《无机化学》 项目三 课题二 氯化氢和盐酸 45分钟专题训练（原卷版+解析版)

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目三： 卤素 课题二 氯化氢和盐酸 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 实验室制备氯化氢的化学方程式为：（ ） A.NaCl+H₂SO₄→NaHSO₄+HCl B.NaCl+H₂SO₄→Na₂SO₄+HCl C.2NaCl+H₂SO₄→Na₂SO₄+2HCl D.NaCl+H₂SO₄→NaClO+H₂S 【答案】A 2. 工业上制备氯化氢的方法是通过：（ ） A. 食盐与浓硫酸反应 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 电解食盐水 D. 碳酸钠与盐酸反应 【答案】B 3. 实验室收集氯化氢气体时应采用：（ ） A. 排水法 B. 向下排空气法 C. 向上排空气法 D. 不收集直接排放 【答案】C 4. 喷泉实验说明氯化氢具有的性质是：（ ） A. 极易溶于水 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】A 5. 检验氯化物时，加入硝酸银溶液后生成的沉淀是：（ ） A. AgCl（白色，不溶于稀硝酸） B. Ag₂CO₃（白色，溶于稀硝酸） C. Ag₂SO₄（微溶） D. AgNO₃（无色） 【答案】A 6. 实验室制备氯化氢时，分液漏斗中加入的试剂是：（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 【答案】B 7. 下列物质中，不属于氯化物的是：（ ） A. NaCl B. HCl C. AgCl D. Na₂CO₃ 【答案】D 8. 实验室制备氯化氢的装置中，导管末端应连接：（ ） A. 干燥管 B. 盛水烧杯（直接插入） C. 防倒吸装置 D. 碱液吸收瓶 【答案】C 9. 氯化氢的溶解性是：（ ） A. 1体积水溶解450体积HCl B. 1体积水溶解100体积HCl C. 难溶于水 D. 微溶于水 【答案】A 10. 温度高于500℃时，食盐与浓硫酸的反应产物是：（ ） A.NaHSO₄+HCl B.Na₂SO₄+HCl C.NaCl+H₂SO₄ D.Na₂SO₄+H₂O 【答案】B 11. 喷泉实验中，石蕊溶液变红的原因是：（ ） A. 氯化氢溶于水显酸性 B. 石蕊遇水变红 C. 生成了盐酸盐 D. 压强变化导致颜色变化 【答案】A 12. 下列氯化物中，难溶于水的是：（ ） A. NaCl B. KCl C. AgCl D. MgCl₂ 【答案】C 13. 实验室剩余氯气应如何处理：（ ） A. 直接排放 B. 用浓硫酸吸收 C. 用碱液吸收 D. 用水吸收 【答案】C 14. 浓盐酸的挥发性体现在：（ ） A. 瓶口形成白雾 B. 溶液颜色变黄 C. 密度增大 D. 与水剧烈反应 【答案】A 15. 下列物质中，不能与盐酸反应的是：（ ） A. Fe₂O₃ B. NaOH C. NaCl D. CaCO₃ 【答案】C 16. 氯化氢的收集装置中，漏斗的作用是：（ ） A. 防倒吸 B. 干燥气体 C. 吸收尾气 D. 增加气体流速 【答案】A 17. 下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是：（ ） A. Cu B. Ag C. Zn D. Na₂CO₃ 【答案】C 18. 检验某溶液是否含Cl⁻，正确的步骤是：（ ） A. 加硝酸银，再加稀硝酸 B. 加稀硝酸，再加硝酸银 C. 直接加硝酸银 D. 加碳酸钠，再加硝酸银 【答案】A 19. 盐酸与硝酸银反应的离子方程式为：（ ） A.H⁺+NO₃⁻→HNO₃ B.Cl⁻+Ag⁺→AgCl↓ C.HCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃ D.NaCl+Ag⁺→AgCl↓+Na⁺ 【答案】B 20. 实验室制备HCl时，反应温度应控制在：（ ） A. 500℃ B. 微热 C. 500℃以上 D. 任意温度 【答案】B 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述实验室制备氯化氢的实验原理及化学方程式 【答案】实验室通过食盐（NaCl）与浓硫酸（H₂SO₄）的复分解反应制备氯化氢（Δ表示加热）： NaCl+H₂SO₄(浓)→NaHSO₄+HCl 当温度高于500℃时，进一步反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和氯化氢： 2NaCl+H₂SO₄(浓)→Na₂SO₄+2HCl 2.喷泉实验的现象及原理是什么？ 【答案】现象：挤压滴管将水注入充满氯化氢的圆底烧瓶，瓶内形成红色喷泉。 原理：氯化氢极易溶于水（1体积水溶解450体积HCl），导致瓶内气压骤降，外界空气将烧杯中的石蕊溶液压入烧瓶，形成喷泉。石蕊溶液遇酸性（氯化氢溶于水生成盐酸）变红。 3. 如何检验某未知溶液中是否含Cl⁻？ 【答案】向溶液中加入硝酸银（AgNO₃）溶液，若生成白色沉淀且不溶于稀硝酸，说明含Cl⁻。反应方程式：Cl⁻+Ag⁺→AgCl↓（AgCl不溶于稀硝酸）。 4.实验室制备氯化氢时，为何需防倒吸装置？ 【答案】氯化氢极易溶于水，若导管直接插入水中吸收，可能因气压差导致水倒吸入反应装置，损坏仪器或引发危险。防倒吸装置（如倒置漏斗）可避免此问题。 5.简述盐酸的物理性质。 【答案】盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，工业浓盐酸因含铁盐杂质显黄色，密度约1.16~1.19 g/cm³，含HCl 32%~38%。 6.列举盐酸的3个工业用途。 【答案】（1）制造聚氯乙烯、氯丁橡胶等有机化工原料； （2）冶金工业除锈； （3）制药、食品工业应用。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1.实验室用10 g食盐（NaCl）与足量浓硫酸反应，理论上可制得多少克氯化氢？（已知：NaCl摩尔质量58.5 g/mol，HCl摩尔质量36.5 g/mol） 【答案】【解析】 解：根据化学方程式：NaCl+H₂SO₄→NaHSO₄+HCl NaCl与HCl的摩尔比为1:1，即1mol NaCl生成1mol HCl。 10g NaCl的物质的量为：10g/58.5g/mol≈0.171mol 则生成HCl的物质的量为0.171mol，质量为：0.171mol×36.5g/mol≈6.23g 答：理论上可制得6.23克氯化氢。 2.某工业盐酸含HCl 35%（质量分数），密度为1.18 g/cm³。计算其物质的量浓度（mol/L）。 【答案】【解析】 解：假设溶液体积为1L，质量为1.18×1000=1180g。 HCl的质量为：1180g×35%=413g HCl的物质的量为：413g/36.5g/mol≈11.3mol 物质的量浓度c=n/V=11.3mol/1L≈11.3mol/L 答：该盐酸的物质的量浓度约为11.3mol/L。 四、综合分析题（共1题，每题10分，共10分） 1.喷泉实验中未观察到红色喷泉的可能原因及解决方法（填写空缺部分）： 原因1：烧瓶未充满________，混有空气；解决方法：________。 原因2：装置________导致气压不足；解决方法：________。 原因3：滴管中水未________或水量不足；解决方法：________。 原因4：石蕊溶液浓度过低或未显色；解决方法：使用________的石蕊溶液。 【答案】HCl；重新收集纯净HCl；漏气；检查装置气密性；挤入烧瓶；确认挤压滴管；新鲜且浓度合适。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目三： 卤素 课题二 氯化氢和盐酸 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 实验室制备氯化氢的化学方程式为：（ ） A.NaCl+H₂SO₄→NaHSO₄+HCl B.NaCl+H₂SO₄→Na₂SO₄+HCl C.2NaCl+H₂SO₄→Na₂SO₄+2HCl D.NaCl+H₂SO₄→NaClO+H₂S 2. 工业上制备氯化氢的方法是通过：（ ） A. 食盐与浓硫酸反应 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 电解食盐水 D. 碳酸钠与盐酸反应 3. 实验室收集氯化氢气体时应采用：（ ） A. 排水法 B. 向下排空气法 C. 向上排空气法 D. 不收集直接排放 4. 喷泉实验说明氯化氢具有的性质是：（ ） A. 极易溶于水 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 5. 检验氯化物时，加入硝酸银溶液后生成的沉淀是：（ ） A. AgCl（白色，不溶于稀硝酸） B. Ag₂CO₃（白色，溶于稀硝酸） C. Ag₂SO₄（微溶） D. AgNO₃（无色） 6. 实验室制备氯化氢时，分液漏斗中加入的试剂是：（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 7. 下列物质中，不属于氯化物的是：（ ） A. NaCl B. HCl C. AgCl D. Na₂CO₃ 8. 实验室制备氯化氢的装置中，导管末端应连接：（ ） A. 干燥管 B. 盛水烧杯（直接插入） C. 防倒吸装置 D. 碱液吸收瓶 9. 氯化氢的溶解性是：（ ） A. 1体积水溶解450体积HCl B. 1体积水溶解100体积HCl C. 难溶于水 D. 微溶于水 10. 温度高于500℃时，食盐与浓硫酸的反应产物是：（ ） A.NaHSO₄+HCl B.Na₂SO₄+HCl C.NaCl+H₂SO₄ D.Na₂SO₄+H₂O 11. 喷泉实验中，石蕊溶液变红的原因是：（ ） A. 氯化氢溶于水显酸性 B. 石蕊遇水变红 C. 生成了盐酸盐 D. 压强变化导致颜色变化 12. 下列氯化物中，难溶于水的是：（ ） A. NaCl B. KCl C. AgCl D. MgCl₂ 13. 实验室剩余氯气应如何处理：（ ） A. 直接排放 B. 用浓硫酸吸收 C. 用碱液吸收 D. 用水吸收 14. 浓盐酸的挥发性体现在：（ ） A. 瓶口形成白雾 B. 溶液颜色变黄 C. 密度增大 D. 与水剧烈反应 15. 下列物质中，不能与盐酸反应的是：（ ） A. Fe₂O₃ B. NaOH C. NaCl D. CaCO₃ 16. 氯化氢的收集装置中，漏斗的作用是：（ ） A. 防倒吸 B. 干燥气体 C. 吸收尾气 D. 增加气体流速 17. 下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是：（ ） A. Cu B. Ag C. Zn D. Na₂CO₃ 18. 检验某溶液是否含Cl⁻，正确的步骤是：（ ） A. 加硝酸银，再加稀硝酸 B. 加稀硝酸，再加硝酸银 C. 直接加硝酸银 D. 加碳酸钠，再加硝酸银 19. 盐酸与硝酸银反应的离子方程式为：（ ） A.H⁺+NO₃⁻→HNO₃ B.Cl⁻+Ag⁺→AgCl↓ C.HCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃ D.NaCl+Ag⁺→AgCl↓+Na⁺ 20. 实验室制备HCl时，反应温度应控制在：（ ） A. 500℃ B. 微热 C. 500℃以上 D. 任意温度 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述实验室制备氯化氢的实验原理及化学方程式 2.喷泉实验的现象及原理是什么？ 3. 如何检验某未知溶液中是否含Cl⁻？ 4.实验室制备氯化氢时，为何需防倒吸装置？ 5.简述盐酸的物理性质。 6.列举盐酸的3个工业用途。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1.实验室用10 g食盐（NaCl）与足量浓硫酸反应，理论上可制得多少克氯化氢？（已知：NaCl摩尔质量58.5 g/mol，HCl摩尔质量36.5 g/mol） 2.某工业盐酸含HCl 35%（质量分数），密度为1.18 g/cm³。计算其物质的量浓度（mol/L）。 四、综合分析题（共1题，每题10分，共10分） 1.喷泉实验中未观察到红色喷泉的可能原因及解决方法（填写空缺部分）： 原因1：烧瓶未充满________，混有空气；解决方法：________。 原因2：装置________导致气压不足；解决方法：________。 原因3：滴管中水未________或水量不足；解决方法：________。 原因4：石蕊溶液浓度过低或未显色；解决方法：使用________的石蕊溶液。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$