2.1 化学反应速率 练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节　化学反应速率

课时1　化学反应速率

 

1 对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)

A. 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B. 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用H2O的来表示

C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D. 用CaCl2浓度的减小表示其反应速率

2 已知 2H2S(g)＋3O2(g)2SO2(g)＋2H2O(g)，若反应速率分别用v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，则正确的关系式为(　　)

A. 2v(H2S)＝3v(O2)    B. 2v(O2)＝3v(SO2)

C. 3v(O2)＝2v(SO2)    D. 3v(O2)＝2v(H2O)

3 [2025苏州中学月考]接触法制备硫酸中的关键步骤是SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应，化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，下列4个数据是在不同条件下测得的该反应的速率，其中反应最快的是(　　)

A. v(SO2)＝0.2  mol/(L·min)

B. v(O2)＝0.1  mol/(L·min)

C. v(SO3)＝0.01  mol/(L·s)

D. v(SO2)＝0.004  mol/(L·s)

4 已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，比较5种情况反应的快慢正确的是(　　)

①v(CO)＝1.5 mol/(L·min)

②v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)

③v(N2)＝0.4 mol/(L·min)

④v(CO2)＝1.1 mol/(L·min)

⑤v(NO2)＝0.01 mol/(L·s)

A. ③>①>②>⑤>④

B. ③>②>①>⑤>④

C. ④>③>①>②>⑤

D. ⑤>③>①>②>④

5 NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)⥫⥬2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入 4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)

A. v(N2)＝0.125 mol/(L·min)

B. v(H2O)＝0.375 mol/(L·min)

C. v(O2)＝0.225 mol/(L·min)

D. v(NH3)＝0.250 mol/(L·min)

6 [2025镇江中学期中]一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)＋Cl2(g)。若c(PCl5)由0.12  mol/L降到0.1  mol/L时，需要10 s，那么c(PCl5)由0.1  mol/L降到0.09  mol/L时，所需反应的时间为(　　)

A. 大于5 s     B. 等于5 s

C. 等于2.5 s    D. 小于5 s

7 某温度下，按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，10 s时恰好收集到50 mL气体(折合成0 ℃、101 kPa 条件下的气体的体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为 0.013 g/s

B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为 0.01 mol/(L·s)

C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10 s内该反应的速率为 0.01 mol/(L·s)

D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为 0.000 2 mol/s

8 反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在0～a min 内用O2表示的平均反应速率为 0.05 mol/(L·min)，则a等于(　　)

A. 2    B. 4    C. 5    D. 8

9 [2025南通海安期中]环戊二烯易生成双环戊二烯，该反应为 。不同温度下(其他条件相同)，在容积均为2 L的2个密闭容器中，环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. T1<T2

B. a点的反应速率小于c点的反应速率

C. 从反应开始到a点，环戊二烯的平均反应速率为0.6  mol/(L·h)

D. T1  ℃下，若容器容积为1 L，则反应进行1 h时，双环戊二烯的体积分数小于

10 “碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如表所示。

回答下列问题。

(1) 该实验的目的是________________________________________________

______________________________________________________________________。

(2) 显色时间t1＝________。

(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。

A. <22.0 s

B. 22.0～44.0 s

C. >44.0 s

D. 数据不足，无法判断