2025年中考化学知识点归纳：第三单元物质构成的奥秘

第三单元   物质构成的奥秘

中考知识点归纳

知识点一  分子和原子

1.构成物质的微粒：_____分子、原子、离子___等微粒。

（1）由分子构成的物质：例如______水、二氧化碳、氢气、氧气_____________等物质；

（2）由原子构成的物质：_________金属、稀有气体、金刚石、石墨__________等物质；

（3）由离子构成的物质：________氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾___________等物质。

【名师点睛】物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

2.分子与原子的区别和联系

【易错警示】①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一粒子”；

② “保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的；

③分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。

④ “最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。

知识点二  微粒的性质和应用

1.用微粒的性质解释常见现象

【特别提醒】通过化学变化生成的物质是与反应物性质不同的新物质，分子不同，化学性质不同；通过物理变化形成的物质是与反应物的大小、状态等不同的同种物质，分子相同、化学性质相同。

2.分子运动现象的实验

实验装置图：

实验现象：过一段时间，B烧杯中溶液____变红  _____，A烧杯中溶液_____不变色 ____；

原因分析：A中浓氨水有____挥发性_____，氨气分子运动到B中与水反应生成氨水，氨水显____碱性_____，能使酚酞溶液变红。

 

知识点三  原子的构成

1.原子的构成

由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷_____电量____相等、且____电性_____相反，因此，整个原子_____不显____电性。

【规律揭示】①原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子的原子核内只含1个质子，无中子），体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。②每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。③在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。④原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。

2. 相对原子质量

（1）定义：国际上以一种___________碳原子（碳-12）质量的1/12 ________________作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。

（2）计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/ (碳-12原子质量的1/12)

（3）相对原子质量≈___质子数______+__中子数_______

3.核外电子的排布

 （1）核外电子排布的初步知识

①通常用_____电子层____表明运动着的电子离核远近的不同。

②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过____8 _____个(只有第1层的不超过__ 2_______个)。

（2）原子结构示意图

①原子结构示意图的含义

②原子结构与元素性质的关系

 

知识点四   离子

1.概念：离子是带电的_原子 ________或___原子团   ______，带正电的离子叫____阳离子 _____，带负电的离子叫____阴离子_____。

2. 表示方法：在元素符号右上角标明__电性 _______和____电荷数 _____，数字在________ 前  _，符号在____后_____。若数字为1时，可省略不写。

3.分类及形成：阳离子（由于原子____失去 _____电子而形成）带_____正____电。