2025年中考化学二轮专题复习巩固讲义----原子结构的模型、组成物质的符号、表示元素的符号

  2025年中考化学二轮专题复习巩固讲义

----原子结构的模型、组成物质的符号、表示元素的符号

原子结构的模型

1、  原子结构模型的建立与修正

 

道尔顿            汤姆森            卢瑟福              波尔         现代电子云模型

时间	人物	原子模型
1803年	道尔顿	原子是坚实的、不可再分的实心球。 ——发现原子
1897年	汤姆生	原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。 ——发现电子
1911年	卢瑟福	在原子中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。 ——发现带正电荷质量很大的原子核 ——α粒子轰击金属箔实验
1913年	波尔	认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。

2、  原子的结构

原子核（带正电荷）

核外电子（带负电荷）

原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷总数=核外电子所带的负电荷总数。

3、原子核的结构

            质子（带正电）

            中子（不带电）

（1）核电荷数：原子核所带的电荷数

（2）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（3）中子数不一定等于质子数。原子内可以没有中子。

（4）质子不同，原子种类一定不同。

（5）电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。

原子的质量主要集中在原子核上。

（6）夸克

①质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。

②夸克还可以再分。

组成物质的符号

1、离子

（1）离子：带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。

（2）离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。

（3）阳离子：带正电的原子或原子团。

     阴离子：带负电的原子或原子团。

2、同位素

（1）元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

①元素表示物质的宏观组成。

②只讲种类，不讲个数。

（2）同位素

定义：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。

氢的3种同位素

3、元素的种类

（1）目前人类已知的元素有110多种，包括人造元素。

（2）元素分类：金属元素、非金属元素和稀有气体。

①金属元素中文名带“钅”字旁（汞，也叫水银，常温下是液态）。

②非金属元素中文名中带“石”字旁的表示常温下它的单质为固态，带“气”字头的为气态，带“氵”字旁为液态。

③稀有气体通常状况下为气体，名称都是“气”字头，它们是由原子直接构成的[如氦气（He）]。

（3）由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。

纯净物分为单质和化合物

单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。