16 重庆西南大学附中初2024届九年级下定时训练(七)-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（PPT)

2025 化学 1 16．重庆西南大学附中初2024届初三下定时训练(七) (考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　He－4　C－12　N－14　O－16　S－32　Cl－35.5　Fe－56　Cu－64　Ba－137 2 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．空气中氧元素的最主要存在形式是(　　) A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO2 【考点】空气的成分。 3 2．大千世界，物质多样。下列由离子构成的物质是(　　) A．N2 B．CuSO4 C．Fe D．NH3 【考点】物质的构成。 4 3．提纯粗盐过程中，进行过滤操作时不需要使用的仪器是(　　) A．蒸发皿 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒 【考点】过滤操作中仪器的选择。 【解析】提纯粗盐过程中，进行过滤操作时，需要的仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，蒸发皿是用于蒸发或浓缩溶液的仪器，故选A。 5 4．关于红磷的燃烧反应4P＋5O2 2P2O5，下列分析不合理的是(　　) A．反应会产生大量白烟 B．红磷发生了氧化反应 C．反应需要点燃表明该反应吸热 D．点燃使温度达到红磷的着火点 【考点】红磷的燃烧。 【解析】红磷燃烧放出大量的热，点燃是为了达到红磷的着火点，不能表明该反应吸热，故C错误。 ==== 点燃 6 5．一定条件下，可实现下图所示分子种类的转化。关于该转化过程的下列说法错误的是(　　) A．一定伴随能量变化 B．一定发生化合反应 C．一定是有碳元素参与 D．一定遵循质量守恒定律 【考点】化学反应的微观示意图。 【解析】O2转化为CO2时，不一定发生化合反应，例如，CH4在O2中燃烧生成H2O和CO2，该反应的反应物、生成物都是两种，不属于化合反应，故选B。 7 6．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是(　　) A．甲烷用作燃料 B．金刚石用于裁玻璃 C．氩气用作保护气体 D．碳素墨水用于书写重要档案 【考点】物质的性质与用途。 8 7．2024年4月，《中国核能发展报告2024》蓝皮书发布。数据显示我国核电发电量持续增长，去年核能发电相当于减少燃烧标准煤超过1.3亿吨。关于发展核电，下列有关说法合理的是(　　) ①有利于实现“低碳”目标 ②有利于减少污染物排放 ③有利于节约传统化石能源 ④有利于国家能源结构多元化 A．①② B．①②③ C．③④ D．①②③④ 【考点】化学与能源。 9 8．工业上“三酸两碱”中包括了HCl、H2SO4、NaOH。关于它们的广泛用途，下列说法错误的是(　　) A．HCl可用于除锈 B．H2SO4用于铅蓄电池 C．NaOH可用于除油污 D．三者都可用作干燥剂 【考点】常见酸和碱的性质及用途。 【解析】盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能用作干燥剂，故选D。 10 9．小烧杯A、B分别盛有酚酞溶液和浓氨水，一段时间后A中液体变红，如图所示。该实验不能体现(　　) A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动 C．浓氨水易挥发 D．氨的溶液显碱性 11 【考点】分子的性质。 【解析】一段时间后发现烧杯A中溶液由无色变为红色，而两溶液没有直接接触，说明氨分子易挥发，运动到酚酞溶液中且氨的水溶液呈碱性，从而使溶液变色。故选A。 12 10．“暖宝宝”常用于贴近皮肤的取暖，它的发热剂中含有铁粉、氯化钠、炭粉，该产品使用时能快速发热。下列有关分析错误的是(　　) A．炭粉逐渐燃烧放热 B．使用后粉末会变色 C．氯化钠能促进反应 D．粉末状产品有利于发热 13 【考点】“暖宝宝”的原理分析。 【解析】A．暖宝宝的发热原理主要是铁生锈的过程，是Fe和O2、水蒸气等发生化学反应(缓慢氧化)，故A错误。 B．铁锈的主要成分是Fe2O3，为红棕色固体，因此铁生锈过程能够观察到部分固体变为红棕色，故B正确。 C．酸性物质或盐类能够加快金属锈蚀，氯化钠属于盐，因此能促进反应，加快铁的锈蚀，故C正确。 D．粉末状的铁粉能更快发生锈蚀，因为粉末状增大了Fe与O2、水蒸气的接触面积，反应更快，更利于产品发热，故D正确。 14 11．成语“信口雌黄”源于古时用雌黄(主要含As2S3)涂改黄纸上写错的字，雌黄可算最早的涂改“液”。下列有关说法不合理的是(　　) A．雌黄呈黄色 B．雌黄常温呈固态 C．As2S3由两种元素组成 D．As2S3化学性质活泼 【考点】物质的性质。 【解析】雌黄能用于涂改，则说明其常温下不会发生变化，化学性质不活泼，故D错误。 15 12．下列因素中，不会对二氧化碳的溶解度产生影响的是(　　) A．温度 B．压强 C．溶剂体积 D．溶剂种类 【考点】气体溶解度的影响因素。 【解析】影响气体物质溶解度的因素：内因是溶质、溶剂的性质，外因是温度和压强，和溶剂体积无关，故C符合题意。 16 13．电解H2O与催化分解H2O2都可产生氧气。下列有关说法错误的是(　　) A．前者电能转化为化学能 B．后者制氧气更节能、更简便 C．等质量H2O与H2O2，H2O2中氧元素质量分数更大 D．等质量H2O与H2O2完全分解，H2O2生成氧气质量更大 【考点】电解H2O与催化分解H2O2。 【解析】A．电解H2O生成H2和O2，此过程中是电能转化为化学能，故A正确。 B．用H2O2制O2在常温下反应，产物是H2O和O2，较电解H2O制O2更节能、更简便，故B正确。 17 18 14．除去铜屑中的少量铁屑有以下两种方案。 方案一：加入足量硫酸铜溶液，充分反应再过滤； 方案二：加入足量稀硫酸，充分反应再过滤。 关于这两种方案的评价合理的是(　　) A．方案一溶液由蓝色变为浅绿色，则铁已除尽 B．方案二更便于判断铁是否完全除尽 C．两个方案反应后溶液质量都增大 D．两个方案均不影响所得铜屑的质量 19 【考点】物质的除杂。 【解析】A．方案一溶液由蓝色变为浅绿色，说明Fe和CuSO4反应生成FeSO4和Cu，但是不能判断Fe是否已除尽，故A错误。 B．反应过程中不再有气泡产生，说明Fe已完全除尽，反应更充分，方案二更便于判断Fe是否完全除尽，故B正确。 C．方案一中Fe和CuSO4反应生成FeSO4和Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，反应后溶液质量减小，故C错误。 D．方案一中反应生成了Cu，会影响所得铜屑的质量，故D错误。 20 15．取样品实验，获得“置于空气中的CaO已经变质”的结论。下列实验证据最可靠的是(　　) A．加少量水放热 B．加少量水振荡后有不溶物 C．加稀盐酸有气泡 D．加酚酞溶液后变红 21 【考点】氧化钙的变质。 【解析】A．CaO会与H2O反应生成Ca（OH）2，该反应放热，不能说明CaO已经变质。 B．CaO会与H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水，观察到不溶物可能是Ca（OH）2，不能说明CaO已经变质。 C．CaO已经变质，则说明生成了CaCO3，加入稀盐酸有气泡说明有CaCO3，故说明CaO已经变质。 D．CaO会与H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2属于碱，其溶液可使酚酞变红，不能说明CaO已经变质。 22 16．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中滴加某种酸，溶液的pH与所加酸的体积V的关系如下图。下列有关分析不合理的是(　　) A．滴加的酸可能为H2SO4 B．V＝10 mL时，溶液质量可能最小 C．a、c点溶液的溶质一定均为两种 D．a到b点过程中一定放热 23 【考点】坐标曲线的分析。 【解析】A．由图可知，该溶液的pH逐渐减小，滴加的酸可能为H2SO4，故A正确。 B．V＝10 mL时，pH＝7，酸和碱恰好完全反应，若滴加的酸为H2SO4，Ba（OH）2和H2SO4 反应生成BaSO4沉淀和H2O，则此时溶液质量最小，故B正确。 C．若所加酸为H2SO4，a点时，Ba（OH）2过量，溶液的溶质为Ba（OH）2，c点时，H2SO4过量，溶液的溶质为H2SO4，故C错误。 D．a到b点过程中发生的是中和反应，一定放热，故D正确。 24 二、填空题(本大题包括5小题，共21分) 17．(4分)碳元素的单质及其化合物种类多、用途广。回答下列有关问题： (1)如图是一种由60个碳原子构成的新型碳单质的分子模型，其化学式可表示为______。 C60 25 (2)结构决定性质，碳原子结构示意图为 ，表明其核外共有_____个电子。 (3)三氧化二碳的还原性与其碳元素的化合价有关，请标出其中碳元素的化合价________。 (4)碳酸钠溶液能导电，这与碳酸钠能解离出Na＋和________有关(填微粒符号)。 【考点】化学用语。 6 CO32－ 26 18．(4分)整个3月，天水麻辣烫可谓火遍全网。趁着假期，小明和家人一起去打卡。 (1)小明一家人选择乘坐动车到达天水，该动车使用的下列材料中属于合成材料的是_______(填序号)。 A．镁铝合金车体 B．玻璃车窗 C．塑料小桌板 D．涤纶座套 (2)铁路施工建设中为焊接铁轨中的缝隙，常用铝和氧化铁的混合物在高 温下发生置换反应获得铁水进行焊接，该反应的化学方程式为__________ ________________。 CD 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 ==== 高温 27 (3)小明点了土豆片、天水丸子、手擀粉，其中土豆富含的营养素是 _____。 (4)打卡途中，小明还观察到商家使用了太阳能庭院灯进行照明，下列 同属新能源的是___(填序号)。 A．汽油 B．潮汐能 C．天然气 D．生物质能 【考点】化学与材料、能源，六大营养素，化学方程式的书写。 【解析】(1)合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等，故选CD。 糖类 BD 28 19．(4分)金属及其合金在生活实际中应用非常广泛。 (1)黄金是一种重要的贵重金属，现仍被许多国家用作货币储存。“沙里 淘金”是人们从自然界中获得黄金的一种方法。“淘金”过程发生了_____ (填“化学”或“物理”)变化。 (2)国产C919大飞机机身采用了大量的铝合金，这利用了铝合金_____(填 序号)的性质。 A．密度小 B．硬度大 C．耐腐蚀 D．良好的导电性 物理 ABC 29 (3)镍(Ni)广泛用于合金的制造，这与其化学性质密切相关。为探究它的活动性，向镍(Ni)中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变为绿色(Ni2＋)，该反应的化学方程式为_______________________。结合上述实验事实，限用一种试剂，对Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱进行验证，则该试剂是_______(填序号)。 A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．NiCl2溶液 D．AgNO3溶液 Ni＋H2SO4=== NiSO4＋H2↑ B 30 【考点】化学与材料，金属活动性顺序。 【解析】(3)向镍(Ni)中加入足量的H2SO4 ，观察到有气泡产生，溶液变为绿色(Ni2＋)，即Ni与H2SO4 反应的化学方程式为Ni＋H2SO4=== NiSO4＋H2↑。 A．稀硫酸与Ni反应生成H2和 NiSO4 ，说明金属活动性Ni＞H。稀硫酸与Cu、Ag均不发生反应，说明金属活动性H＞Cu、H＞Ag，不能得出Cu、Ag的金属活动性强弱，故A不符合题意。 B．CuSO4与Ni反应生成Cu与 NiSO4 ，说明金属活动性Ni＞Cu；CuSO4与Ag不发生反应，说明金属活动性Cu＞Ag，能得出金属活动性Ni＞Cu＞Ag，故B符合题意。 31 C．NiCl2 与Cu、Ag均不发生反应，说明金属活动性Ni＞Cu、Ni＞Ag，不能得出Cu、Ag的金属活动性强弱，故C不符合题意。 D．Ni与AgNO3 反应生成Ag和Ni(NO3)2，说明金属活动性Ni＞Ag；Cu与AgNO3 反应生成Ag和Cu(NO3)2，说明金属活动性Cu＞Ag，不能得出Ni、Cu的金属活动性强弱，故D不符合题意。 32 20．(4分)KNO3和KCl的溶解度曲线如图1所示： (1)t1 ℃时，两种饱和溶液的溶质的质量分数大小关系为KNO3_____KCl (填“＞”“＜”或“＝”)。 ＜ 33 (2)t3 ℃时，分别将质量均为a g的KCl和KNO3固体加入盛有100 g蒸馏水 的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测B烧杯中加入的物质 是______________，a的取值范围为______________。 (3)t2 ℃时，关于KNO3饱和溶液与KCl饱和溶液，下列说法正确的是 ___(填序号)。 A．保持t2 ℃不变，分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 B．分别降温到t1 ℃，析出KNO3的质量一定大于析出KCl的质量 C．保持t2 ℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 D．分别升温至t3 ℃，所得溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) KNO3(或硝酸钾) 40.0＜a≤63.9 AD 34 35 (3)A.t2 ℃时KNO3 和KCl的溶解度相等，在此温度下，分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故A正确。 B．没有说明KNO3 饱和溶液和KCl 饱和溶液的质量是否相等，因此不能比较降低温度析出晶体的质量，故B错误。 C．没有说明KNO3 饱和溶液和KCl 饱和溶液的质量，因此加入等质量的水后，无法比较两溶液的溶质质量分数，故C错误。 D．t2 ℃时两物质的溶解度相等，故饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t3 ℃，不考虑水分蒸发，则溶剂质量不变，溶质质量也不变，因此所得溶液的溶质质量分数也不变，故D正确。 36 21．(5分)铝碳酸镁[化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，相对分子质量602]作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还有Fe2O3和SiO2)和海水(含MgCl2等)为原料，制备铝碳酸镁的工业流程如图所示，回答以下问题。 37 已知：Ⅰ.SiO2难溶于水和酸； Ⅱ.Fe3＋、Al3＋生成氢氧化物时，其开始沉淀和完全沉淀时的pH见下表； Ⅲ.Al(OH)3可溶解于NaOH溶液中，其开始溶解和溶解完全时的pH见下表。 开始沉淀pH 完全沉淀pH 开始溶解pH 溶解完全pH Fe3＋ 1.9 3.2 — — Al3＋ 3.4 4.7 — — Al(OH)3 — — 12.0 13.0 38 (1)写出“沉淀池”中发生的复分解反应的化学方程式：_________ _________________________。 (2)在“酸浸液”中“调节pH①”后，所得固体的化学式为_______。 (3)在“滤液”中加入NaOH溶液以生成Al(OH)3，则“调节pH②”的pH 范围为______________。 (4)铝碳酸镁中含有Al3＋、Mg2＋、OH－和CO32－，则该胃药起抗酸作用(降 低胃液酸性)的微粒是__________(填微粒符号)。 (5)小附因胃酸过多服用一片胃药(含铝碳酸镁180.6 mg)，该胃药充分 与胃酸反应后，可在胃里产生CO2______mg。 Ca(OH)2＋ MgCl2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2 Fe(OH)3 4.7≤pH＜12.0 OH－和CO32－ 13.2 39 【考点】工艺流程分析。 【解析】(1)生石灰和水反应生成氢氧化钙，海水中含氯化镁，则“沉淀池”中发生的复分解反应的化学方程式为Ca(OH)2＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2。 (2)铝土矿中含Al2O3、Fe2O3和 SiO2，加入足量硫酸，Al2O3和硫酸反应生成 Al2(SO4)3和H2O，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O, SiO2和硫酸不反应，由图可知，“调节pH②”得到 Al(OH)3 ，则在“酸浸液”中“调节pH①”后，所得固体为Fe(OH)3，化学式为Fe(OH)3。 40 41 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)下列各图是实验室常用的组装仪器或实验操作示意图，根据初中化学所学实验知识，回答下列问题： 42 (1)在实验室里，用A、B装置能制取同一种气体，该气体是_____(填化 学式)，其中用B装置制取该气体时发生反应的化学方程式是____________ ___________。 (2)可用装置C收集的气体有______(填序号)。 A．CO B．N2 C．HCl D．He (3)进行D实验操作的目的是_______________。 (4)用量筒量取某溶液，数据如图E，该溶液的体积为______mL。 O2 2KClO3 MnO2 △ ===== 2KCl＋3O2↑ C 检查装置气密性 4.7 43 【考点】常见气体的制备。 【解析】(1)氯酸钾制取O2使用固固加热型装置，过氧化氢制取O2使用固液不加热型装置，所以用A、B装置能制取的同一种气体是O2，B装置是固固加热型装置，可用氯酸钾和二氧化锰混合制取O2，化学方程式为2KClO3 2KCl＋3O2↑。 (2)装置C收集气体的方法为向上排空气法，可收集密度比空气大且不与空气反应的气体，一氧化碳和氮气密度与空气接近，氦气密度比空气小，氯化氢密度比空气大，故选C。 (4)读取液体体积时，视线与量筒内液体凹液面最低处持平，所以液体的体积为4.7 mL。 MnO2 △ ==== 44 23．(6分)过氧化钠(Na2O2)与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑。附中化学兴趣小组向盛有过氧化钠(Na2O2)的试管中加入一定量的水，产生了大量气体，同时得到了溶液X。取少量X溶液于小试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，充分振荡后，红色竟然褪去了。为什么会有褪色这种“异常”现象呢？同学们展开了讨论与探究。 45 【提出问题】溶液变红后为什么会褪色呢？ (1)甲同学认为褪色是生成的氢氧化钠溶液与空气中的CO2发生反应的缘 故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________ __________________________________________。 乙同学查阅资料后提出了两种猜想： NaOH溶液与空气中的CO2 反应生成的Na2CO3也呈碱性，可使酚酞溶液变红 46 【查阅资料】 Ⅰ.H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色； Ⅱ.酚酞在浓氢氧化钠溶液中显红色后又褪色，加水稀释后，溶液又恢复为红色。 【实验猜想】 (2)猜想一：过氧化钠与水反应有中间产物________(填化学式)生成。 猜想二：生成的氢氧化钠溶液太浓。 H2O2 47 【实验探究】 (3)将下列实验方案填写完整： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取X溶液于试管中，向试管 中加入适量的____________ ____________(填化学式)后，把带火星的木条放在试管口 _____________ _________ 猜想一正确 实验二 向小试管中褪色后的溶液加水稀释，充分振荡 溶液为_____(填“无色”或“红色”) 猜想二错误 MnO2(或CuSO4 或红砖粉末) 有气泡产生， 木条复燃 无色 48 【实验结论】 (4)根据上述实验分析，过氧化钠(Na2O2)与水反应得到氢氧化钠和氧气经过了两步反应： 第一步：过氧化钠(Na2O2)与水反应得到中间产物，该反应的化学方程式 为_________________________。 第二步：2H2O2=== 2H2O＋O2↑。 Na2O2＋2H2O=== 2NaOH＋H2O2 49 【考点】异常实验现象的探究。 【解析】(2)结合【查阅资料】信息，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色，所以可能是Na2O2与H2O反应有中间产物H2O2生成。 (3)实验一：过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下生成H2O和O2，O2能使带火星的木条复燃，则可向试管中加入适量二氧化锰，若产生大量气泡，带火星的木条复燃，则说明猜想一正确。 实验二：猜想二为氢氧化钠溶液太浓，则若稀释反应后的溶液，溶液仍为无色，说明不是氢氧化钠溶液太浓的原因，故猜想二错误。 50 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)在天然气脱硫技术领域，常用氯化铁溶液除去天然气中的H2S气体，反应的化学方程式为H2S＋2FeCl3=== S↓＋2FeCl2＋2HCl。向氯化铁溶液中通入6.8 g H2S恰好完全反应，过滤后得到混合溶液200.4 g。(不考虑HCl的挥发)试计算： (1)氯化亚铁中铁元素和氯元素的质量比为________(填最简整数比)。 (2)原氯化铁溶液的溶质的质量分数(写出计算过程)。 (3)若将原氯化铁溶液的溶质的质量分数增大一倍，可以用不同的方法。请选择一种方法进行计算(只写计算过程，不答具体操作)。 51 000 52 53 54 55 【考点】化学式的计算及化学方程式的计算。 【解析】(1)氯化亚铁中铁元素和氯元素的质量比为56∶(35.5×2)＝56∶71。 56 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T6、T7、T8、T17 再接再厉鼓舞你 T5、T9、T10、T11、T12、T13、T14、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T15、T20、T22、T23 学霸登顶恭喜你 T16、T21、T24 57 C．H2O中氧元素质量分数为eq \f(1×\f(16,18)×100%,1)×100%＝eq \f(16,18)×100%，H2O2中氧元素质量分数为eq \f(1×\f(32,34)×100%,1)×100%＝eq \f(16,17)×100%，与具体质量无关，所以H2O2中氧元素质量分数更大，故C正确。 D．根据2H2O36 eq \o(=====,\s\up15(通电),\s\do5(　　)) 2H2↑＋O232↑、2H2O268 eq \o(=====,\s\up15(MnO2)) 2H2O＋O232↑可知，等质量H2O与H2O2完全分解，H2O生成O2质量更大，故D错误。 eq \o(C,\s\up6(＋3))2O3 【考点】溶解度曲线及其应用。 【解析】(1)饱和溶液的溶质质量分数为eq \f(溶解度,100 g＋溶解度)×100%，由溶解度曲线可知，在t1 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故KNO3的饱和溶液溶质质量分数小于KCl的。 (2)t3 ℃时，KNO3 的溶解度大于KCl 的溶解度，分别将质量均为a g的KCl和KNO3固体加入盛有100 g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，A烧杯中有固体剩余，说明A中的物质溶解度小于B中物质的溶解度，故A中加入的是KCl ，B中加入的是KNO3 ，加入固体的质量大于KCl 的溶解度，小于或等于KNO3 的溶解度，故取值范围为40.0＜a≤63.9。 (3)在“滤液”中加入NaOH溶液以生成Al(OH)3，但是 Al(OH)3 不能溶解，则“调节pH②”的pH范围为4.7≤pH＜12.0。 (4)H＋能与OH－结合生成H2O，H＋能与 CO32－结合生成CO2 和H2O，故该胃药起抗酸作用(降低胃液酸性)的微粒是OH－、CO32－。 (5)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，铝碳酸镁中的碳元素完全转化到了CO2中，则产生CO2的质量为180.6 mg×(eq \f(12,602)×100%) ÷(eq \f(12,44)×100%)＝13.2 mg。 (1)56∶71 (1分) (2)解：设生成硫的质量为x，氯化铁的质量为y。 H2S ＋ 2FeCl3=== S↓＋2FeCl2＋2HCl 34 　 325 32 6.8 g 　 y x eq \f(34,32)＝eq \f(6.8 g,x)，x＝6.4 g ………………………………1分 eq \f(34,325)＝eq \f(6.8 g,y)，y＝65 g ………………………………1分 原氯化铁溶液的溶质质量分数为eq \f(65 g,200.4 g＋6.4 g－6.8 g)×100%＝32.5% ………………………………………………………1分 答：原氯化铁溶液的溶质质量分数为32.5%。 (3)若将原氯化铁溶液的溶质的质量分数增大一倍，可以用加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。 方法一：加溶质 设加入溶质质量为m。 32．5%×2＝eq \f(65 g＋m,200 g＋m)×100% m≈185.7 g ……………………………………………………2分 方法二：恒温蒸发溶剂 设恒温蒸发溶剂的质量为n。 32．5%×2＝eq \f(65 g,200 g－n)×100% n＝100 g 答：需加入溶质185.7 g；需恒温蒸发溶剂100 g。 $$