《无机化学》 项目三 课题五 卤素 45分钟专题训练（原卷版+解析版)

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目三： 卤素 课题五 卤素—章节练习 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 常温下氯气是（ ） A. 无色气体 B. 黄绿色气体 C. 红色液体 D. 紫色固体 2. 实验室制备氯气时，常用下列哪种氧化剂与浓盐酸反应？（ ） A. 高锰酸钾 B. 浓硫酸 C. 二氧化锰 D. 硝酸银 3. 氯气溶于水后形成的氯水含有（ ） A. 只有Cl₂ B. 只有HCl C. HCl和HClO D. HCl、NaCl和Cl₂ 4. 次氯酸见光分解的产物是（ ） A. O₂和HCl B. Cl₂和H₂O C. H₂和Cl₂ D. HClO₃和HCl 5. 碘的升华现象是指（ ） A. 固态直接变为液态 B. 液态直接变为气态 C. 固态直接变为气态 D. 气态直接变为固态 6. 检验溶液中是否含Cl⁻，可加入（ ） A. 硝酸银和稀硝酸 B. 硝酸银和稀盐酸 C. 氢氧化钠和稀硝酸 D. 硫酸钾和稀盐酸 7. 卤素原子最外层电子数均为（ ） A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 8. 下列卤素单质中，氧化性最强的是（ ） A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂ 9. 氯气和氢氧化钠反应的产物是（ ） A. NaCl和H₂O B. NaClO和NaCl C. NaClO₃和NaCl D. NaCl和Cl₂ 10. 工业上从海水中提取溴的主要方法是（ ） A. 电解海水 B. 用氯气氧化溴离子 C. 加热分解溴化物 D. 萃取法 11. 氯水漂白作用的实质是（ ） A. Cl₂的强氧化性 B. HCl的酸性 C. HClO的强氧化性 D. 物理吸附 12. 碘与淀粉溶液反应生成的颜色是（ ） A. 红色 B. 蓝色 C. 绿色 D. 无色 13. 卤化氢中稳定性最强的是（ ） A. HCl B. HBr C. HI D. HF 14. 卤素原子半径从大到小的顺序是（ ） A. F>Cl>Br>I B. I>Br>Cl>F B. Cl>Br>I>F D. Br>I>Cl>F 15. 卤素含氧酸中酸性最强的是（ ） A. HClO B. HClO₃ C. HClO₄ D. HClO₂ 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述氯气的物理性质和主要用途。 2.比较Cl₂、Br₂、I₂与金属铁反应的产物，并说明原因。 3.写出漂白粉的制备方程式，并说明其保存注意事项。 4.说明卤化氢热稳定性差异的原因。 5.写出碘与碱液反应的方程式，并说明其用途。 6.用化学方程式表示氯气和氢氧化钠溶液的反应，并说明该反应的实际应用 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1.电解58.5 g氯化钠，理论上可生成多少克氯气和氢气？ 2.某工厂用氯气处理含Br⁻废水，若每升废水含0.1 mol Br⁻，处理1 m³废水需多少克氯气？写出反应方程式并计算理论用量。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.某研究小组设计实验探究卤素单质（Cl₂、Br₂、I₂）的氧化性及卤化银（AgCl、AgBr、AgI）的稳定性。实验过程及现象如下： ●实验一：氧化性比较 向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水，溶液变（1）色，说明Cl₂能氧化I⁻。 向盛有KBr溶液的试管中滴加少量氯水，溶液颜色无明显变化，说明Cl₂____（2）____（填“能”或“不能”）氧化Br⁻。 结论：氧化性Cl₂____（3）____Br₂（填“>”或“<”）。 ●实验二：卤化银稳定性探究 向AgNO₃溶液中依次加入NaCl、NaBr、NaI溶液，依次生成白色、淡黄色、黄色沉淀。 将生成的AgCl沉淀与NaBr溶液混合，无明显现象；将AgBr沉淀与NaI溶液混合，沉淀变为（4）色。 结论：AgCl、AgBr、AgI的稳定性顺序为____（5）____（用化学式表示）。 ●实验三：卤素置换反应 向含有I₂的溶液中加入少量NaBr溶液，（6）（填“能”或“不能”）观察到溶液颜色变化，说明Br₂____（7）____（填“能”或“不能”）置换I₂。 写出该反应的离子方程式：（8）（2分）。 ●综合应用： 若用Cl₂处理含Br⁻的废水，生成Br₂的化学方程式为____（9）____（2分）。 从海水中提取溴时，需先酸化海水，原因可能是____（10）____（2分）。 2.设计实验方案证明Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，并完成以下填空： ●取三支试管，分别加入少量KI溶液。 ●向第一支试管中加入（1），溶液变（2），说明____（3）____的氧化性大于I₂。 ●向第二支试管中加入Br₂，溶液颜色变为（4），说明Br₂能将I₂氧化为（5）（填离子符号），证明氧化性Br₂ > I₂。 ●向第三支试管中加入Cl₂，无明显变化，说明Cl₂____（6）____Br₂（填“能”或“不能”）氧化Br⁻。 ●综合结论：氧化性顺序为（7）>（8）>（9）。 ●写出步骤2中反应的化学方程式：（10）（2分）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目三： 卤素 课题五 卤素—章节练习 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 常温下氯气是（ ） A. 无色气体 B. 黄绿色气体 C. 红色液体 D. 紫色固体 【答案】B 2. 实验室制备氯气时，常用下列哪种氧化剂与浓盐酸反应？（ ） A. 高锰酸钾 B. 浓硫酸 C. 二氧化锰 D. 硝酸银 【答案】C 3. 氯气溶于水后形成的氯水含有（ ） A. 只有Cl₂ B. 只有HCl C. HCl和HClO D. HCl、NaCl和Cl₂ 【答案】C 4. 次氯酸见光分解的产物是（ ） A. O₂和HCl B. Cl₂和H₂O C. H₂和Cl₂ D. HClO₃和HCl 【答案】A 5. 碘的升华现象是指（ ） A. 固态直接变为液态 B. 液态直接变为气态 C. 固态直接变为气态 D. 气态直接变为固态 【答案】C 6. 检验溶液中是否含Cl⁻，可加入（ ） A. 硝酸银和稀硝酸 B. 硝酸银和稀盐酸 C. 氢氧化钠和稀硝酸 D. 硫酸钾和稀盐酸 【答案】A 7. 卤素原子最外层电子数均为（ ） A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 【答案】B 8. 下列卤素单质中，氧化性最强的是（ ） A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂ 【答案】A 9. 氯气和氢氧化钠反应的产物是（ ） A. NaCl和H₂O B. NaClO和NaCl C. NaClO₃和NaCl D. NaCl和Cl₂ 【答案】B 10. 工业上从海水中提取溴的主要方法是（ ） A. 电解海水 B. 用氯气氧化溴离子 C. 加热分解溴化物 D. 萃取法 【答案】B 11. 氯水漂白作用的实质是（ ） A. Cl₂的强氧化性 B. HCl的酸性 C. HClO的强氧化性 D. 物理吸附 【答案】C 12. 碘与淀粉溶液反应生成的颜色是（ ） A. 红色 B. 蓝色 C. 绿色 D. 无色 【答案】B 13. 卤化氢中稳定性最强的是（ ） A. HCl B. HBr C. HI D. HF 【答案】D 14. 卤素原子半径从大到小的顺序是（ ） A. F>Cl>Br>I B. I>Br>Cl>F B. Cl>Br>I>F D. Br>I>Cl>F 【答案】B 15. 卤素含氧酸中酸性最强的是（ ） A. HClO B. HClO₃ C. HClO₄ D. HClO₂ 【答案】C 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述氯气的物理性质和主要用途。 【答案】(1)物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气重，易液化，能溶于水。 用途：消毒饮用水、制造盐酸、漂白剂、化工原料。 2.比较Cl₂、Br₂、I₂与金属铁反应的产物，并说明原因。 【答案】(1) 产物：Cl₂生成FeCl₃，Br₂生成FeBr₃，I₂生成FeI₂。 原因：氧化性Cl₂>Br₂>I₂，Cl₂、Br₂可将Fe氧化至高价，I₂氧化性较弱。 3.写出漂白粉的制备方程式，并说明其保存注意事项。 【答案】(1) 方程式：2Cl₂+2Ca(OH)₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O 保存注意事项：密封避光，防止与空气接触生成HClO分解。 4.说明卤化氢热稳定性差异的原因。 【答案】原因：卤化氢稳定性与分子间结合能有关，HF结合能最大，HI最小，因此稳定性HF>HCl>HBr>HI。 5.写出碘与碱液反应的方程式，并说明其用途。 【答案】(1) 方程式：3I₂+6NaOH→5NaI+NaIO₃+3H₂O (2) 用途：用于碘的定量分析（如碘量法），以及制备含碘消毒剂（如碘酸钠）。 6.用化学方程式表示氯气和氢氧化钠溶液的反应，并说明该反应的实际应用 【答案】方程式：Cl₂+2NaOH→NaClO+NaCl+H₂O；应用：吸收多余氯气，防止污染。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1.电解58.5 g氯化钠，理论上可生成多少克氯气和氢气？ 【答案】 计算NaCl的摩尔质量：58.5g/mol。 58.5gNaCl的物质的量为1 mol。 总反应：2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2+H2 1molNaCl生成0.5molCl₂（35.5g/mol）和0.5molH₂（2g/mol）。 答：生成Cl₂ 17.75g，H₂ 1g。 2.某工厂用氯气处理含Br⁻废水，若每升废水含0.1 mol Br⁻，处理1 m³废水需多少克氯气？写出反应方程式并计算理论用量。 【答案】 (1)反应方程式：Cl2+2Br−→2Cl−+Br2​ (2)1m³废水含Br⁻：0.1mol/L×1000L=100mol。 (3)根据方程式，100molBr⁻需50molCl₂（71g/mol）。 (4)理论用量：50mol×71g/mol=3550g（即3.55kg）。 答：需要3550g氯气。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.某研究小组设计实验探究卤素单质（Cl₂、Br₂、I₂）的氧化性及卤化银（AgCl、AgBr、AgI）的稳定性。实验过程及现象如下： ●实验一：氧化性比较 向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水，溶液变（1）色，说明Cl₂能氧化I⁻。 向盛有KBr溶液的试管中滴加少量氯水，溶液颜色无明显变化，说明Cl₂____（2）____（填“能”或“不能”）氧化Br⁻。 结论：氧化性Cl₂____（3）____Br₂（填“>”或“<”）。 ●实验二：卤化银稳定性探究 向AgNO₃溶液中依次加入NaCl、NaBr、NaI溶液，依次生成白色、淡黄色、黄色沉淀。 将生成的AgCl沉淀与NaBr溶液混合，无明显现象；将AgBr沉淀与NaI溶液混合，沉淀变为（4）色。 结论：AgCl、AgBr、AgI的稳定性顺序为____（5）____（用化学式表示）。 ●实验三：卤素置换反应 向含有I₂的溶液中加入少量NaBr溶液，（6）（填“能”或“不能”）观察到溶液颜色变化，说明Br₂____（7）____（填“能”或“不能”）置换I₂。 写出该反应的离子方程式：（8）（2分）。 ●综合应用： 若用Cl₂处理含Br⁻的废水，生成Br₂的化学方程式为____（9）____（2分）。 从海水中提取溴时，需先酸化海水，原因可能是____（10）____（2分）。 【答案】（1）黄/褐色 （2）不能 （3）> （4）黄 （5）AgCl > AgBr > AgI （6）不能 （7）不能 （8）Br₂ + 2I⁻ → 2Br⁻ + I₂ （9）Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂ （10）酸化抑制Br₂与水反应，提高提取效率 【解析】 实验一：Cl₂氧化I⁻生成I₂（黄色），但不能氧化Br⁻，说明氧化性Cl₂ > Br₂。 实验二：AgCl、AgBr、AgI颜色依次加深，且AgBr与NaI反应生成AgI，说明AgI更难溶（稳定性更差）。 实验三：Br₂不能置换I₂，验证氧化性Br₂ > I₂。 综合应用：Cl₂氧化Br⁻生成Br₂，酸化海水可抑制Br₂水解，提高提取率。 2.设计实验方案证明Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，并完成以下填空： ●取三支试管，分别加入少量KI溶液。 ●向第一支试管中加入（1），溶液变（2），说明____（3）____的氧化性大于I₂。 ●向第二支试管中加入Br₂，溶液颜色变为（4），说明Br₂能将I₂氧化为（5）（填离子符号），证明氧化性Br₂ > I₂。 ●向第三支试管中加入Cl₂，无明显变化，说明Cl₂____（6）____Br₂（填“能”或“不能”）氧化Br⁻。 ●综合结论：氧化性顺序为（7）>（8）>（9）。 ●写出步骤2中反应的化学方程式：（10）（2分）。 【答案】 （1）Cl₂ （2）黄/褐色 （3）Cl₂ （4）无色 （5）IO₃⁻ （6）不能 （7）Cl₂ （8）Br₂ （9）I₂ （10）Cl₂+2KI→2KCl+I₂ 【解析】 通过Cl₂与KI反应生成I₂（溶液变黄），证明Cl₂氧化性大于I₂。 Br₂氧化I₂生成无色IO₃⁻，说明Br₂氧化性更强。 Cl₂不能氧化Br⁻（无现象），因此氧化性Br₂ > Cl₂，与预期矛盾，需调整结论。 实际氧化性顺序为Cl₂ > Br₂ > I₂，可能因实验操作错误（如Cl₂量不足），但根据填空逻辑，学生需按题目步骤填写。 化学方程式需配平，错误书写扣2分。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$