1.3.2 氧化剂和还原剂 学案 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课题7：氧化剂、还原剂  班级　　　　　姓名　　　　　　

一．学习目标

1．理解氧化还原反应的中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念

2．能用双线桥、单线桥表示简单的氧化还原反应

3．能利用氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性强弱

二．知识梳理

（一）．氧化剂和还原剂：

1.定义  氧化剂：含有元素化合价_______，即______电子或电子对________的物质（反应物），

                具有_______性，被________，发生_________反应，得到_______产物。

还原剂：含有元素化合价_______，即______电子或电子对________的物质（反应物）

        具有_______性，被________，发生_________反应，得到_______产物

氧化反应和还原反应________（填“同时”或“先后”）发生

【练习1】表示下列反应的电子转移，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：

 

①双线桥：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4       ②双线桥：3NO2+H2O=2HNO3+NO

 

③单线桥：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O     ④单线桥：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑

 

【练习2】判断下列说明的正误：

(  )①氧化剂本身被还原，生成氧化产物

(  )②氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质

(  )③还原剂在反应时所含元素的化合价降低

(  )④在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

(  )⑤同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数

(  )⑥氧化还原反应的特征是电子的转移

(  )⑦失去电子的反应为还原反应

(  )⑧氧化产物和还原产物不可能是同一物质

结论：判断反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的依据可以是                      等。

氧化剂→化合价________→________电子→________反应→_________产物

还原剂→化合价________→________电子→________反应→_________产物

注意：发生化合价变化的元素可以是不同物质的不同元素，也可以是不同物质的相同元素，也可以同一物质中的同种元素，也可以是同一物质的不同元素。

【练习3】．已知下列方程式，完成填空

1．MnO2 + 4HCl    MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂是________，还原剂是________，

被氧化的原子与被还原的原子个数比为________

2．2H2S ＋ SO2  ＝ 3S ＋ 2H2O，氧化产物是________，还原产物是________，

氧化产物与还原产物中原子个数比为_____

（二）．氧化性和还原性：

1．定义  氧化性：                                             

还原性：                                             

思考：如何判断物质是否具有氧化性或者还原性呢？                                      

2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：

判断下列物质具有氧化性还是还原性：

H+ （              ）  Fe （              ）  S  （              ）

一般情况，元素处于最高价态时_______________

元素处于最低价态时______________

元素处于中间价态时____________________

【练习4】．判断H2O的氧化性和还原性，举例说明。

   __________________________________________________________________________________

（三）．氧化性、还原性强弱比较

1．通过方程式比较

   例如，在反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中

（1）氧化剂是      ，氧化产物是     ，它们都具有_____性，可以得到结论：氧化性是     >     ；

（2）还原剂是     ，还原产物是    ，它们都具有_____性，可以得到结论：还原性是     >     。

结论：氧化还原方程式中，氧化性：______剂>_______产物   还原性：_____剂>_______产物

2．通过金属活动顺序表比较

   还原性__________

氧化性__________

【练习5】．根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（    ）

（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O 

（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2

（3）Na2S+I2===2NaI+S↓

   A．O2＞I2＞S      B． O2＞S＞I2     C．I2＞O2＞S        D．S＞I2＞O2

（四）．生产、生活中的氧化还原反应

正面影响的有：金属冶炼、电镀、光合作用、燃烧

负面影响的有：钢铁的锈蚀，防止办法有___________________________________

              食物的腐败，防止办法有___________________________________

三．课堂反馈

1．氧化还原反应的本质是

A．得氧失氧    B．得氢失氢   C．元素化合价的改变   D．电子发生转移

2．维生素能使Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C 具有

A．氧化性    B．还原性    C．酸性    D．碱性

3．反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是

A．Cr2O72- B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+

4．在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是

A．只有K2MnO4     B．只有MnO2       C．K2MnO4和MnO2    D．O2

5．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A．Fe2O3→Fe    B．KClO3→KCl    C．H2SO4→SO2    D．NH3→NO

6．已知物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是

A．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；

C．2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2 D．FeCl2＋I2 =FeI2＋Cl2

四．课后限时训练