2025届高三高考化学三轮冲刺-实验探究题考前冲刺训练

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【基础练习】

1．V2O5广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。

(1)实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，流程如下：

① N2H4的电子式为           ；在“还原”步骤中生成N2，反应的化学方程式为           。

② 若不加N2H4，HCl也能还原V2O5生成VO2＋和Cl2，“还原”反应中不生成Cl2的原因是           。

(2)对制得的晶体进行含钒量的测定：称取4.000 g样品，经过系列处理后将钒(Ⅳ)完全氧化，定容为100 mL溶液；量取20.00 mL溶液，加入指示剂，用0.200 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，滴定过程中反应为VO＋Fe2＋＋2H＋=VO2＋＋Fe3＋＋H2O；平行滴定4次，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为22.50 mL、22.45 mL、21.00 mL、22.55 mL，则样品中钒元素的质量分数为           (写出计算过程，结果保留两位小数)。

(3)750 ℃时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与NH3反应制备共价晶体VN，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是           。

(4)V2O5可溶于强酸强碱，不同pH、不同钒元素浓度时，＋5价V存在形态如图所示：

① 将0.01 mol V2O5溶解在200 mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH-)=0.01 mol·L-1，反应的离子方程式为           。

② V2O具有对称结构，其结构式可表示为           。

2．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，被称为固体双氧水，可在水中释放出活性氧而使其具有漂白和杀菌性能，是一种新型氧系漂白剂。过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低，实验室用Na2CO3和稳定剂的混合溶液与H2O2化合制备，反应原理为2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq)  ΔH<0，装置如图所示：

回答下列问题：

(1)H2O2分子中氧元素的化合价为           。

(2)下列可用作“稳定剂”的是___________(填字母)。

A．MnO2 B．Na2SiO3 C．CH3COOH D．FeCl2

(3)实验时，应打开磁力搅拌器并缓慢加入H2O2溶液的原因是           ；反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是           。

(4)过碳酸钠是由Na2CO3和H2O2通过           (填“化学键”“氢键”或“分子间作用力”)形成的。过碳酸钠不稳定，在高温条件下，易发生分解，其反应的化学方程式为           。

(5)过碳酸钠活性氧含量的测定：准确称取试样2.0 g于250 mL锥形瓶中，加入40 mL浓度为6%的硫酸溶液，水浴加热至75～80 ℃，然后迅速用0.200 0 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，至           即为滴定终点，消耗KMnO4溶液30.00 mL，该样品中活性氧的含量为           {活性氧含量[O]=×100%}。

3．某研究小组设计实验制备漂白粉并探究漂白粉的氧化性。

【漂白粉的制备】实验装置如图：

(1)B中应加入的试剂名称为           。

(2)C中使用多孔球泡的目的是           。

(3)C装置常温反应会生成副产物，该副反应的化学方程式为           。

【漂白粉氧化性的探究】实验方案如下：

实验1	现象
	生成浅红褐色沉淀X，溶液无气体产生；静置5h后变为浅紫红色溶液Y。

(4)浅红褐色沉淀X的主要成分化学式为           。

(5)为了探究实验1中浅紫红色溶液Y的成分，进行如下实验操作：

①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含，则试剂Z为           。

②综合分析，浅紫红色溶液Y含有，则浅紫红色溶液Y与稀硫酸反应的离子方程式为           。

(6)根据上述实验可得出氧化性，而酸性环境下可将氧化成，由此你得出的结论是           。

4．蛋氨酸铜配合物（结构如图）是一种饮料添加剂，其中蛋氨酸为2-氨基-4-甲硫基丁酸。某小组设计实验制备蛋氨酸铜并测定其含量。

实验（一）制备蛋氨酸铜。

步骤1：配制溶液。将胆矾溶于水配成溶液；将蛋氨酸溶于水配成热溶液。

步骤2：引发反应。趁热将溶液缓慢加入蛋氨酸溶液中，在下搅拌。用溶液调节溶液至为8，在下搅拌。

步骤3：分离产品。利用如图装置抽滤，得到蓝紫色粉末，用去离子水洗涤产品，再用乙醇洗涤，自然晾干或烘干。

(1)蛋氨酸易溶于水，其主要原因是           （填官能团名称）与水形成氢键。

(2)步骤2中，调节为8的具体实验操作为           。

(3)步骤3中，相对普通过滤，抽滤的主要优点有            （答一条即可）。

(4)步骤3中，检验产品洗净的实验方法是取最后一次洗涤液于试管，滴加          （填化学式）溶液和稀盐酸，若无沉淀生成，则已洗净；产品采用“自然晾干”或“烘干”，不宜采用高温烘干，其原因是          。

实验（二）测定产品中蛋氨酸铜含量。

准确称取产品置于碘量瓶中，加入水和盐酸，微热溶解，加入磷酸盐缓冲溶液（为6.5），充分摇匀（此时溶液变浑浊），冷却至室温。加入标准溶液，充分摇匀，立即用标准溶液滴定，直至溶液变为临近终点的淡黄绿色，加入几滴淀粉溶液，此时溶液变为深蓝色，继续滴定至天蓝色，平行测定三次，测得消耗滴定液平均体积为。

已知相关信息：①蛋氨酸、以物质的量之比反应；

②。

(5)本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中         （填离子符号）呈天蓝色，淀粉溶液的作用是           。

(6)根据上述数据，该产品中蛋氨酸铜质量分数为         （用含、w的代数式表示）。

5．回答下列问题：

Ⅰ．室温时，向溶液中滴加氨水，得到溶液与氨水体积的关系曲线如图所示：