河北省廊坊市部分高中2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

高一年级化学考试 试卷满分100分考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.中国古代治炼技术较为先进，最为著名的有青铜的冶炼及钢的冶炼。湖北省江陵县一号墓出土的越王 勾践剑更是堪称一绝，历经两千多年而锋利如初。钢铁的冶炼采用的方法是 () A.电解法 B.热还原法 C.加热分解法 D.物理沉降法 2.我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，体现了大国担当。下列发电方式不利于实 现“碳达峰”和“碳中和”的是 () A.太阳能发电 B.风力发电 C.火力发电 D.潮汐能发电 3.我国地大物博、资源丰富，其中山西的煤、大庆的石油、四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙 述正确的是 () A煤的干馏为化学变化 B.汽油为纯净物 C.天然气为二级能源 D.裂化的目的是提高乙烯产量 4.下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是 食品添加剂“零 选举食用不同 为了减肥，我 我国应该禁 添加”可以使食 食物可调节人 体细胞中的酸 每天只吃水果 止使用食品 品更安全 度 菜。 防腐剂。 5.下列污水处理方法属于物理方法的是 A.中和法 B.化学沉淀法 C.氧化还原法 D.过滤法 6.下列属于营养强化剂的是 () A.硫酸锌 B.谷氨酸钠 C,食盐 D.柠檬黄 7.“绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案 可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 () A.Cu-HNO-Cu(NO,) BCH-CHCH.CHOH C.HgS-O-Hg D.s9,s0, 8.下列方法不可用于淡化海水的是 ( A.明矾沉降法 B.蒸馏法 C.电渗析法 D.离子交换法 9.下列关于药品使用说法错误的是 A.Mg(OH)2用于治疗胃酸过多症 B.阿司匹林用于解热镇痛 C.碳酸钡制剂用作“钡餐” D.葡萄糖用于缓解低血糖症状 10.有关煤的综合利用如图所示，下列说法错误的是 出炉煤气 深 煤焦油 固体A ,0/声温一水煤气 ② A.煤属于不可再生能源 B.步骤①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 C.步骤②中发生反应，C+H,0高温C0十H。 D.煤的综合利用可以诚少燃煤时SO2等污染物的排放 11.如图是以石油为原料的部分转化流程图，下列说法正确的是 →乙烯 →HS0, 0c4-0-s0,H 石油分峰汽油裂解 LC:H:OH 丙烯a50℃ g巴A告CHBd A.反应①、④属于取代反应 B.反应②、③属于加成反应 C.石油的分馏和汽油裂解均属于化学变化 D.1mol丙烯最多与1 mol Br2发生加成反应 12.以磁铁矿和焦炭为原料治铁的反应原理如图。下列有关叙述正确的是 () A①、②、③均为放热反应 FeO e B.反应③中，生成3mol铁转移8mol电子 ① CO C.反应②中，CO只是还原产物 D.上述反应中既有化合反应，又有置换反应 13.碳达峰碳中和北京行动高端论坛在北京举办，早日实现“碳达峰、碳中和”的战略目标标志着我国现代 化建设已逐步完善，如图是利用CO2合成甲醇的碳循环过程。下列有关说法错误的是 () -C02 圃氯破工业 甲醇汽车 甲醇电池 A,该循环过程中至少涉及了3种能量转化 B制取CH,OH反应方程式：C0,+3H光离CH,OH+H0 C.利用CO2合成CHOH燃料有利于早日实现“碳达峰、碳中和” D.CO2、CH,OH等含碳化合物都属于有机物 14.利用菱镁矿MgCO(含杂质AlzO、FCO)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是 盐酸HO溶液 菱镁矿→酸浸→氧化→沉淀（调节pH)→MgC。溶液→·→金属Mg 沉淀混合物 A.“酸浸”时会发生氧化还原反应 B.“氧化”时可用稀硝酸代替H2O2溶液 C.沉淀混合物为Al(OH):和Fe(OH)3 D.电解MgC2溶液可得到金属Mg 15,海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 出O,稀值酸 cCL 海带灰悬浊液一→操作X含「怖流氧化上溶德提取上☐山的风溶流蒸馏一→玉 废液 下列有关说法错误的是 ( A.“操作X”为过滤 B.“氧化”过程发生反应的离子方程式为H2O2+H十I厂—I2+2HO C.“提取1”时，产生的废液含有硫酸盐 D.“蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到陶土网 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(10分)金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： (1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 (填字母)。 A.2Al,O,(熔融)商温4A1+3O,个 B.2NaC1(熔融)电2Na十C,t C,Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, D.2Hg0△2Hg+02↑ (2)白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是ZCO,,以及CuO、 FeO、MgO和SiO2等)制备白口铁的流程如下： CaO H:SO KMnO Zn粉 菱锌→浸取液1 调pH=5 业液二氧化过滤速液3转化过速滋流4脱钙镁过滤选德三电复 过滤 滤渣1 滤渣3 滤渣4 滤渣2 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有Zn2+、Fe3+、Fe+、Cu+、Mg+。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是 ②“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 ③“滤渣3”中主要成分是Fe(OH),和MnO2,写出“氧化”时发生反应的离子方程式： ④加Zn时转化的离子方程式为 17.(12分)化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。回答下列问题： (1)下列物质中，属于化石燃料的是 (填字母)。 A煤 B.石油 C.氢气 D.酒精 (2)在实验过程中产生的NO2气体直接排放会导致酸雨的形成，实验室用烧碱溶液吸收NO2尾气时 生成硝酸盐和亚硝酸盐的离子反应式为 (3)热分解法利用氧化银冶炼金属银的化学方程式为 电解熔融氧 化铝制取金属铝时，加人冰晶石的目的是 ;请写出一种生活中 合理利用金属资源的做法： (4)铝和氧化铁高温条件下发生铝热反应的化学方程式为 :铝热反 应发生后，停止加热，铝热反应仍可以继续进行，而碳酸氢钠受热分解的反应停止加热后，反应很 快停止，结合化学反应的能量变化分析其原因： 18.(11分)石油在国民经济中起着非常重要的作用，被称为工业的血液。如图是以石油为原料合成高分 子化合物G(H-EOCH一COH)的流程图： 0 石油→CHg- BrCHaBr NaOH/HO A △ OHOH g 回 COOH NaBH. CH-COOHS0 HEOCH-COH OH 回 回 已知：R--Br NaOH/HOROH. 回答下列问题： CH-COOH的分子式为 ,其分子中含有的官能团名称为 OH (2)A→B的反应类型为 (3)1molC与足量金属钠反应，产生H2的质量为 (4)F→G的化学方程式为 (5) CH一COOH的一种同分异构体R含有苯环，苯环上有羟基，能与NaHCO,反应，苯环上的 OH 一个氢原子被Br取代的同分异构体有两种。R的结构简式为 19.(10分)海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答 下列问题： I.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤 、含溴将水9空含溴空气壳警溴水混合物置澳套气 ②通人过量C ①冷却，液溴 乙：苦卤①通人过量C含溴海水②灌僧溴蒸气③冷怎液溴 (1)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要 求且能耗较低的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出B2,利用了溴的 性；步骤④中 发生反应的化学反应方程式为 Ⅱ.对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。 海霜D9袋，海带浞©烤：灰暴楼藏，巴，含碘离子溶液 C 单质碘，。合碘苯溶液，合碘水溶液 (3)步骤③操作名称为 :步骤④的离子方程式为 (4)从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出如图蒸馏装置中的错误之处： (任写两点)。 温度计小 20.(I2分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料。大量的镁是从海水（主要含有MgCl2、NaCl,泥沙已 除去)中提取的，其中的主要步骤如下： 石灰乳 盐酸 海水一沉淀 →中和→操作X一→MgC,·6H,O晶体一→熔融电解→Mg 滤液1 回答下列问题： (1)“沉淀”时，反应的离子方程式为 :滤液1中主要含有的金属阳 离子是 (2)“中和”时，搅拌的作用是 ,该反应的化学方程式为 0 (3)用乙醇洗涤操作X后所得的MgC2·6H2O晶体的优点是 (4)电解熔融氯化镁制取金属镁的反应方程式为 高一化学答案 1.B 2. C 3. A 4. B 5. D 6. A 7. B 8. A 9. C 10. B 11. D 12. B 13. D 14. C 15. B 16.(1)A (2)①提高浸取速率 ②SiO₂ (每空2分) 17.(1)AB(2分) (2分) (2分)；降低氧化铝熔融时所需的温度(1分)；在金属表面涂油漆，回收利用废旧金属(1分) ；碳酸氢钠受热分解为吸热反应，停止加热后温度无法保持，反应停止，而铝热反应为放热反应，停止加热后温度可以保持(各2分) 18.(1)C₈H₈O₃;羟基、羧基(各2分) (2)加成反应(1分) (3)2g(2分) (2分) 19.(1)甲(1分) (2)挥发; (各2分) (3)过滤(1分); (2分) (4)蒸馏的三点错误：①没有陶土网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒(2分，任写两点即给分) (2)增大反应物接触面积，加快反应速率； (3)减少晶体损失，且干燥时乙醇快速挥发 (每空2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$