《无机化学》 项目三 课题三 氯的含氧酸及其盐 45分钟专题训练（原卷版+解析版)

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目三： 卤素 课题三 氯的含氧酸及其盐 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 次氯酸（HClO）的酸性比哪种酸更弱（ ） A. 硫酸 B. 盐酸 C. 碳酸 D. 醋酸 【答案】C 2. 氯水需现用现制并贮于棕色瓶的原因是次氯酸（HClO）在哪种条件下易分解（ ） A. 加热 B. 光照 C. 遇酸 D. 遇碱 【答案】B 3. 氯气与消石灰反应制备漂白粉的化学方程式为：（ ） A.Cl₂+2NaOH→NaClO+NaCl+H₂O B.2Cl₂+2Ca(OH)₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O C.Cl₂+H₂O→HClO+HCl D.3Cl₂+6KOH→KClO₃+5KCl+3H₂O 【答案】B 4. 漂白粉的有效成分是哪种物质（ ） A. CaCl₂ B. Ca(OH)₂ C. Ca(ClO)₂ D. NaClO 【答案】C 5. 漂白粉在空气中失效的原因是（Ca(ClO)₂与哪种物质反应（ ） A. CO₂和 H₂O B. O₂ C. HCl D. SO₂ 【答案】A 6. 氯酸钾在酸性条件下与盐酸（HCl）反应的产物不包括哪种物质（ ） A. Cl₂ B. KCl C. H₂O D. O₂ 【答案】D 7. 高氯酸（HClO₄）的酸性比氯酸（HClO₃）如何（ ） A. 更强 B. 更弱 C. 相同 D. 无法确定 【答案】A 8. 高氯酸钾（KClO₄）分解的温度是：（ ） A. 70℃ B. 400℃ C. 610℃ D. 60℃ 【答案】C 9. 漂白粉精的有效氯含量约为：（ ） A. 35% B. 70% C. 40% D. 60% 【答案】D 10. 次氯酸钠（NaClO）常用于：（ ） A. 制造炸药 B. 漂白杀菌 C. 提取氧气 D. 中和酸性废水 【答案】B 11. 氯酸钾与硫、磷混合后可能引发：（ ） A. 爆炸 B. 中和反应 C. 沉淀反应 D. 复分解反应 【答案】A 12. 氯酸钾（KClO₃）在中性溶液中氧化性（ ） A. 强 B. 弱 C. 无 D. 需酸化才有氧化性 【答案】D 13. 氯酸盐的漂白原理是利用其：（ ） A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 强还原性 D. 易分解性 【答案】B 14. 漂白粉的保存条件是：（ ） A. 密封、避光、低温 B. 暴露在空气中 C. 加热干燥 D. 与酸混合 【答案】A 15. 次氯酸钙（Ca(ClO)₂）与稀硫酸反应生成的漂白剂是：（ ） A. HClO B. HClO₃ C. HClO₄ D. Cl₂ 【答案】A 16. HClO₄是已知最强的：（ ） A. 碱 B. 无机酸 C. 盐 D. 还原剂 【答案】B 17. 漂白粉在空气中吸收CO₂后的产物不包括：（ ） A. CaCO₃ B. HClO C. H₂O D. Cl₂ 【答案】D 18. 氯酸（HClO₃）与盐酸（HCl）反应的氧化产物是：（ ） A. Cl₂ B. ClO₂ C. ClO₃⁻ D. Cl⁻ 【答案】A 19. 漂白粉在空气中久置会失效，其主要原因是：（ ） A. 吸收水分潮解 B. 与氧气反应生成氯气 C. 与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸 D. 被阳光照射分解 【答案】C 20. 下列哪种物质常用于游泳池水的消毒？ A. 次氯酸钠 B. 氯化钙 C. 氯酸钾 D. 高氯酸钾 【答案】A 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述漂白粉的主要成分及保存方法，并解释其失效原理。 【答案】（1）主要成分：漂白粉是混合物，主要含次氯酸钙（Ca(ClO)2）和氯化钙（CaCl2），有效成分为Ca(ClO)₂。（1分） （2）保存方法：密封、避光、干燥保存，防止与空气接触。（1分） （3）失效原理：漂白粉在空气中吸收CO₂和H₂O，生成次氯酸（HClO），HClO光照或受热分解生成HCl和O₂，导致有效成分减少。（3分） 2.写出氯气与冷碱溶液反应生成次氯酸盐的化学方程式，并说明次氯酸盐的用途。 【答案】（1）化学方程式：Cl₂+2NaOH→NaClO+NaCl+H₂O。（2分） （2）用途：次氯酸盐（如NaClO）是强氧化剂，用于漂白、杀菌消毒（如印染、制药工业）、制备漂白粉等。（3分） 3. 简述次氯酸（HClO）的不稳定性，并写出其两种分解方式。 【答案】（1）不稳定性：次氯酸（HClO）极不稳定，光照或受热易分解。（1分） （2）分解方式： ① 光照分解：2HClO→[光照]O₂↑+2HCl（2分） ② 受热歧化：3HClO→[△]2HCl+HClO₃。（2分） 4.比较氯酸（HClO₃）和高氯酸（HClO₄）的酸性和氧化性，并说明原因。 【答案】（1）酸性：HClO₄酸性强于HClO₃。（1分） （2）氧化性：HClO₃氧化性强于HClO₄。（1分） （3）原因：氯的价态越高，酸性越强，但氧化性越弱（高价态氯更易得电子，低价态更易失电子）。HClO₄中氯为+7价，HClO₃为+5价，故酸性HClO₄>HClO₃，氧化性HClO₃>HClO₄。（3分） 5.解释氯酸钾（KClO₃）在不同条件下（酸性、中性、加热）的氧化性差异。 【答案】（1）酸性条件：氧化性显著增强，可氧化KI生成I₂，或与HCl反应生成Cl₂。（2分） （2）中性条件：氧化性较弱，不与KI反应。（1分） （3）加热条件：分解生成O₂，歧化反应生成KClO₄（400℃），氧化性减弱。（2分） 6.比较次氯酸（HClO）、氯酸（HClO₃）和高氯酸（HClO₄）的氧化性强弱，并举例说明其应用。 【答案】（1）氧化性顺序：HClO>HClO₃>HClO₄。（1分） （2）原因：氯的价态越低，氧化性越强。例如，HClO中Cl为+1价，易得电子被还原，而HClO₄中Cl为+7价，得电子能力较弱。（2分） （3）应用举例： 次氯酸（HClO）：强氧化性，用于漂白、杀菌消毒（如游泳池水消毒）。 氯酸（HClO₃）：酸性条件下可氧化KI生成I₂，用于某些氧化还原反应。 高氯酸（HClO₄）：酸性极强，常用于滴定分析，但氧化性较弱。（2分） 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1.某实验室配制40%的氯酸（HClO₃）溶液500 mL，已知HClO₃密度为1.3 g/mL。计算所需氯酸的质量和水的体积。 【答案】【解析】 解：（1）总溶液质量：500mL×1.3g/mL=650g （2）氯酸质量：40%×650g=260g （3）水的质量：650g-260g=390g （4）水的体积：390g/1.0g/mL=390mL 答：需氯酸260g，水390mL。 2.将10 g氯酸钾（KClO₃）加热分解（方程式：2KClO₃→[△]2KCl+3O₂↑），计算生成的氧气质量及剩余固体的质量。（已知：KClO₃ 122.5 g/mol，KCl 74.5 g/mol，O₂ 32 g/mol） 【答案】【解析】 解： （1）计算氯酸钾摩尔数：10g/122.5g/mol≈0.0816mol （2）生成氧气摩尔数：0.0816mol×(3/2)=0.1224mol （3）氧气质量：0.1224mol×32g/mol≈3.92g （4）剩余固体（KCl）质量：生成KCl摩尔数=0.0816mol，质量=0.0816mol×74.5g/mol≈6.08g 答：生成氧气3.92g，剩余固体6.08g。 四、综合分析题（共1题，每题10分，共10分） 1.工业上如何从氯气制备高氯酸钾（KClO₄）？请写出主要反应步骤，并分析过程中需控制的反应条件及原因。 【答案】【解析】 （1）反应步骤： ① 氯气与热氢氧化钾（KOH）反应生成氯酸钾（KClO₃）： 3Cl₂+6KOH→[>70℃]KClO₃+5KCl+3H₂O（3分） ② 氯酸钾在酸性条件下歧化生成高氯酸钾（KClO₄）： 4KClO₃→[400℃]KCl+3KClO₄（3分） （2）反应条件控制： 步骤①温度>70℃：防止生成其他低价氯酸盐（如KClO₂）。 步骤②高温（400℃）：促进歧化反应，但需避免过高温度导致分解。 酸性环境：步骤②需在酸性介质中进行，增强氯酸钾的氧化性，促进歧化。（4分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目三： 卤素 课题三 氯的含氧酸及其盐 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 次氯酸（HClO）的酸性比哪种酸更弱（ ） A. 硫酸 B. 盐酸 C. 碳酸 D. 醋酸 2. 氯水需现用现制并贮于棕色瓶的原因是次氯酸（HClO）在哪种条件下易分解（ ） A. 加热 B. 光照 C. 遇酸 D. 遇碱 3. 氯气与消石灰反应制备漂白粉的化学方程式为：（ ） A.Cl₂+2NaOH→NaClO+NaCl+H₂O B.2Cl₂+2Ca(OH)₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O C.Cl₂+H₂O→HClO+HCl D.3Cl₂+6KOH→KClO₃+5KCl+3H₂O 4. 漂白粉的有效成分是哪种物质（ ） A. CaCl₂ B. Ca(OH)₂ C. Ca(ClO)₂ D. NaClO 5. 漂白粉在空气中失效的原因是（Ca(ClO)₂与哪种物质反应（ ） A. CO₂和 H₂O B. O₂ C. HCl D. SO₂ 6. 氯酸钾在酸性条件下与盐酸（HCl）反应的产物不包括哪种物质（ ） A. Cl₂ B. KCl C. H₂O D. O₂ 7. 高氯酸（HClO₄）的酸性比氯酸（HClO₃）如何（ ） A. 更强 B. 更弱 C. 相同 D. 无法确定 8. 高氯酸钾（KClO₄）分解的温度是：（ ） A. 70℃ B. 400℃ C. 610℃ D. 60℃ 9. 漂白粉精的有效氯含量约为：（ ） A. 35% B. 70% C. 40% D. 60% 10. 次氯酸钠（NaClO）常用于：（ ） A. 制造炸药 B. 漂白杀菌 C. 提取氧气 D. 中和酸性废水 11. 氯酸钾与硫、磷混合后可能引发：（ ） A. 爆炸 B. 中和反应 C. 沉淀反应 D. 复分解反应 12. 氯酸钾（KClO₃）在中性溶液中氧化性（ ） A. 强 B. 弱 C. 无 D. 需酸化才有氧化性 13. 氯酸盐的漂白原理是利用其：（ ） A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 强还原性 D. 易分解性 14. 漂白粉的保存条件是：（ ） A. 密封、避光、低温 B. 暴露在空气中 C. 加热干燥 D. 与酸混合 15. 次氯酸钙（Ca(ClO)₂）与稀硫酸反应生成的漂白剂是：（ ） A. HClO B. HClO₃ C. HClO₄ D. Cl₂ 16. HClO₄是已知最强的：（ ） A. 碱 B. 无机酸 C. 盐 D. 还原剂 17. 漂白粉在空气中吸收CO₂后的产物不包括：（ ） A. CaCO₃ B. HClO C. H₂O D. Cl₂ 18. 氯酸（HClO₃）与盐酸（HCl）反应的氧化产物是：（ ） A. Cl₂ B. ClO₂ C. ClO₃⁻ D. Cl⁻ 19. 漂白粉在空气中久置会失效，其主要原因是：（ ） A. 吸收水分潮解 B. 与氧气反应生成氯气 C. 与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸 D. 被阳光照射分解 20. 下列哪种物质常用于游泳池水的消毒？ A. 次氯酸钠 B. 氯化钙 C. 氯酸钾 D. 高氯酸钾 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述漂白粉的主要成分及保存方法，并解释其失效原理。 2.写出氯气与冷碱溶液反应生成次氯酸盐的化学方程式，并说明次氯酸盐的用途。 简述次氯酸（HClO）的不稳定性，并写出其两种分解方式。 4.比较氯酸（HClO₃）和高氯酸（HClO₄）的酸性和氧化性，并说明原因。 5.解释氯酸钾（KClO₃）在不同条件下（酸性、中性、加热）的氧化性差异。 6.比较次氯酸（HClO）、氯酸（HClO₃）和高氯酸（HClO₄）的氧化性强弱，并举例说明其应用。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1.某实验室配制40%的氯酸（HClO₃）溶液500 mL，已知HClO₃密度为1.3 g/mL。计算所需氯酸的质量和水的体积。 2.将10 g氯酸钾（KClO₃）加热分解（方程式：2KClO₃→[△]2KCl+3O₂↑），计算生成的氧气质量及剩余固体的质量。（已知：KClO₃ 122.5 g/mol，KCl 74.5 g/mol，O₂ 32 g/mol） 四、综合分析题（共1题，每题10分，共10分） 1.工业上如何从氯气制备高氯酸钾（KClO₄）？请写出主要反应步骤，并分析过程中需控制的反应条件及原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$