20 重庆市大渡口区2023～2024学年九年级第二次适应性检测-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（PPT)

2025 化学 1 20．重庆市大渡口区2023～2024学年度九年级 第二次适应性检测 (考试时间：60分钟 满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ca－40 Cl－35.5 Ag－108 2 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．下列物质的使用过程中没有新物质生成的是( ) A．浓硫酸在纸上写字 B．石墨制金刚石 C．盐酸清洗铁锈 D．汽油去除油污 【考点】化学变化和物理变化。 【解析】汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，无新物质生成，故D符合题意。 3 2．下列产品的开发利用与环境保护无关的是( ) A．加碘食盐 B．无磷洗衣粉 C．无铅汽油 D．可降解塑料 【考点】化学环境保护。 4 3．菜园里的蔬菜因缺乏氮、钾元素出现倒伏和叶色变黄的现象，请选择一种化肥进行改善( ) A．NH4Cl B．KNO3 C．KH2PO4 D．KCl 【考点】化学与化肥。 5 4．实验室欲配制一定质量分数的氯化钠溶液并测定其pH，下列操作规范的是( ) 【考点】化学基本实验操作。 6 5．黑火药的爆炸过程涉及下列物质，其中属于氧化物的是( ) A．KNO3 B．N2 C．CO2 D．K2S 【考点】物质的分类。 7 6．在米饭、馒头、薯条这三种常见的食物中富含的营养素是( ) A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂 【考点】六大营养素。 8 7．中国南极科考队员的服装中含有能蓄热保暖的腈纶，它属于( ) A．金属材料 B．天然纤维 C．合成纤维 D．复合材料 【考点】化学与材料。 【解析】涤纶、锦纶(尼龙)和腈纶等都属于合成纤维，故C符合题意。 9 8．青少年要增强安全意识，下列做法正确的是( ) A．煤气泄漏时开灯检查 B．进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验 C．用亚硝酸钠烹调食物 D．食物霉变后，将其高温蒸熟后再食用 【考点】化学与生活。 10 9．二氧化锰和浓盐酸制取氯气反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是( ) A．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟 B．MnO2在反应中发生氧化反应 C．反应后溶液的pH会变大 D．该反应属于复分解反应 ==== △ 11 【考点】盐酸的性质，反应类型，pH。 【解析】A．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl易溶于空气中的水蒸气，则瓶口有白雾，故A错误。 B．MnO2中，锰元素的化合价为＋4，而MnCl2中锰元素的化合价为＋2，该反应中锰元素化合价降低，则发生了还原反应，故B错误。 C．由于反应过程中盐酸减少，则酸性减弱，溶液的pH变大，故C正确。 D．复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，因为该反应的生成物中有单质，不属于复分解反应，故D错误。 12 10．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．铷元素属于金属元素 B．m＝37，n＝1 C．若碳­12原子的质量为a，则铷原子质量为85.47 a D．硫酸铷的化学式为Rb2SO4 13 14 11．下列灭火的过程中，利用“降低温度到着火点以下来灭火”的原理的是( ) A．消防员用高压水枪灭火 B．旋转燃气炉开关熄灭炉火 C．盖上锅盖熄灭锅中油火 D．移除炉灶内木柴熄灭灶火 【考点】燃烧与灭火。 15 12．在太阳光的照射下，一种新型催化剂能帮助水高效分解获得氢气。该反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是( ) A．反应Ⅰ、Ⅱ均为分解反应 B．反应前后催化剂的质量不变 C．反应Ⅰ和反应Ⅱ在反应前后，分子数目均发生了改变 D．反应Ⅰ中参加反应的水的质量大于反应Ⅱ中生成的水的质量 16 17 13．化学知识能解决生活中许多实际问题，下列方法不能解决相应问题的是( ) 选项 实际问题 解决方法 A 改良酸性土壤 将适量的熟石灰加入土壤中 B 检验雨水是否为酸雨 取样后测定其pH是否小于7 C 减轻蚊虫叮咬后的痛痒 涂抹弱碱性的肥皂水 D 治疗胃酸过多症 服用含NaHCO3的药物 18 【考点】化学与生活。 【解析】A．熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，可用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤，故A能解决相应问题。 B．正常雨水的pH约为5.6，pH＜5.6的雨水为酸雨。取样，测pH，观察pH是否小于7，不能检验雨水是否为酸雨，故B不能解决相应问题。 C．肥皂水呈碱性，能与蚁酸反应，用肥皂水涂抹在蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)处可止痒，故C能解决相应问题。 D．NaHCO3与胃酸中的盐酸发生反应：HCl＋NaHCO3=== NaCl＋CO2↑＋H2O，可用NaHCO3治疗胃酸过多症，故D能解决相应问题。 19 14.用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质(如图)。下列有关说法不正确的是( ) A．滤纸上的酚酞溶液会变红 B．实验中酚酞分子没有运动 C．该实验优点之一是节约药品 D．如将浓氨水换成浓盐酸，不能达到实验目的 20 【考点】分子的性质。 【解析】A．该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当氨分子运动到滤纸条上的酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故A不符合题意。 B．实验中酚酞分子在不断运动，只是运动速率较慢，故B符合题意。 C．该实验使用的药品少且是在封闭空间内进行的，所以其优点是节约和环保，故C不符合题意。 D．如将浓氨水换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当氯化氢分子运动到滤纸条上的酚酞溶液处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，不能达到实验目的，故D不符合题意。 21 15．实验是科学探究的重要方式，下列实验能达到实验目的的是( ) A.验证质量守恒定律 B.证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C.证明CO2能与水反应 D.鉴别硬水和软水 22 【考点】实验探究。 【解析】A．锌粒与稀硫酸发生反应Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑，生成的H2逸散到空气中，使得体系内物质质量减少，涉及气体的反应验证质量守恒定律时应在封闭体系中，故A不能达到实验目的。 B．白磷和红磷均与氧气接触，白磷温度可达到着火点，红磷温度没有达到着火点，对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，而不是需要与氧气接触，故B不能达到实验目的。 23 C．CO2能溶于水，软塑料瓶中由于气体减少而变瘪，此实验不能证明CO2和H2O反应，故C不能达到实验目的。 D．加入肥皂水振荡鉴别硬水与软水，泡沫较多、浮渣较少则为软水，反之为硬水，故D能达到实验目的。 24 16.实验室制取CO2后的废液中含有稀盐酸和CaCl2。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，以下图像不正确的是(已知CaCl2溶液呈中性)( ) 25 【考点】坐标曲线的分析。 【解析】向一定量盐酸和 CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，Na2CO3先和盐酸反应产生气体，盐酸反应完后气体的质量不变，则A正确。 当盐酸反应完后，Na2CO3再和 CaCl2反应产生CaCO3沉淀和NaCl, CaCl2反应完后沉淀的质量不变，则B正确。 26 Na2CO3与盐酸反应生成NaCl 、H2O和CO2 ，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，每106份质量的Na2CO3反应生成44份质量的CO2 ，参与反应的Na2CO3的质量大于反应生成的CO2 的质量，此时溶液质量增加；盐酸被反应完全后，Na2CO3与 CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl ，该反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓ ，每106份质量的Na2CO3反应生成100份质量的CaCO3沉淀，参与反应的Na2CO3的质量大于生成的CaCO3沉淀的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加Na2CO3溶液，溶液质量继续增加，则C错误。 当盐酸和Na2CO3反应时，溶液的pH增大，当 CaCl2和Na2CO3反应时，溶液的pH＝7，当Na2CO3过量时，溶液的pH大于7，则D正确。 27 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)化学就在我们身边。请用化学用语填空。 (1)厨房中可用白醋或柠檬酸溶液除掉水垢，是因为它们中都含有较多的 _____。 (2)医用碘酒中的溶剂是______________。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)可用作饮用水的消毒剂，标出NaClO2中氯元素的化 合价：________。 (4)生石灰可用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因___________ _________。 【考点】化学符号及化学方程式的书写，化合价。 H＋ C2H5OH(或C2H6O) CaO＋H2O=== Ca(OH)2 28 18．(4分)化学与人类生活、科技发展密切相关，回答下列问题。 (1)海底有着丰富的“可燃冰”资源，它属于_________(填“可再生”或“不可再生”)资源。 (2)屠呦呦利用乙醚代替水从青蒿中提取出青蒿素，可推测青蒿素在乙醚中的溶解能力_______(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 (3)一种锂电池工作时发生的反应为4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋X↑，X的化学式为___。 (4)金属铝可用作储氢材料，储氢后生成固体氢化铝(AlH3)。释氢时氢化铝与水反应释放氢气，同时生成一种碱，释氢过程反应的化学方程式为 ___________________________。 不可再生 强于 SO2 AlH3＋3H2O=== Al(OH)3＋3H2↑ 29 【考点】化学与能源，物质的溶解性，质量守恒定律的应用。 30 19．(4分)金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。 (1)货币银是一种由92.5%银和7.5%铜组成的合金。货币银使用合金，而不使用纯银的原因是合金的硬度_______(填“大于”“等于”或“小于”)纯银。 (2)探究Al与酸反应时，先用砂纸打磨铝条，是为了除去_______(填化学 式)。 (3)常用的双吸剂(吸收水和氧气)的有效成分为铁粉。用过一段时间后， 检验该双吸剂是否失效，可选用的化学试剂是_________________(填试 剂名称，一种即可)。 大于 Al2O3 稀盐酸(合理即可) 31 (4)国产客机C919的机身中含有锌、铁、铜三种金属。为了比较它们的金属活动性，下列实验(每步均充分反应)不能达到目的的是______(填序号)。 A．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 B．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 C．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 A 32 【考点】化学与材料，金属活动性顺序。 【解析】(2)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，探究Al与酸的反应时，用砂纸打磨铝条，是为了除去Al2O3。 (3)常用的双吸剂(吸收H2O和O2)的有效成分为铁粉，检验该双吸剂是否失效，就是检验是否含有Fe，根据Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和 H2，则可以取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生。 (4)A.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，Cu和ZnCl2不反应，无明显现象，说明Zn比Cu活泼，再加入铁粉，Fe和ZnCl2不反应，无明显现象，说明Zn比Fe活泼，无法探究Fe、Cu的金属活动性顺序，故A符合题意。 33 B．稀盐酸中加入足量铁粉后，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和 H2；再加铜粉，Cu和FeCl2不反应，无明显现象，说明Fe比Cu活泼；最后加入锌粉，Zn和FeCl2反应生成ZnCl2和Fe，溶液由浅绿色变无色，说明Zn比Fe活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故B不符合题意。 C．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，Fe和ZnCl2不反应，无明显现象，说明Zn比Fe活泼，再加入CuCl2溶液，Fe和CuCl2反应生成FeCl2和Cu，有红色固体析出且溶液变为浅绿色，说明Fe比Cu活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故C不符合题意。 34 20．(4分)下表是氯化钾和次氯酸钠在不同温度时的溶解度表。请回答： (1)40 ℃时，将18 g氯化钾加入50 g水中，所得溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将此溶液蒸发10 g水，再恢复至原温度，烧杯中未溶解的固体质量有______ g。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 54.8 58.7 不饱和 2 35 (2)t ℃时，若氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液的质量分数相等，则t的范围是_______(填序号)。 A．0～10 B．10～20 C．20～30 D．30～40 (3)50 ℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100 g分别降温至20 ℃，所得溶液中，溶剂的质量大小关系是氯化钾______(填“大于”“等于”或“小于”)次氯酸钠。 B 大于 36 37 (2)t ℃时，若氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液的质量分数相等，说明t ℃时，氯化钾和次氯酸钠的溶解度相等，10 ℃时，溶解度：氯化钾大于次氯酸钠，20 ℃时，溶解度：氯化钾小于次氯酸钠，故t的范围是10～20。 (3)50 ℃时，溶解度：氯化钾小于次氯酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾小于次氯酸钠，等质量的溶液中溶质质量：氯化钾小于次氯酸钠，则溶剂质量：氯化钾大于次氯酸钠，降温后，溶剂质量不变，故所得溶液中，溶剂的质量大小关系是氯化钾大于次氯酸钠。 38 21．(5分)以菱锌矿(主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO)为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图，请回答下列问题： (1)“堆浸”时，为使菱锌矿充分溶解，可采取的措施有_____________ ___________(任写一种)。 (2)“氧化”中加入H2O2的目的是在H2SO4的作用下将溶液中的FeSO4转化 成Fe2(SO4)3，同时还有水生成，该反应的化学方程式为______________ _______________________。 将菱锌矿粉碎 (合理即可) 2FeSO4＋H2O2＋ H2SO4=== Fe2(SO4)3＋2H2O 39 (3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3＋。改变反应的温度和pH，对应产物 的成分如图。若控制温度在30 ℃、pH＝4，滤渣1的成分为_______(填化学 式)。 (4)物质X是一种单质，其化学式为________。 Fe(OH)3 Zn 40 (5)流程中的“一系列操作”包含对产品的洗涤。为提高产品的纯度和产量，最好选用_______(填序号)进行洗涤。 A．Fe2(SO4)3饱和溶液 B．蒸馏水 C．ZnSO4饱和溶液 D．CuSO4饱和溶液 C 41 【考点】工艺流程的分析，化学方程式的书写。 【解析】(3)由图可知，控制温度在30 ℃、pH＝4，对应点所在的位置在Fe(OH)3区域，则滤渣1的成分为Fe(OH)3。　 (4)菱锌矿中的CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，除铜过程为了不引入新的杂质，则物质X为锌，Zn与CuSO4反应生成ZnSO4和Cu。 (5)ZnSO4饱和溶液不能继续溶解ZnSO4，但还能继续溶解其他杂质，可选择ZnSO4饱和溶液洗涤，故C符合题意。 42 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)请结合如图所示实验装置，回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称：_______。 锥形瓶 43 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______ _________________；用C装置收集氧气，通过检测发现收集的氧气不纯， 可能的原因是_________________________________________(任写一条)。 若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是 ______(填序号)。 A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤、洗涤、干燥 (3)小张在制取CO2后，发现CO2中混有少量氯化氢气体，将该混合气体通入 图2装置，若装置气密性良好，装置E、F均无明显现象。则X可能是_____ (填序号)。 A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．硝酸银溶液 D．浓硫酸 2KClO3 2KCl＋3O2↑ MnO2 △ ===== 未等气泡连续均匀冒出就开始收集(合理即可) B A 44 【考点】氧气的制备及性质，仪器名称，除杂。 【解析】(2)C装置为排水法收集气体的装置，用C装置收集氧气，通过检测发现收集的氧气不纯，可能的原因是未等气泡连续均匀冒出就开始收集(或集气瓶未事先装满水等)；反应后剩余固体为氯化钾、二氧化锰的混合物，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，从剩余固体中回收二氧化锰，需经过溶解、过滤、洗涤、干燥，故B符合题意。 (3)CO2中混有少量HCl，将该混合气体通入图2装置，若装置气密性良好，装置E、F均无明显现象，装置F中装有澄清石灰水，装置E中装有紫色石蕊溶液，装置E、F均无明显现象，说明CO2、HCl均被吸收，NaOH溶液可吸收CO2与HCl，故A符合题意。 45 23．(6分)据记载：将竹麻通过由生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合 加水所得的溶液充分浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。小明对“混 合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】具体的操作过程如图所示。 (1)步骤Ⅰ的过程中会______(填“吸收”或“放出”)热量。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________________。 【提出问题】将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中溶质的 成分是什么？ 放出 Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH 46 【查阅资料】K2CO3溶液呈碱性。 【实验验证】同学们进行了如下两组不同实验。 (3)实验1中的实验现象为___________。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量溶液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液 _____________ 溶液中不含Ca(OH)2 实验2 另取少量溶液于试管中，向其中加入几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含有K2CO3 无明显现象 47 【反思评价】 (4)有同学认为实验2所得结论不合理，你认为他的理由是_____________ _______________________________________________________________ _____。 (5)请你重新设计实验证明溶液中含有K2CO3：取样后，_________________ ___________________________(写出实验步骤和现象)。 碳酸钾和氢氧 化钙反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液 变红 加入适量氯化钙溶 液，产生白色沉淀(合理即可) 48 【拓展延伸】 (6)含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下实验(见下图)，C烧杯中出现___________________现象时，说明废水中已无KOH、Ca(OH)2。 溶液由红色变为无色 49 【考点】实验探究，化学方程式的书写。 【解析】(3)取少量溶液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液，若含有Ca(OH)2，则会发生反应Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH，故无明显现象，说明溶液中不含Ca(OH)2。 (6)KOH、Ca(OH)2溶液均呈碱性，均能使无色酚酞溶液变红，滴入稀硫酸，发生反应Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O、2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O，CaSO4和K2SO4溶液均呈中性，稀硫酸呈酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故C烧杯中出现溶液由红色变为无色时，说明废水中已经无KOH、Ca(OH)2。　 50 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)某化肥厂生产的一种氮肥，其成分是NH4NO3和NH4Cl的混合物。为测定两种成分的含量，同学们做了以下实验：取16 g该化肥样品于烧杯中，加入112.7 g水完全溶解后，加入100 g AgNO3溶液恰好完全反应，过滤，得到白色固体和200 g滤液。 (1)NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为________(填最简整数比)。 (2)化肥样品中NH4Cl的质量分数(结果精确到0.1%)。 (3)求实验后得到的200 g滤液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 51 (1)7∶12(1分) 解：(2)根据质量守恒定律，溶液减少的质量为生成氯化银沉淀的质量， 则氯化银的质量为16 g＋112.7 g＋100 g－200 g＝28.7 g …………1分 设化肥样品中NH4Cl的质量为x，生成NH4NO3的质量为y， AgNO3＋NH4Cl=== NH4NO3＋AgCl↓ ………………………………………1分 53.5　　 80　　 143.5 x　　 　　y　 　28.7 g 52 53 【考点】化学式的计算，化学方程式的相关计算。 【解析】(1)NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为(14×2)∶(16×3)＝7∶12。 54 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T8、T10、T17 再接再厉鼓舞你 T9、T11、T12、T13、T14、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T15、T20、T22、T23 学霸登顶恭喜你 T16、T21、T24 55 【考点】元素周期表与原子结构示意图。 【解析】根据元素周期表中的信息可知，元素名称下方的数字表示该原子的相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，而铷的相对原子质量＝eq \f(1个铷原子的质量,1个碳­12原子的质量×\f(1,12))，则铷原子的质量＝85.47×a×eq \f(1,12)＝7.1225 a，故C错误。 【考点】反应过程的微观示意图。 【解析】由反应过程的微观示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2Oeq \o(=========,\s\up15(催化剂),\s\do12(太阳光照)) H2O2＋H2↑，反应Ⅱ的化学方程式为2H2O2eq \o(=========,\s\up15(催化剂),\s\do12(太阳光照)) 2H2O＋O2↑。 A．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。根据反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式可知，都是分解反应，故A正确。 B．化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故B正确。 C．根据化学方程式，反应Ⅰ在反应前后，分子个数不变，反应Ⅱ在反应前后分子个数发生改变，故C错误。 D．由反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式可知，反应Ⅰ中参加反应的水的质量大于反应Ⅱ中生成水的质量，故D正确。 eq \o(NaCl,\s\up6(　　＋3))O2 【考点】溶液及溶质质量分数，溶解度。 【解析】(1)由表可知，40 ℃时，氯化钾的溶解度为40.0 g，则50 g H2O中最多溶解20 g氯化钾，该温度下，将18 g氯化钾加入50 g水中，能全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；将此溶液蒸发10 g水，再恢复至原温度，此时溶液中溶剂质量为50 g－10 g＝40 g，设该温度下，40 g水最多可溶解氯化钾的质量为x，eq \f(40.0 g,100 g)＝eq \f(x,40 g)，x＝16 g，则烧杯中未溶解的固体质量有18 g－16 g＝2 g。 eq \f(53.5,143.5)＝eq \f(x,28.7 g)，x＝10.7 g ………………………………1分 eq \f(80,143.5)＝eq \f(y,28.7 g)，y＝16 g …………………………………1分 化肥样品中NH4Cl的质量分数为eq \f(10.7 g,16 g)×100%≈66.9%。 (3)实验后得到的200 g滤液中溶质的质量分数为eq \f(16 g＋（16 g－10.7 g）,200 g)×100%≈10.7% ………………………………………………1分 答：(2)化肥样品中NH4Cl的质量分数为66.9%。 (3)实验后得到的200 g滤液中溶质的质量分数为10.7%。 $$