暑假作业07 元素与元素计算-【暑假分层作业】2025年八年级科学暑假培优练（浙教版）

完成时间：____月____日 天气： 作业07 元素与元素计算 一、单质和化合物的概念 单质是指由同种元素构成的纯净物（如铁、氧气等）；化合物是指由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化硫等）．由此可见，它们的相同点是：它们都是纯净物，都是元素的存在状态；不同点是：单质只含有一种元素，化合物含有两种或两种以上元素． 二、元素分布 1．地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。 2．海水中元素含量分布：氧、氢、氯、钠。 3．人体中元素的含量分布：氧、碳、氢。 4．空气中元素的含量分布：氮、氧。 三、元素的符号及其意义 1．元素的符号是指用来表示元素的特有符号。常用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别．例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等． 2．元素符号的意义有两个：（1）表示一种元素，（2）表示这种元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等． 四、人体中元素的作用 人体的元素组成：我们周围世界的物质是由100多种元素组成的，而组成人体自身的元素约有50多种．其中，含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99.95%．在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素，如图表所示：；含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，如铁（Fe）、钴（Co）、铜（Cu）、锌（Zn）、铬（Cr）、锰（Mn）、钼（Mo）、氟（F）、碘（I）、硒（Se）等．它们在人体中的含量虽然很小，却是维持正常生命活动所必需的． 元素对人体健康的重要作用：在人体中，除氧、碳、氢、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中．它们有些是构成人体组织的重要材料．有些能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康． 五、元素周期表的特点及其应用 1．横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 2．纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。 六、相对原子质量的概念及其计算方法 相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。 相对原子质量的计算方法是根据相对原子质量的概念，利用公式：“相对原子质量＝某原子的实际质量碳﹣12原子实际质量×112”来进行计算。另外，还有一个近似计算公式是：“相对原子质量≈质子数+中子数”。不过，该公式一般不用来计算相对原子质量，而常用来计算质子数或中子数的。 七、相对分子质量的概念及其计算 相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）． 相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量＝相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算． 八、元素质量分数和质量比的计算 元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”． 九、同位素的概念及应用 1．原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。 2．同位素原子的表示方法： 氢有氕（）、氘（）、氚（） 3 种同位素原子 3．同位素的应用 ①质朴分析，用稳定同位素原子作为示踪原子； ②核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能力作为动力； ③利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； ④根据放射性同位素的半衰期，进行股东鉴定。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．世界是由元素组成的。图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　） A． B． C． D． 2．模型能够形象生动地表示物质的本质特征，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，下列模型能表示化合物的是（　　） A． B． C． D． 3．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（　　） A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银 C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、银 4．下列有关元素的说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②对人体而言，钙是微量元素 ③元素既可以天然存在也可以人工合成 ④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关 A．①④ B．②③ C．②④ D．③④ 5．趋磁细菌体内可以合成纳米级链状排列的磁小体，可用于生产磁性定向药物、制造生物传感器等。为合成磁小体，趋磁细菌需要从海洋中汲取的金属元素是（　　） A．Na B．Al C．Fe D．Cu 6．磷酸锰铁锂[LiMnxFe（1﹣x）PO4]电池是最近三年来电池业内一大公认的发展方向，该物质中含有的非金属元素有（　　） A．Li B．Mn C．P D．Fe 7．据报道铅（Pb）污染是目前土壤无机污染中较为严重而且广泛存在的问题。长期暴露于低浓度铅污染环境可以严重影响儿童的成长和神经功能，包括智力发育。符号“Pb”不能表示（　　） A．铅元素 B．金属铅 C．一个铅原子 D．一个铅分子 8．下列关于符号“N”所表示的含义，正确的是（　　） ①氮元素 ②氮的原子核 ③一个氮元素 ④一个氮原子 ⑤氮气 A．①②④ B．②③ C．①④ D．①④⑤ 9．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是由元素周期表中某一格，下面从该图得出的信息中错误的是（　　） A．原子序数 B．元素符号 C．元素名称 D．原子质量 10．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　） A．碳的原子质量为12.01g B．X属于非金属元素 C．三种元素的原子核外电子层数相同 D．X原子的中子数为14 11．如图所示为元素周期表中的一部分，图中各元素是人体生命活动的大量元素。下列说法正确的是（　　） A．图中第三周期内的所有元素均为金属元素 B．钾元素与钠元素的化学性质相似 C．钙原子核内的质子数与中子数之和为20 D．由于存在同位素原子，所以氮元素的核电荷数X可以是7，也可是8 12．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．一点整，时针所指元素为金属元素 B．六点整，时针所指元素的质子数为6 C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+ D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO 13．如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　） A．7 B．7g C．19 D．19g 14．一个碳原子的实际质量为m，它的相对原子质量为M，现有一个原子的实际质量为a，则它的相对原子质量是（　　） A． B． C． D． 15．一个碳﹣12原子质量为A千克，某元素一个原子质量为B千克，该元素相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 16．如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　） A．6 B．12 C．14 D．16 17．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 18．实验测得某硫酸铵[（NH4）2SO4]样品中氮元素的质量分数为20%，则期中可能混入了下列哪种物质（　　） A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．NH4NO3 19．西湖龙井是杭州的一张绿色名片，龙井茶叶中含茶氨酸（C7H14N2O3），茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。其中①表示的元素是（　　） A．碳 B．氢 C．氧 D．氮 20．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为32%，则O元素的质量分数为（　　） A．16% B．23% C．44% D．46% 21．分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是 　_____　 ，属于化合物的是 　_____　 ，含有氧元素的有 　_______　 （均填序号）。 ①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④水银 ⑤冰水混合物 ⑥铜丝 22．甲、乙、丙是三幅物体所含各种元素质量分数的示意图。试推测：表示人体中所含各种元素质量分数的是 　___　 图；表示海水中所含各种元素质量分数的是 　___　 图。 23．合成化学元素113号（Nh）、115号（Mc镆）。 （1）其中，“115号（Mc）”中115表示原子的 　_______　 。 （2）镆的相对原子质量是288，其中子数为 　______　 。 24．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题： （1）“Vc”化学式中x为 　___　 。 （2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 　___　 片。 维生素C（片剂） 化学式：CxH8O6 相对分子质量：176 规格：每片100mg，含Vc10% 用法与用量：一日3次，成人每次 　___　 片，饭后服用。 若发黄请勿食用 25．2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。 （1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，这两种铁原子在结构上的最大区别是 　______　 不同。 （2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，Fe2O3、Fe3O4就是最常见的两种铁的氧化物，在这两种氧化物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 　______　 。 （3）某赤铁矿（主要成分为氧化铁，杂质不含铁）已探明其含铁量为10.5%，则矿石中氧化铁的含量为 　______　 （用百分数表示）。 26．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后小火煮70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测的结果为：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。 查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水，人体平均每天需要补钙800mg。 （1）“骨头汤能补钙”中的“钙”是指 　___　 （填字母编号）。 A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙 （2）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 　________　 mL骨头汤。 （3）下列物质中不能为人体补钙的是 　___　 （填字母编号）。 A．牛奶 B．某品牌钙片 C．氧化钙（即生石灰） D．葡萄糖酸钙 27．元素周期表是科学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请回答有关问题。 （1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③④所代表的四种元素中，属于非金属元素的是　___　 （填序号）。 （2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。科学家用大量高速钙原子轰击铬原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个　_____　 ，该过程属于　_____________　 （填“物理”或“化学”或“既不是化学也不是物理”）变化。 （3）在元素周期表中，②号元素和④号元素属于同一　___　 （填“周期”或“族”），故两种元素的　_____　 （填“物理”或“化学”）性质相似。 28．小金同学收集了核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图： （1）从图中可以看出，硫元素的最低负价是 　_____　 。请写出一种钠元素与硫元素结合形成的化合物的化学式：　_______　 。 （2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：　__________________　 。 （3）由图中可以看出，若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 　___　 。 29．阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的 　______　 。 （2）水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 　___　 种元素。 （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是 　_____　 。 （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 　_____　 （填元素符号）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：40min 完成时间：____月____日 天气： 作业07 元素与元素计算 一、单质和化合物的概念 单质是指由同种元素构成的纯净物（如铁、氧气等）；化合物是指由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化硫等）．由此可见，它们的相同点是：它们都是纯净物，都是元素的存在状态；不同点是：单质只含有一种元素，化合物含有两种或两种以上元素． 二、元素分布 1．地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。 2．海水中元素含量分布：氧、氢、氯、钠。 3．人体中元素的含量分布：氧、碳、氢。 4．空气中元素的含量分布：氮、氧。 三、元素的符号及其意义 1．元素的符号是指用来表示元素的特有符号。常用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别．例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等． 2．元素符号的意义有两个：（1）表示一种元素，（2）表示这种元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等． 四、人体中元素的作用 人体的元素组成：我们周围世界的物质是由100多种元素组成的，而组成人体自身的元素约有50多种．其中，含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99.95%．在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素，如图表所示：；含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，如铁（Fe）、钴（Co）、铜（Cu）、锌（Zn）、铬（Cr）、锰（Mn）、钼（Mo）、氟（F）、碘（I）、硒（Se）等．它们在人体中的含量虽然很小，却是维持正常生命活动所必需的． 元素对人体健康的重要作用：在人体中，除氧、碳、氢、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中．它们有些是构成人体组织的重要材料．有些能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康． 五、元素周期表的特点及其应用 1．横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 2．纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。 六、相对原子质量的概念及其计算方法 相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。 相对原子质量的计算方法是根据相对原子质量的概念，利用公式：“相对原子质量＝某原子的实际质量碳﹣12原子实际质量×112”来进行计算。另外，还有一个近似计算公式是：“相对原子质量≈质子数+中子数”。不过，该公式一般不用来计算相对原子质量，而常用来计算质子数或中子数的。 七、相对分子质量的概念及其计算 相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）． 相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量＝相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算． 八、元素质量分数和质量比的计算 元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”． 九、同位素的概念及应用 1．原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。 2．同位素原子的表示方法： 氢有氕（）、氘（）、氚（） 3 种同位素原子 3．同位素的应用 ①质朴分析，用稳定同位素原子作为示踪原子； ②核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能力作为动力； ③利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病； ④根据放射性同位素的半衰期，进行股东鉴定。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．世界是由元素组成的。图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe以及其他，只有B图中符合。 故选：B。 2．模型能够形象生动地表示物质的本质特征，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，下列模型能表示化合物的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A．模型中表示物质由同种原子构成，是单质，不符合题意； B．模型中表示物质由同种分子构成，分子又是由不同原子构成，是化合物，符合题意； C．模型中表示物质由同种分子构成，分子又是由同种原子构成，是单质，不符合题意； D．模型中表示物质由不同种分子构成，是混合物，不符合题意； 故选：B。 3．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（　　） A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银 C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、银 【答案】A 【解答】解：A、氯、碳、钙、铜四种元素的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，第一个字母相同，故选项正确； B、氢、汞、铁、银四种元素的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，第一个字母不相同，故选项错误； C、钠、镁、氧、氮四种元素的元素符号分别是Na、Mg、O、N，第一个字母不相同，故选项错误； D、锰、硫、锌、银四种元素的元素符号分别是Mn、S、Zn、Ag，第一个字母不相同，故选项错误； 故选：A。 4．下列有关元素的说法正确的是（　　） ①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②对人体而言，钙是微量元素 ③元素既可以天然存在也可以人工合成 ④人体中H、O元素含量高跟水占人体质量的以上有关 A．①④ B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】D 【解答】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的化学性质活泼，所以地壳中的铝元素存在于化合物中，而不是存在金属铝，故①错误； ②钙是常量元素，故②错误； ③元素既可以天然存在也可以人工合成，故③正确； ④水是人体中含量最多的物质，占人体质量的左右，水是由氢元素与氧元素组成的，所以人体中氢、氧元素含量很高，故④正确。 故选：D。 5．趋磁细菌体内可以合成纳米级链状排列的磁小体，可用于生产磁性定向药物、制造生物传感器等。为合成磁小体，趋磁细菌需要从海洋中汲取的金属元素是（　　） A．Na B．Al C．Fe D．Cu 【答案】C 【解答】解：趋磁细菌体内可以合成纳米级、链状排列的磁小体，磁小体具有磁性，可以吸引铁、钴、镍等物质，因此趋磁细菌需要从海洋中汲取金属元素是Fe。 故选：C。 6．磷酸锰铁锂[LiMnxFe（1﹣x）PO4]电池是最近三年来电池业内一大公认的发展方向，该物质中含有的非金属元素有（　　） A．Li B．Mn C．P D．Fe 【答案】C 【解答】解：金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，所以[LiMnxFe（1﹣x）PO4]中含有的非金属元素有磷、氧。 故选：C。 7．据报道铅（Pb）污染是目前土壤无机污染中较为严重而且广泛存在的问题。长期暴露于低浓度铅污染环境可以严重影响儿童的成长和神经功能，包括智力发育。符号“Pb”不能表示（　　） A．铅元素 B．金属铅 C．一个铅原子 D．一个铅分子 【答案】D 【解答】解：Pb是一种金属元素。则： A、Pb可以表示铅元素，说法正确； B、Pb可以表示金属铅，说法正确； C、Pb可以表示一个铅原子，说法正确； D、Pb是由铅原子构成的，不存在铅分子，说法错误。 故选：D。 8．下列关于符号“N”所表示的含义，正确的是（　　） ①氮元素 ②氮的原子核 ③一个氮元素 ④一个氮原子 ⑤氮气 A．①②④ B．②③ C．①④ D．①④⑤ 【答案】C 【解答】解：符号“N”是氮元素的元素符号，可表示氮元素、一个氮原子；不能表示氮的原子核、氮气，元素只讲种类、不讲个数，不能表示一个氮元素。 故①④说法正确。 故选：C。 9．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是由元素周期表中某一格，下面从该图得出的信息中错误的是（　　） A．原子序数 B．元素符号 C．元素名称 D．原子质量 【答案】D 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为U，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的元素名称是铀，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为238，而不是原子质量为238，故选项说法错误。 故选：D。 10．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　） A．碳的原子质量为12.01g B．X属于非金属元素 C．三种元素的原子核外电子层数相同 D．X原子的中子数为14 【答案】D 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为碳的原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 B、X元素的原子序数为13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、周期数＝原子核外电子层数，三种元素的原子核外电子层数不相同，铝、硅位于同一周期，铝、硅原子核外电子层数相同，碳和铝、硅原子核外电子层数不同，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为26.98≈27；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为13；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数＝27﹣13＝14，故选项说法正确。 故选：D。 11．如图所示为元素周期表中的一部分，图中各元素是人体生命活动的大量元素。下列说法正确的是（　　） A．图中第三周期内的所有元素均为金属元素 B．钾元素与钠元素的化学性质相似 C．钙原子核内的质子数与中子数之和为20 D．由于存在同位素原子，所以氮元素的核电荷数X可以是7，也可是8 【答案】B 【解答】解：A、第三周期中的元素有钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）等，其中磷、硫、氯属于非金属元素，并非所有元素均为金属元素，故A错误。 B、钾元素（K）与钠元素（Na）位于同一主族，最外层电子数相同。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以钾元素与钠元素的化学性质相似，故B正确。 C、钙元素的原子序数为20，在原子中，原子序数 ＝ 质子数，所以钙原子核内质子数是20，但中子数不为0，钙原子核内质子数与中子数之和约为40（钙的相对原子质量约为40，相对原子质量≈质子数+中子数 ），故C错误。 D、核电荷数＝质子数＝原子序数，氮元素的原子序数是7，所以氮元素的核电荷数固定为7，不会是8，故D错误。 故选：B。 12．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　） A．一点整，时针所指元素为金属元素 B．六点整，时针所指元素的质子数为6 C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+ D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO 【答案】A 【解答】解：A、一点整，时针所指元素为氢元素，为非金属元素，故选项说法错误。 B、六点整，时针所指元素的原子序数为6，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，则质子数为6，故选项说法正确。 C、十一点整，时针所指元素是钠元素，其离子符号为Na+，故选项说法正确。 D、钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧元素、镁元素，组成化合物是氧化镁，其化学式为MgO，故选项说法正确。 故选：A。 13．如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　） A．7 B．7g C．19 D．19g 【答案】C 【解答】解：由前两幅图可知，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1。右图中，右盘上有1个12碳原子和个碳12原子，1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的7倍，则个碳12原子的相对原子质量为7；则右盘上原子的相对原子质量为12+7＝19；故A原子的相对原子质量约为19。 故选：C。 14．一个碳原子的实际质量为m，它的相对原子质量为M，现有一个原子的实际质量为a，则它的相对原子质量是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：一个碳原子的实际质量为m，它的相对原子质量为M，设一个碳﹣12原子质量为mC，则M，mc；一个原子的实际质量为a，则它的相对原子质量为； 故选：B。 15．一个碳﹣12原子质量为A千克，某元素一个原子质量为B千克，该元素相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：一个碳﹣12原子质量为A千克，某元素一个原子质量为B千克，该元素相对原子质量为。 故选：A。 16．如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　） A．6 B．12 C．14 D．16 【答案】C 【解答】解：通过图示可得，1个碳原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，则个碳原子的相对原子质量为1；1个A原子质量与14个碳原子的相等，则A原子的相对原子质量约为14； 故选：C。 17．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg； 若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32； 氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2。 故选：C。 18．实验测得某硫酸铵[（NH4）2SO4]样品中氮元素的质量分数为20%，则期中可能混入了下列哪种物质（　　） A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．NH4NO3 【答案】A 【解答】解：硫酸铵氮元素的质量分数为：100%≈21.2%，硫酸铵样品中氮的质量分数为20%，则含有的另外一种物质中氮元素的质量分数小于20%。 A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为：100%≈17.7%，故A符合题意； B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：100%≈46.7%，故B不合题意； C、NH4Cl中氮元素的质量分数为：100%≈23.9%，故C不合题意； D、NH4NO3中氮元素的质量分数为：100%＝35%，故D不合题意。 故选：A。 19．西湖龙井是杭州的一张绿色名片，龙井茶叶中含茶氨酸（C7H14N2O3），茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。其中①表示的元素是（　　） A．碳 B．氢 C．氧 D．氮 【答案】C 【解答】解：龙井茶叶中含茶氨酸（C7H14N2O3）中碳、氢、氮、氧元素质量比是：84：14：28：48，所以①表示的元素是氧元素，故选：C。 20．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为32%，则O元素的质量分数为（　　） A．16% B．23% C．44% D．46% 【答案】C 【解答】解：因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的个数比是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1＝24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3，此时三种物质中镁和硫的个数比都是1：1；硫元素的质量分数为32%，所以镁元素的质量分数为32%24%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣32%﹣24%＝44%。 故选：C。 21．分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是 __④⑥__ ，属于化合物的是 __①⑤__ ，含有氧元素的有 __①②③⑤__ （均填序号）。 ①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④水银 ⑤冰水混合物 ⑥铜丝 【答案】④⑥；①⑤；①②③⑤。 【解答】解：由同种元素组成的纯净物叫单质，水银、铜丝都属于金属单质；氧气属于非金属单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水分子，水属于化合物；含有氧元素的有：二氧化碳、氧气、空气、冰水混合物；故答案为：④⑥；①⑤；①②③⑤。 22．甲、乙、丙是三幅物体所含各种元素质量分数的示意图。试推测：表示人体中所含各种元素质量分数的是 __丙__ 图；表示海水中所含各种元素质量分数的是 __乙__ 图。 【答案】丙；乙。 【解答】解：元素在人体中的含量情况是：氧元素约占65%，碳元素约占18%，氢元素约占10%，氮元素约占3%，钙元素约占1.5%，磷元素约占1.0%等；丙图中的元素含量和人体中元素的含量相符。 海水中的主要物质是水，其次是氯化物，所以海水中氧元素含量最高，氢元素次之，再就是氯元素的含量较高；乙图中的元素含量和海水中元素的含量相符。 故填：丙；乙。 23．合成化学元素113号（Nh）、115号（Mc镆）。 （1）其中，“115号（Mc）”中115表示原子的 __原子序数__ 。 （2）镆的相对原子质量是288，其中子数为 __173__ 。 【答案】（1）原子序数； （2）173。 【解答】解：（1）“115号（Mc）”中115表示原子的原子序数。 （2）原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，镆的原子序数是115，其核内质子数为115；镆的相对原子质量是288，相对原子质量≈质子数+中子数，其中子数为288﹣115＝173。 故答案为： （1）原子序数； （2）173。 24．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题： （1）“Vc”化学式中x为 __6__ 。 （2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 __2__ 片。 维生素C（片剂） 化学式：CxH8O6 相对分子质量：176 规格：每片100mg，含Vc10% 用法与用量：一日3次，成人每次 __2__ 片，饭后服用。 若发黄请勿食用 【答案】（1）6； （2）2。 【解答】解：（1）12×x+1×8+16×6＝176，x＝6；故答案为：6； （2）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”不少于10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%＝10mg，当这些“Vc”完全来自图中的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为：60mg÷10mg＝6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3＝2片；故答案为：2。 25．2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。 （1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，这两种铁原子在结构上的最大区别是 __中子数__ 不同。 （2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，Fe2O3、Fe3O4就是最常见的两种铁的氧化物，在这两种氧化物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 __9：8__ 。 （3）某赤铁矿（主要成分为氧化铁，杂质不含铁）已探明其含铁量为10.5%，则矿石中氧化铁的含量为 __15%__ （用百分数表示）。 【答案】（1）中子数； （2）9：8； （3）15%。 【解答】解：（1）在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，铁元素为26号元素，所以Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都为26，核外电子数也都为26，Fe﹣57一个原子内质子数与中子数之和为57，则中子数为57﹣26＝31，Fe﹣54一个原子内质子数与中子数之和为54，则中子数为54﹣26＝28，所以这两种铁原子在结构上的最大区别是中子数不同； （2）设与等质量铁元素相结合的Fe2O3、Fe3O4的质量分别为x、y，Fe2O3中铁元素的质量分数为100%100%，Fe3O4中铁元素的质量分数为100%100%，因为铁元素质量相等，x100%＝y100%，则x：y ＝ 30：29，则在Fe2O3、Fe3O4中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（30100%）：（29100%）＝9：8； （3）Fe2O3中铁元素的质量分数为100%100%＝70%，已知赤铁矿含铁量为10.5%，则矿石中氧化铁的含量为15%。 故答案为：（1）中子数； （2）9：8； （3）15%。 26．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后小火煮70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测的结果为：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。 查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水，人体平均每天需要补钙800mg。 （1）“骨头汤能补钙”中的“钙”是指 __B__ （填字母编号）。 A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙 （2）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 __40000__ mL骨头汤。 （3）下列物质中不能为人体补钙的是 __C__ （填字母编号）。 A．牛奶 B．某品牌钙片 C．氧化钙（即生石灰） D．葡萄糖酸钙 【答案】（1）B； （2）40000； （3）C。 【解答】解：（1）物质是由元素组成的，“骨头汤能补钙”中的“钙”是指钙元素；故答案为：B； （2）此人每天需要喝骨头汤的量是：40000mL；故答案为：40000； （3）由于氧化钙能与水反应放出大量的热，生成有腐蚀性的氢氧化钙，不能用于人体补钙。牛奶、某品牌钙片、葡萄糖酸钙都能与用人体补钙；故答案为：C。 27．元素周期表是科学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请回答有关问题。 （1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③④所代表的四种元素中，属于非金属元素的是__③__ （填序号）。 （2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。科学家用大量高速钙原子轰击铬原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个__质子__ ，该过程属于__既不是化学也不是物理__ （填“物理”或“化学”或“既不是化学也不是物理”）变化。 （3）在元素周期表中，②号元素和④号元素属于同一__族__ （填“周期”或“族”），故两种元素的__化学__ （填“物理”或“化学”）性质相似。 【答案】（1）③； （2）质子；既不是化学也不是物理； （3）族；化学。 【解答】解：（1）表中①②③④所代表的四种元素分别为锂元素、铍元素、氟元素、钠元素，则其中属于非金属的是③； （2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，117 号元素的原子，其原子核中一定含有 117 个质子。化学变化的最小微粒是原子，物理变化是物质状态、形状等宏观性质的改变，而该过程中原子核发生了改变，生成了新的元素，所以既不是化学变化也不是物理变化。 （3）②号元素铍（Be）和④号元素镁（Mg）在元素周期表中位于同一纵行，属于同一族。同一族元素原子的最外层电子数相同，元素的化学性质主要由最外层电子数决定，所以它们的化学性质相似。 故答案为：（1）③； （2）质子；既不是化学也不是物理； （3）族；化学。 28．小金同学收集了核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图： （1）从图中可以看出，硫元素的最低负价是 __﹣2__ 。请写出一种钠元素与硫元素结合形成的化合物的化学式：__Na2S__ 。 （2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：__元素的最高正价从+1递增到+7，最低负价从﹣4递增到﹣1__ 。 （3）由图中可以看出，若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 __8__ 。 【答案】（1）﹣2；Na2S。 （2）元素的最高正价从+1递增到+7，最低负价从﹣4递增到﹣1。 （3）8。 【解答】解：（1）从图中可以看出，硫元素的最低负价是﹣2，钠元素的化合价为+1，硫元素的化合价为﹣2，因此钠元素与硫元素结合形成的化合物的化学式为 Na2S，故答案为：﹣2；Na2S。 （2）从图中可以看出，随着核电荷数的递增，元素的最高正价从+1递增到+7，而最低负价从﹣4递增到﹣1，故答案为：元素的最高正价从+1递增到+7，最低负价从﹣4递增到﹣1。 （3）由图中可以看出，若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8，例如，氯元素的最高正价为+7，最低负价为﹣1，其绝对值的代数和为7+1＝8，故答案为：8。 29．阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的 __同位素__ 。 （2）水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 __2__ 种元素。 （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是 __22__ 。 （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 __He__ （填元素符号）。 【答案】（1）同位素； （2）2； （3）22； （4）He。 【解答】解：（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I﹣127和I﹣131互为碘的同位素；故答案为：同位素； （2）质子数决定元素的种类，水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；故答案为：2； （3）超重水（3H2O）的相对分子质量是2×3+16＝22；故答案为：22； （4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，会变成质子数为2，因此是氦元素；故答案为：He。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$