精品解析：辽宁省丹东市第十四中学等协作校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024—2025学年度下学期开学摸底测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 第一部分 选择题(共10分) 本部分包括10小题，在每一小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 活字印刷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 2. 核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 加药品 B. 过滤 C 滴加液体 D. 振荡试管 4. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A. “釜底抽薪”—撤离可燃物 B. 没有金刚钻，不揽瓷器活—金刚石的硬度大 C. “人要实，火要虚”一增大可燃物之间空隙，加大反应物接触面积，燃烧更旺 D. “冰，水为之，而寒于水”一物质的状态不同，化学性质不同 5. 为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是 A. 室内着火，应立即开窗通风 B. 高层建筑失火时不要乘坐电梯逃生 C. 图书馆、档案馆应该配备水基型灭火器 D. 炒菜时油锅着火，用水来灭火 6. 某化学反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质丙由碳原子和氧原子构成 B. 反应前后原子的种类和个数不变 C. 图示中的反应物都是化合物 D. 说明化学反应中分子不可分 7. 空气是一种重要的资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 稀有气体可用于航标灯、霓虹灯等，这是利用了稀有气体的物理性质 B. 排放到空气中的SO2、NO2、CO2等会对空气造成污染 C. 炼钢、气割、气焊等都用到氧气，说明氧气具有可燃性 D. 硫在空气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 8. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B. 跟氧气发生的反应都属于氧化反应，也都是化合反应 C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯 9. 我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬原子中核外电子数为67 C. 钬的元素符号为HO D. 钬元素是非金属元素 10. 下列有关水的说法正确的是 A. 自来水厂净水过程有沉降、过滤、吸附、蒸馏和消毒 B. 硬水为混合物，软水为纯净物 C. 电解水实验中负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 水是由氢元素和氧元素组成，从微观角度水是由氢原子和氧原子构成的 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题 11. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 I.二氧化碳的实验室制取及性质实验 （1）图一中标号仪器①的名称_____；制取二氧化碳的发生装置是_____；若用装置F收集二氧化碳，检验其已收集满的操作是_____。 （2）某同学设计了如图二装置来验证二氧化碳的性质。 当通入二氧化碳一段时间后，F中观察到的现象是_____，G中发生反应的化学方程式为_____，由H中观察到的现象，可说明二氧化碳具有的化学性质是_____。 Ⅱ.氧气的实验室制取及性质实验 （3）图一中用高锰酸钾制取氧气选择装置A做发生装置，你认为A装置存在的主要问题是_____，收集氧气可用装置_____(填图一中的字母，F装置除外)，理由是_____。 （4）图三中步骤②和③木炭燃烧时的实验现象不完全相同的原因是_____。④的实验目的是_____。 12. 结合下面的科普材料回答相关问题。 I.【资料一】排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图一所示。由资料一可知： （1）某实验基地的图二技术属于图一中的碳中和途径；从微观的角度解释用图二的方法进行碳中和发生变化的是_____。 （2）碳中和是指CO2排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的为_____(填标号)。 A. 用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 B. 用天然气代替煤 C. 减少家庭用电、少开私家车等 D. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 Ⅱ.【资料二】甲醇(CH3OH)作为低碳燃料，2023年杭州亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。 甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。 根据资料二回答下列问题： （3）甲醇中碳元素的质量分数为：______。 （4）补全甲醇燃烧的化学方程式：2CH3OH+3O22CO2+______。 （5）对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，200℃～250℃范围内，______。 （6）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素______。 ②“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳______。 （7）参加反应的H2质量______(填“＞”或“=”或“＜”)生成的甲醇中氢元素质量。 13. 实验是学习化学的重要途径。 I.用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件(白磷着火点约为40℃)。 （1）设计C，D的目的是_____。 （2）能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_____。 （3）A～D中，可不做的实验是_____(填序号)。 Ⅱ.兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)验证质量守恒定律，如图A，B，C所示。 （4）同学们经过讨论后认为，上述的A、B、C三个实验装置中，可用于验证质量守恒定律的装置为_____(填字母代号)。 （5）装置A在实验过程中气球的变化为_____。 （6）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是_____。 Ⅲ.三氯异氰尿酸(C3Cl3N3O3)可作杀菌剂，在受热或光照条件下会发生分解反应。实验小组对影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素进行探究。 进行实验】 分别将2mL的金黄色葡萄球菌加入无菌试管中，再向其中加入5mL有效氯含量不同的三氯异氰尿酸溶液，混合后置于20℃恒温容器中，记录不同作用时间下的灭菌效率(灭菌效率越高，灭菌效果越好)。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 作用时间(min) 1 5 10 1 5 X 1 5 10 有效氯含量(mg/L) 130 130 130 225 225 225 450 450 450 灭菌效率(%) 73.68 95.64 99.49 88.89 99.23 99.99 96.23 99.99 100 【解释与结论】 （7）三氯异氰尿酸由碳、氧、氮、氯四种元素组成，决定元素种类的是______(填序号)。 A. 最外层电子数 B. 电子数 C. 质子数 （8）实验⑥中，X应为_____。 （9）探究作用时间对三氯异氰尿酸灭菌效果影响的实验是_____(填实验序号)。 （10）由①④⑦可以得出的结论是_____。 （11）三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是_____。 【继续实验】 （12）补做实验证明三氯异氰尿酸对大肠杆菌比对金黄色葡萄球菌的灭菌效果好。实验方案：向一支无菌试管中加入2mL的大肠杆菌，再向其中加入_____，混合后置于20℃恒温容器中，5min后测定灭菌效率高于95.64%。 14. 露天焚烧垃圾，会对空气造成污染。某兴趣小组在实验室采用相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。 【查阅资料】①浓硫酸是一种常见的干燥剂。②无水硫酸铜为白色固体，遇水会变蓝色。 【提出猜想】 （1）该气体可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。猜想的理论依据是______。 【实验装置】 【进行实验】拉动注射器，让废气依次通过装置。 【实验现象】 （2）A中的实验现象为_______；D中的实验现象为_______；E中澄清石灰水变浑浊。 【实验结果】废气中存在CO2、CO、H2O。 【反思评价】 （3）写出装置B中发生反应的化学方程式_______。 （4）装置F处大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是_______。 （5）下列可以区分二氧化碳和一氧化碳的是 。 A. 澄清的石灰水 B. 氧化铁 C. 燃着的木条 D. 紫色石蕊溶液 （6）装置A、B是否能够交换_______(填“能”或“不能”)，请说出你的理由_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度下学期开学摸底测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 第一部分 选择题(共10分) 本部分包括10小题，在每一小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 活字印刷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化，故B符合题意； C、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故B。 2. 核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）×3+x+（-2）×3=0，则x=+3； 故选C． 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 加药品 B. 过滤 C. 滴加液体 D. 振荡试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入块状固体试剂时，试管要横放，用镊子夹起块状试剂放置在试管口，再慢慢竖起试管，防止打破试管底部，做固体和液体反应实验时，加入试剂的顺序通常是“先固体后液体”，故选项实验操作错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确； D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指堵住试管口上下振荡，故选项实验操作错误； 故选：C。 4. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A. “釜底抽薪”—撤离可燃物 B. 没有金刚钻，不揽瓷器活—金刚石的硬度大 C. “人要实，火要虚”一增大可燃物之间空隙，加大反应物接触面积，燃烧更旺 D. “冰，水为之，而寒于水”一物质的状态不同，化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、“釜底抽薪”是指将锅下面的木柴抽走，是指移除了可燃物，故选项说法正确； B、“没有金刚钻，别揽瓷器活”说明金刚石硬度大，故选项说法正确； C、“人要实，火要虚”说明增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项说法正确； D、冰为固体水，但冰和水的分子构成相同，则它们的化学性质相同，故选项说法错误； 故选：D。 5. 为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是 A. 室内着火，应立即开窗通风 B 高层建筑失火时不要乘坐电梯逃生 C. 图书馆、档案馆应该配备水基型灭火器 D. 炒菜时油锅着火，用水来灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、室内起火，打开所有门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不符合题意； B、高楼住宅发生火灾时，可能会断电，乘坐电梯逃走会引发更大的危险，因此高层建筑失火时不要乘坐电梯逃生，符合题意； C、图书馆、档案馆应该配备二氧化碳灭火器，因为二氧化碳不会因留下痕迹而损坏图书、档案等，不符合题意； D、炒菜时油锅起火，应用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不能用水灭火，油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，不符合题意； 故选B。 6. 某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 物质丙由碳原子和氧原子构成 B. 反应前后原子的种类和个数不变 C. 图示中的反应物都是化合物 D. 说明化学反应中分子不可分 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，一个丙分子是由一个碳原子和一个氧原子构成，化学式为CO，物质丙是由一氧化碳分子构成的，选项A不正确； B、化学反应的实质是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子，反应过程中，原子的种类、数目不变，选项B正确； C、反应物甲是由碳、氢两种元素组成的化合物，化学式为C2H6，反应物乙是由氧元素组成的单质，化学式为O2，选项C不正确； D、由图可知，该反应中反应物甲和乙的分子都发生了变化，生成新分子CO和H2，说明化学反应中分子可分，选项D不正确。 故选B。 7. 空气是一种重要的资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 稀有气体可用于航标灯、霓虹灯等，这是利用了稀有气体的物理性质 B. 排放到空气中的SO2、NO2、CO2等会对空气造成污染 C. 炼钢、气割、气焊等都用到氧气，说明氧气具有可燃性 D. 硫在空气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体可用于航标灯、霓虹灯等，是利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，说法正确，符合题意； B、、属于空气污染物，是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，不符合题意； C、炼钢、气割、气焊等都用到氧气，是因为氧气具有助燃性，说法错误，不符合题意； D、硫在氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B. 跟氧气发生的反应都属于氧化反应，也都是化合反应 C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的化学性质相似，由于碳原子排列方式不同，它们的物理性质相差很大，故A错误； B、与氧气发生的反应确实是氧化反应（有氧参与），但不一定是化合反应（如甲烷燃烧生成CO2和H2O，不是化合反应），故B错误； C、化学变化常常伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验纯度，点燃气体可燃性气体前也一定要检验纯度，故D正确。 故选D。 9. 我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬原子中核外电子数为67 C. 钬的元素符号为HO D. 钬元素是非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钬的相对原子质量为164.9，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钬原子中核外电子数为67，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故钬的元素符号为Ho，说法错误，不符合题意； D、钬带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 下列有关水的说法正确的是 A. 自来水厂净水过程有沉降、过滤、吸附、蒸馏和消毒 B. 硬水为混合物，软水为纯净物 C. 电解水实验中负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 水是由氢元素和氧元素组成，从微观角度水是由氢原子和氧原子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、自来水厂净水过程有沉降、过滤、吸附、消毒，不含有蒸馏，故错误； B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，软水不一定是纯净物，例如含有少量可溶性钙、镁化合物的软水，属于混合物，故错误； C、电解水实验中负极产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，产生淡蓝色火焰，故正确； D、水是由氢元素和氧元素组成，从微观角度水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误； 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题 11. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 I.二氧化碳的实验室制取及性质实验 （1）图一中标号仪器①的名称_____；制取二氧化碳的发生装置是_____；若用装置F收集二氧化碳，检验其已收集满的操作是_____。 （2）某同学设计了如图二装置来验证二氧化碳的性质。 当通入二氧化碳一段时间后，F中观察到的现象是_____，G中发生反应的化学方程式为_____，由H中观察到的现象，可说明二氧化碳具有的化学性质是_____。 Ⅱ.氧气的实验室制取及性质实验 （3）图一中用高锰酸钾制取氧气选择装置A做发生装置，你认为A装置存在的主要问题是_____，收集氧气可用装置_____(填图一中的字母，F装置除外)，理由是_____。 （4）图三中步骤②和③木炭燃烧时的实验现象不完全相同的原因是_____。④的实验目的是_____。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. B ③. 将燃着的木条放在b导管口处，若木条复燃，则集满 （2） ①. 溶液变红色 ②. ③. 不燃烧也不支持燃烧 （3） ①. 试管口没放棉花 ②. C或E ③. 氧气的密度大于空气或氧气不易溶于水 （4） ①. 氧气的浓度不同 ②. 验证木炭燃烧有二氧化碳生成 【解析】 【小问1详解】 图一中标号仪器①的名称锥形瓶； 实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置是B； 二氧化碳密度比空气大，若用装置F收集二氧化碳，二氧化碳应该从a管通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验其已收集满的操作是将燃着的木条放在b导管口处，若木条复燃，则集满； 【小问2详解】 当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸喜酸性，则F中观察到的现象是溶液变红色； G中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为； 由H中蜡烛自下而上依次熄灭，可说明二氧化碳具有不能燃烧且不支持燃烧的化学性质，以及密度比空气大的物理性质； 【小问3详解】 图一中用高锰酸钾制取氧气选择装置A做发生装置，是观看需要放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，则A装置存在的主要问题是试管口没放棉花； 由于氧气的密度大于空气或氧气不易溶于水，则收集氧气可用装置C（向上排空气法）或E（排水法）； 【小问4详解】 图三中步骤②（木炭在空气中燃烧）和③（木炭在氧气中燃烧）木炭燃烧时的实验现象不完全相同的原因是氧气的浓度不同； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则④的实验目的是验证木炭燃烧有二氧化碳生成。 12. 结合下面的科普材料回答相关问题。 I.【资料一】排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图一所示。由资料一可知： （1）某实验基地的图二技术属于图一中的碳中和途径；从微观的角度解释用图二的方法进行碳中和发生变化的是_____。 （2）碳中和是指CO2的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的为_____(填标号)。 A. 用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料使用 B. 用天然气代替煤 C. 减少家庭用电、少开私家车等 D. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 Ⅱ.【资料二】甲醇(CH3OH)作为低碳燃料，2023年杭州亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。 甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。 根据资料二回答下列问题： （3）甲醇中碳元素的质量分数为：______。 （4）补全甲醇燃烧的化学方程式：2CH3OH+3O22CO2+______。 （5）对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，200℃～250℃范围内，______。 （6）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素______。 ②“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳______。 （7）参加反应的H2质量______(填“＞”或“=”或“＜”)生成的甲醇中氢元素质量。 【答案】（1）二氧化碳分子间的间隔 （2）ACD （3）37.5% （4）4H2O （5）温度相同时，有分子筛膜时甲醇的产率比无分子筛膜时的高 （6） ①. 错 ②. 对 （7）＞ 【解析】 【小问1详解】 图二是将二氧化碳气体压入地下变为液态二氧化碳，从微观角度看，是二氧化碳分子间的间隔变小。 【小问2详解】 A、用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用，可减少二氧化碳排放，有利于实现碳中和； B、天然气主要成分是甲烷，燃烧也会产生二氧化碳，用天然气代替煤不能减少二氧化碳排放总量，不利于实现碳中和； C、减少家庭用电、少开私家车等，可减少能源消耗，从而减少二氧化碳排放，有利于实现碳中和； D、大力植树造林，严禁乱砍滥伐，植物通过光合作用吸收二氧化碳，有利于实现碳中和。 故选ACD。 【小问3详解】 甲醇（CH3OH）中碳元素的质量分数为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，反应后已有2个碳原子、4个氧原子，所以横线处应补充2H2O，使氢原子和氧原子数目守恒。 【小问5详解】 对比图 2 中两条曲线，在200℃～250℃范围内，温度相同时，有分子筛膜时甲醇的产率比无分子筛膜时的高。 【小问6详解】 ①生产 “零碳甲醇” 利用氢气与工业废气捕捉二氧化碳合成，原料中二氧化碳含碳元素，错误； ②“零碳甲醇” 是因为甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成时消耗的二氧化碳平衡，这里的 “碳” 指二氧化碳，正确。 【小问7详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，参加反应的H2中氢元素一部分转化到生成的甲醇中，另一部分转化到生成的水中，所以参加反应的H2质量＞生成的甲醇中氢元素质量。 13. 实验是学习化学的重要途径。 I.用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件(白磷着火点约为40℃)。 （1）设计C，D的目的是_____。 （2）能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_____。 （3）A～D中，可不做的实验是_____(填序号)。 Ⅱ.兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)验证质量守恒定律，如图A，B，C所示。 （4）同学们经过讨论后认为，上述的A、B、C三个实验装置中，可用于验证质量守恒定律的装置为_____(填字母代号)。 （5）装置A在实验过程中气球的变化为_____。 （6）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是_____。 Ⅲ.三氯异氰尿酸(C3Cl3N3O3)可作杀菌剂，在受热或光照条件下会发生分解反应。实验小组对影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素进行探究。 【进行实验】 分别将2mL的金黄色葡萄球菌加入无菌试管中，再向其中加入5mL有效氯含量不同的三氯异氰尿酸溶液，混合后置于20℃恒温容器中，记录不同作用时间下的灭菌效率(灭菌效率越高，灭菌效果越好)。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 作用时间(min) 1 5 10 1 5 X 1 5 10 有效氯含量(mg/L) 130 130 130 225 225 225 450 450 450 灭菌效率(%) 7368 95.64 99.49 88.89 99.23 99.99 96.23 99.99 100 【解释与结论】 （7）三氯异氰尿酸由碳、氧、氮、氯四种元素组成，决定元素种类的是______(填序号)。 A. 最外层电子数 B. 电子数 C. 质子数 （8）实验⑥中，X应为_____。 （9）探究作用时间对三氯异氰尿酸灭菌效果影响的实验是_____(填实验序号)。 （10）由①④⑦可以得出的结论是_____。 （11）三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是_____。 【继续实验】 （12）补做实验证明三氯异氰尿酸对大肠杆菌比对金黄色葡萄球菌的灭菌效果好。实验方案：向一支无菌试管中加入2mL的大肠杆菌，再向其中加入_____，混合后置于20℃恒温容器中，5min后测定灭菌效率高于95.64%。 【答案】（1）探究可燃物燃烧需要氧气 （2）B中白磷不燃烧，D中白磷燃烧 （3）A （4）A （5）先胀大，后变小 （6）形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出 （7）C （8）10 （9）①②③(或④⑤⑥或⑦⑧⑨) （10）作用时间相同时有效氯含量越高，灭菌效果越好 （11）三氯异氰尿酸(C3Cl3N3O3)在受热或光照条件下会发生分解反应 （12）5mL有效氯含量为130mg/L的三氯异氰尿酸溶液 【解析】 【小问1详解】 C和D中，温度均达到了白磷的着火点，但C中的白磷与氧气隔绝，没有燃烧，D中的白磷与氧气接触，能燃烧，对比可知，设计C、D的目的是探究可燃物燃烧需要氧气； 【小问2详解】 B和D中的白磷均与氧气接触，但B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧，对比可知，B、D能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点； 【小问3详解】 在A～D四个实验中，C和D中，温度均达到了白磷的着火点，但C中的白磷与氧气隔绝，没有燃烧，D中的白磷与氧气接触，能燃烧，对比验证了可燃物燃烧需要与氧气接触这一条件，而B和D中的白磷均与氧气接触，但B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧，对比B、D能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；故A～D中，可不做的实验是A； 【小问4详解】 A装置红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，有氧气参与反应，且在密闭环境中进行，可用于验证质量守恒定律； B装置是酒精溶解于蒸馏水，发生物理变化，不能用于验证质量守恒定律，因为质量守恒定律只适用于化学变化； C装置过氧化氢与二氧化锰反应生成水和氧气，发生化学变化，有气体生成，装置敞口，生成的气体逸出，不能用于验证质量守恒定律； 故上述的A、B、C三个实验装置中，可用于验证质量守恒定律的装置为A； 【小问5详解】 A装置红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，在实验过程中气球的变化是先变大后变小，因为红磷燃烧放出热量，分子之间的间隔变大，气球体积变大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后锥形瓶内压强变小，导致气球体积变小； 【小问6详解】 小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示，有气体参与或生成的化学反应，验证质量守恒定律，都需在密闭环境中进行，该装置中小气球的作用是形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出； 【小问7详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，三氯异氰尿酸由碳、氧、氮、氯四种元素组成，决定元素种类的是质子数，故选：C； 【小问8详解】 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，为了④⑤⑥进行对比，实验⑥中，X应为10； 【小问9详解】 探究作用时间对三氯异氰尿酸灭菌效果影响，应控制除时间以外的其他量都相同，则选择的对比实验组可以是①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨； 【小问10详解】 ①④⑦实验中作用时间相同，有效氯含量不同，灭菌效率不同，对比数据可知，作用时间相同时，有效氯含量越高，灭菌效果越好； 【小问11详解】 根据题干信息可知，三氯异氰尿酸在受热或光照条件下会发生分解反应，则三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是三氯异氰尿酸在受热或光照条件下会发生分解反应； 【小问12详解】 根据题目信息，是比较在20℃时三氯异氰尿酸对大肠杆菌比对金黄色葡萄球菌的灭菌效果，则设计的实验方案为：向一支无菌试管中加入2mL的大肠杆菌，再向其中加入5mL有效氯含量是130mg/L的三氯异氰尿酸溶液（与②比较），混合后置于20℃恒温容器中，5min后测定灭菌效率高于95.64%。 14. 露天焚烧垃圾，会对空气造成污染。某兴趣小组在实验室采用相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。 【查阅资料】①浓硫酸是一种常见的干燥剂。②无水硫酸铜为白色固体，遇水会变蓝色。 【提出猜想】 （1）该气体可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。猜想的理论依据是______。 【实验装置】 【进行实验】拉动注射器，让废气依次通过装置。 【实验现象】 （2）A中的实验现象为_______；D中的实验现象为_______；E中澄清石灰水变浑浊。 【实验结果】废气中存在CO2、CO、H2O。 【反思评价】 （3）写出装置B中发生反应的化学方程式_______。 （4）装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是_______。 （5）下列可以区分二氧化碳和一氧化碳的是 。 A. 澄清的石灰水 B. 氧化铁 C. 燃着的木条 D. 紫色石蕊溶液 （6）装置A、B是否能够交换_______(填“能”或“不能”)，请说出你的理由_______。 【答案】（1）质量守恒定律 （2） ①. 固体变蓝 ②. 黑色固体变为红色 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）吸收一氧化碳有害气体，防止污染空气 （5）ABCD （6） ①. 不能 ②. 交换了之后，气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，干扰产物水的检验 【解析】 【小问1详解】 该气体可能含有CO2、CO、H20中的一种或几种。猜的理论依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。故答案为：质量守恒定律。 【小问2详解】 A中的实验现象为白色固体变蓝色（水和硫酸铜反应生成五水硫酸铜）；D中的实验现象为黑色固体变红色（加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳）；E中澄清石灰水变浑浊。故答案为：白色固体变蓝色；黑色固体变红色。 【小问3详解】 装置B中发生反应是二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【小问4详解】 装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染环境。故答案：吸收一氧化碳有害气体，防止污染空气。 【小问5详解】 A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以用澄清的石灰水区分两种物质。 B、高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳不能和氧化铁反应，可以用氧化铁区分两种物质。 C、利用燃烧的木条引燃两种气体，能够燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳，可以用燃着的木条区分两种物质。 D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，一氧化碳不能，可以用紫色石蕊溶液区分两种物质。 故答案为：ABCD。 【小问6详解】 装置A、B不能交换，是因为互换后气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验。故答案：不能；交换了之后，气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，干扰产物水的检验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$