2025届高三化学三轮复习 重难点专项训练-弱电解质的电离

2025届高三化学三轮复习 重难点专项训练-弱电解质的电离

 

【基础练习】

1．乙酸是典型的有机酸，在生产、生活中有广泛应用．乙酸作为化工原料可以制备氢气，以乙酸为原料制备氢气时的反应：

反应1（热裂解）：

反应2（脱羧基）：

(1)中形成            中心            电子的大π键；             。

(2)向一恒容密闭容器中充入一定量的乙酸气体发生反应1和反应2，反应相同时间后，测得部分气体产率与温度的关系如图。

①已知之后氢气产率高于甲烷，试说明理由：                             。

②一定温度下，若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而产率下降，分析可能原因：                            （用化学方程式表示）。

(3)采用光催化反应技术直接合成乙酸，可符合原子经济学（原子利用率100%）。下列原料组合符合要求的是            （填标号）。

A．    B．    C．

(4)若利用合适的催化剂控制其他副反应（只发生反应1和反应2），温度为时反应达到平衡，此时总压强为力，反应1消耗起始乙酸总量的30%，反应2消耗起始乙酸总量的50%，则平衡时体积分数为            %；反应2的平衡常数            （为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示）。

(5)研究在水溶液中的电离平衡有重要意义。若室温下将的溶液和溶液等体积混合，恢复至室温后混合溶液中存在。则乙酸的电离平衡常数            （用含a和b的代数式表示）。

2．近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

Ⅰ.氮氧化物的研究

(1)一定条件下，将2 mol NO与2 molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_________填字母编号。

A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)已知反应2NO(g)N2(g)+O2(g) △H＜0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是         (填字母序号)。

A．压强                 B．温度                 C．催化剂

根据图2中的能量变化数据，计算反应2NO(g)N2(g)+O2(g) 的△H=         。

Ⅱ.碳氧化物研究

(3)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，现在体积为1 L的恒容密闭容器图甲中通入1 mol CO和2 mol H2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如表：

	0 min	10 min	20 min	30 min	40 min
T1℃	1 mol	0.8 mol	0.62 mol	0.4 mol	0.4 mol
T2℃	1 mol	0.7 mol	0.5 mol	a	a

请回答：

①T1         T2(填“＞”或“＜”或“”)，理由是         。已知T2℃时，第20 min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为         ，该温度下的化学平衡常数为         。

②若将1 mol CO和2 mol H2通入原体积为1 L的恒压密闭容器(图3乙)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为         ；若再向容器中通入1 mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量         (填“变大”或“变小”或“不变”)。

(4)一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b mol/LNaOH 溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液假设溶液体积不变，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=         用含a和b的代数式表示。

3．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：

Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。

人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：

ⅰ．    

ⅱ．    

ⅱ．    

ⅳ．    

(1)        （用含a、b或c的代数式表示）。

(2)也影响Hb结合的能力，反应如下：    ，下列关于该反应的说法正确的是 。

A．当不变时，反应达到平衡 B．若，则该反应任意温度下能自发

C．高氧条件下，血液中浓度增加 D．人体代谢酸增加，该反应K值变大

(3)36.5℃时，氧饱和度[，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数                    （写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。

Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。

正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：

项目名称	结果浓度		参考范围
	正常人	代谢性酸中毒病人
分压/mmHg	40	50	35～45
	24.2	19	23.3～24.8
血液酸碱度（pH）	7.40	7.21	7.35～7.45

(4)37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的