体积膨胀，原因是 。(用化学方程式表示)。 高一化学学科试题第4页（共7页） 18.(8分) 某纳米材料X由两种元素组成，其摩尔质量为364go',气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 可以发生如图转化(X、A、B、C均为化合物)： 02 催化剂、 02、H20 气体A 气体C 溶液D 固体X 潮湿空气 18.2g 加热 足量 足量 充分 磁性氧 稀溶液D 灼烧 红棕色 化物B 溶液E NaOH溶液 沉淀F 固体G 24.0g 请回答： (1)固体X中所含元素为 (填元素符号) (2)气体C与氧气通入水中生成溶液D的化学方程式为 (3)固体X在潮湿空气加热发生反应的化学方程式为 (4)检验溶液E中金属阳离子的方法 铜丝 19.(8分) 某实验小组按如图装置探究铜与浓硫酸的反应及 玻璃导管 产物的性质。 浓硫酸 【实验步骤】①先连接好装置，检验气密性，加入 NaOH 试剂：②加热具支试管A直到B中品红褪色，熄灭 品红 酒精灯：③将Cu丝上提离开液面。 B (1)玻璃导管的作用 (2)为防止污染空气，装置C中发生反应的离子方程式为 实验中发现具支试管A内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化 铜、硫化铜、硫化亚铜以及被掩蔽的氧化亚铜。 (3)具支试管A内产生的白色固体主要成分为 【查阅资料】①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成C+和铜单质：在氧气流中煅 烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀硫酸：在氧气流中煅烧，硫化铜和 硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验： 蓝色滤液 固体甲 加入稀硫酸 氧气流中 过滤 滤渣 洗涤 固体乙 煅烧、冷却 固体丙 ① 干燥 称取2.00g 称量至恒重 1.84g ② ③ (4)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 (⑤)实验小组后用“W”形玻璃管等微型装置（下图）进一步验证气体产物SO2的性质，①-④处的试剂分 高一化学学科试题第5页（共7页） 别为NaSO,固体、品红溶液、酸性KMnO,溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法正确的是▲。 ,稀H,SO 傲型 料 滴管 个 花有浓NaOH 溶液的棉花 ① A.①处出现气泡，体现了HSO4的氧化性 B.②处、④处溶液褪色原理不相同 C.②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色能复原 D.为防止污染空气，浓NaOH溶液也可以替换为浓氨水 20.(12分) NH)2Fe(SO42是一种重要的化工原料，某工厂用石膏、NH3、FeSO4、HO和CO2制备NH4)2Fe(SO)2 的工艺流程如下： 通ANH通亼c0, ≥液操作N)S0, 浴解→ FesO:→NH),FeSO,h 冷却结晶 CaSO,悬浊液 操作1 CaC0,煅烧 ,生石灰 某小组同学利用A~E装置仪器制备硫酸铵（夹持装置己省略，硫酸铵的溶解度随温度升高而增大）， 请回答下列问题： NH,C1和 稀盐酸 Ca(OH) b- 碳酸钙 冷水 颗粒 第和NaHCO,溶液 CaSO悬浊液 A B C D E (1)仪器X的名称为 (2)装置C的作用为 (3)制备硫酸铵时，部分装置正确的连接顺序是 a→▲ → ▲→ ▲ ，c→f(按气流方向，均填小写字母)。 (4)装置D中发生反应的化学方程式为 (5)下列说法正确的是 ▲ A.通入NH3和CO2的顺序可以互换 B操作2可以是蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤 C通入的NH和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 D.装置B中盛放的试剂可以是POs (6)装置E中发生反应的离子方程式为 ▲ 高一化学学科试题第6页（共7页） 21.(14分) I,汽车尾气污染对雾霾形成的影响逐年增加。回答下列问题： (1)汽车尾气中含有NO,N2与O2生成 NO的过程如图： N2g945-mo2N0g) 2×(-630)kJ.mo 1molO2与1molN2的总能量比2mol 2NO(g) NO的总能量▲（填“高'或“低）。 02(g)498kmo水20(g) (2)在催化剂作用下，汽车尾气中的NO 和CO可转化成CO2和N2,其反应为：2NO(g)+2CO(g)三2CO2(g+Nz(g)。在恒温恒容密闭容器中 发生该反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有▲（填标号）。 A.CO2和N2的物质的量之比为2：1 B.单位时间内生成n mol CO2的同时消耗2 n mol N2 C.容器内的压强不再变化 D.CO的物质的量保持不变 (3)在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中c(CO)随时间1变化的曲线如图所 示（已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高）。 编号 TPC c(NO)/mol-L- c(CO)/mol-L- 催化剂的比表面积/m2g i 280 6.05×103 4.00×103 80 ii 280 6.05×103 4.00×103 进 360 6.05×103 4.00×103 80 ①结合图表信息，表中x 80(填“><”或=")。 4.00 ②实验i从0至tmin,N2的平均生成速率为 3.00 mol-L-.min'(用含4的代数式表示)： 2.00 逆 实验ii达到平衡时CO的转化率为 1.001 ③由实验i和实验ⅲ可得出结论： ▲ t/min Ⅱ现在化学家们研究电化学方法N2和H2合成氨（如图）。 (4)气体a是 (填化学式)。 (5)电极2发生的电极反应为 KOH游液 高一化学学科试题第7页（共7页） 浙东北县域名校发展联盟(ZDB)》 2024/2025学年第二学期期中考试高一化学试卷 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A D B C D A C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D C B C B 二、填空题（共52分） 17.(10分) ()4FeS2+11O22Fe203+8S02(2分)（反应物、生成物有错不得分，反应物、生成物都对得1 分，配平和条件都对得1分) (2)液氨汽化时要吸收大量的热(2分) (3)BC(2分)（答出1个给1分，答全给2分，多答、错答不给分） (4)①SO2、S03(2分)（答出1个给1分，答全给2分，多答、错答不给分) ②C+2HS0(浓)一C02↑+2S02↑+2H,0(2分)（反应物、生成物有错不得分，反应物、生成物 都对得1分，配平和条件都对得1分) 18.(8分) (1)Fe、N(2分)（答出1个给1分，答全给2分，多答、错答不给分） (2)4NO+3O2+2HO=4HNO3(2分)（反应物、生成物有错不得分，反应物、生成物都对得1分，配 平对得1分) (3)2FeN2+5O2+6H20△4FeO4+4NH(2分)（反应物、生成物有错不得分，反应物、生成物都 对得1分，配平和条件都对得1分) (4)取少量溶液E于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明溶液中存在F+ (2分)（操作、现象对得1分，结论对得1分，其他合理答案也给分） 19.(8分) (1)平衡气压，防止液体倒吸(1分)（答出防倒吸就给分） (2)S02+20H=S0+H0(1分) (3)CuSO4(硫酸铜)(2分) (④2CS+302A2Cu0+2S01(2分)（反应物、生成物有错不得分，反应物、生成物都对得1分， 配平和条件都对得1分) (⑤)BC(2分)（答出1个给1分，答全给2分，多答、错答不给分） 20.(12分) (1)球形干燥管(2分) (2)除去CO2中的HC1(2分) (3)cdh(2分)（顺序完全答对给2分，其余不给分） (4)Ca(OHD2+2NH,CIl一CaCl2+2NH↑+2H0(2分)（反应物、生成物有错不得分，反应物、生成物 都对得1分，配平和条件都对得1分) (⑤)BD(2分)（答出1个给1分，答全给2分，多答、错答不给分） (⑥CaSO+2NH+CO2+HO-CaCO3+2NH+SO好(2分)（反应物、生成物有错不得分，反应物、生成 物都对得1分，配平对得1分) 21.(14分) (1)低(2分) (2)CD(2分)（答出1个给1分，答全给2分，多答、错答不给分） (3)①> (1分) 1.00×103 ② t (2分) 50%(2分) ③在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快，C0的平衡转化率越低(2分)（速率1分， 限度1分) (4)H2(1分) (5)N十6e+6HO=2NH+6OH(2分)（反应物、生成物有错不得分，反应物、 生成物都对得1分，配平对得1分)