3 重庆市2023年初中学业水平暨高中招生考试(A卷)-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（PPT)

2025 化学 1 3．重庆市2023年初中学业水平暨高中招生考试(A卷) (考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Mg－24　S－32　Ca－40　Cu－64　Ag－108 2 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是(　　) A．铜雕锈蚀 B．枯木腐朽 C．冰雪消融 D．火山烈燃 【考点】 物理变化与化学变化。 3 2．今年世界地球日主题是“众生的地球”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是(　　) A．垃圾分类处理 B．污水处理排放 C．合理开采矿石 D．随意焚烧塑料 【考点】 化学与环境保护。 4 【核心素养】 科学态度与责任 本题从人类的生产、生活出发，培养学生运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识，形成节约资源、保护环境的习惯，树立生态文明的理念，认识化学学科对促进人类文明和社会可持续发展的重要价值，激发学生对化学学习和科学探究的浓厚兴趣，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。 5 3．为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是(　　) A．张青莲 B．袁隆平 C．侯德榜 D．道尔顿 【考点】化学史。 6 4．食堂里的下列饮品属于溶液的是(　　) A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤 【考点】溶液的性质。 7 5．规范的操作是实验成功的保障。下列操作不规范或不能达到目的的是(　　) 【考点】化学实验基本操作。 8 6．粮食问题是2023年“中国—中亚峰会”的主题之一。下列物质富含蛋白质的是(　　) A．小麦 B．牛肉 C．大米 D．水果 【考点】食物中富含的营养素。 9 7．为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹体外壳材料通常选择(　　) ①铝合金　 ②硬塑料　 ③水泥　 ④钛合金 A．①③ B．①②④ C．①④ D．②③④ 【考点】化学与材料，合金的性质。 【解析】弹体外壳材料需要具有密度小、硬度大的特点，可选择铝合金和钛合金，故选C。 10 8．有关重庆缙云山山火扑救事件的说法错误的是(　　) A．湿毛巾捂口鼻可减少浓烟的吸入 B．挖掘隔离带是为了清除可燃物 C．直升机洒水降低了可燃物的着火点 D．CO2灭火利用其密度大于空气，不助燃不可燃 【考点】燃烧与灭火原理。 【解析】直升机洒水是为了降低可燃物的温度至着火点以下，着火点是可燃物的固有属性，通常不能被改变，故C错误。 11 【授之以渔——易错提醒】 燃烧与灭火的注意事项 (1)燃烧需要三个条件同时满足，而灭火只要破坏其中之一的条件即可。 (2)物质的着火点属于物质的固有属性，一般不会被改变。降低或升高的是温度，而不是着火点。 (3)只是降温不一定能实现灭火，温度降到着火点以下才可以实现灭火。 12 9．化学是人类进步的关键。下列叙述不正确的是(　　) A．服用葡萄糖酸锌可以预防大脖子病 B．给铁制器具涂油漆可以防止生锈 C．液氮可以保存活体组织和生物样品 D．工业上可用CO与赤铁矿冶炼生铁 【考点】化学与健康，金属防锈，氮气的性质，工业炼铁。 【解析】葡萄糖酸锌能治疗由缺锌引起的生长发育迟缓、营养不良等，富含碘元素的食物可以预防大脖子病，故A错误。 13 10．“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2。下列对该物质描述错误的是(　　) A．1个分子中含有56个原子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氢元素的质量分数大于氧元素 D．分子中碳、氢原子的个数比是11∶16 14 15 【授之以渔——易错提醒】 化学式的意义与相关计算中的易错点 (1)一种化合物不能由两种分子构成，如H2O2只由过氧化氢分子构成。 (2)分子不能由元素组成。 (3)相对分子质量的单位不是“g”。 (4)脚码比不是元素质量比，而是原子个数比。 (5)含氧元素的有机物不是氧化物。 16 11．《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。下列相关说法错误的是(　　) A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化 B．“曲”在酿酒过程中可起催化作用 C．“酒”的主要成分乙醇属于有机物 D．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质 【考点】传统文化中的化学知识。 【解析】人体需要的营养物质有糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，“酒”中的乙醇不是人体需要的营养物质，故D错误。 17 12．《科学》刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应为置换反应 B．反应前后分子数目不相等 C．反应前后原子数目不相等 D．反应前后ZnO－ZrO2的质量不相等 18 【考点】基本反应类型，质量守恒定律的应用，催化剂的性质。 【解析】根据反应示意图可知，反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。 A．该反应的生成物为两种化合物，不符合置换反应特征，不属于置换反应，故A错误。 B．反应前分子个数为4，反应后分子个数为2，分子数目不相等，故B正确。 C．化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子数目相等，故C错误。 D．ZnO－ZrO2是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不发生变化，故D错误。 ======= ZnO－ZrO2 19 13．劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是(　　) 选项 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 给庄稼施氮肥和钾肥 加硝酸铵和氯化钾 能提供氮、钾营养元素 B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应 C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用 D 清除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应 20 【考点】劳动中的化学知识。 【解析】水壶中水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，炉具清洁剂的主要成分是碱(NaOH)，水垢和炉具清洁剂不发生反应，故D不合理。 21 14.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的 是(　　) ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 22 【考点】酸的性质。 【解析】①硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，故①正确。②打开浓盐酸的试剂瓶，运动到瓶口的HCl会与瓶口处空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，故②正确。③浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶液质量会减小；浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中，溶液质量会增大；故③错误。④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应，化学方程式为H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl，故④正确。综上，①②④正确，故选B。 23 15．下列实验方法或操作能达到目的的是(　　) 选项 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 24 【考点】物质的鉴别与除杂，氧气的性质。 【解析】A．混合加热只能说明两种固体分别是木炭和氧化铜中的一种，但不能鉴别出哪种固体是木炭粉或氧化铜，故A错误。 B．除去粗盐中难溶性杂质，操作依次为称量、溶解、过滤、蒸发，故B错误。 C．除去NaCl溶液中的CuSO4，需要同时除去Cu2＋和SO42－，加入NaOH溶液，只能除去Cu2＋，SO42－未除去，可选择加入适量的Ba(OH)2溶液，与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，过滤后可得到NaCl溶液，故C错误。 D．虽然氧气不易溶于水，但若是将水喷向空中，可以增大水和氧气的接触面积，使水中氧气的含量增加，故D正确。 25 16.向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有(　　) A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 26 【考点】坐标曲线的分析。 【解析】①生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，溶液中溶剂质量减少，有Ca(OH)2析出，最终溶液的质量变小；②生石灰能与水反应放出大量的热，溶液的温度会先升高，后逐渐恢复至室温；③饱和石灰水呈碱性，其溶液的pH随溶液溶质质量分数的减小而减小，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，溶液的溶质质量分数会减小，pH也随之减小，反应结束后，温度恢复至室温，Ca(OH)2的溶解度增大，溶质质量分数增大，pH也随之增大，最终与反应前相等；④生石灰的化学式为CaO，由于反应并无气体生成，随着CaO的加入，烧杯中氧元素的质量也会越来越大。综上，四个图像均不正确，故选D。 27 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空。 (1)保持水的化学性质的最小粒子_____。 (2)生理盐水中含有的主要阴离子_______。 (3)大量使用磷肥容易使水体富营养化。KH2PO4 中磷元素的化合价____。 (4)正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因________________。 【考点】化学符号的书写，化合价，化学方程式的书写。 H2O Cl－ ＋5 CO2＋H2O=== H2CO3 28 18．(4分)下图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末(HgO)。他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。 29 (1)若用煤块作火炉燃料，该燃料属于_____(填“可”或“不可”)再生能 源。 (2)连续加热12天的目的是___________________________，剩余气体约占 原气体总体积的____。 (3)将红色粉末加强热可生成初始物质，其化学方程式为______________ ______。 不可 让密闭容器中的氧气完全反应 2HgO 2Hg ＋O2↑ ==== 高温 30 【考点】化学与能源，空气中氧气含量的测定，化学方程式的书写。 【解析】(1)煤是化石燃料，属于不可再生能源。 (3)将红色粉末(HgO)加强热可生成初始物质(Hg)，反应的化学方程式为2HgO 2Hg＋O2↑。 ==== 高温 31 19．(4分)天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。 (1)相同质量的镁和铜，含原子数更多的是_________。铜能拉成丝，说明铜具有良好的________(填序号)。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 Mg(或镁) C 32 (2)为了验证Mg、(H)、Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中；②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是______(填序号)。 A．只需要实验①就能得出结论 B．实验②中有红色物质析出 C．实验②反应后溶液的质量减轻 (3)利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共 同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为__________________ ____________。 ABC CH4＋2O2＋2NaOH=== Na2CO3＋3H2O 33 【考点】相对原子质量，金属的性质，金属活动性顺序的探究，化学方程式的书写。 【解析】(1)质量相同的情况下，相对原子质量越大的，原子数越少。铜能拉成丝，说明铜具有良好的延展性。 (2)验证Mg、(H)、Cu的金属活动性顺序，进行如下两个实验： ①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中，Mg会与稀硫酸反应，产生气泡，Cu不与稀硫酸反应，无明显现象，可得出金属活动性顺序为Mg＞(H)＞Cu。 34 ②将镁条放入CuSO4溶液中，Mg会与CuSO4反应生成Cu和MgSO4，每24份质量的Mg可以置换出64份质量的Cu，溶液质量减轻，反应现象为有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变为无色，可得出金属活动性顺序为Mg＞Cu。综上，A、B、C叙述均正确。 (3)甲烷、氧气和氢氧化钠溶液共同作用生成一种盐和水，由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，故该盐为Na2CO3，则反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2NaOH=== Na2CO3＋3H2O。 35 20．(4分)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题： (1)t2 ℃时，将40 g A加入50 g水中充分溶解， 所得溶液中溶质与溶剂质量比为_______。 (2)t2 ℃时，Q点代表_______(填字母，下同) 物质溶液处于不饱和状态。 (3)在(0～t2)℃间，________两种物质不能配 成相同质量分数的饱和溶液。 (4)t1 ℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、 C溶液中溶剂质量的大小关系是___________。 3∶5 A AB B＝C＞A 36 【考点】溶解度与溶解度曲线。 【解析】(1)t2℃时，A的溶解度为 60 g，将 40 g A加入 50 g水中充分溶解，最多能溶解 30 g A，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为30 g∶50 g＝3∶5。 (2)t2℃时，Q点在A的溶解度曲线下方，说明此时A溶液处于不饱和状态。 (3)在(0～t2)℃间，A、B两物质的溶解度曲线没有交点，则在(0～t2)℃间，这两种物质不能配制成相同质量分数的饱和溶液。 (4)t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系为A＞B＝C，等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为B＝C＞A，则将t1℃时等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B的溶解度减小，C的溶解度增大，但溶剂质量并没有变化，则三种溶液中溶剂质量的大小关系为B＝C＞A。 37 21．(5分)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 38 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中的大。 (1)X是一种酸，其溶质化学式为_____，常用___________(填试剂名称)检验气体Y。 (2)②中发生中和反应的化学方程式为___________________________。 H2SO4 澄清石灰水 H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O 39 (3)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。 A．0 ℃ B．25 ℃ C．80 ℃ (4)将滤液2蒸发，当有_____________(填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。 C 较多固体析出 40 【考点】工艺流程的分析，化学方程式的书写。 【解析】(1)锂辉矿的主要成分为Li2CO3，向锂辉矿中加入过量X溶液后生成了气体Y和滤液1，向滤液1中加入NaOH溶液调pH后得到Li2SO4溶液，则X溶液应为稀硫酸，溶质的化学式为H2SO4；生成的气体Y应为CO2，CO2气体通常用澄清石灰水来检验。 (2)①中加入了过量的稀硫酸，②中加入NaOH溶液调pH，发生中和反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O。 (3)Li2CO3在冷水中的溶解度比在热水中的大，则所选Na2CO3溶液的温度越高，Li2CO3的溶解度越小，越容易从溶液中析出。 41 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)氧气的制备和性质是重要的化学实验，根据下图回答问题。 (1)图A、图B装置都可以用于实验室制备O2。固体X的化学式为_______， 固体Y可以是_______(填序号)。 A．红砖粉 B．硫酸铜 C．氯化钠 KMnO4 AB 42 (2)图C中仪器a的名称是_______，该实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有_______气味的气体。 (3)图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化 物，该反应的化学方程式为______________________。 集气瓶 刺激性 4NH3＋3O2 2N2＋6H2O ==== 点燃 43 【考点】氧气的制备和性质，常见气体的性质，化学方程式的书写。 【解析】(1)图A装置制取氧气，试管口处有棉花团，则固体X的化学式为KMnO4；图B装置制取氧气，反应为固液常温型，可选用过氧化氢溶液制氧气，固体Y为该反应的催化剂，则固体Y可以是红砖粉或硫酸铜。 (2)硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体(SO2)。 (3)氨在纯净的氧气中燃烧，生成一种单质(N2)和一种常见的稳定氧化物(H2O)，反应的化学方程式为4NH3＋3O2 2N2＋6H2O。 ==== 点燃 44 23．(6分)大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的_____性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。 【查阅资料】 Ⅰ.水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值。数值越大硬度越大，反之则越小。 Ⅱ.天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋H2O＋_____(填化学式)。 ==== △ 吸附 CO2↑ 45 【探究准备】 向装有足量活性炭的烧杯中倒入100 mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。 【提出猜想】 猜想1：硬水硬度降低 猜想2：硬水硬度没有降低 【方案设计】 供选试剂：A.滤液　　B．蒸馏水　　C．原地下水　　D．食盐水 实验仪器：自选 46 下表是两位同学设计的实验方案： 小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。 实验流程 实验目的 小红 分别取5 mL上述两种供选试剂_____(填序号)于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比两者_____________ _________来验证猜想 小华 __________________________ _____________________ _____________________ _____________ A、C 产生泡沫或浮 渣的多少 分别取5mL的A、C试剂于两支 试管中，然后加热煮沸 对比两者产生沉淀的多 少来验证猜想 47 【方案评价】 老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极探索，勇于创新。 【考点】水的净化，硬水的软化，质量守恒定律的应用，实验方案的设计。 【解析】活性炭可以除去水中的异味和色素，是利用了活性炭的吸附性。 【查阅资料】根据质量守恒定律可知，反应后缺少了一个碳原子和两个氧原子，则空白处的化学式为CO2，由于反应物为溶液状态且无气体参与反应，则需要添加气体符号。 48 【方案设计】要检验活性炭是否能降低地下水的硬度，需选择加入活性炭后的滤液和原地下水，通过对比两者产生的泡沫或浮渣的多少判断硬度是否发生变化。 通过【查阅资料】中给出的天然水煮沸后常有沉淀生成，可选择等量的A、C两种试剂加热煮沸相同时间，通过对比两者产生沉淀的多少来验证猜想。 49 【核心素养】 科学探究与实践 本题通过实验探究，提高学生基于学科和跨学科实践活动形成的学习能力，学习综合运用化学等学科的知识和方法，提高学生解决真实情境问题和完成综合实践活动的能力。 50 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO3 2Ag↓＋2NO2↑＋O2↑(假设气体全部逸出)。现有一瓶100 g 10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08 g和若干滤液。试计算： (1)AgNO3中N和O的质量比为________(填最简整数比)。 (2)滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。 (3)若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200 g。应在滤液中加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。 ==== 光照 51 52 (3)设加入AgNO3的质量为y。 200 g×10%＝(10 g－1.7 g)＋y y＝11.7 g ………………………………………………………2分 答：需要加入AgNO3固体的质量为11.7 g。 53 【考点】化学式的计算，化学方程式的相关计算。 【解析】(1)AgNO3中N和O的质量比为(14×1)∶(16×3)＝7∶24。 (2)过滤后的固体为AgNO3分解生成的Ag，根据化学方程式2AgNO3 2Ag↓＋2NO2↑＋O2↑中AgNO3和Ag的质量关系，可求得分解的AgNO3的质量，进而求得滤液中AgNO3的质量分数。 (3)要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数10%，且溶液质量增加至200g，可求得 200 g 10%的AgNO3溶液中溶质的质量，进而计算出需加入AgNO3的质量。 ==== 光照 54 【命题特点】 重庆市中考化学计算题 (1)化学式的意义与相关计算。 (2)求固体混合物中某物质的质量分数、溶液中某溶质的质量分数、稀释溶液时的加水量等。 (3)呈现形式稳定，由2～3个小题组成，题目大多数为文字叙述型，少数为坐标图像型或表格分析型。 (4)一般情况下解题会涉及1～2个化学方程式，需要设多个未知数。 55 【错题反思】 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T8、T9、T17 再接再厉鼓舞你 T10、T11、T12、T18、T19、T22 伤筋动骨磨炼你 T13、T14、T15、T20、T21、T23 学霸登顶恭喜你 T16、T24 56 【考点】化学式的意义及相关计算。 【解析】醋酸视黄酯的化学式为C22H32O2，其中氢元素的质量分数为eq \f(1×32,12×22＋1×32＋16×2)×100%，氧元素的质量分数为eq \f(16×2,12×22＋1×32＋16×2)×100%，两种元素的质量分数相等，故C错误。 (1)7∶24(1分) (2)解：设分解的AgNO3的质量为x。 2AgNO3eq \o(=====,\s\up15(光照)) 2Ag↓＋2NO2↑＋O2↑ 340 216 x 1.08 g eq \f(340,216)＝eq \f(x,1.08 g)，x＝1.7 g ………………………………1分 滤液中AgNO3的质量分数为eq \f(100 g×10%－1.7 g,100 g－1.7 g)×100%＝eq \f(8.3 g,98.3 g)×100%≈8.4% ……………………………………………………………2分 答：滤液中AgNO3的质量分数为8.4%。 $$