《无机化学》 项目三 课题一 氯气 45分钟专题训练（原卷版+解析版)

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目三： 卤素 课题一 氯气 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 卤素原子的最外层电子数均为（ ） A. 2 B. 7 C. 8 D. 18 【答案】B 2. 氯气在常温下的颜色是（ ） A. 无色 B. 黄绿色 C. 棕色 D. 红色 【答案】B 3. 氯气与金属钠反应的产物是（ ） A. NaCl B. NaClO C. NaCl₂ D. Na₂Cl 【答案】A 4. 实验室常用哪种方法制备氯气？（ ） A. 电解水 B. 电解饱和食盐水 C. 加热浓盐酸 D. 电解熔融盐 【答案】B 5. 自来水消毒常用氯气的原因是（ ） A. 氯气有毒 B. 氯气易液化 C. 次氯酸具有漂白性 D. 氯气价格低廉 【答案】C 6. 湿润的有色纸条在氯气中褪色，起漂白作用的是（ ） A. Cl₂ B. HCl C. HClO D. H₂O 【答案】C 7. 溴（Br）在卤素原子结构中的M层电子数为（ ） A. 2 B. 8 C. 18 D. 32 【答案】C 8. 氯气与氢气在强光照射下反应生成（ ） A.HCl B.HClO C.H₂Cl₂ D.H₂O 【答案】C 9. 液氯是指氯气的（ ） A. 固态形式 B. 液态形式 C. 气态形式 D. 等离子体 【答案】B 10. 电解饱和食盐水时，阳极产物为（ ） A. H₂ B. NaOH C. Cl₂ D. O₂ 【答案】C 11. 下列物质中不属于卤素单质的是（ ） A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. He₂ 【答案】D 12. 铁丝在氯气中燃烧生成的产物是（ ） A. FeCl₂ B. FeCl₃ C. Fe₂Cl₃ D. Fe₃Cl 【答案】B 13. 氯水呈淡黄绿色的原因是（ ） A. 含HCl B. 含HClO C. 含Cl₂ D. 含NaCl 【答案】C 14. 实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的反应中，MnO₂的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 溶剂 【答案】A 15. 氯气与铜反应的产物溶于水后，溶液呈（ ） A. 无色 B. 黄色 C. 蓝色 D. 紫色 【答案】C 16. 次氯酸（HClO）见光易分解，生成（ ） A. HCl和O₂ B. Cl₂和H₂O C. H₂和Cl₂ D. H₂O和O₂ 【答案】A 17. 自然界中氯的主要存在形式是（ ） A. 游离态 B. 化合态 C. 气态 D. 液态 【答案】B 18. 碘（I）的核电荷数为（ ） A. 9 B. 17 C. 35 D. 53 【答案】D 19. 检验氯离子常用的试剂是（ ） A. 硝酸银（AgNO₃） B. 碳酸钠（Na₂CO₃） C. 氢氧化钠（NaOH） D. 硫酸（H₂SO₄） 【答案】A 20. 卤素原子半径随核电荷数增加而（ ） A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无规律 【答案】B 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述卤素原子结构的共同特点，并解释其对化学性质的影响。 【答案】共同特点：最外层电子均为7个，易得1个电子形成稳定结构。 化学性质：强氧化性（易与金属、非金属反应），非金属性随核电荷数增加而减弱。 2.写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明该反应的工业应用。 【答案】方程式：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O 工业应用：制漂白液（NaClO溶液），用于消毒、纺织漂白。 3.实验室制备氯气时，如何安全处理尾气？写出反应方程式。 【答案】方法：用NaOH溶液吸收。 程式：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O 4.比较液氯与氯水的区别，并说明各自的保存方法。 【答案】区别： 液氯：液态Cl₂，纯净物，黄绿色。 氯水：Cl₂溶于水形成的混合物（含HCl、HClO、Cl₂）。 保存： 液氯：钢瓶密封，阴凉干燥处。 氯水：棕色瓶，避光保存（因HClO见光分解）。 5.简述电解饱和食盐水制氯气的原理，并写出总反应方程式。 【答案】原理：电解时，Cl⁻在阳极失电子生成Cl₂，H⁺在阴极得电子生成H₂，同时生成NaOH。 总方程式：2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ 6.为什么氯气不能直接用于漂白布匹，而需要转化为氯水或漂白粉？ 【答案】氯气本身漂白效果较弱，需转化为HClO（次氯酸）才能发挥漂白作用。 氯水（含HClO）和漂白粉[Ca(ClO)₂]稳定性更好，便于储存和使用。 三、计算题（共1题，每题10分，共10分） 1.电解饱和食盐水生成1 mol氯气，同时得到多少摩尔烧碱（NaOH）？质量为多少？（已知：Cl₂相对分子质量71，NaOH相对分子质量40） 【答案】【解析】 解：根据方程式2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ 生成1 mol Cl₂时，同时生成2molNaOH。 m=n×M=2mol×40g·mol-1=80g 答：得到2mol烧碱（NaOH），质量为80g。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.工业上用氯气与石灰乳[主要成分Ca(OH)₂]制备漂白粉。写出化学方程式，分析漂白粉的漂白原理，并说明保存漂白粉时需注意的条件。 【答案】漂白粉制备与漂白原理 方程式：2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O 漂白原理：Ca(ClO)₂与酸（如HCl）反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可漂白。 保存条件：密封、干燥、避光，防止与酸性物质接触或吸收水分分解。 2.某工厂废水可能含有Cl⁻，设计实验方案检验Cl⁻的存在，并简述步骤及现象。（提示：用硝酸银溶液和稀硝酸） 【答案】 检验Cl⁻的实验方案 步骤： 取少量废水，加入稀硝酸酸化。 滴加硝酸银溶液。 现象：若生成白色沉淀且不溶于硝酸，证明存在Cl⁻。 反应：Cl⁻+Ag⁺→AgCl↓（AgCl不溶于酸）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目三： 卤素 课题一 氯气 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 卤素原子的最外层电子数均为（ ） A. 2 B. 7 C. 8 D. 18 2. 氯气在常温下的颜色是（ ） A. 无色 B. 黄绿色 C. 棕色 D. 红色 3. 氯气与金属钠反应的产物是（ ） A. NaCl B. NaClO C. NaCl₂ D. Na₂Cl 4. 实验室常用哪种方法制备氯气？（ ） A. 电解水 B. 电解饱和食盐水 C. 加热浓盐酸 D. 电解熔融盐 5. 自来水消毒常用氯气的原因是（ ） A. 氯气有毒 B. 氯气易液化 C. 次氯酸具有漂白性 D. 氯气价格低廉 6. 湿润的有色纸条在氯气中褪色，起漂白作用的是（ ） A. Cl₂ B. HCl C. HClO D. H₂O 7. 溴（Br）在卤素原子结构中的M层电子数为（ ） A. 2 B. 8 C. 18 D. 32 8. 氯气与氢气在强光照射下反应生成（ ） A.HCl B.HClO C.H₂Cl₂ D.H₂O 9. 液氯是指氯气的（ ） A. 固态形式 B. 液态形式 C. 气态形式 D. 等离子体 10. 电解饱和食盐水时，阳极产物为（ ） A. H₂ B. NaOH C. Cl₂ D. O₂ 11. 下列物质中不属于卤素单质的是（ ） A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. He₂ 12. 铁丝在氯气中燃烧生成的产物是（ ） A. FeCl₂ B. FeCl₃ C. Fe₂Cl₃ D. Fe₃Cl 13. 氯水呈淡黄绿色的原因是（ ） A. 含HCl B. 含HClO C. 含Cl₂ D. 含NaCl 14. 实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的反应中，MnO₂的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 溶剂 15. 氯气与铜反应的产物溶于水后，溶液呈（ ） A. 无色 B. 黄色 C. 蓝色 D. 紫色 16. 次氯酸（HClO）见光易分解，生成（ ） A. HCl和O₂ B. Cl₂和H₂O C. H₂和Cl₂ D. H₂O和O₂ 17. 自然界中氯的主要存在形式是（ ） A. 游离态 B. 化合态 C. 气态 D. 液态 18. 碘（I）的核电荷数为（ ） A. 9 B. 17 C. 35 D. 53 19. 检验氯离子常用的试剂是（ ） A. 硝酸银（AgNO₃） B. 碳酸钠（Na₂CO₃） C. 氢氧化钠（NaOH） D. 硫酸（H₂SO₄） 20. 卤素原子半径随核电荷数增加而（ ） A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无规律 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述卤素原子结构的共同特点，并解释其对化学性质的影响。 2.写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明该反应的工业应用。 3.实验室制备氯气时，如何安全处理尾气？写出反应方程式。 4.比较液氯与氯水的区别，并说明各自的保存方法。 5.简述电解饱和食盐水制氯气的原理，并写出总反应方程式。 6.为什么氯气不能直接用于漂白布匹，而需要转化为氯水或漂白粉？ 三、计算题（共1题，每题10分，共10分） 1.电解饱和食盐水生成1 mol氯气，同时得到多少摩尔烧碱（NaOH）？质量为多少？（已知：Cl₂相对分子质量71，NaOH相对分子质量40） 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.工业上用氯气与石灰乳[主要成分Ca(OH)₂]制备漂白粉。写出化学方程式，分析漂白粉的漂白原理，并说明保存漂白粉时需注意的条件。 2.某工厂废水可能含有Cl⁻，设计实验方案检验Cl⁻的存在，并简述步骤及现象。（提示：用硝酸银溶液和稀硝酸） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$