2025届高三化学二轮复习考前培优-工业流程题

2025届高三化学二轮复习考前培优-工业流程题

【基础练习】

1．硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)中硫元素的化合价是       ，“过程I”发生的反应为，其中氧化产物是       (填化学式)。为了提高过程I的效率，可以采取的措施为       (答一条即可)。

(2)“过程II”中由制备的化学方程式为       。

(3)某企业利用下列流程(下图)综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为       ，该流程中可循环利用的物质为       (填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式       ，实验室制取氨气时常用的干燥剂为       (填名称)。

2．I.氮既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)氧化炉中发生反应的化学方程式为       。

(2)图中M为空气，其作用是       。

(3)工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择       作为罐体材料

A．铜       B．铂       C．铝        D．镁      E.铁

II.在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的性质进行了如下探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。

(4)生成的黑色物质是       ，该过程体现了浓硫酸的       性。有刺激性气味的气体的主要成分为       (填化学式)，写出产生该气体的化学反应的方程式       。

3．汉中市某化工厂想利用厂区废弃的块状原材料(主要成分是，此外还含、和、离子及等)制取轻工原料。该厂的技术工人称取样品设计如下流程制备。

已知①性质和碳酸钙相似，属于难溶的强电解质

②当溶液中某种离子浓度小于，则该离子被视为沉淀完全

③常温下，一些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的数据如下表所示。

离子
开始沉淀	9.7	8.3	4.2	2.7	7.4
沉淀完全	11.5	9.3	5.3	4.0	9.5

(1)工业生产中在溶解前通常会将原料粉碎，其目的是：       。

(2)滤渣A的主要成分：       。

(3)加氢氧化钠调整是为了除去溶液中的和，为了完全除去杂质离子调整范围为       。

(4)煅烧炉中发生反应的化学方程式       。

(5)下列说法正确的是       。

a．物质X是氨水                         b．实验室中的用硫酸酸化以增强其氧化性

c．操作M用到的玻璃仪器主要是分液漏斗   d．工业上通过电解熔融的制取单质镁

(6)除去和后，将溶液调至，再除去的离子方程式为：       。

(7)通过上述流程制备出产品，该原料中质量分数为：       (用含a、b的代数式表示即可)。

4．镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料（还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物）制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下：

已知：常温下，。回答下列问题：

(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为，金属镍溶解的离子方程式为           ；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为       。

(2)“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为           ；不采用生成进行“除铁”的原因可能为            。

(3)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是          。

(4)常温下，“沉镍”前，加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的       。

(5)用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得图体，镍的回收率为           （保留四位有效数字）。

5．以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、，还含有少量FeO、制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如下：