精品解析：四川省泸州市泸化中学2024-2025学年高二下学期5月半期考试 化学试题

2025年四川省泸化中学高2023级高二半期测试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基丁醇的结构简式： B. 苯的实验式：C6H6 C. 乙炔的分子结构模型示意图： D. 丙烯的键线式： 2. 某有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍，取9.20 g该有机物完全燃烧后得到13.2g CO2、7.2g H2O，则该有机物的分子式为 A. C4H8O B. C3H8O3 C. C4H4O2 D. C3H8O2 3. 20世纪70年代，我国屠呦呦等科学家使用乙醚(沸点：36℃)从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟疾的有效成分青蒿素(沸点：420℃，结构如图所示)，下列说法正确的是 A. 乙醚的相对分子质量为46 B. 青蒿素中碳元素的质量分数最高 C. 加热条件下，青蒿素不能与氢氧化钠溶液反应 D. 不能采用蒸馏法来分离青蒿素和乙醚的混合液 4. 下列说法不正确的是 A. 235U和238U互为同位素 B. 石墨和C60互为同素异形体 C. 乙二醇(CH2(OH )CH2(OH ))和丙三醇()互为同系物 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 5. 异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等。下列有关异松油烯的说法不正确的是 A. 其分子式为C10H15 B. 能发生加成、氧化、取代反应 C. 1mol该物质最多与2mol氢气反应 D. 核磁共振氢谱有6个吸收峰 6. 已知苯乙烯在一定条件能发生如下反应，下列说法正确的是 A. 反应①是苯乙烯与H2发生加成反应，又是氧化反应 B. 反应②是取代反应，且产物所有碳原子一定共平面 C. 反应③是加成反应，条件是光照 D. 反应④为加聚反应，苯乙烯是该高分子的单体 7. 某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是 A. a装置中的饱和食盐水作用是加快产生乙炔的速率 B. c处有黑色沉淀生成，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+ C. d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理相同 D. f处产生明亮淡蓝色火焰，没有黑烟生成 8. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 17g羟基含有的电子数目为 B. 标准状况下和光照下充分反应后的分子数目为 C. 78g苯中含有的碳碳双键数目为 D. 1mol乙烯与足量溴的四氯化碳溶液反应生成的C-Br键数目为 9. 已知：，下列说法不正确的是 A. N的同分异构体有3种 B. 反应②中FeCl3作催化剂 C. 反应①属于加成反应 D. M、N、P中碳原子均可能共面 10. 重氮乙酸乙酯类有机物和醛在手性配体催化下，伴随着氢的迁移和的离去生成手性-酮酯的反应被称为Roskamp-冯小明反应（如图所示）。下列说法错误的是 A. 为氮气 B. 乙能发生氧化反应，不能发生还原反应 C. 与乙醛发生Roskamp-冯小明反应可生成 D. 丙含有手性碳原子，具有手性 11. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素： B. 苯酚与足量浓溴水的反应：+3Br2→+3 HBr C. 实验室用乙醇制乙烯： D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr↑ 12. 用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. A、D均可以发生加成、氧化、还原、聚合等反应 B. 聚合物F属于可降解高分子材料，且具有良好的亲水性 C. B发生消去反应的某种有机产物可作为制备导电高分子材料的单体 D. 以A为原料制备C的另一条途径也分两步，且每一步的原料利用率均可达100% 13. 下列有机合成路线设计合理的是 A. B. C. D. 14. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 该聚合反应为缩聚反应 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 异山梨醇分子中有2个手性碳 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： （1）A装置中盛放液体的装置名称为_______，连接好装置进行实验前应_______。 （2）D装置的作用是_______，E装置中所盛放试剂的名称是_______。 （3）若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72克，E管质量增加1.76g，该有机物的质谱图如下所示，则该有机物的分子式为_______。 （4）该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子可能为_______ (填化学名称)。 （5）该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：_______。 16. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）： （1）乙烯与H2O反应生成A的化学方程式是________，实验室由A转化为乙烯的反应条件为_________。 （2）B和A反应生成C（无色透明液体，具有水果香味）的化学方程式为____________，该反应的类型为_____。 （3）E和B反应生成F的结构简式为_____。 （4）乙烯和O2反应生成D的反应类型为__________，写出D的同分异构体的结构简式：_____。 17. 我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）用水作溶剂，提取无效的原因可能是___________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （4）科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为___________。 （5）在进行操作II时往往采用减压的条件，目的是___________。 （6）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示： 关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是___________。 A. 步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代 B. 步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C. 步骤Ⅲ可在图示装置中完成 D. 步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 18. 有机物化合物A是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工水平发展的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示。 （1）有机物A的结构简式为_______。 （2）写出C→D的化学方程式_______。 （3）写出J→K的化学方程式_______。 （4）物质E的官能团的名称为_______。 （5）写出G→H需要的反应物和反应条件为_______。 （6）物质G的芳香烃同分异构体中苯环上一氯代物只有1种结构，该芳香烃的结构简式为_______。 （7）上图中也可由B与在作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是_______，反应类型为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年四川省泸化中学高2023级高二半期测试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基丁醇的结构简式： B. 苯的实验式：C6H6 C. 乙炔的分子结构模型示意图： D. 丙烯的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 含有羟基且碳链最长为4个碳，羟基有1号碳上，甲基在3号碳上，命名为3-甲基-1-丁醇，选项A错误； B．苯的实验式为CH，C6H6为苯的分子式，选项B错误； C．乙炔是直线形，分子结构模型示意图错误，选项C错误； D．丙烯的键线式为 ，选项D正确； 答案选D。 2. 某有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍，取9.20 g该有机物完全燃烧后得到13.2g CO2、7.2g H2O，则该有机物的分子式为 A. C4H8O B. C3H8O3 C. C4H4O2 D. C3H8O2 【答案】B 【解析】 【详解】已知有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍，则该有机物的摩尔质量M=2g·mol-1×46=92g·mol-1，9.20 g该有机物物质的量为0.1 mol，生成CO2的质量为13.2g，CO2物质的量为0.3 mol；生成H2O的质量为7.2g，H2O的物质的量为0.4 mol；因此n(C)∶n(H)=0.3 mol：0.8moll=3：8，又因为该有机物的摩尔质量为92g·mol-1，所以该有机物分子式C3H8O3，B项正确； 答案选B。 3. 20世纪70年代，我国屠呦呦等科学家使用乙醚(沸点：36℃)从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟疾的有效成分青蒿素(沸点：420℃，结构如图所示)，下列说法正确的是 A. 乙醚的相对分子质量为46 B. 青蒿素中碳元素的质量分数最高 C. 加热条件下，青蒿素不能与氢氧化钠溶液反应 D. 不能采用蒸馏法来分离青蒿素和乙醚的混合液 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醚的结构简式为H5C2OC2H5，相对分子质量为74，A不正确； B．由球棍模型，可确定青蒿素的分子式为C15H22O5，则碳元素的质量分数最高，B正确 C．青蒿素分子中含有酯基，加热条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应，C不正确； D．青蒿素和乙醚的沸点相差较大，能采用蒸馏法来分离青蒿素和乙醚的混合液，D不正确； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 235U和238U互为同位素 B. 石墨和C60互为同素异形体 C. 乙二醇(CH2(OH )CH2(OH ))和丙三醇()互为同系物 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．235U的质子数为92，中子数为143，238U的质子数为92，中子数为146，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确； B．石墨和C60是由碳元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，B正确； C．乙二醇是饱和二元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，C错误； D．丙酮和环氧丙烷的分子式都为C3H6O，分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确； 故答案选C。 5. 异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等。下列有关异松油烯的说法不正确的是 A. 其分子式为C10H15 B. 能发生加成、氧化、取代反应 C. 1mol该物质最多与2mol氢气反应 D. 核磁共振氢谱有6个吸收峰 【答案】A 【解析】 【详解】A．由异松油烯的结构式可知，其分子式是C10H16，故A错误； B．根据异松油烯的结构式可知，其中含有碳碳双键，所以能发生加成反应，也能发生氧化反应，含有烷烃基能发生取代反应，故B正确； C．根据异松油烯的结构式可知，其中含有2个碳碳双键，1mol该物质最多与2mol氢气反应，故C正确； D．根据异松油烯的结构式可知，其有6种不同类型的氢原子，所以核磁共振氢谱有6个吸收峰，故D正确； 故答案：A。 6. 已知苯乙烯在一定条件能发生如下反应，下列说法正确的是 A. 反应①是苯乙烯与H2发生加成反应，又是氧化反应 B. 反应②是取代反应，且产物所有碳原子一定共平面 C. 反应③是加成反应，条件是光照 D. 反应④为加聚反应，苯乙烯是该高分子的单体 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是苯乙烯与H2发生加成反应生成乙基环己烷，物质得氢的反应又是还原反应，A错误； B．反应②是苯乙烯被氧化产生苯甲酸，反应类型属于氧化反应，苯分子是平面分子，反应产生的苯甲酸的羧基上的C原子取代苯分子中的H原子的位置，因此该产物所有碳原子一定共平面，B错误； C．反应③是苯乙烯与Br2发生的加成反应，反应条件是Br2的四氯化碳溶液或水溶液，而不是光照，C错误； D．反应④为苯乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚苯乙烯，苯乙烯是制取该高分子的单体，D正确； 故合理选项是D。 7. 某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是 A. a装置中的饱和食盐水作用是加快产生乙炔的速率 B. c处有黑色沉淀生成，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+ C. d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理相同 D. f处产生明亮淡蓝色火焰，没有黑烟生成 【答案】B 【解析】 【分析】b中饱和食盐水与电石发生反应制备乙炔，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气； 【详解】A．蒸馏水和电石的反应很快，为了减小化学反应速率，一般用饱和食盐水代替蒸馏水，A错误； B．装置c中CuSO4溶液可以和H2S反应生成硫化铜黑色沉淀，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+，B正确； C．装置d的溴水可与乙炔发生加成反应而褪色，装置e中酸性高锰酸溶液和乙炔发生氧化还原反应而褪色，原理不同，C错误； D．乙炔含碳量很高，燃烧产生大量黑烟，故装置f处产生明亮、伴有浓烈黑烟的火焰，D错误； 答案选B。 8. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 17g羟基含有的电子数目为 B. 标准状况下和光照下充分反应后的分子数目为 C. 78g苯中含有的碳碳双键数目为 D. 1mol乙烯与足量溴的四氯化碳溶液反应生成的C-Br键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．17g羟基的物质的量为1mol，1个羟基中有1+8=9个电子，因此17g羟基含有的电子数目为，故A正确； B．标准状况下和的总物质的量为2mol，CH4和Cl2发生取代反应的过程中分子数目不变，1mol CH4和1molCl2在光照下充分反应后的分子数目为，故B正确； C．苯中不存在碳碳双键，故C错误； D．1个乙烯分子和溴单质发生加成生成2个C-Br键，因此1mol乙烯与足量溴的四氯化碳溶液反应生成的C-Br键数目为，故D正确； 故选C。 9. 已知：，下列说法不正确的是 A. N的同分异构体有3种 B. 反应②中FeCl3作催化剂 C. 反应①属于加成反应 D. M、N、P中碳原子均可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙苯含有苯环的同分异构体分别为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯共有3种，不含有苯环的同分异构体可能是环状结构，也可能是链状结构，数目很多，所以乙苯的同分异构体远多于3种，故A错误； B．由结构简式可知，反应②为乙苯在氯化铁做催化剂条件下与氯气发生取代反应生成对氯乙苯和氯化氢，故B正确； C．由结构简式可知，反应①为苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，故C正确； D．由结构简式可知，苯环为平面结构，由三点成面的原则可知，乙苯和对氯乙苯分子中乙基上的碳原子可能与苯环共平面，则苯、乙苯和对氯乙苯分子中碳原子均可能共面，故D正确； 故选A。 10. 重氮乙酸乙酯类有机物和醛在手性配体催化下，伴随着氢的迁移和的离去生成手性-酮酯的反应被称为Roskamp-冯小明反应（如图所示）。下列说法错误的是 A. 为氮气 B. 乙能发生氧化反应，不能发生还原反应 C. 与乙醛发生Roskamp-冯小明反应可生成 D. 丙含有手性碳原子，具有手性 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素守恒可知，为氮气，A正确； B．乙分子含有醛基，可以被氧化为羧基，也可以和氢气反应，还原为羟基，B错误； C．参照题目所给的反应原理，可以与乙醛发生Roskamp-冯小明反应，生成，C正确； D．丙含有手性碳原子，位置如图：，存在四个不同取代基，具有手性，D正确； 故选B。 11. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素： B. 苯酚与足量浓溴水的反应：+3Br2→+3 HBr C. 实验室用乙醇制乙烯： D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷不能电离出溴离子，滴入AgNO3溶液不能检验其中的溴元素，故A错误； B．苯酚与足量浓溴水的反应生成三溴苯酚沉淀，离子方程式为：，故B错误； C．实验室用乙醇在浓硫酸、170℃下制乙烯：，故C错误； D．实验室用液溴和苯在催化剂FeBr3的作用下制溴苯：+Br2+HBr↑，故D正确； 故选D。 12. 用于制造隐形眼镜的功能高分子材料F的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. A、D均可以发生加成、氧化、还原、聚合等反应 B. 聚合物F属于可降解高分子材料，且具有良好的亲水性 C. B发生消去反应的某种有机产物可作为制备导电高分子材料的单体 D. 以A为原料制备C的另一条途径也分两步，且每一步的原料利用率均可达100% 【答案】B 【解析】 【分析】乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl），1,2-二氯乙烷发生水解反应生成乙二醇（CH2OHCH2OH），乙二醇与发生酯化反应生成E（），E发生加聚反应生成F，据此分析答题。 【详解】A．A、D中均含有碳碳双键，可以和氢气加成(还原反应)，可以被酸性高锰酸钾氧化，可以发生加聚反应，故A、D均可以发生加成、氧化、还原、聚合等反应，A正确； B．由结构简式可知，聚合物F中虽然酯基可以水解，但是水解后得到的物质依然是高分子化合物，不能变成小分子，F属于不可降解高分子材料，B错误； C．由分析可知，B为1,2-二氯乙烷，其可以发生消去反应生成乙炔，可以制备具有导电性的聚乙炔，C正确； D．另一种制备方法为：乙烯催化氧化生成环氧乙烷（银催化剂），CH2​=CH2​+O2​→环氧乙烷，环氧乙烷与水直接水合生成乙二醇，环氧乙烷+H2​O→HOCH2​CH2​OH，每一步的原料利用率均可达100%，D正确； 故选B。 13. 下列有机合成路线设计合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，氧化醛基的同时也会氧化碳碳双键，和酸性高锰酸钾溶液反应不能生成，A错误； B．在FeCl3的催化下和氯气发生取代反应时，取代的是苯环上的氢原子，取代侧链上的氢原子应该是光照条件，B错误； C．的消去反应需要氢氧化钠醇溶液加热，C错误； D．第一步丙炔与水加成反应生成的烯醇不稳定转化为丙酮，第二步反应丙酮与氢气加成得到2-丙醇，D正确； 故选D。 14. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 该聚合反应为缩聚反应 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 异山梨醇分子中有2个手性碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据高分子结构可知，含酯基可以降解，A正确； B．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，B正确； C．反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C正确； D．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，异山梨醇中有四个碳原子为手性碳原子()，D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： （1）A装置中盛放液体的装置名称为_______，连接好装置进行实验前应_______。 （2）D装置的作用是_______，E装置中所盛放试剂的名称是_______。 （3）若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72克，E管质量增加1.76g，该有机物的质谱图如下所示，则该有机物的分子式为_______。 （4）该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子可能为_______ (填化学名称)。 （5）该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 （2） ①. 吸收有机物燃烧后产生的H2O，进而测定有机物中氢的含量(吸收H2O) ②. 碱石灰 （3）C2H4O2 （4）乙酸或者甲酸甲酯 （5）在E装置后面接一个装有碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】根据图示，A用来制取反应所需的氧气，B用来吸收水，C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，D用来吸收产生的水，E是吸收生成的二氧化碳。根据一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳可知，CuO是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，最后根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量，根据无水氯化钙吸收的水的质量求氢元素的质量，然后根据碳、氢元素的质量和是否等于有机物质量确定是否含有氧元素，据此分析解答。 【小问1详解】 A装置中盛放液体的装置名称为分液漏斗，连接好装置进行实验前应检查装置气密性； 【小问2详解】 由分析可知D装置的作用是吸收有机物燃烧后产生的H2O，进而测定有机物中氢的含量(吸收H2O)，E装置中所盛放试剂的名称是碱石灰，用来吸收生成的二氧化碳进而测定有机物中碳的含量； 【小问3详解】 n(H)=2n(H2O)=，m(H)=0.08g，，m(C)=12g/mol=0.48g，由质量守恒可知m(O)=1.20g-0.08g-0.48g=0.64g，n(O)=0.04mol，有机物的实验式为CH2O，由质谱图可知该有机物的相对分子质量为60g/mol，故该有机物的分子式为C2H4O2； 【小问4详解】 该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子可能为乙酸或者甲酸甲酯； 【小问5详解】 该实验装置E后直接连通空气，E装置可能吸收空气中的水分和二氧化碳可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在E装置后面接一个装有碱石灰的干燥管。 16. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）： （1）乙烯与H2O反应生成A的化学方程式是________，实验室由A转化为乙烯的反应条件为_________。 （2）B和A反应生成C（无色透明液体，具有水果香味）的化学方程式为____________，该反应的类型为_____。 （3）E和B反应生成F的结构简式为_____。 （4）乙烯和O2反应生成D的反应类型为__________，写出D的同分异构体的结构简式：_____。 【答案】（1） ①. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ②. 浓硫酸、170 ℃ （2） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 取代反应 （3）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （4） ①. 氧化反应 ②. CH3CHO 【解析】 【分析】乙烯(CH2=CH2)与H2O加成生成A(CH3CH2OH)，A氧化生成B(CH3COOH)，B与A在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成C(CH3COOCH2CH3)，乙烯在Ag的作用下与O2反应生成D()，D水解生成E()，E在浓硫酸、加热条件下与B发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)。 【小问1详解】 乙烯与H2O反应生成A的化学方程式是CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；实验室由A转化为乙烯的反应条件为浓硫酸、170 ℃； 【小问2详解】 B和A反应生成C的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为取代反应； 【小问3详解】 E和B反应生成F的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3； 【小问4详解】 乙烯和O2反应生成D的反应类型为氧化反应(加氧为氧化反应)，D为，分子式为C2H4O，结构中有一个三元环，不饱和度为1，与含有双键的物质互为同分异构体，因此同分异构体为CH3CHO。 17. 我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）用水作溶剂，提取无效的原因可能是___________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （4）科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为___________。 （5）在进行操作II时往往采用减压的条件，目的是___________。 （6）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示： 关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是___________。 A. 步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代 B. 步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C. 步骤Ⅲ可在图示装置中完成 D. 步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 【答案】（1）青蒿素不溶于水 （2）乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生副反应 （3）D （4）60目、100分钟、50℃ （5）降低蒸馏温度，防止青蒿素受热分解 （6）AD 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥粉碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。 【小问1详解】 青蒿素不溶于水，所以用水作溶剂时，提取无效。 【小问2详解】 青蒿素分子对热不稳定，乙醚的沸点比乙醇低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素发生副反应，所以乙醚作溶剂提取效率高于乙醇。 【小问3详解】 A．粉碎可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确； B．操作I是固液分离，操作名称是过滤，过滤用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确； C．乙醚的沸点为35℃，为便于控制温度，操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热，故C正确； D．操作Ⅲ是重结晶，根据乙醚浸取法的流程可知，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，青蒿素不溶于水，不能用水溶解青蒿素粗品，故D错误； 故选D。 【小问4详解】 由图可知控制其他实验条件不变，粒度为60目时青蒿素提取率最高，提取时间为100min时提取率达到最大值，提取温度为50℃时青蒿素提取率最高，所以采用的最佳粒度、时间和温度为60目、100min、50℃。 【小问5详解】 青蒿素热稳定性差，在进行操作II时往往采用减压的条件是因为：降低蒸馏温度，防止青蒿素受热分解。 【小问6详解】 A．由分析可知，步骤Ⅰ是萃取操作，青蒿素中操作Ⅰ为过滤，故A错误； B．步骤Ⅱ分离得到的苯可在步骤I中循环使用，故B正确； C．受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，故C正确； D．由于硝酸钾溶解度随温度变化幅度较大，故制备硝酸钾晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，故D错误； 故选AD。 18. 有机物化合物A是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工水平发展的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示。 （1）有机物A的结构简式为_______。 （2）写出C→D的化学方程式_______。 （3）写出J→K的化学方程式_______。 （4）物质E的官能团的名称为_______。 （5）写出G→H需要的反应物和反应条件为_______。 （6）物质G的芳香烃同分异构体中苯环上一氯代物只有1种结构，该芳香烃的结构简式为_______。 （7）上图中也可由B与在作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是_______，反应类型为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）碳碳双键、碳氯键(氯原子) （5）、光照 （6） （7）① ②取代反应 【解析】 【分析】有机化合物A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A是乙烯；乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，则B是氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷(CH2BrCH2Br)，则C是1,2-二溴乙烷(CH2BrCH2Br)；C在NaOH乙醇溶液加热条件下发生消去反应生成乙炔，则D为乙炔，E发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E是氯乙烯(CH2=CHCl)；J发生加聚反应生成聚苯乙烯，则J是苯乙烯()，据此解答。 【小问1详解】 有机物A是乙烯，其结构简式为； 【小问2详解】 C是CH2BrCH2Br，D为乙炔，C→D发生卤代烃的消去反应，其化学方程式为：； 【小问3详解】 J是苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，其化学方程式为：； 【小问4详解】 E是氯乙烯(CH2=CHCl)， 官能团的名称为碳碳双键、碳氯键(氯原子)； 【小问5详解】 G→H是取代反应，需要的反应物和反应条件为、光照； 【小问6详解】 物质G的芳香烃同分异构体中苯环上一氯代物只有1种结构，说明该结构高度对称，故该芳香烃的结构简式为； 【小问7详解】 可由氯乙烷与苯在AlCl3作催化剂的条件下发生取代反应合成，反应的化学方程式是：，反应类型为取代反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $