2025届高三化学二轮复习 工业流程题专题练习

2025届高三化学二轮复习 工业流程题专题练习

【基础练习】

1．现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。

(1)操作②所得沉淀A的成分是           (填化学式)，判断已经除尽的实验操作及现象是           。

(2)步骤③的化学方程式为           。

(3)步骤④加入碳酸钠溶液的作用是           。

(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有           (填化学式)杂质。为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理           (填“合理”或“不合理”)，理由是           。

2．某兴趣小组利用从中提取，并实现的循环利用。实验方案设计如下：

(1)“溶液1”中含有的阳离子除了、少量外，还含有一种配离子为       (用离子符号表示)。“过滤1”所得“滤渣”的主要成分是       。

(2)中所含有的键数目为       。

(3)“反应①”的离子方程式为       ，结合能力更强的是       (选填“”或“”)。

(4)可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示。该配离子中的键角       (填“大于”“小于”或“等于”)单个水分子中的键角。

(5)回收，理论上至少要消耗       mol。

3．以辉铜矿(主要成分，以及少量等)和软锰矿(主要成分，及少量、等)为原料制备电池用和的工艺流程如下：

已知：。

回答下列问题：

(1)“酸浸”前，需要将辉铜矿和软锰矿粉碎的目的是           。

(2)“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有、等(不是氧化产物)。该反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。

(3)“还原”时，发生反应的离子方程式为           ，该步骤中的沉淀率与加入的的量的关系如图1所示，A点处           (填“大于”“小于”或“等于”)C点处，其原因是           。

(4)“氧化煅烧”时，反应的化学方程式为           ，在空气中加热时，其固体残留率

随温度的变化如图2所示，“氧化煅烧”时应控制温度约为           。图中时，剩余固体中为           。

4．以硫铁矿（主要成分为）为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：

已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为，还含有少量杂质。

(1)实验室进行“焙烧”操作时，盛装硫铁矿的实验仪器名称为       。“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是       （任写一种）。

(2)向“滤液1”中加入时需要控制反应温度，原因是          。若用代替，其离子方程式为          。

(3)“混合液”中加入氨水调节，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要成分为         （填化学式）。

(4)检验“还原”时是否完全转化的实验操作是          。

(5)下列说法正确的是        （填标号）。

a．可用于缺铁性贫血的治疗

b．溶液经蒸发结晶可制得

c．溶液中加入少量铁粉可防止其变质

d．隔绝空气高温分解，产物只有和