6.2 影响化学反应速率的因素 课件- 2024-2025学年人教版（2019）高中化学必修第二册

影响化学反应速率的因素 1 说一说：你希望下述反应速率“快”还是“慢”？ 安全气囊弹出 金属腐蚀 合成氨工业 食物变质 衣物去渍 不利的化学反应 有利的化学反应 2 【任务一】 探寻影响化学反应速率的可能因素 内因 反应物的组成、结构与性质 外因 浓度、温度压强、催化剂…… 主要因素 人为调控——外界条件 还有哪些因素也可以影响化学反应速率？ 1、石油、煤的形成需要极其漫长的历史，而爆炸性的反应却在瞬间完成。 2、金属钠与冷水产生气泡（反应剧烈），金属镁与冷水几乎没有气泡。 3、形状大小相同的金属锌和金属铁与同浓度盐酸反应，金属锌反应更快。 科学探究 提出假设 （自变量） 设计方案（定多变一） 研究影响化学反应速率因素 变量 定量 浓度 浓度 其他因素 温度 温度 其他因素 压强 压强 其他因素 催化剂 催化剂 其他因素 …… …… …… 变量控制法 提出假设 设计方案 实验实施 得出结论 【任务二】 探究“如何快”和“如何慢” 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 确定研究对象 衣物去渍 酸性高锰酸钾 （KMnO4+H2SO4） 草酸(H2C2O4) 【任务二】 探究“如何快”和“如何慢” 【任务二】 探究“如何快”和“如何慢” 实验试剂： 0.01mol/L酸性KMnO4溶液、 0.02mol/L酸性KMnO4溶液、 0.2mol/LH2C2O4溶液、 0.4mol/LH2C2O4溶液、 蒸馏水（2.0mL和4.0mL ）、热水 【设计方案】 实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 实验 编号 变量 定量 观测指标 探究______________(因素)对化学反应速率的影响 确定研究对象 (化学反应) 因变量 (如反应速率) 自变量 (如浓度、温度、催化剂等) 不确定 改变 结论 确定因变量(反应速率)的观测指标 单一变量 变量控制法 6 【任务二】 探究“如何快”和“如何慢” 【实验实施】 实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 确定研究对象 (化学反应) 因变量 (如反应速率) 自变量 (如浓度、温度、催化剂等) 不确定 改变 结论 确定因变量(反应速率)的观测指标 单一变量 结论：当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，反之则减小 探究___草酸浓度 __(因素)对化学反应速率的影响 实验试剂： 0.01mol/L酸性KMnO4溶液、 0.02mol/L酸性KMnO4溶液、 0.2mol/LH2C2O4溶液、 0.4mol/LH2C2O4溶液、 蒸馏水（2.0mL和4.0mL ）、热水 7 探究_草酸（H2C2O4）浓度_(因素)对化学反应速率的影响 【任务二】 探究“如何快”和“如何慢” 【设计方案】 实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 实验 编号 变量 定量 观测指标 确定研究对象 (化学反应) 因变量 (如反应速率) 自变量 (如浓度、温度、催化剂等) 不确定 改变 结论 确定因变量(反应速率)的观测指标 单一变量 实验试剂： 0.01mol/L酸性KMnO4溶液、 0.02mol/L酸性KMnO4溶液、 0.2mol/LH2C2O4溶液、 0.4mol/LH2C2O4溶液、 蒸馏水（2.0mL和4.0mL ）、热水 变量控制法 8 其中一支加2mL蒸馏水 2mL蒸馏水 【任务二】 探究“如何快”和“如何慢” 【实验实施】 2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液 振荡相同时间 同时放入装有热水的烧杯中 实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 探究_草酸（H2C2O4）浓度_(因素)对化学反应速率的影响 同时加入草酸，开始计时 4mL0.2mol/L草酸 2mL0.2mol/L草酸 9 探究_草酸（H2C2O4）浓度_(因素)对化学反应速率的影响 【任务二】 探究“如何快”和“如何慢” 实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 确定研究对象 (化学反应) 因变量 (如反应速率) 自变量 (如浓度、温度、催化剂等) 不确定 改变 结论 确定因变量(反应速率)的观测指标 单一变量 【实验实施】 实验 编号 变量H2C2O4浓度 定量 观测指标 0.2mol/L H2C2O4溶液 蒸馏水 0.01mol/L 酸性KMnO4溶液 温度 褪色时间 ① 4.0mL 0 2.0mL 热水 ② 2.0mL 2.0mL 2.0mL 热水 请计算实验①的v(KMnO4)，列出计算式。 v(H2C2O4)？ 实验试剂： 0.01mol/L酸性KMnO4溶液、 0.02mol/L酸性KMnO4溶液、 0.2mol/LH2C2O4溶液、 0.4mol/LH2C2O4溶液、 蒸馏水（2.0mL和4.0mL ）、热水 10 【任务二】 探究“如何快”和“如何慢” 【实验实施】 实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 探究_草酸（H2C2O4）浓度_(因素)对化学反应速率的影响 11 【任务二】 探究“如何快”和“如何慢” 【实验实施】 色度传感器 酸性KMnO4溶液褪色的速度显著加快的原因可能是什么？ 【问题】 如何证明？ 实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 吸光度 时间 12 【任务二】 探究“如何快”和“如何慢” 实验试剂： 0.01mol/L酸性KMnO4溶液、 0.02mol/L酸性KMnO4溶液、 0.2mol/LH2C2O4溶液、MnSO4固体、 0.4mol/LH2C2O4溶液、 蒸馏水（2.0mL和4.0 mL ）、热水 【设计方案】 实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 实验 编号 变量 定量 观测指标 确定研究对象 (化学反应) 因变量 (如反应速率) 自变量 (如浓度、温度、催化剂等) 不确定 改变 结论 确定因变量(反应速率)的观测指标 单一变量 探究____催化剂____(因素)对化学反应速率的影响 结论：当其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率增大。 Mn2+是酸性高锰酸钾与草酸反应的催化剂（自催化反应）。 变量控制法 13 程标准 影响化学反应速率的因素 影响因素及其规律 浓度 温度 催化剂 …… 增大反应物的浓度,化学反应速率加快,反之减小 升高温度,化学反应速率加快,反之减小 使用催化剂,加快化学反应速率 内因：化学反应速率主要取决于反应物本身的性质 外因：当其他条件相同时 归纳总结 阅读书本：大量实验证明，温度每升高10OC，化学反应速率通常增大为原来的2-4倍。 影响反应速率的程度从大到小通常为：催化剂、温度、浓度 14 $$