2025届高三化学三轮复习典型考点考前冲刺化学反应的热效应

2025届高考化学三轮复习 典型考点考前冲刺化学反应的热效应

【基础练习】

1．我国科学家研发的“液态阳光”计划：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备成甲醇，其反应原理为。

(1)在一定温度下，相关物质的相对能量如图所示，该反应为       (填“放热”或“吸热”)反应；断裂和中化学键吸收的总能量       (填“大于”或“小于”)形成和中化学键释放的总能量。

(2)在体积为的密闭容器中充入和，分别在温度和下反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。

①       (填“>”或“<”)，原因为       。

②温度下，内       ；a、b两点反应速率的大小关系为       。

(3)反应Ⅰ．            

反应Ⅱ．            

则反应Ⅲ．               kJ/mol。

(4)甲醇-氧气固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示。

①气体M为       (填化学式)，电子由电极       (填“m”或“n”)流出。

②负极的电极反应式为       ，当外电路中通过lmol电子时，消耗气体M的质量为       g。

2．2024年全国政府在节能减排方面采取了一系列重要政策和措施，以推动碳达峰和碳中和目标的实现。回答下列问题：

(1)加氢合成甲醇是合理利用的有效途径。制备甲醇过程涉及反应如下：

反应①：  

反应②：  

反应③：  

反应①       0，反应②       。

(2)在有催化剂，高温条件下某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。

①该反应化学方程式为       ，该反应正反应为       反应。(填“吸热”或“放热”)

②升高温度，逆反应速率       (填“增大”或“减小”)

(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20mol，在催化剂存在时反应生成甲醇：，的平衡转化率随温度，压强的变化如图所示：

①当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，计算A点的平衡常数       。

②如果反应开始时仍充入10molCO和20mol，则在平衡状态B时容器的体积      L。

(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。

①系统工作时b极区的电极反应式为       。

②系统工作时b极区有少量固体析出，该固体可能是       。

3．氮、磷及其化合物的应用广泛。

Ⅰ. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能量的关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol含磷产物的数据)。

(1)由图可知，PCl5(g)分解生成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式为       。

(2)已知Cl−Cl键的键能是243kJ·mol−1。假设PCl3(g)转化为PCl5(g)的过程中，P−Cl键的键能不变，则P−Cl键的键能是       kJ·mol−1。

Ⅱ. 在Cu基催化剂的作用下，脱除废气中的NO以减少污染。废气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降，加入CeO2可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。