2025届高三化学二轮复习针对训练-工业流程题

2025届高三化学二轮复习 针对训练-工业流程题

【基础练习】

1．Sb2O3通常作为阻燃增效剂与溴化阻燃剂共同添加于发热电气产品的塑料外壳中。用锑矿石(主要成分为Sb2S3、PbS和少量Au等)为原料制备Sb2O3的工艺流程如图。

已知：①

②SbCl3易水解生成SbOCl沉淀。

回答下列问题：

(1)“浸出”时Sb2S3与FeCl3反应的化学方程式为           。若PbS转化为[PbCl4]2-，溶解等物质的量的Sb2S3和PbS时，消耗Fe3+的物质的量之比为           。

(2)“滤渣1”的主要成分为           。“操作2”的名称为           。

(3)“电解”的另一种产物为           ，该物质能够使“尾液”循环使用，离子反应为           。

(4)“转化”的化学方程式为           。

2．采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4的一种工艺流程如下：

已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比；

②沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O；

③相关物质的Ksp如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法为       (答出一条即可)。

(2)滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式       。

(3)滤渣①成分为       (填化学式)。

(4)“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是       。

(5)滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则1m3滤液需要加入FeSO4的物质的量为       mol(精确至0.1)。

(6)“焙烧”过程中通入Ar的目的为       ；该过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为       。

3．在现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域。一种以某锰矿(主要成分为，主要杂质有、MnS、CuS、FeS)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。

已知：①当溶液中某离子浓度mol/L时，可视为该离子沉淀完全。

②的；的。

③金属硫化物的溶度积常数如下表

物质	CuS	MnS	FeS

回答下列问题：

(1)基态Mn原子核外电子的空间运动状态有           种；

(2)脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为           。

(3)酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：           ；若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是           。

(4)常温下，若调pH的目的是为去除铁元素、则所调pH范围为：           ；

(5)除杂步骤：滤渣3中主要有           ；

(6)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。

①晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为           ；

②设该晶胞参数为cpm，则晶体锰的密度为           g·cm-3((填计算式)。

4．利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。

已知：①常温下。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示：

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

②、均难溶于水。

(1)写出盐酸酸浸水钴矿过程中发生的主要反应的离子方程式       。

(2)结合以上制备流程，推测在此反应条件下，、、的氧化性从强到弱的顺序       。

(3)已知氧化性ClO，则沉淀I的主要成分是       ，萃取剂层所含金属元素只有锰元素，则萃取后的水层包含的金属阳离子有       。

(4)得到氯化钴晶体的操作I主要包括：向水层中加入       调整至，       、过滤、