2025届高三化学复习 重难点专项训练 化学反应速率

2025届高三化学复习重难点专项训练 化学反应速率

【基础练习】

1．甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：

i．

ii．

iii．

回答下列问题：

(1)a=           (用b、c表示)，已知反应ii在一定条件下可自发进行，则b           (“>”“<”或“=”)0。

(2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应iii．

①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是           (填标号)。

A．容器中混合气体的压强不再改变    B．容器中CO、的物质的量相等

C．容器中气体的密度不再改变    D．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍

②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则           (填“>”“<”或“”)，平衡常数           (填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、、，发生反应i，其中X、Y的物质的量与时间的关系如下图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。

①Y为           (填化学式)。

②0~1min时为           。

③该反应的平衡常数           。

2．为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。

序号	实验操作及现象
i	将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现象。将铁钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复几次后酸液呈淡黄色浑浊。
ⅱ	将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，无明显现象。

(1)已有研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物保护膜，此过程体现了浓硫酸的     性，是由的     （填元素符号）体现出来的。

(2)为探究铁在浓硫酸中的作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的冲洗液中加入     ，溶液无现象，再滴加几滴酸化的溶液，溶液变红，说明溶液中存在，因此铁在浓硫酸中生成了。

(3)经检验实验ⅰ中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式     。

(4)若向溶液中滴加未经酸化的溶液，溶液的值变化如图所示：

已知：a．未经酸化的溶液值为4.4，溶液的起始值为3.5

b．沉淀的值范围为

结合化学用语解释滴定过程中变小的原因     。

(5)探究被浓硫酸处理后的铁钉、铝钉（试剂A）与盐溶液（试剂B）的反应：

序号	试剂A	试剂B	实验现象
I	铁钉	溶液	很快有大量红色固体析出
Ⅱ	铝钉	溶液	无明显现象
Ⅲ	铝钉	溶液	短时间内有较多红色固体析出
Ⅳ	铝钉	溶液+试剂a	有红色固体析出，速率比Ⅲ慢

①结合上下文实验解释实验I和实验Ⅱ现象不同的原因     。

②由实验Ⅱ和实验Ⅲ     （填“能”或“不能”）推知会加快铝钉与的反应速率，理由是     。

③小组同学一致认为，由实验Ⅲ和实验Ⅳ可推知会加快铝钉与的反应速率，则实验Ⅳ中，试剂a的化学式为     ，质量为     mg。

3．化学是一门实验科学。

(1)在一个小烧杯里，加入晶体和晶体，然后将小烧杯放在已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒搅拌。实验流程示意图如图所示。

①浸有稀硫酸棉花的作用是          。

②说明该反应为吸热反应的实验现象是          。

(2)为研究与稀盐酸反应的反应速率，通过实验测定反应中生成的气体体积随反