2025届高三化学二轮复习 原理综合题考前冲刺训练

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【基础练习】

1．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷（）制丙烯（）的两种方法如下：

反应Ⅰ（直接脱氢）：  

反应Ⅱ（氧化脱氢）：  

(1)已知：  ，则为      。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，仅发生反应Ⅰ（直接脱氢）。

①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是      （填字母，下同）。

A．容器内压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．与的物质的量之比保持不变

D．反应速率

②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是      。

A．减小压强    B．升高温度    C．及时分离出    D．加催化剂

③反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数      （用含的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压体积分数）。

(3)①一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。与起始物质的量比

分别为平衡时的体积分数随温度的变化关系如图所示。在图中画出的曲线      。

②相比反应Ⅰ（直接脱氢），反应Ⅱ（氧化脱氢）的优点可能有      （任写一点）。

(4)某工厂对尾气处理后的溶液进行电解，可循环再生，同时得到某种副产物，其原理如图所示。则极的电极反应方程式为      。

2．无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题：

(1)下列过程属于氮的固定过程的是_______(填选项字母)。

A．工业合成氨

B．工业利用氨气合成硝酸

C．雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物

D．通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物

(2)消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

①其中B表示       (填“”或“”)物质的量的变化曲线。

②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率       。

③3min时，反应       (填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率       (填“>”“<”或“=”)逆反应速率。

(3)实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将转化为和。该吸收过程中发生反应的离子方程式为       。

(4)某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。该电池的正极为       (填“电极甲”或“电极乙”)；正极反应式为       。

3．烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。

Ⅰ

(1)一定条件下烟气中的SO2经氧化生成SO3，若用硫酸吸收SO3，经研究发现SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图所示。则吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度为        ，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是        。