河北省部分学校2024-2025学年高三下学期一模综合素质评价化学试题

高三一模综合素质评价 ·化学· 昏春管案 一、选择题 (2)5(2分) 1-5:BADCA 6-10:CABDD (3)①H,活化了催化剂，使反应速率加快或加入H:· 11-14:CCBD GaO,转化为催化活性更强的G-H/GaO,(2分) 二、非选择晒 ②195X045×0.1-0.0585(2分y 15.(14分)(1)[Kr]4d5s5p(2分) 0.5×3 (2)三颈烧瓶(1分) (4)降低(1分)提高(1分) (3)偏小(1分)盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀(2分)】 18.(15分)(1)乙二酸二甲酯或草酸二甲雕(2分) (4)4NaBH,+2Te+7H:O-2NaHTe+Na:B.O;+ CH 00 14H↑(2分) (2) CH OC-COCH NaH (5)防止NaHTe被氧化(2分) (6)产物CdTe溶液属于胶体，加热时间过长，胶体容 易聚沉(2分) (7)B(2分) OCH+CHOH(2分) 16.(15分))C:sb:C(2分) (3)酰胺基(1分) Cl+ 0 (2)2 SbOCI+-2NH·H0一Sb:0,+2NH+2C1 HO ECCH: NHH +H:O(2分)Sb,O,为两性氧化物，能溶于的NaO日 (4) (2分) 溶液(2分) (3)1.5×10(2分) COOH (4)4As+3H:PO:+6H:O-4As+3H,PO.+ (5)1 (2分) 9H+(2分) (5)Sb-+3e—Sb(2分)H参与了电极反应 (2分) HO NE (6)3NA(1分) NH(2分) 1(2分 17.(14分)(1)①+123(2分) ②较高(2分) ③BD(2分) (7)40%(2分》 12024一2025学年度高三年级下学期一模综合素质评价 化学试卷 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，满分100分，考试时间 75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1Li7016C135.5Zn65As75Cd112Te128 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学是一门基础自然科学，与生活紧密相连。下列说法错误的是 () A.熬煮中药所用砂锅的主要成分属于传统的无机非金属材料 B.炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，是防止铁锅发生化学腐蚀 C,四氯乙烯常用作衣物干洗剂：去污彻底，说明四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用 D.中国古代常采用麻、丝、毛、棉为原料做布帛，其主要成分均属于天然纤维 2.下列化学用语的表达正确的是 A.HCIO的空间填充模型：G B.CaO2的电子式为[0：]Ca-[:0:] C.用系统命名法命名CH2ClCH2CI:二氯乙烷 120 D.丙烷中碳原子的杂化轨道示意图： 3.实验规则千万条，安全第一条。下列说法正确的是 A.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO)2的废液倒入水池中，再用水冲人下水道 C,新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处 D.如果身上衣物着火且面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 4.化学镀银反应的离子方程式为HPO2+4Ag+6OH一-PO十4Ag￥十4H2O,N为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A18g冰晶体中最多含有氢键的数目为4N。 B.1molH,PO含有电子的数目为33NA C.消耗6 mol OH时，转移电子的数目为4N D.在1 L Na,PO,溶液中，若c(PO)=1mol·L,则Na的数目为3Na 5.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关 系如图所示。下列说法正确的是 0 催化剂 -OH+人 化学第1页（共8页） A.a、c可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.a、b分子中均含手性碳原子 C.a的同分异构体中属于苯的同系物有6种（不包括a) D.c,d反应生成的双酚A(H0《》人○OH)分子中同一直线上的碳原子最多有 5个 6.X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与Y的原子序数之和等于Z的原子 序数，Z为地壳中含量最多的元素，Q位于第Ⅷ族，其基态原子中有三个未成对电子。X,Y、Q 可形成如下阳离子结构。下列说法正确的是 YX A.电负性：Y>Z>Q B.简单离子半径：Z>Y>X C.该阳离子中Q为+3价 D.该阳离子中只含有极性共价键和配位键 7.下列有关实验装置能达到实验目的的是 Cl:- 坩埚 再-Fc溶液 CCL A.比较Fe2+,I厂的还原性强弱 B.除去氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体 饱和食盐水 干燥的 铁丝绒pH试纸 b 加热 20 mL N:+60'mL H: 电石 溴水 C.证明乙炔可使溴水褪色 D.合成少量氨气并检验氨气的存在 8.从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 接近水沸点的水蒸气的相对分子质量 接近水沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因 A 测定值大于18 氢键相互缔合，形成缔合分子 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子灼烧时没有发生跃迁 Fe的价电子排布式为3d,易失去1个电子，变 F2+易被氧化 成较稳定的3d半充满结构 18冠-6的部分氢原子被氟原子取代 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减 D 后，与K·形成的超分子稳定性将诚弱 小，配位能力降低 化学第2页（共8页） 9.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 () H2O KOH KCIO CO(过量) MnO灼烧 浸取 K:MnO 转化→过滤→结晶→KMO, 品体 MnO, 母液 A.“灼烧”可在铁坩埚中进行 B.“转化”过程中的反应为3K:MnO,+4CO2+2H2O一MnO2￥+2KMnO,+4KHCO C.“转化”时不可改用盐酸代替CO2 D.“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热 10.稀磁半导体Li,Zn,As,的立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错 误的是 (保)时 OZn w nm A.该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Z如原子共有6个 B.该晶体的密度为5.88×10 wNA g·cm-d Cb点原子的分数坐标为(，是，)》 D晶胞x轴方向的投影图为 0●O y 11.N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，可用碳酸二甲酯[(CH,O):CO]和丙氨酸 [CH,CH(NH2)COOH]为原料制备，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 () HCO、+OCH 0 OCH CHOH HC 0 HN. CH O N-羧基丙氨酸酸酐 H.C A,在强酸性环境下不利于该反应进行 B.反应过程中有C一O键的断裂和形成 C.该过程中Zn元素的化合价发生改变 D.用甘氨酸(H2 NCH:COOH)代替丙氨酸，可制得HN 0 化学第3页（共8页） 12.为从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间 后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是 ( 电源 L K 电解液 " FePO Ag AgCl LiFePO 储液槽 电极1 电极2 电极3 电极4 A.电路中电子的流向随着电极互换而改变 B.电极2上发生的反应为Ag-e一Ag C.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D.理论上，电路通过1mol电子时，有0,5 mol Li"富集在右侧电解液 13.25℃时，用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L的HX,CuSO,FeSO,三种溶液， 溶液中pM[pM=-eM,M表示c(Cr).c(F)]随pH的变化关系如图所示： 已知K,[Cu(OH):]<K[Fc(OH)]:溶液离子浓度<10mol·L-1可认为除尽。下列 () 说法正确的是 ②③ 4.25.06.5pH A.①代表滴定FeSO,溶液的变化关系 B.滴定HX溶液到a点时，溶液pH一8 C.漏整溶液的pH“7,工业废水中的Cu+未完全除尽 D.滴定HX溶液至c(HX)=c(X)时，溶液中c(Na+)>c(X)>c(OH-)>c(H*) 14.科学家利用多聚物来捕获CO2,使CO2与H2在催化剂表面生成CHOH和H,O,涉及以下 反应：反应I.CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+HO(g)△H1<0; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=-CO(g)十HO(g)△H:>0。 分别在p:、p:(p<p:)压强下向密闭容器中充人2 mol CO,与6molH,测得平衡时CO及 CH,OH的物质的量分数随温度的变化关系如图。下列说法正确的是 () 10 0300400500600700 温度/℃ 化学第4页（共8页） A.对于反应I,其正向反应速率：(N)<v(M) B.曲线b表示压强为p:时CO的物质的量分数随温度的变化关系 C.恒压条件下发生反应I和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡不移动 D.600℃时反应Ⅱ的平衡常数为0.4 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)Tc(碲)位于元素周期表第五周期第MA族。碲的一种化合物CdTe是一种常见的 半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于1~100m,其制备的原理和步骤 如下： 制备原理：Cd++RSH-Cd(RS)++H+:Cd(RS)++HTe--CdTe(RSH)。 步骤I:按照如图所示搭建反应装置。 步骤Ⅱ：向仪器C中加入250mL蒸馏水，再加入0.23g的CdCl,·2.5HO.搅拌溶解.通 入N2,再加入8滴RSH(疏基乙酸)，用2mol·L1的NaOH溶液调节pH为8~9.继续通 入N2。 步骤Ⅲ：使用滴管将NaHTe溶液（稍过量）快速一次性加人到上述溶液中。二者混合后即 开始加热，同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由RSH(疏基乙酸)修饰的CdTe量子点 产物。回答下列问题： (1)基态Te元素简化的电子排布式为 (2)仪器C的名称为 (3)下图为配制2mol·L1NaOH溶液的部分过程，若操作a只进行了1次，则配制浓度可 能 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)；定容后， (填写 操作)，再将配制好的溶液倒人试剂瓶，贴好标签。 月 操作a (4)NaHTe溶液是利用NaBH与Te在水中反应得到，反应过程中有气体生成，其产物还 有NazB,O,,则反应的化学方程式为 (5)步骤Ⅲ中“快速一次性加人NaHTe溶液"的原因是 化学第5页（共8页） (6)若实验加热回流时间过长，产物的量子点的特性比较差，结合信息分析其原因是 (7)产物中含有CdTe的质量为0.12g,则CdTe的产率最接近 (填序号)。 A.40% B.50% C.60% ).70% 16.(15分)五氟化锑(SbF,)是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍，以某矿（主要 成分为Sb:O,含有少量CuO、PbO、AsO,等杂质)为原料制备SbF,的工艺流程如图： 盐酸 Na:S NaH2PO C HP 出→润→除确-→电解夏和→, 滤渣I滤渣ⅡAs 已知：I,CuS、PbS的Kp分别为6.0×1036、9.0×10-9； Ⅱ.AsO微溶于水、Sb,O难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCI难溶于水。 回答下列问题： (1)已知SbCl在熔融状态下不导电，则SbC1,的电子式为 (2)“浸出"时少量SbO转化为SbOC1,为滤渣I的成分，加入氨水对其“除氯”转化为 Sb2O,该反应的离子方程式为 ,不宜用NaOH溶液代替氨 水的原因为 0 (3)浸出液中：c(Cu+)=0.01mol·L1、c(Pb2+)=0.10mol·L1,当CuS、PbS共沉时， c(Pbi)= c(Cu) (4)“除砷”时.H2PO2转化为HPO,该反应的离子方程式为 (5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为 “电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U。V时，锑的产率降低的原 因可能是 个Sb的产率 U6电东N (6)SbF;与KMnF。反应，首次实现了用化学方法制取F:,问时生成KSbF.和MnF,若生 成33.6LF,(标准状况)，则转移电子的数目为 (设V为阿伏加德罗常数)。 17.(14分)丙烯是重要的化工原料，其中较为成熟的制备方法为内烷无氧脱氢法。 涉及的反应为C,H.(g)C,H。(g)十H:(g)。 (1)已知几种共价键键能如下表所示。 共价缕 C.C C-C H-H 键能/(kJ·mol) 413 348 615 436 ①CH(g)CH6(g)+Hz(g)△H= kJ·mol ②丙烷无氧脱氢反应在 (填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 化学第6页（共8页） ③在恒温恒容密闭容器中充人C,H(g)发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.C,H。和H的物质的量之比不变 c(CHg) B:(C,H·cH)的值保持不变 C.容器内混合气体的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 (2)在T1、0.1MPa下，向反应器中充入1mol气态丙烷发生反应，其平衡转化率为50%，欲 将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入 mol惰性气体作为稀释气， (3)丙烷脱氢法制备丙烯存在副反应：CH(g)一C2H(g)+CH,(g),一定温度下，CH 与H以一定流速通过Ga:O,催化剂，Ga,O,可转化为催化活性更强的Ga-H/GaO,。 丙烯生成速率和选择性随品的变化如图所示。已知：CH,的法择性 n(C He) 消耗n(CH。)X100%。 100 70 a 90L& D 80 (1.5.90%) 60 70 0 50 40A ≥会m的 40 0 20 10 0000站0古202站3010 ) n(CCa) n(H2) ①丙烯生成速率随，心增大而增大的原因为 ②若a点丙烷的平衡转化率为50%，容器内压强为0.1MPa,则丙烷脱氢制备丙烯的平 衡常数K。= MPa。 (4)研究发现，P1颗粒能吸附并高效活化C一H键，Pt晶面上丙烷系列脱氢过程中物质的相 对能量关系如下图所示。 2.0 “集”表示吸附态 15 1.0 0.5 CH CH-CHAg) 用 步骤1 系列 ri -0.5 CHCH=CH: C(s) -1.0 股贸 -1.5 反应进程 为了提高丙烯的产率，科研工作者根据图中信息对催化剂功能应做出的调整是 (填“提高”或“降低”，下同)步骤1的活化能， 步骤2的活化能。 化学第7页（共8页） 18.(15分)多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： CH.OC-COCH H/H-O 催化剂、 E C-H CH-NO OH. NaH CH-NO. Fe/HCI H 催化剂 CxHoNO: K a 0 已知：① O+R-NH2 C-NHR+-OH; NHR NR ② +R-NH2 OH 回答下列问题： 00 (1)CHOC一COCH的命名为 (2)反应B→C的化学方程式为 (3)G中官能团的名称为 (4)F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为 (5)芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式： a,能与NaHCO,溶液反应 b.核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2：2：1 (6)J→K的反应过程如下图，中间产物1含有三个六元环，中间产物3经脱水生成K。 中间产物1、3的结构简式分别为 (7)K中氮原子上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。 NH 0.1mol的J与0.15mol的邻苯二胺( ）反应一段时间后，加人0.1mol三氯 NH2 乙烯(CC一CHC1,不参与反应)，测定该混合物的核磁共振氢谱，K中氨原子上的H与 三氯乙烯中的H的峰面积之比为2：5，此时K的产率为 化学第8页（共8页）