12 重庆育才中学教育集团初2024届九年级下学期第二次诊断性作业-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（PPT)

2025 化学 1 12．重庆育才中学教育集团初2024届初三(下) 第二次诊断性作业 (考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Na－23　Mg－24　Cl－35.5　 K－39　Mn－55 2 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．2024年4月25日神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功。在发射升空过程中发生了化学变化的是(　　) A．火箭内燃料燃烧 B．飞船与火箭分离 C．导流槽内水汽化 D．隔热罩受热熔化 【考点】化学变化和物理变化。 3 2．垃圾分类，利国利民。下列投入可回收物垃圾箱的物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是(　　) A．铝制易拉罐 B．生锈的铁钉 C．废矿泉水瓶 D．废旧的报纸 【考点】化学与材料。 4 3．重庆广岛园是著名赏花胜地。每年3月要使油菜花黄叶绿，增强抗病虫害能力，应该施用的复合肥是(　　) A．KNO3 B．KCl C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2 【考点】化学与化肥。 5 4．学校食堂提供了下列5种食物： 小王为自己安排的午餐食谱中，较合理的是(　　) A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤ 【考点】化学与健康。 6 5．物质的性质决定其用途。下列有关物质的用途描述不正确的是(　　) A．氮气可以用作保护气 B．熟石灰可用作食品干燥剂 C．盐酸可以用于除铁锈 D．小苏打可以治疗胃酸过多 【考点】物质的性质与用途。 7 6．通过化学的学习，我们应具备一定的安全常识。下列做法不合理的是 (　　) A．发现燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 B．室内起火时，不要急于打开所有门窗 C．图书、档案着火，应使用二氧化碳灭火器 D．被困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并降低身体逃离 【考点】安全常识。 8 7．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列关于溶液的实验操作正确的是(　　) 【考点】化学实验基本操作。 9 8．化学实验中处处表现出颜色变化美。下列实验中的颜色变化不符合事实的是(　　) A．将一氧化碳通过灼热的氧化铜充分反应后，固体由黑色变为红色 B．将铁片放入适量硫酸铜溶液中充分反应后，溶液由蓝色变为浅绿色 C．将氢氧化钠溶液逐滴滴入混有盐酸的氯化铜溶液中，溶液中立即产生蓝色沉淀 D．将空气中燃着的硫粉伸入盛有氧气的集气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色 10 【考点】化学实验中的颜色变化。 【解析】将 NaOH 溶液逐滴滴入混有盐酸的CuCl2溶液中， NaOH 先和稀盐酸反应，溶液中不能立即产生蓝色沉淀，故C错误。 11 9．我国古代将炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭粉混合后加热到约800℃， 有如下2个反应：①ZnCO3 ZnO＋CO2↑；②C＋2ZnO 2Zn＋X↑。 下列说法不正确的是(　　) A．X的化学式为CO2 B．反应①中各元素化合价均没变 C．反应②中ZnO发生了还原反应 D．反应②中碳具有氧化性 ==== 高温 ==== 高温 12 【考点】碳的化学性质，反应类型的判定。 【解析】A．根据化学反应前后原子的个数不变可得，物质X的化学式为CO2，故A正确。 B．反应①中，反应前后锌元素均显＋2价，氧元素均显－2价，碳元素均显＋4价，故B正确。 C．反应②中ZnO失去了氧，发生了还原反应，故C正确。 D．反应②中C夺取了ZnO中的氧，具有还原性，故D错误。 13 10．2024年初，全国多地出现了较多“支原体肺炎”患者，医院常以阿奇霉素(C38H72N2O12)为首选抗生素药物治疗，其混悬液pH为9.0～11.0。下列关于阿奇霉素的说法不正确的是(　　) A．从组成上：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．从构成上：阿奇霉素含有1个氮分子 C．从性质上：阿奇霉素混悬液能使无色酚酞溶液变红 D．从质量上：阿奇霉素中氢、氧元素的质量比是3∶8 14 【考点】化学式的意义及相关计算。 【解析】A．物质由元素组成，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A正确。 B．分子由原子构成，1个阿奇霉素分子是由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成的，故B错误。 C．阿奇霉素的混悬液pH为9.0～11.0，呈碱性，能使酚酞溶液变红，故C正确。 D．阿奇霉素中氢、氧元素质量之比是(1×72)∶(16×12)＝3∶8，故D正确。 15 11．2024年重庆将加快光伏产业发展。单晶硅是制造太阳能电池板的核心材料，根据如图有关硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图分析。下列说法不正确的是(　　) A．硅元素在地壳中含量居第二位 B．硅元素位于第三周期 C．图中m的值为14，n的值为4 D．图中“28.09”表示1个硅原子的质量 16 【考点】元素周期表与原子结构示意图。 【解析】A．地壳中含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，硅元素在地壳中含量居第二位，故A正确。 B．周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中位于第三周期，故B正确。 C．根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则m的值为14，14＝2＋8＋n，n＝4，故C正确。 D．硅元素的相对原子质量为28.09，但28.09不是1个硅原子的质量，故D错误。 17 12．中国芯片蚀刻技术国际领先。用三氟化氮(NF3)蚀刻硅芯片的产物均为气体，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的有(　　) ①该反应前后原子数目没有改变 ②该反应属于置换反应 ③反应物甲与乙的粒子个数比为4∶3 ④丁是空气中含量最多的气体 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 18 19 13．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是(　　) A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体 B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 20 【考点】古代著作中的化学。 【解析】A．KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，则“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体，故A正确。 B．KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，故B错误。 C．“扫取以水淋汁”，描述的是KNO3晶体溶于水形成KNO3溶液，类似于实验室中溶解的操作，故C正确。 D．“煎炼而成”，是指对KNO3溶液进行蒸发结晶，故D正确。 21 14．如图是某化学兴趣小组用Y形管探究二氧化碳性质的创新实验。下列说法正确的是(　　) A．该实验中不涉及对比实验 B．使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 C．实验中观察到a处紫色石蕊试纸先变红 D．Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊 22 【考点】CO2的性质及其探究。 【解析】A．该实验中涉及a和b的实验现象对比，故A错误。 B．使紫色石蕊试纸变红的物质是CO2与H2O反应生成的H2CO3，故B错误。 C．CO2密度比空气的大，实验中观察到b处湿润的紫色石蕊试纸先变红，故C错误。 D．Y形管左侧的大理石与稀盐酸反应生成CO2，CO2使Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊，故D正确。 23 15．设计科学合理的实验方案，通过实验达到实验目的是学习化学的重要思想。下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 检验气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭 B 分离铁粉和铜粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤 C 除去KNO3溶液中混有的少量KCl 加入适量的AgNO3溶液，过滤 D 鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液 分别加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生 24 【考点】物质的检验、鉴别、除杂与分离。 【解析】A．将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭，不能检验气体是否为CO2，也可能是N2，故A错误。 B．铁粉与稀盐酸反应，加入足量的稀盐酸，过滤，将铁粉反应掉了，不能实现铁粉和铜粉的分离，故B错误。 C．AgNO3与KCl反应生成AgCl沉淀和KNO3，加入适量的AgNO3溶液，过滤，可以除去KNO3溶液中混有的少量KCl，故C正确。 D．Na2CO3溶液和Na2SO4溶液与BaCl2 反应均有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，故D错误。 25 16.将一定质量的镁条加入100 g稀盐酸中充分反应，再向反应后的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生Mg(OH)2沉淀的质量如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．B点溶液中的溶质只有一种 B．镁条与稀盐酸反应生成0.2 g氢气 C．所用NaOH溶液的溶质质量分数为10% D．原稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 26 27 28 29 30 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(3分)劳动创造美好生活。小明在家煲了一锅“排骨汤”。用化学用 语填空。 (1)“排骨汤”中含有人体最多的金属元素，该元素为_______。 (2)排骨中含有铁元素，写出2个亚铁离子：_________。 (3)煲汤时用到的调味盐中氯化钠的化学式为________。 【考点】化学用语。 Ca 2Fe2＋ NaCl 31 18．(4分)化学的特征是认识和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。 (1)分类视角：CO2属于_________(填“单质”“氧化物”或“有机物”)。 (2)微观视角：如图是利用一种新型催化剂将CO2和H2转化为甲烷(CH4)和X的微观示意图，写出X的化学式：_______。 氧化物 H2O 32 (3)性质视角：CO2能与NaOH溶液反应，写出该反应的化学方程式： ________________________。 (4)应用视角：CO2可用于生产汽水。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷 出来，说明气体在水中的溶解度与_____有关。 【考点】物质的分类，CO2的性质，气体溶解度的影响因素。 【解析】(4)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关，即压强越大，气体溶解度越大。 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 压强 33 19．(4分)铝在生活生产中使用非常广泛。 (1)我国制造的大型客机C919使用了大量的铝合金。铝合金的硬度和强度 _____(填“大于”或“小于”)纯铝。 (2)生活中的铝制品耐腐蚀的原因是__________________(用化学方程式表示)。 (3)将光亮的铝片伸入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中充分反应后，所得 无色溶液中的溶质有________(填化学式)。 大于 4Al＋3O2=== 2Al2O3 Al(NO3)3 34 (4)为验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案可行的是 ____(填序号)。 A．将表面积相同的铝片、铁片、铜片分别放入浓度和体积都相同的稀盐酸中 B．将铝片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液中 C．将铁片分别放入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中 ABC 35 【考点】化学与材料，金属活动性顺序。 【解析】(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的硬度和强度大于纯铝的。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为4Al＋3O2=== 2Al2O3。 (3)金属活动性顺序为Al＞Fe＞Ag，将光亮的铝片伸入AgNO3和 Fe(NO3)2的混合溶液中，Al先与AgNO3反应生成Al(NO3)3和Ag，AgNO3反应完，若还有Al，Al与Fe(NO3)2反应生成Al(NO3)3和Fe。若得到无色溶液，说明溶液中不含 Fe(NO3)2，则所得无色溶液中的溶质只有Al(NO3)3。 36 (4)A.将表面积相同的铝片、铁片、铜片分别放入浓度和体积都相同的稀盐酸中，Al与稀盐酸反应产生气泡的速率快，Fe次之，Cu不与稀盐酸反应，说明了金属活动性：Al＞Fe＞Cu，该实验方案可行。 B．将铝片、铜片分别放入FeSO4溶液中，Al与FeSO4溶液反应置换出Fe，说明了金属活动性：Al＞Fe；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属活动性：Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性：Al＞Fe＞Cu，该实验方案可行。 C．将铁片分别放入Al2(SO4)3 溶液和CuSO4 溶液中，Fe不能与Al2(SO4)3 溶液反应，说明了金属活动性：Al＞Fe；Fe能与CuSO4 溶液反应置换出Cu，说明了金属活动性：Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性：Al＞Fe＞Cu，该实验方案可行。 37 20．(5分)列表和作图是常用的数据处理方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7 21.8 48.8 46.4 45.1 38 (1)80 ℃时，100 g水最多能溶解氯化钠固体的质量是_________g。 (2)图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的 是___(填“甲”或“乙”)。 38.4 乙 39 (3)将等质量的碳酸钠和氯化钠饱和溶液分别从t2 ℃降温至t1 ℃，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．t2的最小取值范围为20～40 B．所得溶液的溶剂质量：碳酸钠＜氯化钠 C．所得溶液的溶质质量分数：碳酸钠＞氯化钠 (4)40 ℃时，某同学取x g碳酸钠固体加入100 g水中进行如图2所示实验，据此分析，x＝______，烧杯A中的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 A 48.8 饱和 40 【考点】溶解度曲线及其应用。 【解析】(2)依据表中数据分析可知，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，图中能表示NaCl溶解度曲线的是乙。 (3)A.t2 ℃时甲、乙的溶解度相等，依据表中数据分析可知，t2的最小取值范围为20～40，故A正确。 B．由溶解度曲线图可知，t2 ℃时Na2CO3与NaCl的溶解度相等，则等质量的两溶液中，溶质及溶剂质量均相等；分别将等质量的Na2CO3、NaCl的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃，溶剂的质量不变，则t1 ℃时所得溶剂质量：Na2CO3＝NaCl，故B错误。 41 C．由溶解度曲线图可知，分别将等质量的Na2CO3、NaCl的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃，t2 ℃时溶解度相等，降温至t1 ℃时，甲、乙均有晶体析出，溶液仍饱和，所得溶液的溶质质量分数：Na2CO3＜NaCl，故C错误。 (4)40 ℃时，某同学取x g Na2CO3固体加入100 g水中，降温至20 ℃时，析出27 g固体，由于20 ℃时，Na2CO3的溶解度为21.8 g，即100 g水中溶解了21.8 g固体，故x＝21.8＋27＝48.8。由于40 ℃时Na2CO3的溶解度为48.8 g，故烧杯A中的溶液刚好饱和。 42 【授之以渔——方法点拨】 上升型溶解度曲线类试题解题模型 43 21．(5分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。如图是以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程。(已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解) 44 (1)操作X中用于引流的仪器是_______。 (2)步骤①中，类比CaCO3和稀盐酸的反应，写出FeCO3和稀硫酸反应的化 学方程式：________________________________。 (3)步骤②中需加入过量的NaOH溶液，其目的是_____________________ _________________________。 (4)步骤③中发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式：_________ _______________________。 (5)K2FeO4净水时可以生成胶状物，它是具有疏松多孔的网状结构的物质， 推测这种物质可能具有的一种性质是_____性。 玻璃棒 FeCO3＋H2SO4=== FeSO4＋H2O＋CO2↑ 使FeSO4充分反应，提供 碱性环境，防止Na2FeO4分解 Na2FeO4＋ 2KOH=== K2FeO4↓＋2NaOH 吸附 45 【考点】工艺流程分析。 【解析】(1)操作X后实现了固液分离，所以操作X为过滤，过滤中用于引流的仪器是玻璃棒。 (4)根据复分解反应“双交换、价不变”的特点可写出相应的化学方程式，注意生成的K2FeO4为沉淀，化学方程式为Na2FeO4＋2KOH=== K2FeO4↓＋2NaOH。 (5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可推测其具有吸附性。 46 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)根据课本所学实验知识回答下列问题： (1)实验一：电解水(如图1所示)，图中与玻璃管a相连的是电源的___(填“正”或“负”)极。 正 47 (2)实验二：气体制备(如图2所示)，若用图中的装置制取并收集O2。写出A 中发生反应的化学方程式：___________________。 (3)实验三：粗盐提纯(去除难溶性杂质)，实验中先称取5.0 g粗盐放入烧杯中，再量取大约_______mL水(估算，取整，已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)倒入烧杯中溶解氯化钠。再经过滤和蒸发后得到精盐4.0 g。 ①精盐的产率是________。 ②上述粗盐提纯中，若精盐产率偏大，可能的原因是_______(填序号)。 A．溶解时量取水仰视读数　　　B．过滤时滤纸破损　　　 C．精盐不干燥，含水分 2H2O2 2H2O＋O2↑ ==== MnO2 14 80% BC 48 49 23．(6分)Na2CO3和NaHCO3是初中化学常见的两种盐。为鉴别两种物质，小智和小慧分别设计了以下三组实验。 50 (1)以上实验中可用于鉴别两种物质的是实验______(填“一”“二”或 “三”)。 (2)写出试管E中的化学方程式：______________________________。 (3)对于试管D中出现的“异常”现象。小慧查阅资料发现： ①NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应规律如下： Ca(OH)2少量时 2NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca(OH)2过量时 NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋NaOH＋H2O ②NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应。 ③CaCl2溶液呈中性。 三 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 51 【提出问题】试管D反应后的溶液中含有什么溶质呢？ 【猜想假设】两位同学讨论后，提出了五种合理的猜想： ①Na2CO3 ②Na2CO3和NaHCO3 ③Na2CO3和NaOH ④NaOH ⑤NaOH和_______ Ca(OH)2 52 【实验验证】为了验证猜想，两位同学进行了如下实验： (4)小智取试管D中反应后的上层清液少许，加入过量稀盐酸，观察到 ___________(填实验现象)，证明猜想④和⑤错误。 (5)为了探究剩余猜想，小慧设计了以下实验方案。 有气泡产生 53 【实验结论】根据两位同学实验所得现象，得出猜想________(填“①” “②”或“③”)正确。 【反思评价】两位同学一致认为步骤Ⅲ中酚酞溶液可以用下列试剂中 _______(填序号)代替，也可以达到目的。 A．CO2 B．稀盐酸 C．FeCl3溶液 D．Na2CO3溶液 ③ C 54 【考点】物质的鉴别，物质组成成分的实验探究。 【解析】(1)要鉴别两种物质需实验现象不同，所以可用于鉴别两种物质的是实验三。 (3)当Ca(OH)2过量时，溶液中含有Ca(OH)2、NaOH。 (4)小智取试管D中反应后的上层清液少许，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明上层清液有HCO3－或CO32－，证明猜想④和猜想⑤错误。 55 (5)【实验结论】小慧同学的实验中CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，且过量的CaCl2已将Na2CO3反应完全；步骤Ⅱ：向滤液中滴加过量的稀盐酸，没有产生气泡，证明溶液中不含 NaHCO3，说明猜想②错误；步骤Ⅲ：向滤液中滴加酚酞后溶液变红色，说明溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性，说明猜想③正确。 56 【反思评价】步骤Ⅲ中酚酞溶液是用来检验溶液是否呈碱性，即是否存在NaOH 。 A．CO2与NaOH溶液反应无明显现象，不能证明NaOH是否存在，故A错误。 B．稀盐酸与NaOH溶液反应无明显现象，不能证明NaOH是否存在，故B错误。 C．FeCl3和NaOH反应产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，能证明NaOH是否存在，故C正确。 D．Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应，不能证明NaOH是否存在，故D错误。 57 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)实验室常用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气(Cl2)，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。现取35.5 g高锰酸钾粉末加入200 g浓盐酸中，反应一段时间后，生成35.5 g氯气(不考虑浓盐酸的挥发，生成的气体全部逸出，其他物质全部形成溶液)。试计算： (1)KCl和MnCl2中氯元素的质量分数更大的是________。 (2)所得溶液中KMnO4的质量分数。 (3)若将200 g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，计算需要加水的质量。 58 59 60 61 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T6、T7、T10、T17 再接再厉鼓舞你 T5、T8、T9、T11、T12、T13、T14、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T15、T20、T22 学霸登顶恭喜你 T16、T21、T23、T24 62 【考点】化学反应的微观示意图。 【解析】该反应的化学方程式是4NF3＋3Sieq \o(========,\s\up15(一定条件)) 3SiF4＋2N2。 ①该反应前后原子数目没有改变，故①正确。 ②反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该反应属于置换反应，故②正确。 ③反应物甲与乙的粒子个数比为4∶3，故③正确。 ④丁是N2，是空气中含量最多的气体，故④正确。 根据以上分析，4个说法均正确。故选D。 【考点】坐标曲线分析。 【解析】A．根据题意分析， NaOH 先和盐酸反应生成NaCl和H2O，盐酸反应完后， NaOH 再和 MgCl2反应生成 Mg(OH)2沉淀和NaCl，B点时恰好完全反应，溶液中的溶质只有NaCl一种，故A正确。 B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则 Mg(OH)2中镁元素的质量即为镁条的质量，则镁条的质量为5.8 g×(eq \f(24,58)×100%)＝2.4 g。 设生成 H2的质量为x，与镁条反应的HCl质量为y。 Mg ＋ 2HCl=== MgCl2 ＋ H2↑ 24　　 73　　　　 　 　2 2.4 g　 y　　　 　 　 x eq \f(2,24)＝eq \f(x,2.4 g)，eq \f(73,24)＝eq \f(y,2.4 g)； x＝0.2 g，y＝7.3 g 则镁条与稀盐酸反应生成0.2 g H2，故B正确。 C．由图可知，生成5.8 g Mg(OH)2沉淀，消耗 NaOH 溶液的质量为160 g－80 g＝80 g。 设所用NaOH溶液的溶质质量分数为z。 2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl 　80　　　　　　 58 80 g×z　 　 　 5.8 g eq \f(80,58)＝eq \f(80 g×z,5.8 g)，z＝10% 则所用NaOH溶液的溶质质量分数为10%，故C正确。 D．由图可知，与盐酸反应的 NaOH 溶液的质量为80 g。 设与 NaOH 反应的盐酸中HCl的质量为w。 HCl ＋ NaOH=== NaCl＋H2O 36.5　　40 w　 　80 g×10% eq \f(36.5,40)＝eq \f(w,80 g×10%)，w＝7.3 g 则原稀盐酸的溶质质量分数为eq \f(7.3 g＋7.3 g,100 g)×100%＝14.6%，故D错误。 【考点】电解水，氧气的制取，粗盐的提纯。 【解析】(1)实验一：电解水(如图1所示)，图中与玻璃管a(收集的气体是氧气)相连的是电源的正极。 (3)20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，溶解5 g NaCl需要水的质量是100 g× 5 g÷36 g≈14 g，14 g÷1 g/mL＝14 mL。 ①精盐的产率是eq \f(4.0 g,5.0 g)×100%＝80%。 ②A.溶解时量取水仰视读数，导致量取水的体积偏大，不影响产率。 B．过滤时滤纸破损，导致部分难溶于水的物质进入滤液，导致产率偏大。 C．精盐不干燥，含水分，导致产率偏大。 (1)MnCl2(1分) (2)解：设参加反应的KMnO4的质量为x。 2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 316　　　　　　　 　　　 　　　　355 　x　　　　　　　　　 　　 　　　 35.5 g eq \f(316,355)＝eq \f(x,35.5 g)，x＝31.6 g ……………………………………1分 所得溶液中KMnO4的质量：35.5 g－31.6 g＝3.9 g ………1分 所得溶液中KMnO4的质量分数：eq \f(3.9 g,35.5 g＋200 g－35.5 g)×100%＝1.95%。 ……………………………………………………………………1分 答：所得溶液中KMnO4的质量分数为1.95%。 (3)解：设需要加水的质量为y。 200 g×36%＝(200 g＋y)×10%，y＝520 g ……………………2分 答：需要加水的质量为520 g。 【考点】化学式的计算及化学方程式的相关计算。 【解析】(1)KCl中氯元素的质量分数＝eq \f(35.5,74.5)×100%≈47.7%，MnCl2中氯元素的质量分数eq \f(71,126)×100%≈56.3%，故MnCl2中氯元素的质量分数更大。 $$