7.3.1乙醇 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三节　乙醇与乙酸 第七章 有机化合物 第1课时 1 乙醇的催化氧化 2 乙醇的结构与性质 1 本节重点 本节难点 知识导航 葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。 高档 白酒 品牌 啤酒 孝感 米酒 消毒 酒精 工业 酒精 厨房 料酒 家用 碘酒 30-70% 75% 95% 5-10% 2% 12% 新课导入 颜色状态：无色透明的液体 气味：特殊的香味 密度：比水小 挥发性：沸点78.5℃，易挥发 溶解性：和水可以以任意比互溶， 能够溶解多种有机物和无机物 一.乙醇的物理性质 新课讲授 二、乙醇的结构 乙烷分子中的1个H原子被—OH（羟基）取代衍变成乙醇 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H6O CH3CH2OH C2H5OH 或 决定有机化合物特性的原子或原子团，羟基是醇类的官能团。 新课讲授 羟基-OH 氢氧根离子OH- 电子式 电子数 电性 稳定程度 不稳定 较稳定 存在 不能单独存在，必须和其他基团或原子结合 能独立存在于溶液 或离子化合物中 相同点 9 10 不显电性或电中性 显电负性 组成元素相同；质子数相同，均为：9 新课讲授 这是羟基与氢氧根的差异: 首先，它们的电子式不同，羟基中的氧原子周围有7个电子，氢氧根中的氧原子周围有8个电子。 其次，羟基是电中性的，氢氧根是负电性的原子团。 从存在方式来看，羟基不能独立存在，它可以和烃失去1个氢原子后所剩的部分结合。氢氧根能够独立存在。 稳定性方面，羟基不稳定，容易与其他物质发生化学反应而断键，氢氧根相对较稳定。 1.概念 烃分子中的 被 所取代而生成的一系列化合物。 2.实例 氢原子 其他原子或原子团 CH2BrCH2Br CH3CH2Cl CH3CH2OH 二.烃的衍生物 新课讲授 【实验7-4】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 乙醇的化学性质 1. 乙醇与钠的反应 新课讲授 新课讲授 【实验7-4】 1. 乙醇与钠的反应 实验现象：①钠开始沉于试管底部，钠表面有气泡产生，后浮上来， 最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③烧杯中的澄清石灰水不变浑浊。 新课讲授 1. 乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇与钠反应的位置和方式： ①处的O—H键断开 （置换反应） 反应实质： 金属钠置换了乙醇中羟基上的氢，生成氢气和乙醇钠 计量关系： 每2mol 羟基与2molNa反应生成1mol H2 新课讲授 【思考】乙醇与钠和前面做过的水与钠反应的实验现象有何区别？ 钠与水 钠与乙醇 实验现象 剧烈程度 化学方程式 反应实质 浮、熔、游、响、红 钠块开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失 剧烈 缓慢 乙醇分子中羟基上的氢原子被置换 水中的氢原子被置换 新课讲授 结论： ρ水>ρ钠>ρ乙醇，乙醇和水都能与钠反应，但乙醇和钠的反应不如钠和水的反应剧烈，说明乙醇中羟基氢原子不如水中羟基氢原子活泼。 注意 ①断O－H键，发生置换反应或取代反应 ②氢原子活泼性：酸＞水＞醇 ③CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H＋，故不能与碱溶液反应。 新课讲授 H H H C H H C H 乙烷 乙醇 H H O H C H H C H 像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团 乙醇具有与乙烷不同的性质，从分子结构角度分析，是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质产生了影响 新课讲授 几种常见物质的官能团 物质 CH2==CH2 CH≡CH   CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 官能团 结构简式   —C≡C— —Br —OH —CHO —COOH 官能团 名称 碳碳双键 碳碳三键 溴原子 羟基 醛基 羧基 新课讲授 2.乙醇的氧化反应--燃烧氧化 新课讲授 (1)实验原理 产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热 (2)实验现象 燃烧产物清洁，无污染，可做燃料使用 点燃装满乙醇蒸汽的水桶 ① ② ③ ④ ⑤ ①②③④⑤ 键全部断开 (3)断键位置 加氧去氢为氧化 乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？ 新课讲授 2.乙醇的氧化反应--催化氧化 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味 【实验7-5】 新课讲授 (2)乙醇的催化氧化 ①现象及原因探究 铜丝红 Δ 变黑 有刺激性气味 插入乙醇溶液中 又变红 Cu Δ CuO 插入乙醇溶液中 Cu 乙醛CH3CHO 加热 插入乙醇 新课讲授 H H O H C H H C H 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O Cu 2Cu ＋O2 2CuO CuO ＋ H O H C H H C Cu ＋ H2O ＋ 醛基 (-CHO) Cu或Ag在该反应中作催化剂，反应前后质量不变 （2）催化氧化 反应原理： 新课讲授 资料卡片 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒，容易对人的中枢神经刺激，量多时，甚至会导致死亡。 乙醇 乙醛 乙酸 乙醇脱氢酶 CO2+H2O 乙醛脱氢酶 (ALDH) 新课讲授 乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 在空气中燃烧 催化氧化 断①键 断①②③④⑤键 断①③键 乙醇的结构与化学键的断裂情况 新课讲授 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 H Cu / Ag O = 2CH3-C-CH3 + 2H2O 丙酮 H H 2 CH3-CH2-C-O-H + O2 Cu / Ag O = 2CH3-CH2-C-H + 2H2O 丙醛 与-OH相连的C原子上有2个H原子的，氧化成醛。 与-OH相连的C原子上有1个H原子的，氧化成酮。 【思考】下列醇在Cu或Ag的作用下，能否发生催化氧化反应? 新课讲授 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 CH3 Cu / Ag 与-OH相连的C原子上没有H原子的，不能催化氧化。 不能催化氧化 【思考】下列醇在Cu或Ag的作用下，能否发生催化氧化反应? 注意：醇能催化氧化的条件：连有-OH的碳原子上必须有H 新课讲授 CH3CH2OH CH3COOH 酸性高锰酸钾溶液 酸性重铬酸钾溶液 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 重铬酸钾(橙色) 硫酸铬 (绿色) KMnO4 （紫色） MnSO4 （无色） 【应用】用来检验司机是否酒驾 2. 氧化反应 （3） 新课讲授 乙醇 乙醛 乙酸 CO2+H2O Cu/Ag，加热 O2 O2 KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+) O2（点燃） 新课讲授 乙醇的用途 （1）作燃料 — 飞机、汽车、火锅、酒精灯等 （2）作消毒剂 — 医用酒精（75%）等 并非乙醇的浓度越大,消毒效果越好 新课讲授 （3）制酒精型饮料 — 啤酒、红酒等 （4）有机溶剂、化工原料 — 制乙酸等 新课讲授 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O $$