1.1.1 原子结构 课件 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第1课时 电子层 能层 能层越高，电子的能量越高 Q1：电子在核外空间是怎样排布的？ 2 Q2:人类对原子结构探索历程？ 1869年 俄国化学家门捷列夫 发现了元素周期律 1920年 玻尔 构造原理：从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序。 玻尔的壳层落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释 德国科学家马德隆 发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理 1936年 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同。 还可以把一个能层分为不同能级。 任务一 认识能层与能级 科学家据此进一步完善玻尔模型。 将所谓的“壳层”由“能层” 落实为“能层”中的“能级”（即电子亚层）。 阅读教材6—7，完成思考与讨论的内容 4 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ①任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、nd、nf等表示 ④不同能层中，能级的能量高低是 1s<2s<3s<4s…. 2p<3p<4p… ③不同能层中，符号相同的能级中容纳的最多电子数相同 ②以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的的最多电子数 依次为2、6、10、14 1、3、5、7……的二倍。 ⑤在同一能层中，能级的能量高低是 ns<np<nd<nf…… 【小结】 应用体验 1.判断正误 (1)2d表示L层上的d能级(　　) (2)同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小(　　) (3)4s、4p、4d、4f能量的高低顺序为E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)(　　) × × √ 2.若n＝3，以下能级符号错误的是 A.np B.nf C.nd D.ns √ 3.下列有关认识中正确的是 A.在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.各能层含有的能级数为n－1 D.各能层含有的电子数为2n2 √ Q3：这些发光现象的本质原因？ （原子光谱形成示意） Q4：什么是基态原子、激发态原子？ 它们如何转化？ 特别提醒 电子的跃迁是物理变化（未发生电子转移），而原子得失电子时发生的是化学变化。 原子光谱定义： 不同元素的原子，电子发生跃迁时会 吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取 各种元素原子的发射光谱或吸收光谱， 总称原子光谱。 发射光谱 吸收光谱 Q5：形成的发射光谱和吸收光谱有什么联系？ Li He Hg 发射光谱——线状谱，由暗背景和不连续的彩色亮线组成 吸收光谱——线状谱和连续彩色谱的叠加，由彩色亮背景和不连续的暗线组成 同种元素发射光谱中的彩色亮线和吸收光谱中的暗线处于相同位置 来自光源 某些波长的光 被释放 某些波长的光 被吸收 11 原子光谱的应用 （1）发现新元素 特征谱线——判断元素（定性分析）；谱线强度——元素含量（定量分析） 12 （2）检验元素 不同元素的焰色试验 13 焰火 （3）生产生活 霓虹灯 14 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 ①③⑤ ②④⑥ 一、 能层与能级 能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p ... 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 2 8 18 32 50 小结 二、基态与激发态 原子光谱 基态原子 激发态原子 吸收能量 释放能量 发射光谱 吸收光谱 能量较高 能量最低 $$