2025届高三高考化学三轮冲刺-工业流程题

2025届高三高考化学三轮冲刺-工业流程题

【基础练习】

1．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：

(1)试剂X是           。溶液D是           。

(2)步骤Ⅲ所得溶液E中一定含有的阳离子为           。

(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀C会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是           。

(4)溶液E经过蒸发浓缩、           、过滤、洗涤、干燥等实验步骤制得绿矾晶体。

(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2 mol·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗质量分数为50%的H2O2溶液           kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式           。

2．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图-1为合成氨以及氨的催化

氧化制取硝酸的流程示意图。请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气的原料是           (写出物质的化学式)。

(2)氧化炉中氨气发生反应的方程式为          

(3)向吸收塔中持续通入A的作用为           (答题时要指明A物质)。

(4)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：

化学键			N-H
键能kJ·moL-1	a	b	c

则  ΔH=           (用字母表示)。

(5)44.8g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到标准状况下气体的体积为22.4L。则反应中消耗HNO3的物质的量为           (写出计算过程)。

(6)某企业在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品和，实验流程如图-2所示：

①写出生成NaHCO3的总反应的化学方程式为           。

②利用副产品氯化铵制备氨气以提高其经济利用价值。写出用MgO与C1固体混合加热制得的化学方程式           。

3．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含

量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有           (填离子符号)。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是            。步骤②反应的离子方程式为            。

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、           、灼烧、冷却至室温、称量。

(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为           g。

4．煤气化渣中含有，，及少量MgO等。一种综合利用煤气化渣，变废为宝的流程如下：

回答下列问题：

(1)“滤渣”的主要成分为      （填化学式）。

(2)为了加快酸浸的速率可采取的措施是      （写一点）。

(3)“沉铝”时通入的过量X是      ，发生反应的离子方程式为      。

(4)“足量铁”的作用是      （用离子方程式表示）。

(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下：

①该工艺经“碳热还原”得到，则“碳热还原”过程中发生的反应为      。

②“焙烧”生成的化学方程式为      。该反应中每转移1mol电子生成的体积为