2025届高考化学三轮冲刺 无机综合题的基本框架与逻辑 课件

无机综合题的基本框架与逻辑 【感谢兴兴的投稿】 1 题型分析、基本框架 01 基本框架 （1）物质与描述：Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、O、S、Cl、H、N为主的同类元素及化合物的存 在与形成描述； （2）物质转化——陌生情境下的化学（离子）方程式书写； （3）结构与性质的关系；根据信息提示，类推结构、性质、反应方程式等； （4）实验方案的设计与评价； 知识分布情况 9:30 教师分析 【感谢兴兴的投稿】 2 题型分析、基本框架 01 基本逻辑 （1）获取信息，整合无机化学的基本思想与反应原则——离子反应、氧化还原、取代、消去、加成等； （2）重视信息、类比——陌生反应重类比，重点知识重理解； （3）实验方案设计，重视常规方法与设计规范——操作、现象、结论统一； 【感谢兴兴的投稿】 3 真题解构 02 Pb2++2e-=Pb Fe2+- e- =Fe3+ 2Fe3++PbS=2Fe2++S+Pb2+ Pb PbO、PbO2、 Pb3O4、ZnO SO2ClF HCl或 HF或 两者皆有 H2SO4或 FSO3H 或ClSO3H 【感谢兴兴的投稿】 4 真题解构 02 【感谢兴兴的投稿】 5 领悟 02 1.类比Fe3O4的表达方法：FeO·Fe2O3，Pb3O4的表达： 2.SO2ClF的元素化合物的表达方法——化合价法、水解原理、酰基化： SO2ClF完全水解的化学方程式： ； SO2ClF与足量的CH3OH发生酰基化反应： 。 类比：SOCl2或SOBrCl的表达与处理（水解、酰化）： SOCl2完全水解的化学方程式： ； SOCl2与足量的NH3发生酰基化反应： 。 3.电子效应—— （氟硫酸）的酸性强于硫酸： 2PbO·PbO2 SO2ClF+2H2O=H2SO4+HCl+HF SO2ClF+2CH3OH→(CH3)2SO4+HCl+HF SOCl2+H2O→SO2↑+2HCl↑ SOCl2+4NH3→(NH2)2SO+2NH4Cl C-F极性强，使氟硫酸中O-H极强增强 9:38 无机物的突破口在哪里 生答：化合价；课堂情感驾驭能力很强，身体语言，语速掌握能激发学生思维的激情 【感谢兴兴的投稿】 6 （2024.6.17）化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。 已知 、HD钠盐的碱性NaC>NaD，请从结构角度说明理由 。 领悟 02 原子半径S>O，键长S-H>O-H，S-H键更易断键电离，因此HD的酸性更强，酸根不易水解，碱性NaC>NaD 【感谢兴兴的投稿】 7 领悟 02 1.同一卤素形成卤素互化物时，高配位数的互卤化物键能较小， 例如：E(IF)>E(IF3)>E(IF5)>E(IF7)。思考原因可能是 。 2. 试说明氧化性：HClO>HClO3>HClO4的原因： 。 （键能角度） 高配位的互卤化物原子间的电云重叠程度小，键能小 Cl-O键数目越多，物质稳定性越好，断键耗能越多，反应越难进行； HClO分子中总键能小，易断键发生氧化还原反应。 9:48：教师引领学生认识物质微观结构的本原性认识的角度与思路；建议：说理题怎么表达的模型是怎样的？事实+原理（指向本原，能说结构就要指向结构）+结论；或者原理+事实+结论 【感谢兴兴的投稿】 8 领悟 02 【思考】 试说明IF5在高温条件下不稳定易分解形成I2(g)和IF3(g)的原因： 。 互卤化物易与H2O反应、碱反应；也可与不饱和键加成（类似于卤素单质）； 有强氧化性： ICl与水反应： ； ICl与NaOH反应： ； ClF与SF4反应： 。 低级互卤化物易歧化： ClF的歧化： ； IF的歧化： 。 IF5分子内的键能小，易断键；反应熵增，高温下反应自发 ICl+H2O=HIO+HCl ICl+NaOH=NaIO+NaCl ClF+SF4=SClF5 3ClF=Cl2+ClF3 5IF=2I2+IF5 9:55 学生回答 【感谢兴兴的投稿】 9 领悟 02 XYZ-(重卤素处于结构的中心位置)的VSEPR模型为 ； 离子构型： 。 CsIBr2 ； I2可溶于KI中： 。KI浓度越大，碘的 溶解度 ，溶液的颜色越深。产物中可能还会形成KI5等。 三角双锥 直线型 CsBr+IBr KI+I2=KI3 越大 【感谢兴兴的投稿】 10 真题解构 02 MgCaFeMn(CO3)4 CO2 Na2CO3，可能 含有Na2O Mg2+、Ca2+、Fe2+、 Mn2+、H+、Cl-等 可能还有少量CO32-、 HCO3-、H2CO3 B中：Mg2+、Ca2+、Mn2+、H+、 NH4+、NH3·H2O、Cl-等 C中：Mg2+、H+、NH4+、 NH3·H2O、Cl-、CO32-、 HCO3-等 【感谢兴兴的投稿】 11 真题解构 02 【感谢兴兴的投稿】 12 领悟 02 1.NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系。已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 计算NH3·H2O与NH4Cl物质的量浓度相等的溶液的pH= 。 已知在上题体系中Fe(OH)2沉淀时的pH：7.0~9.5；Mn(OH)2开始沉淀时 的pH=7.8。若要使Fe(OH)2的沉淀量最多且达到上述目的，试计算 所需 。 9.26 1.2 10:00 我分析此题，会发现高考题错了 10:03 教师分析 【感谢兴兴的投稿】 13 领悟 02 2.Bi：第 周期 族。Bi2O3两性氧化物，碱性为主，不能被硝酸氧化 为Bi2O5，因为Bi2O5不稳定，易分解： 。 Bi(OH)3为碱性氧化物，溶于稀酸（硝酸、硫酸）形成Bi(III)盐： Bi(OH)3溶于与稀硝酸反应可生成不溶性的Bi(NO3)3，Bi(NO3)3可水解， 生成更难溶于BiONO3，写出离子方程式： 。 Bi(OH)3在碱性条件下可以被氯气氧化生成Na3BiO3，写出离子方程式： 。 Bi(NO3)3+H2O=BiONO3+2H++2NO3- 2Bi2O5=2Bi2O3+O2↑ Bi(OH)3+Cl2+3OH-+Na+=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O 六 VA 【感谢兴兴的投稿】 14 真题解构 02 （1）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2（2）①BCD ②硫酸分子间可以形成比A更多的分子间氢键。 （3）取一定量A于试管中，加足量NaOH溶液，加热，然后加入足量盐酸， 再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则含有S元素。 CH3OSO3H+2NaOH→Na2SO4+CH3OH+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【感谢兴兴的投稿】 15 领悟 02 SO3+CH3OH=CH3OSO3H 1. ，SO3与甲醇的反应： 。 类比： 将HNO3与SO3按物质的量之比1 : 2发生化合反应生成A，测得A 由2种微粒构成，其中之一是NO2+。 写出A中阴离子的结构式_________。 【感谢兴兴的投稿】 16 (HF)n表达： ，即1molHF中含有 个氢键。 NH3(s)的每个H原子都与其他NH3中的N原子形成氢键，每个N原子能与3个H原子（来自3个不同的NH3）形成氢键，每个NH3都参与形成 个氢键，因此1mol固态氨中有 个氢键。 NA 3NA 领悟 02 【感谢兴兴的投稿】 17 氢键对物质物理性质及化学性质的影响相关问题举例： （1）沸点：H2O>HF： ； 熔点：H2O>NH3： ； （2）熔点：草酸（H2C2O4）>正丁酸（CH3CH2CH2COOH）： 。 （3）苯甲酸的微溶于冷水而可溶于热水的原因： 。 H2O分子间的氢键的平均数量大于HF，总键能大，故沸点H2O高 领悟 02 1molH2O分子间氢键的总键能大于固体氨，故熔点H2O高 每个草酸分子分子间氢键的总数大于正丁酸，故熔点草酸高 苯甲酸晶体分子间存在氢键，冷水中较难与水形成氢键，溶解度小；升温， 破坏了苯甲酸分子间氢键，与水分子间形成氢键，溶解度变大。 【感谢兴兴的投稿】 18 HC HB HA 领悟 02 （4）化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。 ①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（ ），按照氢键由强到 弱对三种酸排序 ，请说明理由 。 吸电子能力C=O>C=S>C=Se，吸电子能力越强，羟基上的H带正电荷越多，与水分子中的氢原子作用力越强，即氢键越强 【感谢兴兴的投稿】 19 领悟 02 （5）表格中的冰中的氢键键长大于醇中的氢键，键能小于醇中的氢键的原因可能是： 。 由于氢键的方向性和饱和性，使水分子间的间隙较大，氢键 键长长，键能小，而醇分子间更紧密，键长短，键能大 【感谢兴兴的投稿】 20 $$