精品解析：山西运城2024-2025学年高二上学期化学期末联考卷

山西运城2024-2025学年度盐化中学、盐湖五中、学院附中 高二化学联考卷 考试时间：90分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.考试范围：人教版选择性必修第一册 第I卷(选择题42分) 一、选择题(共42分) 1. 下列关于电解质说法正确的是 A. 溶于水后，其溶液可导电，故为电解质 B. 同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱电解质 C. 难溶于水，其溶液导电性很弱，故为弱电解质 D. 共价化合物均为非电解质 2. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应 C. 铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应 3. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流方向为d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。四种金属的还原性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 4. 已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是 A. 钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀 B. 金属与直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀 C. 疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D. 马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，防止铁被腐蚀 6. 下列关于盐类水解的应用说法错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B. 实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 7. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，高效利用能源是人类文明进步的重要标志。下列能量转化关系错误的是 A．化学能→热能→动能 B．化学能→电能 C．风能→机械能→电能 D．电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置能够达成对应实验目的的是 A．测定中和热 B．在铁钥匙上镀铜 C．用酸性溶液滴定溶液 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 使用做沉淀剂去除工业废水中 B. 明矾常用作净水剂是因为它能够消毒杀菌 C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D. 可用于胃肠X射线造影检查 10. 由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的 溶液的约为8，溶液的约为10 结合能力： C 向溶液中滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A. A B. B C. C D. D 11. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B. 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C. 曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D. 曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 12. 基于火星大气中 CO2含量高达 95.32%，中国科技大学谈鹏教授团队开发出一种火星电池—— 电池，放电产物为C和。下列说法错误的是 A. 放电时，正极反应为 B. 充电时，若在火星上收集到，向阳极迁移的Li+为0.2mol C. 正极材料有大的比表面积和空隙空间，增加CO2载入量的同时降低了活化能 D. 从氧化还原的观点来看，地球上光合作用与该电池放电时CO2起的作用相似 13. 下面是几种常见的化学电源示意图，(相对原子质量：)。有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量减轻 14. 25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值()与反应物的物质的量之比[]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列错误的是 A. 25℃时，的电离平衡常数为 B. t=0.5时， C. 所示溶液： D. 水的电离程度： 第II卷(非选择题58分) 15. 下图是工业生产中合成氨流程示意图，仔细观察图示中的物质变化关系及工艺特点，回答下列问题： (1)合成氨的整个工业生产包括造气、净化、合成氨三大部分，其中上述工艺流程图示中已经将造气与净化装置用竖线分开，请你在图示中再将净化与合成氨装置用竖线分开。_______ (2)合成氨工业中的氢气来源于天然气、煤等物质，根据图示物质的变化关系写出两个生成氢气的化学方程式： _______________；_______。 (3)净化装置中可以消除造气过程中产生的杂质，目的是______________________。 (4)目前国家倡导节能减排，观察上述工艺流程图示，写出合成氨工业中节能减排的两项措施_______________________。 16. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 （1）常温下，溶液中由水电离出的___________。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a___________7(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．测定某气体中CO的含量，可以先用足量与CO反应：，然后将生成的配成待测溶液，最后用标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。具体实验步骤如下： ①取224mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量的干燥管中在170℃下充分反应； ②用某种溶剂充分溶解产物，配成100mL溶液； ③每次量取步骤②中溶液25.00mL于3个锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定。消耗标准溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 1.10 1.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 22.50 （3）标准液(已知该溶液显碱性)应装在___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。 （4）指示剂应选用___________，如何判断达到滴定终点？___________。 （5）平均消耗溶液的体积为___________mL，已知：，气体样品中其他成分不与反应，气体样品中CO的体积分数为___________(保留1位小数)。 （6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是___________(填字母)。 a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水 17. 锑（Sb）元素的单质与化合物有着广泛的用途。请回答： （1）锑元素在自然界大多以辉锑矿（主要成分为Sb2S3）形式存在，冶炼的原理为： 反应： 已知该反应在400℃以上才能自发进行，________0（填“<”“>”或“=”）。 （2）Sb3+的水解方程式为，下列叙述正确的是 。 A. 配制氯化锑溶液时先用浓盐酸溶解溶质 B. 在较高温度下配制氯化锑溶液 C. 氯化锑溶液中加入少量氨水制备氧化锑 D. 配制成较浓的氯化锑溶液有利于得到氧化锑固体 （3）工业上可利用真空冶金法处理脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）得到Sb2S3蒸汽，总反应方程式为：，随着温度升高，固体产物依次变为气态，达到平衡时Sb2S3、PbS与FeS的蒸汽压（）与温度（T）的关系如图所示： 下列说法不正确的是 。 A. 可通过控制温度，使气态产物中的各个组分逐一冷凝，实现铅、锑、铁的分离与富集 B. 900K时Sb2S3、PbS大量挥发，FeS仍为非气态 C. 相比传统的高温冶炼，真空冶金法的优点是提高了资源的利用率，低碳高效 D. T1时总反应的平衡常数 （4）锑-空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池的负极为金属锑单质，电解质溶液为浓NaOH溶液，锑离子在浓的强碱溶液中以形式存在，两极之间存在阳离子交换膜。当负极溶解2mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为_________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。 （5）二维锑片是一种新型电化学催化剂，一定条件下可以催化CO2向有机物的转化过程，部分反应历程如下图所示（*表示过渡态），已知在二维锑片表面更生成HCOOH的速度更快，请将过渡态与产物之间的连线补充完整________。 18. 请回答下列问题： （1）已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中_______(填“＜”、“>”或“=”)。 （2）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。 化学式 电离常数(25℃) ①等浓度的、和溶液，pH由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。 ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A．　B．　C．　D．　E． ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中_______。 （3）①25℃时，电离常数，的溶度积常数，在某溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液，计算此温度下残留在溶液中的_______。 ②常温下将氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，则氨水的电离常数_______(用含a的式子表示，忽略混合过程中溶液体积的变化，保留两位有效数字)。 ③常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则依据三大守恒_______，_______(列式即可)。 ④当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西运城2024-2025学年度盐化中学、盐湖五中、学院附中 高二化学联考卷 考试时间：90分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.考试范围：人教版选择性必修第一册 第I卷(选择题42分) 一、选择题(共42分) 1. 下列关于电解质说法正确的是 A. 溶于水后，其溶液可导电，故为电解质 B. 同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱电解质 C. 难溶于水，其溶液导电性很弱，故为弱电解质 D. 共价化合物均为非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子能导电，并不是SO2电离而导电，SO2属于非电解质，故A项错误； B．温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，说明醋酸溶液中的离子浓度小，为部分电离，故醋酸为弱电解质，故B正确； C．硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故C错误； D．共价化合物不一定为非电解质，比如HCl是电解质，故D错误； 故选B。 2. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应 C. 铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】利用原电池原理反应放热，由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁做负极，炭粒作正极，负极本身发生失电子的氧化反应，炭粒发生还原反应，答案选A。 3. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流方向为d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。四种金属的还原性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在原电池中一般较活泼的金属一极为负极，较不活泼的一极为正极，故把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池，a、b相连时，a为负极，可知活泼性a＞b；c、d相连时电流方向为d→c即d为正极，c为负极，故活泼性为c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，即c电极上发生还原反应：2H++2e-=H2↑，即c为正极，则a为负极，即活泼性a＞c；b、d相连时，d极发生氧化反应，则d为负极，b为正极，故活泼性d＞b，故四种金属的还原性由强到弱的顺序为，故答案为：A。 4. 已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较速率和系数的比值大小即可，比值越大，反应速度越大，以此分析； 【详解】A．，； B．； C．； D．，； 对比可知反应速率最快的是D，故答案选D。 5. 金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是 A. 钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀 B. 金属与直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀 C. 疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D. 马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，防止铁被腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生吸氧腐蚀，在酸性较强的溶液中铁才会发生析氢腐蚀，A项错误； B．金属与O2直接反应引起的腐蚀称为化学腐蚀，B项错误； C．疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，不能阻止钢铁继续发生腐蚀，C项错误； D．金属活动性：锌>铁>锡，马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，形成原电池后，锡会加速铁锈蚀，而锌会保护铁，D项正确； 故选D。 6. 下列关于盐类水解的应用说法错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B. 实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分为K2CO3，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，生成的OH-与铵态氮肥中的铵根离子结合生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气挥发出去，所以不能混合施用，A错误； B．碳酸钠溶液碳酸根离子水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子会与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，B正确； C．氯化铵溶液中的铵根离子水解显酸性可以与金属表面的锈迹反应，因此可用作铁制品的除锈剂，C正确； D．向中加入大量的水，同时加热，使Ti4+水解平衡正向移动，得到纳米材料，D正确； 故选A。 7. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，高效利用能源是人类文明进步的重要标志。下列能量转化关系错误的是 A．化学能→热能→动能 B．化学能→电能 C．风能→机械能→电能 D．电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，A正确； B．水电站是将水的重力势能转变为发电机动能再转变为电能的装置，不涉及化学变化，不属于化学能与电能的转化，B错误； C．风力发电是利用风能转换成机械能再转变为电能的装置，C正确； D．氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，D正确； 答案选B。 8. 下列实验装置能够达成对应实验目的的是 A．测定中和热 B．在铁钥匙上镀铜 C．用酸性溶液滴定溶液 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和热时需要使用玻璃搅拌器搅拌使酸溶液和碱溶液充分反应，故A不符合题意； B．在铁钥匙上镀铜时，铜片应与直流电源的正极相连做电镀池的阳极，镀件铁钥匙做阴极，故B不符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会发生碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，应该用酸式滴定管盛装，故C不符合题意； D．重铬酸钾溶液中存在平衡：，重铬酸根离子为橙色，铬酸根离子为黄色，向重铬酸钾溶液中加入硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色变深，则题给装置能达到探究氢离子浓度对化学平衡的影响的实验目的，故D符合题意； 故选D。 9. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 使用做沉淀剂去除工业废水中 B. 明矾常用作净水剂是因为它能够消毒杀菌 C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D. 可用于胃肠X射线造影检查 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫离子是常见的沉淀剂可以和铜离子生成硫化铜沉淀，有利于环境的保护，A正确； B．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，B错误； C．铜的金属活动性顺序在氢之后，不能与氢离子发生反应，即不能发生析氢腐蚀，C错误； D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，所以碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，D错误； 故选A。 10. 由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的 溶液的约为8，溶液的约为10 结合能力： C 向溶液中滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硼酸溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，无气泡冒出，说明硼酸不能与碳酸氢钠反应，说明酸性碳酸>硼酸，A正确； B．碳酸氢钠和碳酸钠的浓度不同，不能通过比较pH值大小来确定碳酸根离子和碳酸氢根离子结合氢离子的能力，应该用同浓度的两种溶液，B错误； C．5mL0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加1mL0.1mol/L的NaCl溶液，此时硝酸银过量，再滴加1mL0.1mol/L的KI，过量的硝酸银与KI反应生成AgI黄色沉淀，没有沉淀转化，无法说明AgCl的Ksp大于AgI的Kap，C错误； D．滴在湿润的pH试纸上，NaOH溶液被稀释，应该用干燥的pH试纸，D错误； 答案选A。 11. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B. 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C. 曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D. 曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度； 【详解】A．在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确； B．在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确； C．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==1mol/L，所以pH=10，C正确； D．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误； 答案选D。 12. 基于火星大气中 CO2含量高达 95.32%，中国科技大学谈鹏教授团队开发出一种火星电池—— 电池，放电产物为C和。下列说法错误的是 A. 放电时，正极反应为 B. 充电时，若在火星上收集到，向阳极迁移的Li+为0.2mol C. 正极材料有大的比表面积和空隙空间，增加CO2载入量的同时降低了活化能 D. 从氧化还原的观点来看，地球上光合作用与该电池放电时CO2起的作用相似 【答案】B 【解析】 【分析】该电池是二次电池，放电时锂为负极，充电时锂电极与电源负极相连作阴极，据此作答； 【详解】A．放电时，CO2在正极得电子转化为Li2CO3和C，正极反应为，A正确； B．充电时，Li+向阴极迁移，若在火星上收集到6.6gCO2，即得到0.15mol CO2，充电时CO2发生反应为，得到0.15mol CO2，转移0.2mol电子，则向阴极迁移的Li+为0.2mol，B错误； C．正极材料有大的比表面积和空隙空间，增加CO2载入量的同时降低了活化能，C正确； D．地球上光合作用CO2转化为C6H12O6，化合价降低，得电子，发生还原反应，为氧化剂，该电池放电时CO2在正极得电子，为氧化剂，D正确； 故答案为B。 13. 下面是几种常见的化学电源示意图，(相对原子质量：)。有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量减轻 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，干电池为锌锰干电池，工作时锌在负极失去电子，被氧化，MnO2在正极得到电子被还原，不可充电，属于一次电池；铅蓄电池以铅作负极，氧化铅作正极，为可充电电池，属于二次电池；氢氧燃料电池中氧气在正极反应，氢气在负极反应，属于燃烧电池。据此答题。 【详解】A．根据分析知上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，A正确； B．干电池中锌作负极，锌原子失去电子，被氧化生成，故干电池在长时间使用后，锌筒可被破坏，B正确； C．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，C正确； D．铅蓄电池工作时，铅作负极，电极反应式为：，每通过电子，负极质量增加96g，D错误； 故选D。 14. 25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值()与反应物的物质的量之比[]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列错误的是 A. 25℃时，的电离平衡常数为 B. t=0.5时， C. 所示溶液： D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知P1时，铵根和一水合氨的浓度相同，此时pH=9.25，pOH=4.75，则；P2时溶液显中性，此时氢离子和氢氧根离子浓度相同； 【详解】A．由分析，25℃时，的电离平衡常数为，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，t=0.5时由图可知溶液此时显碱性，则：，B正确； C．P2所示溶液pH=7，c(OH−)=10-7mol/L，根据其电离常数Kb=10-4.75，则，故，C正确； D．P1和P2点均为一水合氨和氯化铵混合溶液，P3为NH4Cl溶液，一水合氨抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，P1→P2→P3过程中一水合氨物质的量逐渐减小，氯化铵物质的量逐渐增大，故水的电离程度，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题58分) 15. 下图是工业生产中合成氨流程示意图，仔细观察图示中的物质变化关系及工艺特点，回答下列问题： (1)合成氨的整个工业生产包括造气、净化、合成氨三大部分，其中上述工艺流程图示中已经将造气与净化装置用竖线分开，请你在图示中再将净化与合成氨装置用竖线分开。_______ (2)合成氨工业中的氢气来源于天然气、煤等物质，根据图示物质的变化关系写出两个生成氢气的化学方程式： _______________；_______。 (3)净化装置中可以消除造气过程中产生的杂质，目的是______________________。 (4)目前国家倡导节能减排，观察上述工艺流程图示，写出合成氨工业中节能减排的两项措施_______________________。 【答案】 ①. ②. CH4＋H2OCO＋3H2 ③. CO＋H2OCO2＋H2 ④. 防止催化剂中毒 ⑤. 氢气、氮气的循环利用；利用反应产生的热预热合成气体 【解析】 【分析】（1）根据流程图回答；（2）根据流程图中入料口和出料口可知进入“转化炉”的气体是甲烷与水蒸气，而出来的气体有氢气、CO；（3）根据催化剂的性质回答；（4）根据国家倡导节能减排，节能减排的措施回答。 【详解】(1)整个工艺流程图示分为三部分，即造气、净化和合成氨装置。其中“洗涤塔”就是净化装置，而合成塔则是合成氨气的装置，另外还有氨气分离装置。所以答案： 。 (2)图示中进入“转化炉”的气体是甲烷与水蒸气，而出来的气体有氢气、CO，故在转化炉中发生的甲烷与水蒸气的反应，其反应的方程式为：CH4＋H2OCO＋3H2；转化炉中的CO产物对制备合成氨无用，故在“变换塔”中通入水蒸气使之与一氧化碳反应可以制备氢气，其反应的方程式为：CO＋H2OCO2＋H2。 (3)因为工业合成氨需要催化剂，而催化剂往往会因为杂质的存在而降低催化效果，所以需要除杂。 (4)目前国家倡导节能减排，节能减排的措施有：①开发太阳能水能、风能、地热等新能源；②减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。④资源综合利用，推进垃圾资源化利用，全面推进清洁生产；⑤加快节能减排技术研发，加快节能减排技术产业化示范和推广，加快建立节能减排技术服务体系，推进环保产业健康发展，加强国际交流合作等。观察上述工艺流程图示，合成氨工业中节能减排的两项措施有：推进资源综合利用，推进垃圾资源化利用，全面推进清洁生产；加快节能减排技术研发，推进环保产业健康发展。 16. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 （1）常温下，溶液中由水电离出的___________。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a___________7(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．测定某气体中CO的含量，可以先用足量与CO反应：，然后将生成的配成待测溶液，最后用标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。具体实验步骤如下： ①取224mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量的干燥管中在170℃下充分反应； ②用某种溶剂充分溶解产物，配成100mL溶液； ③每次量取步骤②中溶液25.00mL于3个锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定。消耗标准溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 1.10 1.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 22.50 （3）标准液(已知该溶液显碱性)应装在___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。 （4）指示剂应选用___________，如何判断达到滴定终点？___________。 （5）平均消耗溶液的体积为___________mL，已知：，气体样品中其他成分不与反应，气体样品中CO的体积分数为___________(保留1位小数)。 （6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是___________(填字母)。 a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水 【答案】（1） （2）< （3）碱式滴定管 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴加最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 （5） ①. 21.00 ②. 21.0% （6）bc 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 由图可知，溶液起点的pH值为2，说明HA为强酸，抑制水的电离，溶液中c(H+)=0.01mol/L，c(OH-)=10-12mol/L，水电离出的水电离出的溶液中的c(OH-)=10-12mol/L； 【小问2详解】 由图可知：的溶液中逐滴加入溶液，完全反应消耗MOH的体积为50ml，消耗50mlMOH时溶液显酸性，说明生成的MA为强酸弱碱盐，MA溶液中M+水解显示酸性，Ph<7； 【小问3详解】 Na2S2O3标准液显碱性，则应该装在碱式滴定管中； 【小问4详解】 碘遇淀粉显蓝色，则指示剂应选用淀粉溶液，反应中单质碘被消耗，则判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色； 【小问5详解】 根据表中数据可知三次滴定消耗标准液体积分别是20.90mL、21.00mL、21.10mL，所以消耗标准液体积的平均值是21.00mL； 根据方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，可知5CO～I2～2Na2S2O3，则气体样品中CO的体积分数为； 【小问6详解】 a．滴定终点俯视读数，读数偏小，结果偏低，故a不符合题意 ；b．锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，故b符合题意； c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，故c符合题意； d．盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水，消耗的标准溶液体积不变，对结果没有影响，故d不符合题意； 答案bc。 17. 锑（Sb）元素的单质与化合物有着广泛的用途。请回答： （1）锑元素在自然界大多以辉锑矿（主要成分为Sb2S3）形式存在，冶炼的原理为： 反应： 已知该反应在400℃以上才能自发进行，________0（填“<”“>”或“=”）。 （2）Sb3+的水解方程式为，下列叙述正确的是 。 A. 配制氯化锑溶液时先用浓盐酸溶解溶质 B. 在较高温度下配制氯化锑溶液 C. 氯化锑溶液中加入少量氨水制备氧化锑 D. 配制成较浓的氯化锑溶液有利于得到氧化锑固体 （3）工业上可利用真空冶金法处理脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）得到Sb2S3蒸汽，总反应方程式为：，随着温度升高，固体产物依次变为气态，达到平衡时Sb2S3、PbS与FeS的蒸汽压（）与温度（T）的关系如图所示： 下列说法不正确的是 。 A. 可通过控制温度，使气态产物中的各个组分逐一冷凝，实现铅、锑、铁的分离与富集 B. 900K时Sb2S3、PbS大量挥发，FeS仍为非气态 C. 相比传统的高温冶炼，真空冶金法的优点是提高了资源的利用率，低碳高效 D. T1时总反应的平衡常数 （4）锑-空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池的负极为金属锑单质，电解质溶液为浓NaOH溶液，锑离子在浓的强碱溶液中以形式存在，两极之间存在阳离子交换膜。当负极溶解2mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为_________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。 （5）二维锑片是一种新型电化学催化剂，一定条件下可以催化CO2向有机物的转化过程，部分反应历程如下图所示（*表示过渡态），已知在二维锑片表面更生成HCOOH的速度更快，请将过渡态与产物之间的连线补充完整________。 【答案】（1）> （2）AC （3）BD （4）6NA （5） 【解析】 【小问1详解】 反应Sb2S3(s)+3ZnO(s)+3C(s)=2Sb(s)+3ZnS(s)+3CO(g)的∆S＞0，该反应在400℃以上才能自发进行，根据∆G=∆H-T∆S＜0的反应能自发进行可知，该反应的的∆H＞0。 【小问2详解】 A．根据SbCl3水解的方程式可知，配制氯化锑溶液时先用浓盐酸溶解SbCl3，可抑制氯化锑的水解，A项正确； B．盐类的水解一般是吸热过程，在较高温度下会促进氯化锑的水解，生成Sb2O3，使溶液变浑浊，不能在较高温度下配制氯化锑溶液，B项错误； C．氯化锑溶液中加入少量氨水，氨水消耗HCl，使水解平衡正向移动，从而制得氧化锑，C项正确； D．盐溶液的浓度越小、越有利于其水解，故配制较浓的氯化锑溶液不利于得到氧化锑固体，D项错误； 答案选AC。 【小问3详解】 A．随着温度升高，固体产物依次变为气态，则可以通过控制温度，使气态产物中的各个组分逐一冷凝，实现铅、锑、铁的分离与富集，A项正确； B．由图可知，900K时PbS蒸汽压的lgpθ较小，且随着温度的进一步升高，PbS(g)的蒸汽压显著增大，故900K时PbS没有大量挥发，B项错误； C．根据真空冶炼法的总反应可知，相比传统的高温冶炼，真空冶炼法提高了资源的利用率，低碳高效，C项正确； D．由图可知，T1时Sb2S3(g)的lgpθ=a，则Sb2S3(g)的蒸汽压为10aPa，PbS(g)的lgpθ=0，PbS(g)的蒸汽压为1Pa，此时总反应的平衡常数Kp=(10a)3×(1)4=103a，D项错误； 答案选BD。 【小问4详解】 金属锑为负极，由题意知，负极的电极反应式为Sb-3e-+6OH-=，当负极溶解2mol锑时，负极区消耗12molOH-、生成2mol，为平衡电荷，通过阳离子交换膜的离子物质的量为6mol，则通过阳离子交换膜的离子数为6NA。 【小问5详解】 已知在二维锑片表面更生成HCOOH的速度更快，说明生成HCOOH的活化能最小，结合图示、兼顾原子守恒，生成过渡态*OCHO的活化能最小，则过渡态*OCHO转化成HCOOH，过渡态*COOH转化成CO和H2O，过渡态*H转化成H2，故将过渡态与产物之间的连线补充为。 18. 请回答下列问题： （1）已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中_______(填“＜”、“>”或“=”)。 （2）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。 化学式 电离常数(25℃) ①等浓度的、和溶液，pH由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。 ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A．　B．　C．　D．　E． ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中_______。 （3）①25℃时，电离常数，的溶度积常数，在某溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液，计算此温度下残留在溶液中的_______。 ②常温下将氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，则氨水的电离常数_______(用含a的式子表示，忽略混合过程中溶液体积的变化，保留两位有效数字)。 ③常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则依据三大守恒_______，_______(列式即可)。 ④当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则_______。 【答案】（1）< （2） ①. >> ②. BD ③. 1.8 （3） ①. ②. ③. 0.1 ④. ⑤. 9:11 【解析】 【小问1详解】 二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，溶液与溶液比较，中的第二步电离受到第一步电离的抑制，故溶液中<； 【小问2详解】 ①根据越弱越水解可知，等浓度的、和溶液，水解程度：>>，pH由大到小的顺序为>>。 ②A．加水稀释，氢离子浓度减小，错误； B．加水稀释，醋酸根离子浓度减小，则增大，正确； C．，温度不变，值不变，错误； D．加水稀释，氢离子浓度减小，值增大，正确； E． =，温度不变，值不变，错误； 故选BD； ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中； 【小问3详解】 ①25℃时，混合液，pOH=3，此温度下残留在溶液中的； ②常温下将氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，那么氨水稍微过量，所得溶液中、，氨水的电离常数； ③常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，所得溶液为等浓度0.05mol/L的HA、KA，则依据三大守恒0.1，由电荷守恒、物料守恒，则； ④当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则，9:11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $