2025届高三化学一轮复习：离子反应

2025届高三化学一轮复习 ：离子反应

【基础练习】

1．叠氮化钠()在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠()制取叠氮化钠的化学方程式为。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。

已知：①氨基钠()熔点为208℃，易潮解和氧化；

②有强氧化性，不与酸、碱反应；

③Sn的常见化合价为＋2、＋4。

回答下列问题：

(1)仪器的连接顺序为a→       →b(仪器不能重复使用)。装置B中生成无污染性气体，写出B中发生的离子方程式       ，实现装置D的作用还可选择的试剂(装置任选)为       (填序号)。

①硅胶    ②    ③NaOH溶液    ④

(2)制备时，正确的操作顺序是       (填序号)。

①检验装置气密性并添加药品    ②打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活塞

③关闭分液漏斗活塞    ④打开C中加热套    ⑤装置C停止加热

(3)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式是       。

(4)纯度测定：取m g反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。

①F的初始读数为、末读数为，加入蒸馏烧瓶中的NaClO溶液为，本实验条件下气体摩尔体积为产品中的质量分数为       %。

②反应结束读数时，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果       (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

2．含氮化合物(NOx、NO等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：

Ⅰ．NSR(NOx储存还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR工作原理为NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

(1)图1中BaO的作用是       。用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为       。

Ⅱ．推测Co＋催化剂表面促进NH3还原NOx的反应历程如图所示。

(2)整个历程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。

Ⅲ．用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO)是重要的方法。一种去除NO的过程如图所示。

(3)酸化废水与铁粉反应的离子方程式是       。

(4)研究发现Fe2＋能与FeO(OH)反应生成Fe3O4.在去除NO的过程中，Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生的FeO(OH)(不导电)覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO的去除率低。若要提高NO的去除率，可采取的措施是       。

Ⅳ．测定某废水中NO含量。先取VmL含NO水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀硫酸；最后用c2mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，滴定至终点时消耗V2mL标准溶液。已知：3Fe2＋＋NO＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O；Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

(5)若需要480mLFeSO4、K2Cr2O7标准溶液，配制时所需的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、       。

(6)加入稀硫酸的作用是       。

(7)水样中NO的含量为       mol·L-1(用含c1、c2、V1、V2、V的代数式表示)。

3．V2O5广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。

(1)实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，流程如下：

① N2H4的电子式为           ；在“还原”步骤中生成N2，反应的化学方程式为           。