《无机化学》 项目三 课题四 溴化物、碘化物及卤素化合物性质比较 45分钟专题训练（原卷版+解析版)

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目三： 卤素 课题四 卤素课题四 溴化物、碘化物及卤素化合物性质比较 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 常温下，溴的物理状态和颜色是（ ） A. 无色气体 B. 棕红色液体 C. 黑紫色固体 D. 白色晶体 【答案】B 2. 碘的升华现象是指（ ） A. 固态直接变为液态 B. 液态直接变为气态 C. 固态直接变为气态 D. 气态直接变为固态 【答案】C 3. 四氯化碳常用于萃取碘水中的碘，原因是（ ） A. 碘在CCl₄中的溶解度比水大80倍 B. CCl₄与碘发生化学反应 C. CCl₄密度比水小 D. CCl₄与水互溶 【答案】A 4. 溴与铁反应生成的盐是（ ） A. FeBr₂ B. FeBr₃ C. Fe₂Br₃ D. Fe₃Br₂ 【答案】B 5. 碘与碱液反应的产物是（ ） A. NaIO B. NaIO₂ C. NaIO₃ D. NaI₂O₃ 【答案】C 6. 检验溶液中是否存在游离碘的特征反应是（ ） A. 加入AgNO₃生成黄色沉淀 B. 加入淀粉溶液变蓝色 C. 加入溴水变橙色 D. 加入KI溶液变棕色 【答案】B 7. 工业上从海水中提取溴的主要方法是（ ） A. 直接蒸馏海水 B. 用Cl₂氧化Br⁻ C. 电解溴化物溶液 D. 加热分解溴化物 【答案】B 8. 下列卤素单质中，氧化性最强的是（ ） A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂ 【答案】A 9. 氢溴酸与浓硫酸反应的产物是（ ） A. H₂SO₄和Br₂ B. SO₂和H₂O C. H₂SO₃和HBr D. HBrO和SO₂ 【答案】A 10. 溴化银的颜色是（ ） A. 白色 B. 淡黄色 C. 黄色 D. 棕色 【答案】C 11. 下列物质中，能用来检验溶液中是否存在Br⁻的是（ ） A. 淀粉溶液 B. AgNO₃溶液 C. Na₂CO₃溶液 D. 溴水 【答案】B 12. 下列反应能说明Br₂的氧化性比I₂强的是（ ） A.Br₂+2KI→2KBr+I₂ B.I₂+2KBr→2KI+Br₂ C.Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂ D.2HI+H₂SO₄→I₂+SO₂+2H₂O 【答案】A 13. 关于卤素单质的性质，下列说法正确的是（ ） A.密度：F₂>Cl₂>Br₂>I₂ B.熔沸点：F₂<Cl₂<Br₂<I₂ C.与水反应剧烈程度：I₂>Br₂>Cl₂>F₂ D.还原性：F⁻>Cl⁻>Br⁻>I⁻ 【答案】B 14. 将Cl₂通入含有Br⁻和I⁻的混合溶液中，首先被氧化的是（ ） A. Br⁻ B. I⁻ C. 同时被氧化 D. 无法确定 【答案】B 15. 在碘水中加入四氯化碳后，振荡静置，现象是（ ） A. 上层溶液无色，下层溶液紫色 B. 上层溶液紫色，下层溶液无色 C. 溶液分层，两层均无色 D. 溶液不分层，呈橙红色 【答案】A 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述溴和碘的物理性质差异。 【答案】(1) 状态：溴为液体，碘为固体； (2) 颜色：溴为棕红色，碘为黑紫色； (3) 密度：碘（4.93 g/cm³）大于溴（3.12 g/cm³）； (4) 熔沸点：碘的熔沸点（113.7℃、184.4℃）均高于溴（-7.2℃、58.8℃）； (5) 溶解性：碘难溶于水（0.029 g/L），易溶于有机溶剂（如CCl₄、苯）和KI溶液（形成I₃⁻配离子）。 2.比较Cl₂、Br₂、I₂与氢气的反应条件，说明其活泼性差异。 【答案】(1) Cl₂与H₂：冷暗处剧烈反应，甚至爆炸，生成HCl； (2) Br₂与H₂：需加热至300℃缓慢反应，生成HBr； (3) I₂与H₂：需在400℃强热下反应，且为可逆反应，生成HI； 结论：卤素活泼性顺序为Cl₂>Br₂>I₂。 3.简述检验溶液中是否存在Cl⁻、Br⁻、I⁻的方法。 【答案】(1) Cl⁻：加入AgNO₃溶液，生成白色AgCl沉淀； (2) Br⁻：加入AgNO₃溶液，生成淡黄色AgBr沉淀； (3) I⁻：加入AgNO₃溶液，生成黄色AgI沉淀。 4.解释为什么不能用浓硫酸制备HI气体？ 【答案】浓硫酸具有强氧化性，会将还原性较强的HI氧化为I₂或SO₂，化学方程式为：2HI+H₂SO₄(浓)→I₂+SO₂+2H₂O因此，实验室常用浓磷酸与NaI反应制备HI。 5.写出碘与碱液反应的方程式，并说明其用途。 【答案】(1) 方程式：3I₂+6NaOH→5NaI+NaIO₃+3H₂O (2) 用途：用于碘的定量分析（如碘量法），以及制备含碘消毒剂（如碘酸钠）。 6.简述卤素单质的颜色递变规律，并解释原因。 【答案】(1) 颜色递变规律：F₂（淡黄绿色）→Cl₂（黄绿色）→Br₂（棕红色）→I₂（紫黑色）； (2) 原因：卤素原子的电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电子跃迁所需的能量逐渐降低，导致吸收光的波长逐渐变长，颜色逐渐加深。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1.已知碘在CCl₄中的溶解度为80 g/L，若从500 mL饱和碘水中萃取碘（假设碘在CCl₄与水中的分配比为80:1），需加入多少毫升CCl₄？ 【答案】【解析】 解：饱和碘水中碘的质量：500mL×0.029g/L≈14.5g 分配比80:1，即14.5g碘在CCl₄中占80份，水中占1份，总溶液为81份。 CCl₄体积=(14.5g×80mL/g)/81≈143.6mL 答：需加入约144mL CCl₄。 2.在实验室中用2 mol Cl₂与足量KI反应，理论上可制得多少克I₂？（I₂摩尔质量254 g/mol） 【答案】【解析】 化学方程式：Cl₂+2KI→2KCl+I₂ 1molCl₂生成1molI₂，2molCl₂生成2molI₂。 m(I₂)=2mol×254g/mol=508g 答：理论上制得508gI₂。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.设计实验验证Cl₂、Br₂、I₂的氧化性顺序，并解释实验现象。 【答案】 实验步骤： (1) 在三支试管中分别加入少量KI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液； (2) 逐滴加入氯水，观察颜色变化； (3) 再向变色的溶液中滴入淀粉溶液。 现象与结论： 加入氯水后： NaCl溶液无变化（Cl₂不能氧化Cl⁻）； NaBr溶液变橙（生成Br₂）； KI溶液变黄（生成I₂）。 滴入淀粉后，KI溶液变蓝（I₂与淀粉反应）。 结论：氧化性顺序为Cl₂>Br₂>I₂。 2.工业海水提溴过程中，为何要先用Cl₂氧化，再用碳酸钠和硫酸处理？写出相关化学方程式并解释原理。 【答案】 (1) Cl₂氧化： Cl₂+2Br⁻→2Cl⁻+Br₂ 将海水中的Br⁻转化为Br₂，便于后续分离。 (2) 碳酸钠吸收： 3Br₂+3Na₂CO₃→5NaBr+NaBrO₃+3CO₂ 用Na₂CO₃吸收游离Br₂，生成可溶盐。 (3) 硫酸酸化： NaBrO₃+5NaBr+3H₂SO₄→3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O 利用氧化还原反应重新释放Br₂，便于蒸馏提纯。 原理：通过氧化还原循环，将低浓度Br⁻富集为Br₂，提高提取效率。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目三： 卤素 课题四 卤素课题四 溴化物、碘化物及卤素化合物性质比较 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 常温下，溴的物理状态和颜色是（ ） A. 无色气体 B. 棕红色液体 C. 黑紫色固体 D. 白色晶体 2. 碘的升华现象是指（ ） A. 固态直接变为液态 B. 液态直接变为气态 C. 固态直接变为气态 D. 气态直接变为固态 3. 四氯化碳常用于萃取碘水中的碘，原因是（ ） A. 碘在CCl₄中的溶解度比水大80倍 B. CCl₄与碘发生化学反应 C. CCl₄密度比水小 D. CCl₄与水互溶 4. 溴与铁反应生成的盐是（ ） A. FeBr₂ B. FeBr₃ C. Fe₂Br₃ D. Fe₃Br₂ 5. 碘与碱液反应的产物是（ ） A. NaIO B. NaIO₂ C. NaIO₃ D. NaI₂O₃ 6. 检验溶液中是否存在游离碘的特征反应是（ ） A. 加入AgNO₃生成黄色沉淀 B. 加入淀粉溶液变蓝色 C. 加入溴水变橙色 D. 加入KI溶液变棕色 7. 工业上从海水中提取溴的主要方法是（ ） A. 直接蒸馏海水 B. 用Cl₂氧化Br⁻ C. 电解溴化物溶液 D. 加热分解溴化物 8. 下列卤素单质中，氧化性最强的是（ ） A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂ 9. 氢溴酸与浓硫酸反应的产物是（ ） A. H₂SO₄和Br₂ B. SO₂和H₂O C. H₂SO₃和HBr D. HBrO和SO₂ 10. 溴化银的颜色是（ ） A. 白色 B. 淡黄色 C. 黄色 D. 棕色 11. 下列物质中，能用来检验溶液中是否存在Br⁻的是（ ） A. 淀粉溶液 B. AgNO₃溶液 C. Na₂CO₃溶液 D. 溴水 12. 下列反应能说明Br₂的氧化性比I₂强的是（ ） A.Br₂+2KI→2KBr+I₂ B.I₂+2KBr→2KI+Br₂ C.Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂ D.2HI+H₂SO₄→I₂+SO₂+2H₂O 13. 关于卤素单质的性质，下列说法正确的是（ ） A.密度：F₂>Cl₂>Br₂>I₂ B.熔沸点：F₂<Cl₂<Br₂<I₂ C.与水反应剧烈程度：I₂>Br₂>Cl₂>F₂ D.还原性：F⁻>Cl⁻>Br⁻>I⁻ 14. 将Cl₂通入含有Br⁻和I⁻的混合溶液中，首先被氧化的是（ ） A. Br⁻ B. I⁻ C. 同时被氧化 D. 无法确定 15. 在碘水中加入四氯化碳后，振荡静置，现象是（ ） A. 上层溶液无色，下层溶液紫色 B. 上层溶液紫色，下层溶液无色 C. 溶液分层，两层均无色 D. 溶液不分层，呈橙红色 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述溴和碘的物理性质差异。 2.比较Cl₂、Br₂、I₂与氢气的反应条件，说明其活泼性差异。 3.简述检验溶液中是否存在Cl⁻、Br⁻、I⁻的方法。 4.解释为什么不能用浓硫酸制备HI气体？ 5.写出碘与碱液反应的方程式，并说明其用途。 6.简述卤素单质的颜色递变规律，并解释原因。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1.已知碘在CCl₄中的溶解度为80 g/L，若从500 mL饱和碘水中萃取碘（假设碘在CCl₄与水中的分配比为80:1），需加入多少毫升CCl₄？ 2.在实验室中用2 mol Cl₂与足量KI反应，理论上可制得多少克I₂？（I₂摩尔质量254 g/mol） 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.设计实验验证Cl₂、Br₂、I₂的氧化性顺序，并解释实验现象。 2.工业海水提溴过程中，为何要先用Cl₂氧化，再用碳酸钠和硫酸处理？写出相关化学方程式并解释原理。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$