2025届高三化学二轮复习化学平衡专题考前冲刺训练

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【基础练习】

1．开发催化加氢合成、、二甲醚技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。

(1)已知：反应①  

反应②  

则催化加氢直接合成二甲醚反应③             kJ·mol-1，该反应的活化能：Ea(正)           (填“>”或“<”)Ea(逆)。

(2)选择合适的催化剂，可用和合成重要的化工原料，假设在恒压容器中只存在反应，不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化如图所示(已知投料比)。

①图中，           3(填“>”“<”或“=”)，有利于该反应自发进行的条件是           (填“高温”“低温”或“任意温度”)；

②图A、B两点中，           (填“>”“<”或“=”)，理由是           ；

③恒温恒压下，以投料比m=3进行该反应，下列能判断该反应已达平衡的标志有           (填序号)；

A．保持不变

B．的转化率与的转化率相等

C．断裂键的同时，生成键

D．容器中混合气体的密度保持不变

(3)若催化加氢除发生反应③外，还会发生副反应：  。其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率的影响如图所示。

①图中，温度高于290℃时，C平衡总转化率随温度升高而增大的原因可能是           。

②下，在2L恒容容器中投入1mol和3mol，10min达到平衡时，的总转化率为40%，此时的选择性(已知)为50%。0~10min内           ；时，反应③的平衡常数K=           (写出数字表达式即可)。

2．二氧化铈()是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料，制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①能与结合成，也能与结合成；

②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。

回答下列问题：

(1)氧化焙烧中氧化的目的是           ；酸浸步骤中提高浸取率的方法有           (写一种)。

(2)“萃取”时存在反应：，下图中表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比，，保持其他条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因           。

(3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为           。

(4)“氧化”步骤中还原剂与氧化剂物质的量之比为           。

(5)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式           。

(6)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞边长。(已知：的空缺率)

①晶胞中与最近的核间距为           。

②若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为           。