精品解析：山西运城2024-2025学年高二上学期化学期末联考卷

山西运城2024-2025学年度盐化中学、盐湖五中、学院附中 高二化学联考卷 考试时间：90分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.考试范围：人教版选择性必修第一册 第I卷(选择题42分) 一、选择题(共42分) 1. 下列关于电解质说法正确的是 A. 溶于水后，其溶液可导电，故为电解质 B. 同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱电解质 C. 难溶于水，其溶液导电性很弱，故为弱电解质 D. 共价化合物均为非电解质 2. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应 C. 铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应 3. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流方向为d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。四种金属的还原性由强到弱的顺序为 A B. C. D. 4. 已知反应（X、Y、Z、W均为气体）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是 A. 钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀 B. 金属与直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀 C. 疏松铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D. 马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，防止铁被腐蚀 6. 下列关于盐类水解的应用说法错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B. 实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 7. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，高效利用能源是人类文明进步的重要标志。下列能量转化关系错误的是 A．化学能→热能→动能 B．化学能→电能 C．风能→机械能→电能 D．电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置能够达成对应实验目的的是 A．测定中和热 B．在铁钥匙上镀铜 C．用酸性溶液滴定溶液 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 使用做沉淀剂去除工业废水中 B. 明矾常用作净水剂是因为它能够消毒杀菌 C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D. 可用于胃肠X射线造影检查 10. 由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的 溶液的约为8，溶液的约为10 结合能力： C 向溶液中滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液浓度为 A. A B. B C. C D. D 11. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B. 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C. 曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D. 曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 12. 基于火星大气中 CO2含量高达 95.32%，中国科技大学谈鹏教授团队开发出一种火星电池—— 电池，放电产物为C和。下列说法错误的是 A. 放电时，正极反应为 B. 充电时，若在火星上收集到，向阳极迁移Li+为0.2mol C. 正极材料有大的比表面积和空隙空间，增加CO2载入量的同时降低了活化能 D. 从氧化还原的观点来看，地球上光合作用与该电池放电时CO2起的作用相似 13. 下面是几种常见的化学电源示意图，(相对原子质量：)。有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量减轻 14. 25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值()与反应物的物质的量之比[]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列错误的是 A. 25℃时，的电离平衡常数为 B. t=0.5时， C. 所示溶液： D. 水的电离程度： 第II卷(非选择题58分) 15. 下图是工业生产中合成氨流程示意图，仔细观察图示中的物质变化关系及工艺特点，回答下列问题： (1)合成氨的整个工业生产包括造气、净化、合成氨三大部分，其中上述工艺流程图示中已经将造气与净化装置用竖线分开，请你在图示中再将净化与合成氨装置用竖线分开。_______ (2)合成氨工业中的氢气来源于天然气、煤等物质，根据图示物质的变化关系写出两个生成氢气的化学方程式： _______________；_______。 (3)净化装置中可以消除造气过程中产生的杂质，目的是______________________。 (4)目前国家倡导节能减排，观察上述工艺流程图示，写出合成氨工业中节能减排的两项措施_______________________。 16. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 （1）常温下，溶液中由水电离出的___________。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a___________7(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．测定某气体中CO的含量，可以先用足量与CO反应：，然后将生成的配成待测溶液，最后用标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。具体实验步骤如下： ①取224mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量的干燥管中在170℃下充分反应； ②用某种溶剂充分溶解产物，配成100mL溶液； ③每次量取步骤②中溶液25.00mL于3个锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定。消耗标准溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 1.10 1.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 22.50 （3）标准液(已知该溶液显碱性)应装在___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。 （4）指示剂应选用___________，如何判断达到滴定终点？___________。 （5）平均消耗溶液的体积为___________mL，已知：，气体样品中其他成分不与反应，气体样品中CO的体积分数为___________(保留1位小数)。 （6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是___________(填字母)。 a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水 17. 锑（Sb）元素的单质与化合物有着广泛的用途。请回答： （1）锑元素在自然界大多以辉锑矿（主要成分为Sb2S3）形式存在，冶炼的原理为： 反应： 已知该反应在400℃以上才能自发进行，________0（填“<”“>”或“=”）。 （2）Sb3+的水解方程式为，下列叙述正确的是 。 A. 配制氯化锑溶液时先用浓盐酸溶解溶质 B. 在较高温度下配制氯化锑溶液 C. 氯化锑溶液中加入少量氨水制备氧化锑 D. 配制成较浓的氯化锑溶液有利于得到氧化锑固体 （3）工业上可利用真空冶金法处理脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）得到Sb2S3蒸汽，总反应方程式为：，随着温度升高，固体产物依次变为气态，达到平衡时Sb2S3、PbS与FeS的蒸汽压（）与温度（T）的关系如图所示： 下列说法不正确的是 。 A. 可通过控制温度，使气态产物中的各个组分逐一冷凝，实现铅、锑、铁的分离与富集 B. 900K时Sb2S3、PbS大量挥发，FeS仍为非气态 C. 相比传统的高温冶炼，真空冶金法的优点是提高了资源的利用率，低碳高效 D. T1时总反应的平衡常数 （4）锑-空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池的负极为金属锑单质，电解质溶液为浓NaOH溶液，锑离子在浓的强碱溶液中以形式存在，两极之间存在阳离子交换膜。当负极溶解2mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为_________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。 （5）二维锑片是一种新型电化学催化剂，一定条件下可以催化CO2向有机物的转化过程，部分反应历程如下图所示（*表示过渡态），已知在二维锑片表面更生成HCOOH的速度更快，请将过渡态与产物之间的连线补充完整________。 18. 请回答下列问题： （1）已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中_______(填“＜”、“>”或“=”)。 （2）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。 化学式 电离常数(25℃) ①等浓度的、和溶液，pH由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。 ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A．　B．　C．　D．　E． ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中_______。 （3）①25℃时，电离常数，的溶度积常数，在某溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液，计算此温度下残留在溶液中的_______。 ②常温下将氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，则氨水的电离常数_______(用含a的式子表示，忽略混合过程中溶液体积的变化，保留两位有效数字)。 ③常温下，将弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则依据三大守恒_______，_______(列式即可)。 ④当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山西运城2024-2025学年度盐化中学、盐湖五中、学院附中 高二化学联考卷 考试时间：90分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.考试范围：人教版选择性必修第一册 第I卷(选择题42分) 一、选择题(共42分) 1. 下列关于电解质说法正确的是 A. 溶于水后，其溶液可导电，故为电解质 B. 同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱电解质 C. 难溶于水，其溶液导电性很弱，故为弱电解质 D. 共价化合物均为非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子能导电，并不是SO2电离而导电，SO2属于非电解质，故A项错误； B．温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，说明醋酸溶液中的离子浓度小，为部分电离，故醋酸为弱电解质，故B正确； C．硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故C错误； D．共价化合物不一定为非电解质，比如HCl是电解质，故D错误； 故选B。 2. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应 C. 铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】利用原电池原理反应放热，由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁做负极，炭粒作正极，负极本身发生失电子的氧化反应，炭粒发生还原反应，答案选A。 3. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流方向为d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。四种金属的还原性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在原电池中一般较活泼的金属一极为负极，较不活泼的一极为正极，故把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池，a、b相连时，a为负极，可知活泼性a＞b；c、d相连时电流方向为d→c即d为正极，c为负极，故活泼性为c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，即c电极上发生还原反应：2H++2e-=H2↑，即c为正极，则a为负极，即活泼性a＞c；b、d相连时，d极发生氧化反应，则d为负极，b为正极，故活泼性d＞b，故四种金属的还原性由强到弱的顺序为，故答案为：A。 4. 已知反应（X、Y、Z、W均为气体）在不同条件下化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较速率和系数的比值大小即可，比值越大，反应速度越大，以此分析； 【详解】A．，； B．； C．； D．，； 对比可知反应速率最快的是D； 故答案选D。 5. 金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是 A. 钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀 B. 金属与直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀 C. 疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D. 马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，防止铁被腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生吸氧腐蚀，在酸性较强的溶液中铁才会发生析氢腐蚀，A项错误； B．金属与O2直接反应引起的腐蚀称为化学腐蚀，B项错误； C．疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，不能阻止钢铁继续发生腐蚀，C项错误； D．金属活动性：锌>铁>锡，马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，形成原电池后，锡会加速铁锈蚀，而锌会保护铁，D项正确； 故选D。 6. 下列关于盐类水解的应用说法错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B. 实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分为K2CO3，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，生成的OH-与铵态氮肥中的铵根离子结合生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气挥发出去，所以不能混合施用，A错误； B．碳酸钠溶液碳酸根离子水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子会与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，B正确； C．氯化铵溶液中的铵根离子水解显酸性可以与金属表面的锈迹反应，因此可用作铁制品的除锈剂，C正确； D．向中加入大量的水，同时加热，使Ti4+水解平衡正向移动，得到纳米材料，D正确； 故选A 7. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，高效利用能源是人类文明进步的重要标志。下列能量转化关系错误的是 A．化学能→热能→动能 B．化学能→电能 C．风能→机械能→电能 D．电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，A正确； B．水电站是将水的重力势能转变为发电机动能再转变为电能的装置，不涉及化学变化，不属于化学能与电能的转化，B错误； C．风力发电是利用风能转换成机械能再转变为电能的装置，C正确； D．氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，D正确； 答案选B。 8. 下列实验装置能够达成对应实验目的的是 A．测定中和热 B．在铁钥匙上镀铜 C．用酸性溶液滴定溶液 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和热时需要使用玻璃搅拌器搅拌使酸溶液和碱溶液充分反应，故A不符合题意； B．在铁钥匙上镀铜时，铜片应与直流电源的正极相连做电镀池的阳极，镀件铁钥匙做阴极，故B不符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会发生碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，应该用酸式滴定管盛装，故C不符合题意； D．重铬酸钾溶液中存在平衡：，重铬酸根离子为橙色，铬酸根离子为黄色，向重铬酸钾溶液中加入硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色变深，则题给装置能达到探究氢离子浓度对化学平衡的影响的实验目的，故D符合题意； 故选D。 9. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 使用做沉淀剂去除工业废水中 B. 明矾常用作净水剂是因为它能够消毒杀菌 C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D. 可用于胃肠X射线造影检查 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫离子是常见的沉淀剂可以和铜离子生成硫化铜沉淀，有利于环境的保护，A正确； B．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，B错误； C．铜的金属活动性顺序在氢之后，不能与氢离子发生反应，即不能发生析氢腐蚀，C错误； D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，所以碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，D错误； 故选A。 10. 由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的 溶液的约为8，溶液的约为10 结合能力： C 向溶液中滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硼酸溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，无气泡冒出，说明硼酸不能与碳酸氢钠反应，说明酸性碳酸>硼酸，A正确； B．碳酸氢钠和碳酸钠的浓度不同，不能通过比较pH值大小来确定碳酸根离子和碳酸氢根离子结合氢离子的能力，应该用同浓度的两种溶液，B错误； C．5mL0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加1mL0.1mol/L的NaCl溶液，此时硝酸银过量，再滴加1mL0.1mol/L的KI，过量的硝酸银与KI反应生成AgI黄色沉淀，没有沉淀转化，无法说明AgCl的Ksp大于AgI的Kap，C错误； D．滴在湿润的pH试纸上，NaOH溶液被稀释，应该用干燥的pH试纸，D错误； 答案选A。 11. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B. 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C. 曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D. 曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度； 【详解】A．在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确； B．在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确； C．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==1mol/L，所以pH=10，C正确； D．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误； 答案选D。 12. 基于火星大气中 CO2含量高达 95.32%，中国科技大学谈鹏教授团队开发出一种火星电池—— 电池，放电产物为C和。下列说法错误的是 A. 放电时，正极反应 B. 充电时，若在火星上收集到，向阳极迁移的Li+为0.2mol C. 正极材料有大的比表面积和空隙空间，增加CO2载入量的同时降低了活化能 D. 从氧化还原的观点来看，地球上光合作用与该电池放电时CO2起的作用相似 【答案】B 【解析】 【分析】该电池是二次电池，放电时锂为负极，充电时锂电极与电源负极相连作阴极，据此作答； 【详解】A．放电时，CO2在正极得电子转化为Li2CO3和C，正极反应为，A正确； B．充电时，Li+向阴极迁移，若在火星上收集到6.6gCO2，即得到0.15mol CO2，充电时CO2发生反应为，得到0.15mol CO2，转移0.2mol电子，则向阴极迁移的Li+为0.2mol，B错误； C．正极材料有大的比表面积和空隙空间，增加CO2载入量的同时降低了活化能，C正确； D．地球上光合作用CO2转化为C6H12O6，化合价降低，得电子，发生还原反应，为氧化剂，该电池放电时CO2在正极得电子，为氧化剂，D正确； 故答案为B。 13. 下面是几种常见的化学电源示意图，(相对原子质量：)。有关说法不正确的是 A 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量减轻 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，干电池为锌锰干电池，工作时锌在负极失去电子，被氧化，MnO2在正极得到电子被还原，不可充电，属于一次电池；铅蓄电池以铅作负极，氧化铅作正极，为可充电电池，属于二次电池；氢氧燃料电池中氧气在正极反应，氢气在负极反应，属于燃烧电池。据此答题。 【详解】A．根据分析知上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，A正确； B．干电池中锌作负极，锌原子失去电子，被氧化生成，故干电池在长时间使用后，锌筒可被破坏，B正确； C．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，C正确； D．铅蓄电池工作时，铅作负极，电极反应式为：，每通过电子，负极质量增加96g，D错误； 故选D。 14. 25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值()与反应物的物质的量之比[]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列错误的是 A. 25℃时，的电离平衡常数为 B. t=0.5时， C. 所示溶液： D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知P1时，铵根和一水合氨的浓度相同，此时pH=9.25，pOH=4.75，则；P2时溶液显中性，此时氢离子和氢氧根离子浓度相同； 【详解】A．由分析，25℃时，的电离平衡常数为，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，t=0.5时由图可知溶液此时显碱性，则：，B正确； C．P2所示溶液pH=7，c(OH−)=10-7mol/L，根据其电离常数Kb=10-4.75，则，故，C正确； D．P1和P2点均为一水合氨和氯化铵混合溶液，P3为NH4Cl溶液，一水合氨抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，P1→P2→P3过程中一水合氨物质的量逐渐减小，氯化铵物质的量逐渐增大，故水的电离程度，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题58分) 15. 下图是工业生产中合成氨流程示意图，仔细观察图示中的物质变化关系及工艺特点，回答下列问题： (1)合成氨的整个工业生产包括造气、净化、合成氨三大部分，其中上述工艺流程图示中已经将造气与净化装置用竖线分开，请你在图示中再将净化与合成氨装置用竖线分开。_______ (2)合成氨工业中的氢气来源于天然气、煤等物质，根据图示物质的变化关系写出两个生成氢气的化学方程式： _______________；_______。 (3)净化装置中可以消除造气过程中产生的杂质，目的是______________________。 (4)目前国家倡导节能减排，观察上述工艺流程图示，写出合成氨工业中节能减排的两项措施_______________________。 【答案】 ①. ②. CH4＋H2OCO＋3H2 ③. CO＋H2OCO2＋H2 ④. 防止催化剂中毒 ⑤. 氢气、氮气的循环利用；利用反应产生的热预热合成气体 【解析】 【分析】（1）根据流程图回答；（2）根据流程图中入料口和出料口可知进入“转化炉”的气体是甲烷与水蒸气，而出来的气体有氢气、CO；（3）根据催化剂的性质回答；（4）根据国家倡导节能减排，节能减排的措施回答。 【详解】(1)整个工艺流程图示分为三部分，即造气、净化和合成氨装置。其中“洗涤塔”就是净化装置，而合成塔则是合成氨气的装置，另外还有氨气分离装置。所以答案： 。 (2)图示中进入“转化炉”的气体是甲烷与水蒸气，而出来的气体有氢气、CO，故在转化炉中发生的甲烷与水蒸气的反应，其反应的方程式为：CH4＋H2OCO＋3H2；转化炉中的CO产物对制备合成氨无用，故在“变换塔”中通入水蒸气使之与一氧化碳反应可以制备氢气，其反应的方程式为：CO＋H2OCO2＋H2。 (3)因为工业合成氨需要催化剂，而催化剂往往会因为杂质的存在而降低催化效果，所以需要除杂。 (4)目前国家倡导节能减排，节能减排的措施有：①开发太阳能水能、风能、地热等新能源；②减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。④资源综合利用，推进垃圾资源化利用，全面推进清洁生产；⑤加快节能减排技术研发，加快节能减排技术产业化示范和推广，加快建立节能减排技术服务体系，推进环保产业健康发展，加强国际交流合作等。观察上述工艺流程图示，合成氨工业中节能减排的两项措施有：推进资源综合利用，推进垃圾资源化利用，全面推进清洁生产；加快节能减排技术研发，推进环保产业健康发展。 16. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 （1）常温下，溶液中由水电离出的___________。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a___________7(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．测定某气体中CO的含量，可以先用足量与CO反应：，然后将生成的配成待测溶液，最后用标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。具体实验步骤如下： ①取224mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量的干燥管中在170℃下充分反应； ②用某种溶剂充分溶解产物，配成100mL溶液； ③每次量取步骤②中溶液25.00mL于3个锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定。消耗标准溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 1.10 1.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 22.50 （3）标准液(已知该溶液显碱性)应装在___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。 （4）指示剂应选用___________，如何判断达到滴定终点？___________。 （5）平均消耗溶液的体积为___________mL，已知：，气体样品中其他成分不与反应，气体样品中CO的体积分数为___________(保留1位小数)。 （6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是___________(填字母)。 a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水 【答案】（1） （2）< （3）碱式滴定管 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴加最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 （5） ①. 21.00 ②. 21.0% （6）bc 【解析】 【分析】滴定实验步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 由图可知，溶液起点的pH值为2，说明HA为强酸，抑制水的电离，溶液中c(H+)=0.01mol/L，c(OH-)=10-12mol/L，水电离出的水电离出的溶液中的c(OH-)=10-12mol/L； 【小问2详解】 由图可知：的溶液中逐滴加入溶液，完全反应消耗MOH的体积为50ml，消耗50mlMOH时溶液显酸性，说明生成的MA为强酸弱碱盐，MA溶液中M+水解显示酸性，Ph<7； 【小问3详解】 Na2S2O3标准液显碱性，则应该装在碱式滴定管中； 【小问4详解】 碘遇淀粉显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色； 【小问5详解】 根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是20.90mL、21.00mL、21.10mL，所以消耗标准液体积的平均值是21.00mL； 根据方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，可知5CO～I2～2Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为； 【小问6详解】 a．滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，故a不符合题意 ；b．锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，故b符合题意； c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，故c符合题意； d．盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水，消耗的标准溶液体积不变，对结果没有影响，故d不符合题意； 答案bc。 17. 锑（Sb）元素的单质与化合物有着广泛的用途。请回答： （1）锑元素在自然界大多以辉锑矿（主要成分为Sb2S3）形式存在，冶炼的原理为： 反应： 已知该反应在400℃以上才能自发进行，________0（填“<”“>”或“=”）。 （2）Sb3+的水解方程式为，下列叙述正确的是 。 A. 配制氯化锑溶液时先用浓盐酸溶解溶质 B. 在较高温度下配制氯化锑溶液 C. 氯化锑溶液中加入少量氨水制备氧化锑 D. 配制成较浓的氯化锑溶液有利于得到氧化锑固体 （3）工业上可利用真空冶金法处理脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）得到Sb2S3蒸汽，总反应方程式为：，随着温度升高，固体产物依次变为气态，达到平衡时Sb2S3、PbS与FeS的蒸汽压（）与温度（T）的关系如图所示： 下列说法不正确的是 。 A. 可通过控制温度，使气态产物中的各个组分逐一冷凝，实现铅、锑、铁的分离与富集 B. 900K时Sb2S3、PbS大量挥发，FeS仍为非气态 C. 相比传统的高温冶炼，真空冶金法的优点是提高了资源的利用率，低碳高效 D. T1时总反应的平衡常数 （4）锑-空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池的负极为金属锑单质，电解质溶液为浓NaOH溶液，锑离子在浓的强碱溶液中以形式存在，两极之间存在阳离子交换膜。当负极溶解2mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为_________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。 （5）二维锑片是一种新型电化学催化剂，一定条件下可以催化CO2向有机物的转化过程，部分反应历程如下图所示（*表示过渡态），已知在二维锑片表面更生成HCOOH的速度更快，请将过渡态与产物之间的连线补充完整________。 【答案】（1）> （2）AC （3）BD （4）6NA （5） 【解析】 【小问1详解】 反应Sb2S3(s)+3ZnO(s)+3C(s)=2Sb(s)+3ZnS(s)+3CO(g)的∆S＞0，该反应在400℃以上才能自发进行，根据∆G=∆H-T∆S＜0的反应能自发进行可知，该反应的的∆H＞0。 【小问2详解】 A．根据SbCl3水解的方程式可知，配制氯化锑溶液时先用浓盐酸溶解SbCl3，可抑制氯化锑的水解，A项正确； B．盐类的水解一般是吸热过程，在较高温度下会促进氯化锑的水解，生成Sb2O3，使溶液变浑浊，不能在较高温度下配制氯化锑溶液，B项错误； C．氯化锑溶液中加入少量氨水，氨水消耗HCl，使水解平衡正向移动，从而制得氧化锑，C项正确； D．盐溶液的浓度越小、越有利于其水解，故配制较浓的氯化锑溶液不利于得到氧化锑固体，D项错误； 答案选AC。 【小问3详解】 A．随着温度升高，固体产物依次变为气态，则可以通过控制温度，使气态产物中的各个组分逐一冷凝，实现铅、锑、铁的分离与富集，A项正确； B．由图可知，900K时PbS蒸汽压的lgpθ较小，且随着温度的进一步升高，PbS(g)的蒸汽压显著增大，故900K时PbS没有大量挥发，B项错误； C．根据真空冶炼法的总反应可知，相比传统的高温冶炼，真空冶炼法提高了资源的利用率，低碳高效，C项正确； D．由图可知，T1时Sb2S3(g)的lgpθ=a，则Sb2S3(g)的蒸汽压为10aPa，PbS(g)的lgpθ=0，PbS(g)的蒸汽压为1Pa，此时总反应的平衡常数Kp=(10a)3×(1)4=103a，D项错误； 答案选BD。 【小问4详解】 金属锑为负极，由题意知，负极的电极反应式为Sb-3e-+6OH-=，当负极溶解2mol锑时，负极区消耗12molOH-、生成2mol，为平衡电荷，通过阳离子交换膜的离子物质的量为6mol，则通过阳离子交换膜的离子数为6NA。 【小问5详解】 已知在二维锑片表面更生成HCOOH的速度更快，说明生成HCOOH的活化能最小，结合图示、兼顾原子守恒，生成过渡态*OCHO的活化能最小，则过渡态*OCHO转化成HCOOH，过渡态*COOH转化成CO和H2O，过渡态*H转化成H2，故将过渡态与产物之间的连线补充为。 18. 请回答下列问题： （1）已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中_______(填“＜”、“>”或“=”)。 （2）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。 化学式 电离常数(25℃) ①等浓度的、和溶液，pH由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。 ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A．　B．　C．　D．　E． ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中_______。 （3）①25℃时，电离常数，的溶度积常数，在某溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液，计算此温度下残留在溶液中的_______。 ②常温下将氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，则氨水的电离常数_______(用含a的式子表示，忽略混合过程中溶液体积的变化，保留两位有效数字)。 ③常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则依据三大守恒_______，_______(列式即可)。 ④当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则_______。 【答案】（1）< （2） ①. >> ②. BD ③. 1.8 （3） ①. ②. ③. 0.1 ④. ⑤. 9:11 【解析】 【小问1详解】 二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，溶液与溶液比较，中的第二步电离受到第一步电离的抑制，故溶液中<； 【小问2详解】 ①根据越弱越水解可知，等浓度的、和溶液，水解程度：>>，pH由大到小的顺序为>>。 ②A．加水稀释，氢离子浓度减小，错误； B．加水稀释，醋酸根离子浓度减小，则增大，正确； C．，温度不变，值不变，错误； D．加水稀释，氢离子浓度减小，值增大，正确； E． =，温度不变，值不变，错误； 故选BD； ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中； 【小问3详解】 ①25℃时，混合液，pOH=3，此温度下残留在溶液中的； ②常温下将氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，那么氨水稍微过量，所得溶液中、，氨水的电离常数； ③常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，所得溶液为等浓度0.05mol/L的HA、KA，则依据三大守恒0.1，由电荷守恒、物料守恒，则； ④当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则，9:11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$