广东省东莞外国语学校2024-2025学年高二下学期段考一化学试题

1 东莞外国语学校 2024-2025 学年高二下学期段考一化学试卷 命题人：杨金宝 审题人：罗凤良 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Br-80 Hg-201 第 I卷（选择题） 一、选择题（本题共 16 个小题，1-10 题每题 2 分，11-16 题每题 4 分，共 44 分。每小题只有一项正确） 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A.p−pπ键形成的轨道重叠示意图： B.CH4分子的球棍模型： C.Cl2中共价键的电子云图： D.NH3的空间填充模型： 2．下列有关化学用语表示正确的是 A． 2N 的电子式： B． 2Zn 的价层电子排布式： 2 6 103s 3p 3d C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D．基态 2Fe 的离子结构示意图为 3. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A.金刚石中平均每个碳原子拥有 4个 C-C 单键 B.SiO2晶体中 Si 和 Si-O 键个数比为 1∶4 C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为 2∶1 D.C60晶体中，每个 C60分子紧邻的 C60分子数为 12 4．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：AlF3>AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3>AlCl3 B 酸性：HCOOH>CH3COOH O-H 的极性：HCOOH 强于 CH3COOH 2 C CO2在水中的溶解度大于 CO CO2为非极性分子，CO 为极性分子 D 热稳定性：HF 大于 HCl HF 分子间存在氢键，HCl 分子间不存在氢键 5．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的 顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是 A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．晶体冰与金刚石晶体硬度相差不大 C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 6. AN 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．24 g 石墨中含有 A3N 个σ键 B．1 mol[Cu(NH3)4]SO4中含有 16NA个σ键 C．62 g 白磷( 4P )中含有 A2N 个非极性键 D．0.5 mol 雄黄( 4 4As S ，结构为 )含有 A2N 个As S 键 7． 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 第一电离能由大到小的顺序：O>N>C>H B. 从分子结构的角度分析可知甘氨酸易溶于水 C. 该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键 D. NH3中 H-N-H 的键角大于该配合物中 H-N-H 的键角 8.下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl 和 CsCl 晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为 8 A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5个 9．下列说法正确的是 A．NH4Cl 和 Na2O2都既有配位键又有离子键 B．NCl3中 N原子是 sp 3 杂化，BCl3中 B原子也是 sp 3 杂化 3 C．[ Cu(H2O)4 ] 2+ 离子中 H提供孤电子对，Cu 2+ 提供空轨道 D．1 mol NH4BF4中，含有 2 mol 配位键 10．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚 集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性。比如，将 60C 和 70C 的混合物，加入一 种空腔大小适配 60C 的“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 60C 和 70C 之间的相互作用是分子间作用力 B. 氯仿的化学式为 3CHCl C.“杯酚”与 60C 、 70C 均可形成超分子 D.“杯酚”分子既存在 键，又存在大 π键 11．铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制 备：    4 6 2 3 62K Fe CN) Cl 2K Fe CN) 2KCl     。下列说法正确的是 A．CN的电子式为 ，NaCN水溶液呈碱性 B．  4 6K [Fe CN) 中铁元素化合价为+3 价，配位数为 6 C．  3 6K [Fe CN) 中既含离子键又含非极性键、配位键 D．HCN 中碳原子的杂化轨道类型为 2sp ，其空间结构为 V形 12．下列离子方程式或电极反应式正确的是 A．AgCl 沉淀在氨水中溶解：  3 3 2AgCl+2NH = Ag NH Cl   B．氯化铜溶液(蓝色)加热，溶液变黄绿色：    2+ 2--2 4 24Cu H O +4Cl CuCl +4H O    C．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式： +- 4 - 2Fe-6e +4H O=FeO +8H D．泡沫灭火器的原理：2Al 3+ +3CO3 2— +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 13．某多孔储氢材料前驱体结构如图。已知 M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态 Z原子的 电子填充了 3个能级，其中有 2个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：X<Y<Z B．Y 元素基态原子有 7种空间运动状态 4 C．因为 Z的电负性大于 Y，所以 Z的第一电离能更大 D．该化合物的阴离子中除 M原子外的其他原子均满足最外层 8电子稳定结构 14．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为 anm， A 原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A．S原子的配位数是 8 B．晶胞中 B原子分数坐标为 3 1 3( ) 4 4 4 ，， C．该晶体的密度是ρ= 29 3 3 A 9.32 10 g / m a N  D．相邻两个 Hg 的最短距离为 1 2 anm 15.X、Y、Z、W、P、Q 为短周期元素，其中 Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所 示。下列说法正确的是 A．Y在元素周期表中位于 p区 B．第一电离能：Z P Q X   C．氧化物对应水化物的酸性：Q P Z  D．电负性：Q P Z  16．由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下： 步骤 1：向盛有 4 mL 0.1 mol·L -1 蓝色 CuSO4溶液的试管中，滴加几滴 1 mol·L -1 氨水，有蓝色沉淀 生成； 步骤 2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤 3：向试管中加入 8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A．最终所得溶液中大量存在 NH 4 、[Cu(NH3)4] 2＋ 、 2-4SO B．步骤 2所发生反应的离子方程式为 Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4] 2＋ ＋2OH - C．步骤 3中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 D．H2O 与 Cu 2＋ 的配位能力大于 NH3 5 第 II 卷（非选择题） 17．(每空 2分)单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛、钴、钙等 多种化学物质。请回答下列问题： (1)基态硼原子的电子排布式为 ，下列钴原子的价 层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是 (填选项字母)。 A． B． C． D． (2)氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)钛元素位于元素周期表 区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为 形。 (4) 2CaCl 在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，从微观角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现不同颜 色的原因： 。 18.(每空 2分) 氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。 （1）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是___________。 ② 2 4N H 具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断 2 4N H 是否溶 于水并说明理由______________________________________________________________________。 （2）配合物 [Cu(NH3)4]SO4可用作广谱杀菌剂，该配合物中的配位原子是___________，配位数是 ___________。 （3） 3 4C N 的某种晶体结构中，原子间均以单键结合，其硬度比金刚石大，原因是_____________________ ___________________________________________________________________________________。 （4）N和Ga形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为 a nm，结构如 图所示。 6 已知阿伏加德罗常数为 AN ，氮化镓(GaN)的摩尔质量为 1g molM  ，该晶体的密度表达式为 ___________________ 3g cm ( 71nm 10 cm )。 19.(每空 2分)按要求回答下列问题 (1)O3分子的立体构型为______________。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是 _____________。 粒子 O2 O2 - O3 键长/pm 121 126 128 (2)研究发现纳米 CeO2可催化 O2 - 分解，CeO2晶体属立方 CaF2型晶体结构如图所示。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0， 1 2 ， 1 2 )，则 B离子的坐标为________________________。 (3)将 CuO 投入 NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为 50℃至 55℃，pH 约为 9.5，CuO 转化为溶液。 ①CuO 被浸取的离子方程式为____________________________________________________________。 ②[Cu(NH3)4] 2+ 结构中，若用两个 H2O 分子代替两个 NH3分子，可以得到 种不同结构的化合 物，从结构上分析原因是 ； (4)Cu 2+ 可以与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2) 形成配离子，结构如图所示： 7 乙二胺分子中N原子成键时采取的VSEPR 模型是________________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺， 但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__________________________________________________。 (5)[Zn(IMI)4](ClO4)2是 Zn 2＋ 的一种配合物，IMI 的结构为 ，IMI 的某种衍生物与甘氨酸 形成的离子化合物 常温下为液态而非固态，原因是 ________________________________________________________________________。 (6)固态氟化氢中存在(HF)n 形式，画出(HF)3的链状结构:___________________________________。 20.(每空 2分)氧是构建化合物的重要元素。请回答： (1)某化合物的晶胞如图，Cl － 的配位数(紧邻的阳离子数)为________；写出该化合物的化学式________， 写出该化合物与足量 NH4Cl 溶液反应的化学方程式______________________________________________。 (2)化合物 HA、HB、HC 和 HD 的结构如图。 ①HA、HB和 HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH2)，按照氢键由强到弱对三种酸排序________， 请说明理由________________________________。 ②已知 HC、HD钠盐的碱性 NaC＞NaD，请从结构角度说明理由____________________________。 8 1A；2D；3A；4B；5D；6A；7B；8B；9D；10C；11A；12B；13D；14C；15D；16D； 17．(12 分)(1) 2 2 11s 2s 2p B (2)N＞O＞C (3)d 球形 (4)电子跃迁时能量不同，释 放出的光的频率不同 18. (12 分)（1）① 2sp ② 2 4N H 与 2H O分子间形成氢键 （2）①N ②4 ； （3）原子半径C N ，键长 C−N<C−C，键能 C−N>C−C，所以硬度 3 4C N 更大 （4） 4M (a×10-7)3NA 19.(20 分)(1)V 型 O2 (2)( 3 4 ， 3 4 ， 3 4 ) (3)   2 3 4 3 24 CuO 2 2 Cu H ONH NH NH        两种 [Cu(NH3)4] 2+ 为平面正方形 (4)正四面体形 乙二胺分子之间可以形成氢键，使其沸点升高 (5) 阴、阳离子半径大，电荷数小，形成的离子键键能小，熔点低 (6) 20.(12 分)(1)12； K3ClO； K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3·H2O； (2)①HC>HB>HA； O、S、Se 的 电负性逐渐减小，键的极性：C=O>C=S>C=Se，使得 HA、HB、HC 中羟基的极性逐渐增大，与 H2O 形成的氢 键逐渐增强； ②S的原子半径大于 O的原子半径，S-H 键的键能小于 O-H 键，同时 HC 可形成分子间氢 键，使得 HD 比 HC 更易电离出 H + ，酸性 HD>HC，C - 的水解能力大于 D - ；