2025届高三高考化学三轮冲刺-化学反应的热效应专题练习

2025届高三高考化学三轮冲刺-化学反应的热效应专题练习

【基础练习】

1．钛（）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料，应用广泛。

(1)在元素周期表中位于        区。

(2)生产钛的方法之一是将还原得到，原理如下表：

反应
a：	-212	44.7
b：	-51	220

①反应的为        。

②已知越小，反应越容易发生，温度为时更易发生的反应是        （选填“a”或“b”）。

(3)能高效分解水，为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯的原理的主反应：。

①下图为主反应的与温度的关系，该反应是        （填“放热”或“吸热”）反应。

②下列关于主反应的说法正确的是        。

A．减压时平衡正向移动，增大

B．当时，反应达到平衡状态

C．温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动

D．投料时增大的值，有利于提高的平衡转化率

③初始组分和的物质的量均为，的物质的量为时，在体积为的密闭容器中进行合成的反应，分钟时体系部分组分的物质的量随温度的变化曲线如图所示。

a．600℃以后，的量增幅不大，而的量明显增多的原因是发生了分解反应：        （用方程式表示）。

b．求点时主反应的浓度商        （列出计算式），则        （填“<”“>”或“=”）。

2．氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为。回答下列问题：

(1)相关化学键的键能数据：

化学键
键能	946	436.0	390.8

计算反应       。

(2)根据工业合成氨的热化学方程式可知，       温(填“高”或“低”，下同)有利于提高平衡转化率，       温有利于提高反应速率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业合成氨通常采用。

(3)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，       。

实验
1	m	n	p	q
2		n	p
3	m	n
4	m		p

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为       。(填字母)

a．有利于平衡正向移动        b．防止催化剂中毒        c．提高正反应速率

(4)在催化剂作用下，按的投料比投入，发生反应生成，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。

①该反应的平衡常数       (填“<”“=”或“>”)。

②、压强为时，的转化率为       %(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数       。[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

3．实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的化学方程式为。

(1)已知该反应的体系能量变化如图所示，下列说法正确的是           (填标号)。