云南省西双版纳傣族自治州第二中学 西双版纳傣族自治州民族中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

高二年级化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 自发进行的反应均是熵增反应 B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程 C. NaHCO3受热分解过程：△S＜0 D. 吸热反应一定不能自发进行 2. 下列事实与盐类水解应用无关的是 A. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 B. 用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 C. 用泡沫灭火器灭火 D. 配制FeCl3溶液时加入适量盐酸 3. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 4. 在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是 A. 单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B. B、C、D的浓度之比为2：1：1 C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的压强不再改变 5. 电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是 A. 钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成 B. 铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加 C. 利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连 D. 氯碱工业中电解饱和食盐水，选用阴离子交换膜 6. 下列说法正确的是 A. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 B. 若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热 C. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 7. 下列实验装置正确且能够实现对应实验目的的是 A.测定酸和碱反应的中和热 B.测定生成氧气的反应速率 C.用酸性KMnO4溶液滴定FeCl2溶液中Fe2+的浓度 D.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 8. 利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 9. 常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A. 13 B. 11 C. 7 D. 1 10. t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A. a+b＜c+d B. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D. 重新达到平衡时， 11. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的反应为 ΔH。有关化学键的键能如下表： 化学键 C=O C—O O—H H—H C—H 键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414 则ΔH为 A. 167 kJ·mol-1 B. 176 kJ·mol-1 C. -176k kJ·mol-1 D. -167 kJ·mol-1 12. 我国科学家设计如下图所示的光电催化体系，可以实现烟气脱SO2.则下列说法错误的是 A. A端为直流电源的正极 B. 每有1molO2参加反应，就会有透过双极膜转移至阴极 C. 通入二氧化硫的一极发生氧化反应 D. 阴极发生的电极反应为： 13. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： t/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 该反应在10min后才达到平衡 B. 物质B的平衡转化率为20% C. 平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1 D. 该温度下的平衡常数为 14. 工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，时，与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。表示和下列说法正确的是 A. e点对应的PbS溶液为不饱和溶液 B. 向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化 C. 时， D. 向含的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是PbS 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项：第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 I．高温热分解法： ΔH=+170 kJ·mol-1。 （1）其他条件不变的情况下，增大压强，正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，(1)(2)(3)要求相同)，逆反应速率_______，H2S的平衡转化率会_______。 （2）升高温度，该反应的化学平衡常数_______。 （3）工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会_______。 II．克劳斯法： 已知：： ΔH1=-1036 kJ·mol-1 ΔH2=+94 kJ·mol-1 （4）用克劳斯法处理H2S，若生成1 mol S2(g)，放出热量_______kJ。 （5）用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图甲所示。由图可见，200℃之前，随着温度升高，S2产率逐渐增大的原因是_______；200℃之后，S2产率又逐渐减小的原因是_______。 ②其他条件相同时，相同时间内，S2产率随值的变化如图乙所示。值过高不利于提高S2产率，可能的原因是_______。 16. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_______g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_______。 ②实验数据记录如下表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是_______(填序号)。 a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b.取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂)FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是_______。 （4）该实验小组称取30.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)。 17. Ⅰ． 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。 当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。 试回答下列问题： （1）燃料电池的优点是_______；电解质溶液中的OH⁻移向_______极(填“负”或“正”)。 （2）写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______。 （3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极附近溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)_______。 （4）利用该装置可以处理氮的氧化物和 尾气，总反应为： 负极反应式为_______。 II． 如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极A、B、C都是惰性电极)， 请回答： （5）写出甲电解池中的电解反应方程式：甲_______。 （6）若甲槽阴极增重12.8g， 则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_______；若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______。 18. 含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、4 mol H2(g)，发生反应 ΔH，在T1、T2两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如下图，据此回答下列问题： （1）已知反应：i． ΔH1 ii． ΔH2 则ΔH=_______(填含ΔH1、ΔH2的表达式)。 （2）在T2温度下，0~10min内用H2表示的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1；10 min时，CO的转化率为_______。 （3）图中反应温度：T1_______T2(填“>”“=”或“<”，后同)，ΔH_______0，反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （4）在T2温度下，该反应的平衡常数为_______(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入CO、H2、CH3OH各1 mol，此时反应速率：2v正(CO)_______v逆(H2)(填“>”“=”或“<”)。 高二年级化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项：第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 （2）增大 （3）增大 （4）314 （5） ①. 温度低于200℃时，反应未达平衡，温度升高，化学反应速率增大，相同时间内S2产率增大 ②. 温度高于200℃后，反应已达平衡，温度升高，平衡逆向移动，S2产率下降 ③. 过高，更多H2S发生副反应转化为SO2（或S2与O2反应生成SO2），导致硫产率下降 【16题答案】 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 1.0 （2） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 0.1200 mol·L-1 ③. a （3）当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）18.7% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 能量利用率高，绿色无污染 ②. 负 （2）O2+2H2O+4e-=4OH- （3）变小 （4） （5）2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 （6） ①. 4.48 L ②. 1 mol·L-1 【18题答案】 【答案】（1）ΔH1－ΔH2 （2） ①. 0.2 ②. 50% （3） ①. ＜ ②. ＜ ③. 低温 （4） ①. 0.25 ②. ＞ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $